課練26水的電離和溶液的酸堿性小題狂練12019福建廈門質(zhì)檢下列微粒不會影響水的電離平衡的是()答案：A解析：代表Na，是強(qiáng)堿NaOH對應(yīng)的陽離子，不發(fā)生水解，故不影響水的電離，A正確；S2易發(fā)生水解反應(yīng)而促進(jìn)水的電離，B錯誤；HClO屬于弱酸，部分電離產(chǎn)生H和ClO，抑制水的電離，C錯誤；代表CH3COOH，部分電離產(chǎn)生H和CH3COO，抑制水的電離，D錯誤。22019廣東惠州調(diào)研25 時，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH。下列敘述正確的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B向水中加入少量固體NaHSO4，c(H)增大，Kw不變C向水中加入少量NH4Cl固體，平衡逆向移動，c(OH)增大D將水加熱至90 ，Kw增大，pH不變答案：B解析：水中加入稀氨水，溶液中c(OH)增大，水的電離平衡逆向移動，A錯誤；水中加入少量NaHSO4固體，溶液中c(H)增大，水的電離平衡逆向移動，由于溫度不變，則Kw不變，B正確；水中加入少量NH4Cl固體，由于NH發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，電離平衡正向移動，c(H)增大，由于Kw不變，則c(OH)減小，C錯誤；將水加熱至90 ，水的電離平衡正向移動，c(H)及Kw均增大，故其pH減小，D錯誤。32019黑龍江大慶模擬下列敘述正確的是()A95 時純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B室溫下，pH5的鹽酸溶液，加水稀釋至溶液的體積為原溶液體積的103倍后pH8CpH1的鹽酸與等體積pH3的鹽酸混合后pH2D25 時，pH3的醋酸溶液與pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH<7答案：D解析：升高溫度，水的電離程度增大，水電離產(chǎn)生c(H)增大，溶液的pH減小，但水仍呈中性，A錯誤；室溫下，pH5的鹽酸加水稀釋至原溶液體積的103倍，溶液仍呈酸性，則pH<7，B錯誤；pH1的鹽酸與pH3的鹽酸等體積混合后，所得混合液的pH<2，C錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，pH3的醋酸溶液中c(CH3COOH)>1103 molL1，pH11的NaOH溶液中c(NaOH)1103 molL1，二者等體積混合后，醋酸剩余，所得混合液呈酸性，則有pH<7，D正確。42019上海長寧區(qū)模擬常溫下，下列溶液中水的電離程度最大的是()ApH0的硫酸B0.01 molL1 NaOH溶液CpH10的純堿溶液DpH5的氯化銨溶液答案：C解析：pH0的硫酸和0.01 molL1 NaOH溶液均抑制水的電離，水的電離程度較小。pH10的純堿溶液中CO發(fā)生水解反應(yīng)而促進(jìn)水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H)水c(OH)水1104 molL1；pH5的氯化銨溶液中NH發(fā)生水解反應(yīng)而促進(jìn)水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H)水c(OH)水1105 molL1，故pH10的純堿溶液中水的電離程度最大。5常溫下，下列敘述正確的是()ApHa的氨水，稀釋10倍后，其pHb，則ab1B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液至無色，則此時溶液的pH<7C向10 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，減小D向10 mL pH11的氨水中加入10 mL pH3的H2SO4溶液，混合液pH7答案：C解析：NH3H2O是弱電解質(zhì)，pHa的氨水稀釋10倍后，其pH>a1，即a<b1，A錯誤；酚酞在酸性、中性溶液中都呈無色，B錯誤；NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb，向10 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，c(OH)逐漸增大，溫度為常溫，Kb不變，故減小，C正確；NH3H2O是弱電解質(zhì)，向10 mL pH11的氨水中加入10 mL pH3的H2SO4溶液，氨水過量，所以溶液呈堿性，D錯誤。