周測1　物質的量 夯基提能卷① 一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。 1．[2019北京西城區(qū)模擬]下列說法正確的是(　　) A．1 mol NH3中含有的質子數(shù)約為6.021023 B．0.5 molL－1NaCl溶液中含Cl－的物質的量為0.5 mol C．8 g S在足量O2中完全燃燒轉移的電H子數(shù)約為9.031023 D．標準狀況下，22.4 L SO2和CO2的混合氣體中所含原子數(shù)約為1.8061024 答案：D 解析：1個NH3分子中有10個質子，所以1 mol NH3中含有的質子數(shù)約為6.021024，A錯誤；0.5 molL－1 NaCl溶液的體積未知，無法計算其中所含Cl－的物質的量，B錯誤；S在O2中燃燒生成SO2,8 g S的物質的量為0.25 mol，其在足量O2中完全燃燒轉移的電子數(shù)約為6.021023，C錯誤；標準狀況下，22.4 L SO2和CO2的混合氣體的物質的量為1 mol，其所含原子數(shù)約為1.8061024，D正確。 2．[2019云南曲靖一中月考]在兩個容積相同的容器中，一個盛有C3H8氣體，另一個盛有N2O和CO2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的(　　) ①分子數(shù)?、诿芏取、圪|量　④質子數(shù)?、菰訑?shù) A．①②③　B．①②⑤ C．③④⑤ D．①④⑤ 答案：A 解析：由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的物質的量和相同的分子數(shù)。因C3H8、N2O和CO2的摩爾質量相等，則物質的量相同時氣體總質量相等。又因為容器體積相同，則氣體密度相同；但分子中原子個數(shù)及質子總數(shù)不同，故原子數(shù)和質子數(shù)不同；故①②③一定相同，A正確。 3．[2019安徽皖南八校聯(lián)考]25℃時，將10 mL質量分數(shù)為50%(密度為1.4 gcm－3)的硫酸稀釋成100 mL。下列說法正確的是(　　) A．俯視容量瓶頸的刻度線定容，所配溶液的濃度偏低 B．上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90 mL C．質量分數(shù)為50%的硫酸中溶質的物質的量濃度為7.14 molL－1 D．上述100 mL稀硫酸中所含溶質的質量為14 g，該稀硫酸不屬于電解質 答案：C 解析：俯視容量瓶頸的刻度線定容，會導致溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，A錯誤；由于未告知稀釋后溶液的密度，所以無法求出所需要的蒸餾水的體積，B錯誤；根據(jù)c＝＝ molL－1≈7.14 molL－1，所以質量分數(shù)為50%的硫酸的物質的量濃度為7.14 molL－1，C正確；由于稀釋過程中溶質的質量不變，所以100 mL稀硫酸中所含溶質的質量為7.14 molL－10.01 L98 gmol－1≈7 g，D錯誤。 4．[2019四川樂山調研]用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是(　　) A．2.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA B．5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為0.3NA C．1 mol H2與足量O2反應生成的H2O中含有的共價鍵總數(shù)為NA D．在反應11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA 答案：A 解析：HO與D2O的摩爾質量均為20 gmol－1，故2.0 g HO與D2O的混合物的物質的量為0.1 mol，而每個HO與D2O分子中均含有10個中子，故0.1 mol HO與D2O的混合物中共含有1 mol中子，即所含中子數(shù)為NA，A正確；5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，氯氣量不足，根據(jù)氯氣的物質的量可以計算出轉移的電子數(shù)為0.2NA，B錯誤；1 mol H2與足量O2反應生成1 mol H2O，每個H2O分子中含有2個O—H鍵，則1 mol H2O中含有的共價鍵總數(shù)為2NA，C錯誤；CuSO4中Cu元素化合價由＋2價降低到Cu3P中的＋1價，則1 mol CuSO4被還原得到1 mol電子，6 mol CuSO4被還原得到6 mol電子，而1 mol P4被氧化失去20 mol電子，所以6 mol CuSO4能氧化P4的物質的量為 mol，即0.3 mol，故6 mol CuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為0.3NA，D錯誤。 5．[2019江西撫州臨川一中月考]下列實驗操作或儀器選擇正確的是(　　) A．配制200 mL 0.1 molL－1的CuSO4溶液需要稱量硫酸銅固體3.2 g B．配制1 molL－1H2SO4溶液，量取濃硫酸后，將濃硫酸直接注入容量瓶中 C．配制1 molL－1AlCl3溶液時，將氯化鋁晶體溶于適量濃鹽酸中，再加水稀釋 D．稱量4.0 g NaOH固體，溶解于1 L水中，即可配制0.1 molL－1的NaOH溶液 答案：C 解析：配制200 mL 0.1 molL－1的CuSO4溶液需要選用250 mL容量瓶，需要硫酸銅固體的質量為0.25 L0.1 molL－1160 gmol－1＝4.0 g，A錯誤；容量瓶不能用作稀釋的容器，濃硫酸應該在燒杯中稀釋并冷卻后再轉移到容量瓶中，B錯誤；為了抑制AlCl3的水解，配制AlCl3溶液時，應將氯化鋁晶體溶于適量濃鹽酸中，再加水稀釋到適當濃度，C正確；4.0 g NaOH固體溶解于1 L水中得到的溶液體積不是1 L，所配制的NaOH溶液的物質的量濃度不為0.1 molL－1，D錯誤。 