緒言學習目標1.理解有效碰撞、活化分子的定義和關(guān)系。2.理解活化能與化學反應(yīng)的關(guān)系。3.理解催化劑的作用。學習過程1.本書研究內(nèi)容(1)化學反應(yīng)的反應(yīng)、反應(yīng)以及限度(即化學平衡)。(2)酸、堿、鹽水溶液中的反應(yīng)。(3)化學反應(yīng)與能量。(4)電化學的基礎(chǔ)知識。2.有效碰撞模型(1)化學反應(yīng)必須發(fā)生分子間的碰撞,能發(fā)生化學反應(yīng)的碰撞稱為。是發(fā)生化學反應(yīng)的充要條件。(2)具有較高的能量,能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是;但是活化分子間的碰撞都是有效碰撞,活化分子必須在才能發(fā)生有效碰撞?；罨肿荧@取高能量的途徑有:。(3)稱作活化能;其作用是。3.活化能的大小決定了化學反應(yīng)的難易,但它(填“會”或“不會”)影響反應(yīng)熱的大小。4.請繪制反應(yīng)過程中活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系的二維圖象。5.催化劑降低反應(yīng)所需的提高提高有效碰撞反應(yīng)速率。隨堂檢測1.填空:(1)活化分子指的是能夠。(2)有效碰撞是指引起分子間發(fā)生的碰撞。(3)活化能是指高出反應(yīng)物分子平均能量的部分能量?；罨茉叫t一般分子成為活化分子越,則活化分子越多,單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越,則反應(yīng)速率越。常用的提供活化能的方法有、光照、超聲波、核輻射、外加磁場等。2.判斷正誤:正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)當碰撞的分子具有足夠的能量和適當?shù)娜∠驎r,才能發(fā)生化學反應(yīng)。()(2)分子間的碰撞是發(fā)生化學反應(yīng)的必要條件。()(3)有效碰撞是發(fā)生化學反應(yīng)的充要條件。()(4)發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子。()(5)活化分子的碰撞一定是有效碰撞。()(6)活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學反應(yīng)。()(7)有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)。()(8)活化能的大小決定這個化學反應(yīng)前后的能量變化大小。()(9)催化劑能使不反應(yīng)的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)。()3.有沒有活化能接近于0的化學反應(yīng)?舉例說明。4.能否通過改變反應(yīng)的活化能來增大化學反應(yīng)的速率?可以通過什么方式改變活化能的大小?5.簡述要發(fā)生一個化學反應(yīng)一般要經(jīng)歷的過程。參考答案學習過程1.(1)速率方向(2)離子2.(1)有效碰撞有效碰撞(2)活化分子不一定合適的空間取向吸收外界能量(如加熱、光照等);分子間碰撞時,能量交換不均衡而出現(xiàn)較高能量的分子(3)活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分能量提供舊化學鍵斷裂所需要的能量3.不會4.5.活化能活化分子百分數(shù)次數(shù)增大隨堂檢測1.(1)發(fā)生有效碰撞的分子(2)化學反應(yīng)(3)活化分子容易多大加熱2.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)3.有,氯化鈉與硝酸銀在溶液中的反應(yīng)就不需要活化能。4.能,使用催化劑。5.