62019永春四校聯(lián)考常溫下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中1.0108，則下列敘述中正確的是()A該一元酸溶液的pH1B該溶液中由水電離出的c(H)1.0103 molL1C該溶液中水的離子積常數(shù)為1.01022D用0.1 molL1 NaOH溶液V1 L與V2 L 0.1 molL1該一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH7，則V1<V2答案：D解析：常溫下Kw11014,0.1 molL1 HA溶液中1.0108，則有c(H)1.0103 molL1，故HA溶液的pH3，A錯誤；HA溶液中OH全部來源于水的電離，則水電離出的c(H)水c(OH)水1.01011 molL1，B錯誤；常溫下水的離子積常數(shù)為Kw11014，與溶液的酸堿性無關(guān)，C錯誤；等濃度的NaOH溶液和HA溶液恰好完全反應(yīng)生成NaA，此時溶液呈堿性，若使溶液的pH7，應(yīng)使n(HA)稍大于n(NaOH)，則有0.1 molL1V1 L<0.1 molL1V2 L，從而推知V1<V2，D正確。7常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A0.01 molL1 B0.17 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL1答案：C解析：由題意，可設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為c molL1，NaOH溶液體積為3 L，HCl溶液體積為2 L，則二者混合后溶液體積為5 L，因?yàn)槌叵露呋旌戏磻?yīng)后，所得溶液pH12，即c(H)1012 molL1，所以c(OH)Kwc(H)102 molL1，則c molL13 Lc molL12 L102 molL15 L，解得c0.05，則原溶液的濃度為0.05 molL1，故選C。82019浙江金麗衢十二校聯(lián)考常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是()ApHa的Na2A溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH)10a molL1BpH均為3的醋酸溶液和鹽酸等體積混合后，pH<3C某酸HA溶液的pH3，則加入等體積pH11的NaOH溶液，所得溶液的pH>7D常溫下，測定0.01 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7，可證明NH3H2O為弱電解質(zhì)答案：D解析：pHa的Na2A溶液中OH全部來源于水的電離，則由水電離產(chǎn)生的c(OH)10a14 molL1，A錯誤。pH均為3的醋酸和鹽酸等體積混合，醋酸的電離程度不變，則混合液的pH仍為3，B錯誤。若HA為強(qiáng)酸，與pH11的NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，溶液的pH7；若HA為弱酸，pH3的HA溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后HA溶液剩余，溶液顯酸性，綜述可知，所得溶液的pH7，C錯誤。常溫下，0.01 molL1 NH4Cl溶液的pH<7，說明NH發(fā)生了水解反應(yīng)，從而推知NH3H2O為弱電解質(zhì)，D正確。92019湖南雙峰一中模擬某溫度下，向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中不正確的是()A該溫度高于25 B由水電離出來的c(H)為1.01010 molL1C加入NaHSO4晶體，抑制了水的電離D該溫度下加入等體積pH12的NaOH溶液，可使該溶液恰好呈中性答案：D解析：該溫度下蒸餾水呈中性，其pH6，則有Kwc(H)c(OH)11012，溫度越高，Kw越大，故該溫度高于25 ，A正確；加入NaHSO4晶體后，溶液的pH2，則水電離出的c(H)水c(OH)水1.01010 molL1，B正確；加入NaHSO4晶體后，電離產(chǎn)生H，使溶液呈酸性，抑制水的電離，C正確；該溫度下，pH12的NaOH溶液中c(OH)1 molL1，若加入等體積pH12的NaOH溶液，充分反應(yīng)后NaOH剩余，所得溶液呈堿性，D錯誤。