寒假訓(xùn)練07 酸堿中和滴定1.【2018年江蘇省啟東中學(xué)高二上學(xué)期期中考試】已知常溫常壓下，CO2飽和溶液的pH為3.9，試推測(cè)用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaHCO3飽和溶液時(shí)，適宜使用的指示劑及滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化情況（）A石蕊，由藍(lán)色變成紅色 B甲基橙，由黃色變成橙色C酚酞，由紅色變成無(wú)色D甲基橙，由橙色變成黃色2.【2018年黑龍江省牡丹江市第一高級(jí)中學(xué)高二（理）10月月考】某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，描述合理的是（）A用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B用托盤(pán)天平稱量25.20g NaClC用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D用25mL堿式滴定管做酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，共用去某濃度的堿溶液21.70mL1.【2018學(xué)年重慶市南川三校聯(lián)盟高二上學(xué)期期中考試?yán)砭C】有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL刻度處，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的體積是（）A等于30mL B等于20mL C大于30mL D大于20m L2【2018年湖北省重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期起點(diǎn)考試】下列有關(guān)滴定操作的說(shuō)法正確的是( )A用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)定結(jié)果偏低C用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果偏高D用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高3【2018年黑龍江省哈爾濱師范大學(xué)附屬中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考】室溫時(shí)，向20mL 0.1molL1的醋酸溶液中不斷滴加0.1molL1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過(guò)程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（）Aa點(diǎn)時(shí)：c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)Bb點(diǎn)時(shí)：c(Na+)=c(CH3COO)Cc點(diǎn)時(shí)：c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)Dd點(diǎn)時(shí)：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)4【2018年河南省鶴壁市淇縣第一中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考】常溫下，在20.0mL0.10 molL1氨水中滴入0.10molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖。已知0.10 molL1氨水的電離度為1.32%，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mLCM點(diǎn)處的溶液中c(H+)=c(OH) DN點(diǎn)處的溶液中pH>125【2018年河南省鶴壁市淇縣第一中學(xué)高二上學(xué)期月考】下列說(shuō)法不正確的是（）ApH7的溶液不一定呈酸性B在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等C在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl)=c(CH3COO)D用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)定結(jié)果偏高6【2018年安徽省合肥市高三上學(xué)期調(diào)研性檢測(cè)化學(xué)試題】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A圖甲表示某吸熱反應(yīng)在無(wú)催化劑(a)和有催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化B圖乙表示常溫下，0.1molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1molL1醋酸溶液的滴定曲線C圖丙表示某可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系，t0時(shí)刻改變的條件是使用了催化劑D圖丁表示一定質(zhì)量冰醋酸加水稀釋過(guò)程中、溶液導(dǎo)電能力變化曲線，且醋酸電離程度：a<b<c7【2018學(xué)年云南省騰沖市第八中學(xué)高二下學(xué)期期末考試】在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+。已知：AgSCN(白色，s)Ag+SCN，Ksp=1.01012；Fe3+SCNFeSCN2+(紅色)，K=138。下列說(shuō)法正確的是（）A邊滴定，邊搖動(dòng)溶液，首先溶液變紅色B當(dāng)Ag+定量沉淀后，少許過(guò)量的SCN與Fe3+生成紅色配合物，即為終點(diǎn)C上述實(shí)驗(yàn)可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+D滴定時(shí)，溶液pH變化不會(huì)影響終點(diǎn)的觀察8【內(nèi)蒙古自治區(qū)集寧一中2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第一次階段測(cè)試】H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01molL1的Na2S2O3溶液滴定碘水，發(fā)生的反應(yīng)為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列說(shuō)法正確的是（）A該滴定反應(yīng)可用甲基橙作指示劑BNa2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C該滴定反應(yīng)可選用如下圖所示的裝置D該反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol9【2018年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)（新課標(biāo)iii卷）】用0.100molL1 AgNO3滴定50.0mL 0.0500molL1 