6．[2019四川資陽高中診斷考試]設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．硅晶體中，有NA個Si就有2NA個Si—Si鍵 B．常溫常壓下，等物質的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na＋數(shù)目相等 C．1 mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA D．0.2 mol NH3與0.2 mol O2在催化劑、加熱條件下充分反應，所得NO分子數(shù)為0.2NA 答案：A 解析：硅晶體屬于原子晶體，由硅的結構可知，1 mol Si中能形成2 mol Si—Si鍵，則有NA個Si就有2NA個Si—Si鍵，A正確；由于溶液的體積未知，故無法判斷兩溶液中Na＋數(shù)目的大小關系，B錯誤；1個苯乙烯分子中只有一個碳碳雙鍵，所以1 mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA，C錯誤；反應的化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O，NH3有剩余，反應的NH3小于0.2 mol，故所得NO分子數(shù)小于0.2NA，D錯誤。 7．[2019江西撫州臨川一中月考]在t ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度ρ gcm－3(小于水的密度)，溶質的質量分數(shù)為w，其中含NH的物質的量為b mol，下列敘述中一定正確的是(　　) A．溶質的質量分數(shù)w＝100% B．溶質的物質的量濃度c＝ molL－1 C．向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)大于0.5w D．溶液中c(OH－)＝ molL－1＋c(H＋) 答案：D 解析：氨水的溶質為NH3，該溶液的密度為ρ gcm－3，體積為V mL，所以溶液質量為ρV g，溶質NH3的質量為a g，溶質的質量分數(shù)w＝100%，A錯誤；a g NH3的物質的量為＝ mol，溶液體積為V mL，所以溶質的物質的量濃度為＝ molL－1，B錯誤；水的密度大于氨水，相等體積的水與氨水，水的質量更大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，混合溶液中NH3的質量仍為a g，因此等體積混合后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)小于0.5w，C錯誤；根據(jù)電荷守恒可得等式：c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，由題給信息可求出c(NH)＝＝ molL－1，代入等式可得c(OH－)＝ molL－1＋c(H＋)，D正確。 二、非選擇題：共43分。 8．(14分)如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應。(不考慮NO2與N2O4的轉化) (1)開始時左右兩室分子數(shù)________(填“相同”或“不相同”)。 (2)反應前后NO室壓強________(填“增大”或“減小”)。 (3)最終容器內密度與原來________(填“相同”或“不相同”)。 (4)最終容器內________(填“有”或“無”)O2存在。 答案：(1)不相同　(2)減小　(3)相同　(4)有 解析：(1)由左右兩室體積相同，兩容器內氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質量相等，但NO和O2的摩爾質量不相等，故其物質的量不相等，開始時左右兩室分子數(shù)不相同。(2)由于反應前后NO室的氣體物質的量減小，故壓強減小。(3)體系的體積和氣體的質量均未變化，密度不變。(4)由于NO與O2反應，O2過量，故最終容器內有O2存在。 9．(14分)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題： 鹽酸 分子式：HCl 相對分子質量：36.5 密度：1.19 gcm－3 HCl的質量分數(shù)：36．5% (1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________molL－1。 (2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。 A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度 (3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 molL－1的稀鹽酸。 ①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。 ②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面________； b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水________。 (4)①假設該同學成功配制了0.400 molL－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。 ②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。 A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 B．