10常溫下，下列說法正確的是()ApH5的H2S溶液中：c(H)c(HS)1105 molL1BpH12的氨水加水稀釋后溶液中所有離子濃度都減小CpH2的HCl溶液與pH13的NaOH溶液按體積比110混合后溶液呈中性Dc(Na)相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的pH大小：>>答案：D解析：H2S是二元弱酸，應(yīng)該發(fā)生分步電離，兩步電離都生成H，但是只有第一步電離生成HS，隨后在第二步電離中HS又有一部分發(fā)生了電離，所以pH5的H2S溶液中，c(H)1105 molL1>c(HS)，A錯誤；溶液中的Kwc(H)c(OH)，Kw是只與溫度有關(guān)的常數(shù)，氨水加水稀釋后，溶液的堿性減弱，c(OH)減小，而Kw的值不變，故c(H)一定增大，并非所有離子濃度都減小，B錯誤；pH2的HCl溶液中c(H)為0.01 molL1，pH13的NaOH溶液中c(OH)為0.1 molL1，兩種溶液按體積比110混合，明顯是氫氧化鈉過量，所以溶液應(yīng)該呈堿性，C錯誤；酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HClO，根據(jù)越弱越水解的原理，離子的水解能力強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊lO>HCO>CH3COO，所以c(Na)相等的三種溶液的pH大小關(guān)系為：NaClO>NaHCO3>CH3COONa，D正確。112019安徽淮北實(shí)驗(yàn)高中模擬100 時，NaCl稀溶液中c(H)為1.0106 molL1。下列說法中正確的是()該NaCl溶液顯酸性；該NaCl溶液顯中性；該NaCl溶液中Kw11014；該NaCl溶液中Kw11012；該NaCl溶液的pH7。A BC D答案：A解析：100 時，NaCl稀溶液中c(H)為1.0106 molL1，則水的離子積常數(shù)為Kwc(H)c(OH)1.0106 molL11.0106 molL111012。該NaCl稀溶液呈中性，其pH6。12一定溫度下水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是()A升高溫度，可能引起c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化答案：C解析：由圖可知，a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故曲線為等溫線，故升高溫度，不能由c到b，A錯誤；b點(diǎn)c(H)c(OH)1.0107 molL1，故Kw1.01071.01071.01014，B錯誤；加入FeCl3，氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子，促進(jìn)水的電離平衡向右移動，即氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，在曲線上的變化表現(xiàn)為由b點(diǎn)到a點(diǎn)移動，符合圖像變化趨勢，C正確；由c點(diǎn)到d點(diǎn)，是因?yàn)樗碾x子積常數(shù)減小，而溫度不變，Kw不變，故不能利用稀釋使其出現(xiàn)此變化，D錯誤。132019四川成都模擬已知H2A為二元弱酸，室溫下向100.0 mL 0.1 molL1 H2A溶液中加入不同質(zhì)量的NaOH固體，pH變化如下表(不考慮溶液體積變化)。下列分析正確的是()m(NaOH)/g00.40.81.2pH3.88.312.013.2A.H2A第一步電離K1的數(shù)量級為108B上述過程中水的電離程度一直增大Cm(NaOH)0.6 g時，c(Na)>c(A2)>c(HA)>c(OH)>c(H)D若溶液中加NaOH至100時，c(OH)>100c(H)答案：D解析：初始時，0.1 molL1 H2A溶液的pH3.8，根據(jù)氫離子濃度的近似計算公式c(H)103.8 molL1，所以Ka1106.6，其數(shù)量級為107，A錯誤。初始時，0.1 molL1 H2A溶液對于水的電離一定是抑制，隨著H2A逐漸被中和，轉(zhuǎn)化為鹽，則變成對水的電離產(chǎn)生促進(jìn)，最后氫氧化鈉過量，再對水的電離產(chǎn)生抑制，B錯誤。加入的氫氧化鈉為0.6 g(0.015 mol)時，溶液為濃度相等的Na2A和NaHA混合溶液，由表中數(shù)據(jù)得到此時溶液一定顯堿性，因?yàn)锳2的水解能力強(qiáng)于HA，且A2水解得到HA，所以c(A2)<c(HA)，C錯誤。加入0.4 g氫氧化鈉(0.01 mol)時，溶液為NaHA的溶液，pH8.3，根據(jù)選項(xiàng)A的分析，Ka1106.6，而Ka2一定遠(yuǎn)小于Ka1，即HA的電離很困難，所以此時溶液中的一定大于100。為了使溶液100，應(yīng)該加入一些氫氧化鈉，此時溶液的pH一定高于8.3?？紤]到溶液的pH8時，c(OH)100c(H)，所以pH>8時，一定有c(OH)>100c(H)，D正確。