Cl溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）A根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為1010B曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl)=Ksp(AgCl)C相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400molL1 Cl，反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500molL1 Br，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)10【2018學(xué)年山西省大同市第一中學(xué)高二上學(xué)期期末考試】準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于維形瓶中，用0.1000molL1NaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是（）A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色，且半分鐘不變色時(shí)，停止滴定D滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小11【2018年四川省石室中學(xué)高二上學(xué)期半期考試】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致所配制（或所測(cè)定）溶液濃度偏高的是（其它操作均正確）（）A用標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定未知濃度的CH3COOH，用甲基橙作指示劑，溶液由紅色變橙色立即停止滴定B用容量瓶配制100mL 5molL1氯化鈉溶液試驗(yàn)中，定容時(shí)仰視C用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液試驗(yàn)中，使用堿式滴定管開(kāi)始平視，后來(lái)俯視讀數(shù)D用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸實(shí)驗(yàn)中，堿式滴定管開(kāi)始無(wú)氣泡，后來(lái)有氣泡12【2018年內(nèi)蒙古集寧一中(西校區(qū))高二上學(xué)期第一次月考理科綜合】已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；用堿式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加23滴_作為指示劑；用0.1000molL1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并重復(fù)三次，每次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體積（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請(qǐng)回答：（1）配制溶液所需要的主要玻璃儀器：_。（2）實(shí)驗(yàn)步驟中，橫線上填的指示劑是_。（3）滴定管在使用前的要_。（4）滴定管裝好溶液后，排除堿式滴定管中氣泡的方法：_。滴定過(guò)程中用左手控制_（填儀器及部位），眼睛_，直至滴定終點(diǎn)。（5）判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)。（6）若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是_（填字母）。a滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出c滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失e.滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度f(wàn).酸式滴定管在使用前沒(méi)有潤(rùn)洗（7）通過(guò)計(jì)算可知該燒堿樣品的純度為_(kāi)。13【2018年天津市七校（靜海一中，楊村中學(xué)，寶坻一中，大港一中等）高二上學(xué)期期中聯(lián)考】結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，回答下列問(wèn)題：某同學(xué)進(jìn)行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。室溫下，兩支試管分別編號(hào)和，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入試劑4mL 0.01molL1酸性KMnO4溶液2mL 0.1molL1H2C2O4溶液4mL 0.01molL1酸性KMnO4溶液2mL 0.1molL1H2C2O4溶液一粒黃豆粒大的MnSO4固體褪色時(shí)間/s1166試管中KMnO4溶液褪色的速率開(kāi)始十分緩慢，一段時(shí)間后突然加快。請(qǐng)回答：（1）該實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。（2）實(shí)驗(yàn)選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_。（3）該同學(xué)為使實(shí)驗(yàn)更加嚴(yán)密，在試管中做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)預(yù)測(cè)褪色時(shí)間約為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入試劑4mL 0.01molL1酸性KMnO4溶液，2 mL 0.1molL1 H2C2O4溶液，一粒黃豆粒大的Na2SO4固體。褪色時(shí)間/s滴定法是一種重要的定量分析方法，應(yīng)用范圍很廣。某地市場(chǎng)上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說(shuō)明：產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì))2050mgkg1已知：IO5I6H+=3I23H2O，I22S2O=2IS4O某學(xué)生擬測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為a準(zhǔn)確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全c加入指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全（4）c中加入的指示劑可選用_，恰好完全反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象是_。（5）若操作b在空氣中振蕩時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，則最終測(cè)定的測(cè)定食用精制鹽中的的碘含量會(huì)_(填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)有影響”)。