配制溶液時，未洗滌燒杯 C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線 D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出 答案：(1)11.9　(2)BD　(3)①16.8?、赼.偏小　b．偏小　(4)①25?、贑 解析：(1)c(HCl)＝＝11.9 molL－1。(2)溶液的濃度、密度與體積無關，但溶質的質量、物質的量隨溶液體積的變化而變化。(3)由稀釋定律可知，需要濃鹽酸的體積為≈16.8 mL。(4)NaOH的物質的量為n(NaOH)＝＝0.01 mol，則需要HCl的物質的量為0.01 mol，鹽酸的體積V＝1 000 mLL－1＝25 mL。耗鹽酸比①中所求體積偏小，說明所配鹽酸濃度偏大，A、B、D會使所配濃度偏小，錯誤，C會使所配鹽酸濃度偏大，正確。 10．(15分)[2019福建德化一中等三校聯(lián)考]某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃，101 kPa)的氣體摩爾體積，設計如圖所示的簡易實驗裝置。請回答以下問題： 該實驗的主要操作步驟如下： 步驟一： (1)①配制100 mL 1.0 molL－1的鹽酸，需要20%、密度為1.1 gcm－3的鹽酸的體積為____________。 ②配制過程中所需要的玻璃儀器有________________。 ③下列操作會導致所配溶液物質的量濃度偏大的是________(填標號，下同)。 A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線 C．在容量瓶中進行定容時，俯視刻度線 D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補足了所缺的水 步驟二：用量筒量取10.0 mL 1.0 molL－1的鹽酸加入錐形瓶中。 步驟三：(2)稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為________。 步驟四：向廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性。 步驟五：(3)反應結束后，待體系溫度恢復至室溫，讀取量筒中水的體積為V mL。 ①實驗步驟五中應選用________規(guī)格的量筒。 A．100 mL　　　B．200 mL　　　C．500 mL ②讀數(shù)時除恢復到室溫、視線與液體凹液面的最低處相平外，還要注意__________________________________________________。 ③若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算公式為Vm＝________；若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 答案： (1)①16.6 mL?、诹客?、燒杯、100 mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒　③C (2)0.12 (3)①B?、诹客矁鹊囊好媾c廣口瓶內的液面相平 ③0.2V Lmol－1　偏小 解析：由題意可知，該實驗原理是用一定量的鹽酸與足量鎂反應生成氫氣，通過排水法收集H2，則排出的水的體積等于生成的氫氣的體積，最后根據(jù)鹽酸的物質的量確定生成的氫氣的物質的量，求出一定條件下的氣體摩爾體積。 (1)①質量分數(shù)為20%，密度為1.1 gcm－3的鹽酸的物質的量濃度為c＝＝ molL－1，根據(jù)稀釋定律：c1V1＝c2V2，可以求出配制100 mL 1.0 molL－1的鹽酸，需要20%、密度為1.1 gcm－3的鹽酸的體積為 mL≈16.6 mL。②配制過程中所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、100 mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。③轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會導致溶質減少，濃度偏小，A不符合題意；在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線，會導致液面高于刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，B不符合題意；在容量瓶中進行定容時，俯視刻度線，會導致液面低于刻度線，濃度偏大，C符合題意；定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補足了所缺的水，會導致溶液體積偏大，濃度偏小，D不符合題意。 (2)用量筒量取10.0 mL 1.0 molL－1的鹽酸加入錐形瓶中，可以計算出n(H＋)＝0.01 mol，可以溶解鎂的物質的量n(Mg)＝n(H＋)＝0.005 mol，質量m(Mg)＝0.005 mol24 gmol－1＝0.12 g，所以a的數(shù)值至少為0.12。 (3)①量筒中的水是由氫氣排出的，所以水的體積等于氫氣的體積，由(2)中分析可知n(H2)＝n(Mg)＝0.005 mol，則標準狀況下V(H2)＝0.00522.4 L＝0.112 L＝112 mL，估算H2在25℃、101 kPa下體積不會超過200 mL(一定壓強下，氣體體積與熱力學溫度成正比)，故應選200 mL的量筒。②讀數(shù)時除恢復到室溫、視線與液體凹液面的最低處相平外，為保證反應裝置系統(tǒng)內外的壓強相等，還要注意量筒內的液面與廣口瓶內的液面相平，使測得的氣體體積更準確。③若忽略水蒸氣的影響，在該實驗條件下，氣體摩爾體積的計算公式為Vm＝＝0.2V Lmol－1；若未除去鎂條表面的氧化膜，則生成的氫氣體積減少，使測量結果偏小。 探究創(chuàng)新卷① 一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。 