14如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1BP點(diǎn)時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C曲線a是用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑答案：B解析：a曲線起點(diǎn)pH1，代表用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸，且鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1，可用酚酞作本實(shí)驗(yàn)的指示劑，A、C、D錯誤；P點(diǎn)表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B正確。152019河南中原名校聯(lián)考已知100 時，水的離子積常數(shù)為Kw11012，對于該溫度下pH11的氨水，下列敘述正確的是()A向該溶液中加入同溫同體積pH1的鹽酸，反應(yīng)后溶液呈中性B溫度降低至25 ，該氨水溶液中H2O電離出的c(H)小于1011 molL1C該氨水溶液中加入少量NH4Cl固體，NH3H2O的電離程度增大D滴加等濃度、等體積的硫酸，所得溶液中存在電離平衡：NH4HSO4(aq)NH(aq)H(aq)SO(aq)答案：B解析：100 時，Kw11012，pH11的氨水中c(OH)0.1 molL1，則c(NH3H2O)>0.1 molL1，與同溫同體積pH1的鹽酸混合，反應(yīng)后氨水剩余，所得溶液呈堿性，A錯誤。100 時，該氨水中水電離出的c(H)水c(OH)水11011 molL1；溫度降低至25 ，水的離子積Kw減小，水的電離程度減小，則H2O電離出的c(H)小于1011 molL1，B正確。氨水中存在電離平衡：NH3H2ONHOH，加入少量NH4Cl固體，c(NH)增大，NH3H2O的電離平衡逆向移動，電離程度減小，C錯誤。NH4HSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，不存在電離平衡，D錯誤。162019遼寧鞍山一中模擬常溫條件下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是()Ab、d兩點(diǎn)溶液的pH相同B從a到c，對醋酸的電離既有促進(jìn)作用也有抑制作用Ce點(diǎn)所示溶液中，c(Na)2c(CH3COO)2c(CH3COOH)0.01 molL1D從ac的過程中，存在pH7的點(diǎn)答案：D解析：b點(diǎn)醋酸過量，其電離使溶液顯酸性，pH<7，d點(diǎn)，NaOH過量，pH>7，故A錯誤；醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH，加NaOH溶液消耗氫離子，醋酸的電離平衡正向移動，所以從a到c，醋酸的電離始終受到促進(jìn)，故B錯誤；e點(diǎn)所示溶液中，加入的NaOH的物質(zhì)的量是醋酸的物質(zhì)的量的2倍，反應(yīng)后溶液中醋酸鈉和NaOH物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒得c(Na)2c(CH3COO)2c(CH3COOH)0.01 molL1，故C錯誤；c點(diǎn)，醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液體積小于20 mL時的某一個值恰好使溶液顯中性，所以從ac的過程中，存在著pH7的點(diǎn)，故D正確。17電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。(1)醋酸是常見的弱酸。醋酸在水溶液中的電離方程式為_。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是_(填序號)。a滴加少量濃鹽酸b微熱溶液c加水稀釋d加入少量醋酸鈉晶體(2)用0.1 molL1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。滴定醋酸的曲線是_(填“”或“”)。滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H)最大的是_。V1和V2的關(guān)系：V1_V2(填“>”“”或“<”)。答案：(1)CH3COOHCH3COOH bc(2)0.1 molL1醋酸溶液<解析：(1)醋酸是常見的弱酸，在水溶液中部分電離，電離方程式為CH3COOHCH3COOH。滴加少量濃鹽酸，溶液中c(H)增大，醋酸的電離平衡逆向移動，CH3COOH的電離程度減小，a錯誤；微熱溶液，電離平衡正向移動，CH3COOH的電離程度增大，b正確；加水稀釋，電離平衡正向移動，CH3COOH的電離程度增大，c正確；加入少量醋酸鈉晶體，溶液中c(CH3COO)增大，電離平衡逆向移動，CH3COOH的電離程度減小，d錯誤。