2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 3-1-3 考點(diǎn)三 碳酸鈉與碳酸氫鈉學(xué)后即練 新人教版.doc
《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 3-1-3 考點(diǎn)三 碳酸鈉與碳酸氫鈉學(xué)后即練 新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 3-1-3 考點(diǎn)三 碳酸鈉與碳酸氫鈉學(xué)后即練 新人教版.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
3-1-3 考點(diǎn)三 碳酸鈉與碳酸氫鈉 1．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( ) A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng) B．a(chǎn)b斜段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．a(chǎn)＝0.3 D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2 解析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL－1稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)依次為OH－＋H＋===H2O，CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，據(jù)此可以解答。在0～a范圍內(nèi)，發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)該是OH－＋H＋===H2O，CO＋H＋===HCO，不只發(fā)生中和反應(yīng)，A錯(cuò)誤；ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B錯(cuò)誤；從圖象知生成CO2 0.01 mol，根據(jù)方程式HCO＋H＋===CO2↑＋H2O可知消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01 mol，故a＝0.3，C正確；根據(jù)方程式和圖象可知Na2CO3的物質(zhì)的量是0.01 mol，共計(jì)消耗鹽酸0.02 mol，所以與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸是0.04 mol－0.02 mol＝0.02 mol，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02 mol，因此原混合液中，NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1，D錯(cuò)誤。 答案：C 2．現(xiàn)有25 mL 2 molL－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 molL－1的稀鹽酸。(1)將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中；(2)將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為( ) A．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等 B．現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等 C．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等 D．現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等 解析：把Na2CO3溶液逐滴加到鹽酸中，開(kāi)始時(shí)鹽酸過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，開(kāi)始就有氣體放出。若將鹽酸滴到Na2CO3溶液中，開(kāi)始時(shí)Na2CO3過(guò)量，只發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，無(wú)氣體放出，只有在Na2CO3全部轉(zhuǎn)化成NaHCO3后再滴加鹽酸才有氣體放出。n(Na2CO3)∶n(HCl)＝(0.025 L2 molL－1)∶(0.075 L1 molL－1)＝2∶3>1∶2，故產(chǎn)生的CO2的體積不相同。 答案：D 3．向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))： 則下列分析都正確的組合是( ) ①Ⅰ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3 ②Ⅱ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1 ③Ⅲ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1 ④Ⅳ圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3 A．①② B．①③ C．②④ D．②③ 解析：圖象Ⅰ中從O點(diǎn)即開(kāi)始產(chǎn)生CO2氣體，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3，①正確；圖象Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比＝＝，②正確；圖象Ⅲ中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3，③不正確；圖象Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH，且二者的物質(zhì)的量之比：＝＝，④不正確。 答案：A 4．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A和B兩份，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 molL－1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是( ) A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL－1 B．A曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3和NaHCO3 C．B曲線中當(dāng)耗鹽酸0下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預(yù)覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)！既往收益都?xì)w您。
文檔包含非法信息？點(diǎn)此舉報(bào)后獲取現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
9.9 積分
| 下載 |
還剩頁(yè)未讀，繼續(xù)閱讀
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo)，表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞：
- 2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 3-1-3 考點(diǎn)三 碳酸鈉與碳酸氫鈉學(xué)后即練 新人教版 2019 高考 化學(xué) 復(fù)習(xí) 第三 金屬 及其 化合物 考點(diǎn) 碳酸鈉 碳酸氫鈉 學(xué)后即練 新人
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書(shū)面授權(quán)，請(qǐng)勿作他用。
鏈接地址：http://www.szxfmmzy.com/p-4601816.html