（6）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝說(shuō)明，算得所測(cè)食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)_mgkg1(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)即可)。寒假訓(xùn)練07 酸堿中和滴定一、典題溫故1.【答案】B【解析】鹽酸滴定NaHCO3飽和溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，因?yàn)镹aHCO3飽和溶液呈堿性，滴加鹽酸最后生成的CO2的飽和溶液呈酸性，則應(yīng)選擇在酸性范圍內(nèi)變色的甲基橙作指示劑。甲基橙在NaHCO3飽和溶液中呈黃色，生成的CO2的飽和溶液的pH=3.9，處于3.14.4范圍內(nèi)，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液應(yīng)呈橙色，B正確；綜上所述，本題選B。2.【答案】D【解析】A量筒只能精確至0.1mL，故用10mL 量筒量取不出7.13mL溶液，故A錯(cuò)誤；B托盤(pán)天平只能精確至0.1g，故用托盤(pán)天平稱量不出氯化鈉的質(zhì)量為25.20g，故B 錯(cuò)誤；CKMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠腐蝕橡膠，因此不能用堿式滴定管量KMnO4溶液，故C錯(cuò)誤；D滴定管精確至0.01mL，25mL堿式滴定管可量取堿溶液21.70mL，故D正確；綜上所述，本題選D。二、經(jīng)典集訓(xùn)1.【答案】D【解析】滴定管的“0”刻度在上、“50mL”刻度在下（量筒與此相反），在“50mL”刻度以下還有一段空間沒(méi)有刻度因此，將裝到50mL酸式滴定管的溶液全部放出，除由30mL刻度到50mL刻度處有20mL溶液外，還有50mL刻度以下的溶液一并放出，總量超過(guò)20mL。故答案選D。2.【答案】D【解析】A滴定管精確值為0.01mL，讀數(shù)應(yīng)保留小數(shù)點(diǎn)后2位，A錯(cuò)誤；B用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，由于沒(méi)有潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，則測(cè)定結(jié)果偏高，B錯(cuò)誤；C所用的固體KOH中混有NaOH，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配的溶液的OH-濃度偏大，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積V（堿）偏小，根據(jù)c（酸）c(堿)V(堿)/V(酸)可知c（酸）偏小，C錯(cuò)誤；D用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時(shí)，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終點(diǎn)后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的鹽酸體積偏小，依據(jù)c（酸）c(堿)V(堿)/V(酸)可知測(cè)定結(jié)果偏高，D正確；答案選D。3.【答案】D【解析】Aa點(diǎn)時(shí)醋酸過(guò)量，溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合物，溶液呈酸性，醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度，則c(CH3COO)c(CH3COOH)，但醋酸的電離程度較小，因此c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)，故A正確；B溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，呈中性，則c(H+)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO)，故B正確；Cc點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，也存在物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，將帶入可得： c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)，故C正確；Dd點(diǎn)為等物質(zhì)的量的NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈堿性，由于CH3COO-存在微弱的水解，則：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)，故D錯(cuò)誤；故選D。4.【答案】D【解析】A強(qiáng)酸弱堿相互滴定時(shí)，由于生成強(qiáng)酸弱堿鹽使溶液顯酸性，則應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，故A敘述正確；B如果M點(diǎn)鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨中銨根離子水解導(dǎo)致該點(diǎn)溶液應(yīng)該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過(guò)量，所以鹽酸體積小于20.0mL，故B敘述正確；CM處溶液呈中性，則存在c(H+)= c(OH)，故C敘述正確；DN點(diǎn)為氨水溶液，氨水濃度為0.10molL1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c(OH)=0.10molL11.32%=1.3210-3molL1，c(H+)=1014/1.32103molL1=7.61012molL1，所以該點(diǎn)溶液pH12，故D敘述錯(cuò)誤；答案選D。5.【答案】B【解析】ApH7的溶液不一定呈酸性，如100C時(shí)，pH=6為中性溶液，pH7可能為堿性溶液，故A說(shuō)法正確；B氨水是弱堿，在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水和NaOH溶液中，氫氧化鈉溶液中c(OH)大于氨水，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(H+)和分別相等，根據(jù)電荷守恒，分別有c(Cl)+c(OH)= c(H+)，c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)，因此c(Cl)=c(CH3COO)，故C說(shuō)法正確；D用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，則標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液的濃度偏小，耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏多，則測(cè)定結(jié)果偏高，故D說(shuō)法正確；答案選B。6.