(2)醋酸是弱電解質(zhì)，0.1 molL1醋酸溶液中c(H)<0.1 molL1，則溶液的pH>1，故曲線表示滴定醋酸溶液，曲線表示滴定鹽酸。酸或堿均抑制水的電離，且溶液中c(H)或c(OH)越大，水的電離程度越小，濃度均為0.1 molL1的鹽酸、醋酸和NaOH溶液相比，醋酸溶液中c(H)小于鹽酸中c(H)及NaOH溶液中c(OH)，故醋酸溶液中由水電離出的c(H)最大。鹽酸與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，則有V220 mL；醋酸與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時生成CH3COONa，由于CH3COO發(fā)生水解而使溶液呈堿性，故當(dāng)溶液pH7時，則有V1<20 mL，從而可得：V1<V2。課時測評1.下列水溶液可以確定顯酸性的是()A含氫離子的溶液B能使酚酞顯無色的溶液CpH<7的溶液Dc(H)>c(OH)的溶液答案：D解析：任何水溶液中都含有氫離子，所以含氫離子的溶液不一定顯酸性，A錯誤；酚酞的變色范圍是810，能使酚酞顯無色的溶液pH小于8，常溫下，7pH<8時溶液不顯酸性，B錯誤；pH<7的溶液中，c(H)不一定大于c(OH)，例如100 時，水的離子積約為1012，此時pH6，顯中性，C錯誤；根據(jù)溶液酸堿性的判斷方法，c(H)>c(OH)的溶液，一定顯酸性，D正確。22019陜西渭南質(zhì)檢水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中正確的是()A圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw間的關(guān)系：B>A>DB100 ，將pH2的稀硫酸逐滴加入等體積pH10的稀氨水中，溶液中減小，充分反應(yīng)后，溶液達(dá)到B點(diǎn)C溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)D加熱濃縮A點(diǎn)所示溶液，可從A點(diǎn)變化到B點(diǎn)答案：D解析：水的離子積Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw增大，溫度：B>AD，則三點(diǎn)處Kw間的關(guān)系：B>AD，A錯誤。100 時Kw1061061012，將pH2的稀硫酸逐滴加入等體積pH10的稀氨水中，c(OH)減小、Kb(NH3H2O)不變，則增大；充分反應(yīng)后，氨水剩余，所得溶液呈堿性，故溶液不能達(dá)到B點(diǎn)，B錯誤。溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，NH發(fā)生水解而使溶液呈酸性，而A、C點(diǎn)溶液均呈中性，故不能從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)，C錯誤。圖中AB直線上各點(diǎn)溶液均呈中性，加熱濃縮A點(diǎn)所示溶液，溫度升高，水的電離程度增大，c(H)、c(OH)均增大，故可實(shí)現(xiàn)A點(diǎn)到B點(diǎn)變化，D正確。32019天津河西區(qū)模擬已知40 時水的離子積常數(shù)為Kw。該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性時，下列敘述不正確的是()Aab，pH7B混合溶液的c(H)c(OH)C混合溶液中c(B)c(A)D混合溶液中c(OH) molL1答案：A解析：40 時水的離子積常數(shù)Kw>1.01014，溶液呈中性時，pH<7，故pH7的溶液呈堿性，A錯誤；混合溶液的c(H)c(OH)，則該溶液呈中性，B正確；混合溶液呈電中性，據(jù)電荷守恒可得c(B)c(H)c(A)c(OH)，若溶液中c(B)c(A)，故c(H)c(OH)，則該溶液呈中性，C正確；在水溶液中，Kwc(H)c(OH)，將c(H) molL1代入可得c(OH)molL1，此時c(H)c(OH)，則該溶液呈中性，D正確。42019四川成都龍泉中學(xué)模擬常溫下，若使pH3的鹽酸與pH9的Ba(OH)2溶液混合使其成為pH7的溶液，混合時鹽酸和Ba(OH)2溶液的體積比為()A1:60 B3:1 C1:100 D100:1答案：C解析：常溫下，pH3的鹽酸中c(H)1103 molL1，pH9的Ba(OH)2溶液中c(OH)1105 molL1。若兩種溶液混合使所得溶液成為pH7的溶液，則有n(H)n(OH)，即1103 molL1V(HCl)1105 molL1V(NaOH)，故有1100。