1．[2019湖北黃石三中階段檢測]下列說法正確的是(　　) A．含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質量之比為7:8 B．等物質的量濃度的鹽酸與醋酸中c(H＋)相等 C．等物質的量的甲基(—CH3)與羥基(—OH)中所含的電子數(shù)相等 D．等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于11:16 答案：C 解析：含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO，其物質的量之比為1:2，則質量之比為(164) : (228)＝8:7，A錯誤；醋酸是弱酸，不能完全電離，等物質的量濃度的鹽酸與醋酸中c(H＋)不可能相等，B錯誤；1個甲基(—CH3)中含有9個電子，1個羥基(—OH)中含有9個電子，所以等物質的量的甲基與羥基中所含的電子數(shù)相等，C正確；等溫等壓下，氣體的Vm相同，由ρ＝＝可知，SO2氣體與CO2氣體的密度之比為64:44＝16:11，D錯誤。 2．[2019洛陽模擬]下列溶液中Cl－的物質的量濃度最大的是(　　) A．200 mL 2.5 molL－1 MgCl2溶液 B．1 000 mL 2.5 molL－1 NaCl溶液 C．250 mL 1 molL－1 AlCl3溶液 D．300 mL 5 molL－1 KClO3溶液 答案：A 解析：溶液中c(Cl－)＝溶質的物質的量濃度化學式中氯離子個數(shù)，與溶液的體積無關。200 mL 2.5 molL－1 MgCl2溶液中c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2.5 molL－12＝5 molL－1；1 000 mL 2.5 molL－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝c(NaCl)＝2.5 molL－1；250 mL 1 molL－1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝3c(AlCl3)＝1 molL－13＝3 molL－1；氯酸鉀中不含氯離子，所以氯離子的物質的量濃度是0。 3．如圖中的兩條線分別代表1 g C3H6和1 g M氣體在相同容器中的壓強和溫度的關系，試根據(jù)圖像判斷M氣體可能是(　　) A．C2H4 B．C3H8 C．H2S D．N2O4 答案：A 解析：由pV＝nRT可知，在相同容器中，若溫度相同時，p與n成正比，由圖可知，M的壓強大，設M的相對分子質量為x，則＝，解得x＝28。C2H4的相對分子質量為28，C3H8的相對分子質量為44，H2S的相對分子質量為34，N2O4的相對分子質量為92，故選A。 4．[2019夷陵模擬]下列說法正確的是(　　) A．現(xiàn)需480 mL 0.1 molL－1硫酸銅溶液，則需要稱量7.68 g硫酸銅固體 B．配制1 molL－1 NaOH溶液100 mL，需用托盤天平在濾紙上稱量4 g NaOH固體 C．制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加飽和FeCl3溶液3～5滴并繼續(xù)煮沸至紅褐色 D．使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉移至燒杯 答案：C 解析：沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，故應選擇500 mL的容量瓶來配制，則需要硫酸銅的質量為0.5 L0.1 molL－1160 gmol－1＝8.0 g，A錯誤；NaOH固體不能直接放在濾紙上稱量，稱量的質量應記錄為4.0 g，B錯誤；量筒是量出式儀器，量筒在制作時就已經(jīng)扣除了沾在量筒壁上的液體體積，量取的液體倒出的量就是所讀的量，不能洗滌，如果洗滌并將洗滌液一并轉移至燒杯，實際量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，D錯誤。 5．[2019浙江名校協(xié)作體模擬]用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．5.6 g Fe完全溶于一定量的溴水中，反應過程中轉移的電子總數(shù)一定為0.3NA B．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子 C．0.5 mol雄黃(As4S4 ，結構如圖)中含有NA個S—S鍵 D．鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50 g氮化鎂時，有1.5NA對共用電子對被破壞 答案：D 解析：鐵完全溶于一定量的溴水，反應后鐵元素的最終價態(tài)可能是＋3價，還可能是＋2價，故0.1 mol鐵完全反應轉移的電子數(shù)介于0.2NA和0.3NA之間，A錯誤；Na與足量O2反應，無論是生成Na2O還是Na2O2，都是由Na→Na＋，Na失去1個電子，則1 mol Na參加反應，失去NA個電子，B錯誤；由題中所給的結構圖可以看出，每個黑球與兩個白球、一個黑球連接，即形成三個共價鍵，每個白球與兩個黑球連接，即形成兩個共價鍵，由As、S原子結構可以判斷出黑球代表的是As原子，白球代表的是S原子，則As4S4分子中不存在S—S鍵，C錯誤；生成氮化鎂的物質的量為＝0.5 mol，由鎂與氮氣反應的化學方程式3Mg＋N2Mg3N2可知，生成0.5 mol氮化鎂，消耗的氮氣的物質的量為0.5 mol,1個氮氣分子中含有3個共價鍵，則0.5 mol氮氣參加反應時，有1.5NA對共用電子對被破壞，D正確。 6．[2019陜西西安一中模擬]把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好反應完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸，也恰好反應完全。