【答案】D【解析】A圖甲中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B滴定終點(diǎn)時(shí)即氫氧化鈉的體積為20.00mL時(shí)，為醋酸鈉溶液，溶液呈堿性pH>7，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C反應(yīng)前后氣體的體積相等的反應(yīng)，如：3A(g)2C(g)+B(g)，增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以圖示可能為增大壓強(qiáng)，催化劑能改變反應(yīng)速率，也可能為使用了催化劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以溶液體積越大，醋酸的電離程度越大，所以醋酸電離程度大小順序是cba，選項(xiàng)D正確。答案選D。7.【答案】B【解析】AAgSCN的溶度積常數(shù)很小，邊滴定，邊搖動(dòng)溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A錯(cuò)誤；BFe3+SCNFeSCN2+(紅色)，K=138，比較大，故正向反應(yīng)容易進(jìn)行，故當(dāng)Ag+定量沉淀后，少許過(guò)量的SCN與Fe3+生成紅色配合物，且半分鐘不退色時(shí)即為終點(diǎn)，故B正確；C硫氰化鉀和鐵離子形成紅色溶液，氯化鉀和鐵離子不反應(yīng)，故不能用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+，故C錯(cuò)誤；D鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，因此，滴定時(shí)要控制溶液一定的酸性，故D錯(cuò)誤；故選B。8.【答案】B【解析】A因?yàn)樵摲磻?yīng)為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O3，是碘單質(zhì)轉(zhuǎn)變成了碘離子，檢驗(yàn)碘的試劑是淀粉溶液，所以滴定反應(yīng)不應(yīng)用甲基橙作指示劑，應(yīng)該用淀粉溶液作指示劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B在該反應(yīng)中，I2的化合價(jià)降低，得到電子，I2作氧化劑，Na2S2O3中的S的化合價(jià)升高，失去電子，Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑，故B項(xiàng)正確；CNa2S2O3是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液顯堿性，應(yīng)該使用堿式滴定管盛裝，不能用酸式滴定管盛裝，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D根據(jù)方程式I22Na2S2O3=2NaINa2S4O3知該反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.【答案】C【解析】A選取橫坐標(biāo)為50mL的點(diǎn)，此時(shí)向50mL 0.05molL1的Cl溶液中，加入了50mL 0.1molL1的AgNO3溶液，所以計(jì)算出此時(shí)溶液中過(guò)量的Ag+濃度為0.025molL1（按照銀離子和氯離子11沉淀，同時(shí)不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)2倍），由圖示得到此時(shí)Cl約為1108molL1（實(shí)際稍小），所以KSP(AgCl)約為0.025108=2.51010，所以其數(shù)量級(jí)為1010，選項(xiàng)A正確。B由于KSP(AgCl)極小，所以向溶液滴加硝酸銀就會(huì)有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，所以c(Ag+)c(Cl)KSP(AgCl)，選項(xiàng)B正確。C滴定的過(guò)程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點(diǎn)應(yīng)該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將50mL 0.05molL1的Cl溶液改為50mL 0.04molL1的Cl溶液，此時(shí)溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來(lái)的0.8倍，所以滴定終點(diǎn)需要加入的硝酸銀的量也是原來(lái)的0.8倍，因此應(yīng)該由c點(diǎn)的25mL變?yōu)?50.8=20mL，而a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是15mL，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小，所以KSP(AgCl)應(yīng)該大于KSP(AgBr)，將50mL 0.05molL1的Cl溶液改為50mL 0.05molL1的Br溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子，因?yàn)殂y離子和氯離子或溴離子都是11沉淀的，所以滴定終點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變，但是因?yàn)殇寤y更難溶，所以終點(diǎn)時(shí)，溴離子的濃度應(yīng)該比終點(diǎn)時(shí)氯離子的濃度更小，所以有可能由a點(diǎn)變?yōu)閎點(diǎn)。選項(xiàng)D正確。10.【答案】B【解析】A項(xiàng)，滴定管用蒸餾水洗滌后會(huì)將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液洗滌滴定管，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，錐形瓶中溶液原來(lái)顯酸性，隨著NaOH溶液滴入，慢慢變?yōu)橹行?、堿性，PH由小變大，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中溶液由無(wú)色變粉紅色，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴定管尖嘴部分有懸滴，測(cè)得的滴定標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，則測(cè)定結(jié)果偏大，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。11.【答案】D【解析】ANaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，若選用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液在酸性范圍，標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，所測(cè)定溶液濃度偏低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B用容量瓶配制100mL 5molL1氯化鈉溶液試驗(yàn)中，定容時(shí)仰視則所加蒸餾水偏多，溶液濃度偏低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液試驗(yàn)中，使用堿式滴定管開(kāi)始平視，后來(lái)俯視讀數(shù)，則所讀數(shù)體積偏小，滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積偏低，所測(cè)定溶液濃度偏低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸實(shí)驗(yàn)中，堿式滴定管開(kāi)始無(wú)氣泡，后來(lái)有氣泡，則標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，所測(cè)定溶液濃度偏高，選項(xiàng)D正確。