5用0.1 molL1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測量未知濃度的NaOH溶液濃度，下列說法中正確的是()A滴定中NaOH溶液必須盛放在錐形瓶中B用鹽酸滴定NaOH溶液時，若用甲基橙作指示劑，顏色由黃色變?yōu)槌壬珪r達(dá)到終點(diǎn)C用鹽酸滴定NaOH溶液過程中，滴定終點(diǎn)的pH7D用鹽酸滴定NaOH溶液時，第二次讀數(shù)時俯視刻度，則測得的NaOH濃度偏大答案：B解析：滴定實(shí)驗(yàn)中也可用待測溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液，A項(xiàng)錯誤；滴定終點(diǎn)時，選擇不同的指示劑會因?yàn)橹甘緞┎煌兩秶沟味ńK點(diǎn)溶液的pH不一定為7，C項(xiàng)錯誤；第二次讀數(shù)，俯視會導(dǎo)致數(shù)字讀小，就會導(dǎo)致代入計算的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積變小，故測得的NaOH溶液濃度偏小，D項(xiàng)錯誤。62019陜西模擬25 時，將濃度均為0.1 molL1、體積分別為V(HA)和V(BOH)的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持V(HA)V(BOH)100 mL，V(HA)、V(BOH)與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()AKa(HA)106 molL1Bb點(diǎn)時，c(B)c(A)c(HA)Cc點(diǎn)時，隨溫度升高而減小Dac過程中水的電離程度始終增大答案：C解析：由題圖可知，a點(diǎn)時，100 mL 0.1 molL1的HA溶液pH3，故HA為弱酸，其電離平衡常數(shù)Ka(HA)105，A項(xiàng)錯誤；b點(diǎn)時，溶液的pH7，根據(jù)電荷守恒，則有c(B)c(A)，B項(xiàng)錯誤；由AH2OHAOH可知，Kh，升高溫度，促進(jìn)A水解，故c點(diǎn)時，隨溫度的升高而減小，C項(xiàng)正確；由題圖知，100 mL 0.1 molL1的BOH溶液pH11，故BOH為弱堿，其電離平衡常數(shù)Kb(BOH)105Ka(HA)，故b點(diǎn)時，V(HA)V(BOH)50 mL，HA溶液與BOH溶液恰好完全反應(yīng)，ab過程中，BOH溶液的體積逐漸增大，HA溶液被中和，水的電離程度逐漸增大，bc的過程中，HA溶液被中和完全，BOH溶液過量，故水的電離程度逐漸減小，D項(xiàng)錯誤。72019天津河西區(qū)模擬常溫下，Ka(CH3COOH)2105，Ka(HCOOH)2104，Kb(NH3H2O)2105，下列說法不正確的是()A向0.1 molL1 HCOOH溶液中加入少量水，溶液中增大B濃度均為0.1 molL1的HCOONa和NH4Cl溶液，由水電離出的c(OH)前者小于后者C用0.1 molL1的NaOH溶液分別中和等體積等pH的HCOOH和CH3COOH溶液，消耗NaOH溶液的體積相等D0.05 molL1的CH3COOH溶液的pH3答案：C解析：HCOOH溶液中存在電離平衡：HCOOHHCOOH，加入少量水，平衡正向移動，n(H)增大、n(HCOOH)減小，故的值增大，A正確；由于Ka(HCOOH)>Kb(NH3H2O)，則等濃度的HCOONa和NH4Cl溶液相比，NH的水解程度大于HCOO的水解程度，故NH4Cl溶液中由水電離出的c(OH)大于HCOONa溶液中由水電離出的c(OH)，B正確；由于Ka(CH3COOH)<Ka(HCOOH)，等pH的兩種溶液相比，c(HCOOH)<c(CH3COOH)，故等體積等pH兩種溶液分別與0.1 molL1 NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗NaOH溶液的體積大，C錯誤；CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka(CH3COOH)2105，此時c(H)c(CH3COO)，c(CH3COOH)0.05 molL1，則有2105，c(H)1103 molL1，故該CH3COOH溶液的pH3，D正確。825 時，若體積為Va、pHa的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pHb的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a0.5b。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)a可否等于3(填“可”或“否”)_，其理由是_。(2)a可否等于5(填“可”或“否”)_，其理由是_。(3)a的取值范圍是_。答案：(1)否若a3，則b6，溶液均顯酸性，與題意不符，故a3(2)否若a5，ca(H)105 molL1，則b10，cb(OH)104 molL1，>1，不符合題意，故a5(3)<a<解析：本題是對強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和規(guī)律的研究，綜合性較強(qiáng)。