該混合溶液中c(Na＋)為(　　) A．(10b－5a) molL－1　　　　B．(2b－a) molL－1 C． molL－1 D． molL－1 答案：A 解析：200 mL的混合溶液分成兩等份，每份溶液的體積為100 mL，其中一份溶液中的NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反應，則溶液中NH4HCO3的物質的量為0.5a mol，取另一份溶液加入含b mol HCl的鹽酸，也恰好反應完全，其中NH4HCO3反應掉的HCl的物質的量為0.5a mol，則由Na2CO3反應掉的HCl的物質的量為(b－0.5a) mol，可得Na2CO3的物質的量為(b－0.5a) mol，則200 mL溶液中Na2CO3的物質的量為(b－0.5a) mol，則c(Na＋)＝＝(10b－5a) molL－1。 7．[2019江蘇寶應中學月考]工業(yè)生產中用過量的燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后的濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液的pH和生成Al(OH)3的量隨加入的NaHCO3溶液的體積變化的曲線如下： 下列有關說法不正確的是(　　) A．a點溶液中存在的離子有Na＋、AlO、OH－、H＋ B．b點與c點溶液中所含微粒種類相同 C．NaHCO3溶液的物質的量濃度為0.8 molL－1 D．生成沉淀的離子方程式：HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO 答案：C 解析：Al2O3與MgO的混合物經(jīng)過量燒堿溶液處理，過濾后所得濾液中溶質是生成的NaAlO2和過量的NaOH，則a點溶液中存在Na＋、AlO、OH－、H＋，A正確；由b點到c點是偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子發(fā)生反應生成沉淀，其離子方程式為HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，b、c兩點溶液中均只有部分AlO反應，則溶液中所含微粒種類相同，B、D正確；由于過濾后的濾液中存在OH－、AlO，加入NaHCO3溶液后，HCO先與OH－發(fā)生反應，再與AlO發(fā)生反應，由圖可知，生成的n[Al(OH)3]＝3210－3 mol，則AlO消耗的n(NaHCO3)＝3210－3 mol，根據(jù)圖像可知，AlO消耗的NaHCO3溶液的體積V(NaHCO3)＝(40－8) mL＝32 mL，則c(NaHCO3)＝＝＝1 molL－1，C錯誤。 二、非選擇題：共43分。 8．(14分)將含有2.05 g某高價含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20 g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應，生成1.25 g白色沉淀C。將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā)，得到白色固體D，繼續(xù)加熱D時，D分解只得兩種氣態(tài)物質的混合物，在0℃、1105 Pa下，體積變?yōu)?.56 L，并得到0.90 g液態(tài)H2O，另一種氣態(tài)物質為氣態(tài)氧化物R2O。 試回答下列問題： (1)白色沉淀C的物質的量為________mol。 (2)A的摩爾質量為________，B的摩爾質量為________。 (3)R2O與H2O的物質的量之比為________，生成D的質量為________，D的摩爾質量為________，R2O的相對分子質量為________，R2O的化學式是________。 (4)寫出A和B反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 答案： (1)0.012 5 (2)164 gmol－1　96 gmol－1 (3)1:2　2 g　80 gmol－1　44　N2O (4)Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋2NH4NO3 解析：由A＋B===C＋D知，C為CaCO3，D是一種含三種元素的含氧酸鹽，該鹽只能是NH4NO3，分解生成的R2O為N2O。A為Ca(NO3)2，B為(NH4)2CO3。 (1)C的物質的量為＝0.012 5 mol。 (2)A、B的摩爾質量分別為164 gmol－1和96 gmol－1。 (3)N2O的物質的量為＝0.025 mol，N2O與H2O的物質的量之比為1:2。 9．(14分)[2019河南南陽一中測試]Ⅰ.如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室。標準狀況下，在乙室中充入0.4 mol NH3，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為17.3 g。 (1)甲室中HCl、N2的質量之比為________。 (2)將隔板a去掉，一段時間后，隔板b將穩(wěn)定位于刻度“________”處(填數(shù)字，不考慮固體物質產生的壓強)，此時體系的平均相對分子質量為________。 Ⅱ.已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關系如圖所示?，F(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題： 溶質的物質的量濃度/(molL－1) 溶液的密度/(gcm－3) 硫酸 c1 ρ1 氨水 c2 ρ2 (1)表中硫酸的質量分數(shù)為________(不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。 (2)物質的量濃度為c1 molL－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為________molL－1。 (3)將物質的量濃度分別為c2 molL－1和0.2c2 molL－1的氨水等質量混合，所得溶液的物質的量濃度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.6c2 molL－1(混合后溶液的體積變化忽略不計)。 答案： Ⅰ.(1)73:168　(2)4　25.25 Ⅱ.(1)%　(2)　(3)大于 解析： Ⅰ.(1)由圖可知，甲、乙兩室氣體的體積比為2:1，故其物質的量之比為2:1，所以甲室中氣體的總物質的量為0.8 mol。乙室中NH3的質量為0.4 mol17 gmol－1＝6.8 g，則甲室中氣體的質量為6.8 g＋17.3 g＝24.1 g。設甲室中HCl的物質的量是x mol，則36.5x＋28(0.8－x)＝24.1，解得x＝0.2；所以甲室中氯化氫的質量為0.236.5 g＝7.3 g，氮氣的質量是24.1 g－7.3 g＝16.8 g，HCl、N2的質量之比為73:168。 (2)將隔板a去掉，氨氣和氯化氫反應生成氯化銨固體，反應后剩余0.6 mol N2和0.2 mol NH3，所以隔板b將穩(wěn)定位于刻度“4”處；此時體系的平均相對分子質量為＝25.25。 Ⅱ.(1)根據(jù)c＝，表中硫酸的質量分數(shù)為%。 (2)根據(jù)稀釋過程中溶質的質量不變，物質的量濃度為c1 molL－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為c＝＝ molL－1。 (3)根據(jù)題意，將物質的量濃度分別為c2 molL－1和0.2c2 molL－1的氨水等體積混合，所得溶液的物質的量濃度為＝0.6c2 molL－1，氨水的濃度越大，其密度就越小，所以將物質的量濃度分別為c2 molL－1和0.2c2 molL－1的氨水等質量混合，所需c2 molL－1的氨水體積較大，所以混合后，所得溶液的物質的量濃度大于0.6c2 molL－1。 10．(15分)地震災區(qū)的用水需要殺菌消毒劑處理后才能確保飲水安全。救災物資中的一瓶“84消毒液”的包裝說明上有如下信息： 含25%NaClO(次氯酸鈉)、1 000 mL、密度1.19 g/cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。 請回答下列問題： (1)上述“84消毒液”的物質的量濃度為________mol/L。 (2)該同學取100 mL上述“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋100倍后的溶液中c(Na＋)＝______mol/L(假設稀釋后溶液密度為1.0 g/cm3)，該消毒液長時間放置在空氣中能吸收標準狀況下CO2的體積為________L。 (3)災區(qū)志愿者根據(jù)上述“84消毒液”的包裝說明，欲用NaClO固體(NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。 A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，要烘干才能用于溶液的配制 C．利用購買的商品NaClO來配制可能會導致結果偏低 D．需要NaClO固體的質量為143 g (4)ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－b mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體，其離子反應方程式為________________，處理100 m3這種污水，至少需要ClO2____mol。 答案： (1)4.0　(2)0.04　8.96　(3)C (4)2ClO2＋2CN－===N2＋2CO2＋2Cl－　 解析：(1)c(NaClO)＝ mol/L＝4.0 mol/L。 (2)根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變得：100 mL4.0 mol/L＝10 000 mLc(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)＝0.04 mol/L，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol/L。根據(jù)NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，可知n(CO2)＝n(NaClO)＝0.4 mol，標準狀況下CO2的體積為8.96 L。 (3)選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、C、D四種儀器不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管等。選項B，配制過程中需要加入蒸餾水，所以洗滌干凈的容量瓶不必烘干即可使用。選項C，根據(jù)題目信息，由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質，所以商品NaClO可能部分變質，導致所稱量的固體中NaClO的實際質量可能偏小，從而可能使結果偏低。選項D，應選取500 mL容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO固體的質量為0.5 L4.0 mol/L74.5 g/mol＝149.0 g。 (4)ClO2將CN－氧化為N2和CO2，同時生成Cl－：2ClO2＋2CN－===N2＋2CO2＋2Cl－。100 m3這種污水中含有CN－的質量為100b g，其物質的量為mol，根據(jù)反應方程式可知至少需要消耗ClO2mol。