答案選D。12.【答案】（1）燒杯，玻璃棒，250ml容量瓶，膠頭滴管（2）酚酞或甲基橙（3）驗(yàn)漏（4）堿式滴定管應(yīng)將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出，以排除氣泡酸式滴定管活塞注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（5）滴入最后一滴鹽酸后，錐形瓶中溶液顏色由淺紅變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色（6）cdf （7）80【解析】（1）操作步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器為：天平、藥匙、量筒、燒杯、250mL 容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；所以還缺少的儀器為：燒杯，玻璃棒，250ml容量瓶，膠頭滴管；（2）強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿用酚酞或甲基橙作指示劑；（3）滴定管有球閥或活塞在使用前的要查漏；（4）滴定管裝好溶液后，排除堿式滴定管中氣泡的方法：堿式滴定管應(yīng)將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出，以排除氣泡。滴定過(guò)程中用左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直至滴定終點(diǎn)。（5）滴定時(shí)，滴入最后一滴鹽酸后，錐形瓶中溶液的顏色由淺紅變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；（6）a滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，標(biāo)準(zhǔn)液體積不變，測(cè)定值不變，故a錯(cuò)誤；b在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定值偏低，故b錯(cuò)誤；c若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定值偏高，故c正確；d酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，可知c（待測(cè)）偏大，故d正確；e滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定值偏低，故e錯(cuò)誤；f酸式滴定管在使用前沒(méi)有潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液被沖稀，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定值偏高，故f正確；故選cdf；（7）用0.10molL1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，消耗鹽酸的平均體積為(20.10+20.00+19.90)/3mL=20.00mL， HClNaOH 1 10.10molL120mL n(NaOH)解得n(NaOH)=0.002mol，則燒堿樣品的純度為0.002mol1040gmol1/1g=80%。13.【答案】（1）在其他條件相同時(shí)，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用（2）酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化MnCl2中的Cl，也會(huì)使KMnO4溶液褪色?；蚩刂茊我蛔兞?，排除Cl對(duì)反應(yīng)速率有影響的可能性（兩者取其一即可）（3）116s （4）淀粉溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且30s不變化（5）偏高（6）423/W 【解析】（1）實(shí)驗(yàn)、中使用的反應(yīng)物是都是0.01molL1酸性KMnO4溶液、0.1molL1 H2C2O4，都在室溫下反應(yīng)，說(shuō)明濃度相同，溫度相同，高錳酸鉀褪色時(shí)間最快的是，加了硫酸錳，中加的是硫酸鈉與褪色時(shí)間基本相同，對(duì)比得知起催化作用的是Mn2+，因此，本題正確答案是：在其他條件相同時(shí)，Mn2+是草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的催化劑，起著加快反應(yīng)速率的作用；（2）酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化MnCl2中的Cl，也會(huì)使KMnO4溶液褪色?；蚩刂茊我蛔兞浚懦鼵l對(duì)反應(yīng)速率有影響的可能性（兩者取其一即可）因此，本題正確答案是：酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化MnCl2中的Cl，也會(huì)使KMnO4溶液褪色?；蚩刂茊我蛔兞浚懦鼵l對(duì)反應(yīng)速率有影響的可能性（兩者取其一即可）；（3）實(shí)驗(yàn)、中使用的反應(yīng)物是都是0.01molL1酸性 KMnO4溶液、0.1molL1 H2C2O4，實(shí)驗(yàn)沒(méi)有Mn2+的催化作用，反應(yīng)速率和實(shí)驗(yàn)應(yīng)相同，褪色時(shí)間約為116s；因此，本題正確答案是：116s；（4）碘遇淀粉溶液變藍(lán)，故加入的指示劑可選用淀粉；溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I22S2O=2IS4O進(jìn)行，溶液中沒(méi)有碘，溶液由藍(lán)色為無(wú)色，說(shuō)明反應(yīng)到終點(diǎn)，判斷c中反應(yīng)恰好完全所根據(jù)的現(xiàn)象是：溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且30s不變化，因此，本題正確答案是：淀粉；溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且30s不變化；（5）若操作b在空氣中振蕩時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，則有部分I-可能被空氣中的氧氣氧化成I2，在滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多，計(jì)算結(jié)果偏高；因此，本題正確答案是：偏高；（6）b中生成的碘在c中反應(yīng)IO5I6H+=3I23H2O，所以IO3I26S2O1mol 6mol x 2.0103molL10.01L=2.0105mol解得：x=162.0105mol，m(I)=162.0105mol127gmol1=4.23104g=0.423mg，則每千克食鹽中含碘=0.423mgw10-3kg=423wmg/kg，因此，本題正確答案是：423/W。