難點(diǎn)在a的取值范圍的確定上。10ab14<1，所以ab14<0，而a0.5b，即3a<14，a<。又pHb2a>7，a>，所以<a<。92019黑龍江牡丹江模擬現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g100 mL1)。.實(shí)驗(yàn)步驟(1)配制待測白醋溶液，用_(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在_(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL_(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)量取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。(3)讀取盛裝0.100 0 molL1 NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。(4)滴定。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_，達(dá)到滴定終點(diǎn)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，重復(fù)滴定3次。(5)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_mL。.實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL) 1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.數(shù)據(jù)處理與討論(6)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗NaOH溶液的體積V15.24 mL。指出他計算的不合理之處：_。按正確數(shù)據(jù)處理，得出c(市售白醋)_molL1，市售白醋總酸量_g100 mL1。答案：(1)酸式滴定管燒杯容量瓶(4)溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(5)22.60(6)第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去0.0754.5解析：(1)配制待測白醋溶液，用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中加蒸餾水稀釋，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中進(jìn)行定容。(4)待測白醋中滴加酚酞作指示劑，開始時溶液無色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。(5)滴定管的0刻度在上方，圖中滴定管1 mL分成10個小格，每個小格代表0.10 mL，故圖中滴定管中液面讀數(shù)為22.60 mL。(6)分析表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，第1組實(shí)驗(yàn)消耗NaOH溶液的體積與其他三組相差較大，應(yīng)舍去第1組數(shù)據(jù)，取其他三組數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。第24組實(shí)驗(yàn)中消耗NaOH溶液的平均體積為V(NaOH)15.00 mL，則有n(CH3COOH)n(NaOH)15.00103 L0.100 0 molL11.5103 mol，c(CH3COOH)0.075 molL1。100 mL該醋酸中含有醋酸的量為0.075 molL10.1 L7.5103 mol，因量取10.00 mL食用白醋配制成100 mL待測白醋溶液，故10.00 mL食用白醋中m(CH3COOH)7.5103 mol60 gmol10.45 g，故該市售白醋的總酸量為4.5 g100 mL1。102019遼寧重點(diǎn)高中協(xié)作校模擬水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)研究對象。(1)水是極弱的電解質(zhì)，也是最重要的溶劑。常溫下，某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中c(H)1109 molL1，則該電解質(zhì)可能是_。ACuSO4 BHCl CNa2S DNaOH EK2SO4(2)已知HClO是比H2CO3還弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可采取的措施有(至少答兩種)_。(3)常溫下，將pH3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，所得溶液均呈中性。濃度為1.0103 molL1的氨水b L；c(OH)1103 molL1的氨水c L；c(OH)1103 molL1的氫氧化鋇溶液d L，則a、b、c、d之間的大小關(guān)系是_。(4)強(qiáng)酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗(yàn)規(guī)律。已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B(少量)2A=B22HA，則A、B2、HB三種陰離子結(jié)合H的難易順序?yàn)開。(5)已知：H2A=HHA、HAHA2，常溫下，0.1 molL1 NaHA溶液的pH2，則0.1 molL1 H2A溶液中c(H)的大小范圍是_；NaHA溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_。(6)已知：Ksp(AgCl)1.81010，向50 mL 0.018 molL1 AgNO3溶液中加入相同體積的0.020 molL1鹽酸，則c(Ag)_molL1，此時所得混合溶液的pH_。答案：(1)CD(2)再通入氯氣、加入碳酸鈣、加入次氯酸鈉等(3)b>ad>c(4)A>B2>HB(5)0.1 molL1<c(H)<0.11 molL1c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH)(6)1.81072解析：(1)常溫下，水的離子積為Kwc(H)c(OH)11014，溶液中c(H)1109 molL1，則有c(OH)1105 molL1，該溶液呈堿性。HCl和CuSO4溶液都呈酸性，Na2S和NaOH溶液呈堿性，K2SO4溶液呈中性。(2)新制稀氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO、HClOHClO，由于酸性：HCl>H2CO3>HClO，要使新制氯水中c(HClO)增大，可采取的措施有通入Cl2或加入碳酸鈣等，使平衡Cl2H2OHClHClO正向移動，或加入NaClO等，使平衡HClOHClO逆向移動。(3)HCl是強(qiáng)酸，Ba(OH)2是強(qiáng)堿，均完全電離；NH3H2O是弱堿，部分發(fā)生電離。a L pH3的鹽酸與濃度為1.0103 molL1的氨水b L混合，若恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，由于NH發(fā)生水解而使溶液呈酸性，而所得溶液呈中性，則有b>a；a L pH3的鹽酸與c(OH)1103 molL1的氨水c L混合，所得溶液呈中性，則有a>c；a L pH3的鹽酸與c(OH)1103 molL1的氫氧化鋇溶液d L混合，所得溶液呈中性，則有ad；綜上所述，a、b、c、d之間的大小關(guān)系是b>ad>c。(4)據(jù)反應(yīng)H2B(少量)2A=B22HA可得，A結(jié)合H的能力強(qiáng)于HB和B2；H2B是弱酸，第一步電離生成HB，第二步電離生成B2，而第二步比第一步更難電離，故B2結(jié)合H能力強(qiáng)于HB，因此三種陰離子結(jié)合H的難易順序?yàn)锳>B2>HB。(5)H2A第一步完全電離生成HA和H，HA則部分電離生成H和A2，故0.1 molL1 H2A溶液中c(H)>0.1 molL1；常溫下，0.1 molL1 NaHA溶液的pH2，則HA電離產(chǎn)生c(H)0.01 molL1，由于第一步電離產(chǎn)生H抑制HA的電離，故0.1 molL1 H2A溶液中HA電離產(chǎn)生c(H)<0.01 molL1，故該溶液中c(H)的大小范圍是0.1 molL1<c(H)<0.11 molL1。0.1 molL1 NaHA溶液的pH2，該溶液呈酸性，則有c(H)>c(OH)；由于Na不水解，HA的電離程度較小，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH)。(6)向50 mL 0.018 molL1 AgNO3溶液中加入相同體積的0.020 molL1鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：AgNO3HCl=AgClHNO3，充分反應(yīng)后鹽酸剩余，此時c(Cl)0.001 molL1，則c(Ag)1.8107 molL1。反應(yīng)中不消耗H，此時所得混合溶液中c(H)0.010 molL1，則pH2。