3-1-3 考點三 碳酸鈉與碳酸氫鈉1向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)Bab斜段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2H=H2OCO2Ca0.3D原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12解析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)依次為OHH=H2O，COH=HCO，HCOH=CO2H2O，據(jù)此可以解答。在0a范圍內(nèi)，發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)該是OHH=H2O，COH=HCO，不只發(fā)生中和反應(yīng)，A錯誤；ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOH=CO2H2O，B錯誤；從圖象知生成CO2 0.01 mol，根據(jù)方程式HCOH=CO2H2O可知消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01 mol，故a0.3，C正確；根據(jù)方程式和圖象可知Na2CO3的物質(zhì)的量是0.01 mol，共計消耗鹽酸0.02 mol，所以與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸是0.04 mol0.02 mol0.02 mol，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02 mol，因此原混合液中，NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為21，D錯誤。答案：C2現(xiàn)有25 mL 2 molL1的Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀鹽酸。(1)將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中；(2)將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為()A現(xiàn)象相同，所得氣體的體積相等B現(xiàn)象相同，所得氣體的體積不等C現(xiàn)象不同，所得氣體的體積相等D現(xiàn)象不同，所得氣體的體積不等解析：把Na2CO3溶液逐滴加到鹽酸中，開始時鹽酸過量，則發(fā)生反應(yīng)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，開始就有氣體放出。若將鹽酸滴到Na2CO3溶液中，開始時Na2CO3過量，只發(fā)生反應(yīng)Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，無氣體放出，只有在Na2CO3全部轉(zhuǎn)化成NaHCO3后再滴加鹽酸才有氣體放出。n(Na2CO3)n(HCl)(0.025 L2 molL1)(0.075 L1 molL1)23>12，故產(chǎn)生的CO2的體積不相同。答案：D3向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：則下列分析都正確的組合是()圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3A BC D解析：圖象中從O點即開始產(chǎn)生CO2氣體，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3，正確；圖象中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比，正確；圖象中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3，不正確；圖象中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH，且二者的物質(zhì)的量之比：，不正確。答案：A4取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A和B兩份，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 molL1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是()A原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1BA曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3和NaHCO3CB曲線中當(dāng)耗鹽酸0<V(鹽酸)<25 mL時發(fā)生的離子反應(yīng)為OHH=H2O、HCO=HCODB曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為112 mL解析：兩份等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 molL1的鹽酸，根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入75 mL鹽酸時，CO2的生成量不再發(fā)生變化，所以生成的氯化鈉為0.007 5 mol，根據(jù)原子守恒可知，A和B中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.007 5 mol，濃度是0.75 molL1，A不正確。由于碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，即碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成CO2，所以根據(jù)圖象可知A曲線表示的溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，而B曲線表示的溶液中含有碳酸鈉和碳酸氫鈉，B、C不正確；B曲線中NaHCO3和HCl反應(yīng)生成CO2所消耗的鹽酸是50 mL(75 mL25 mL)，所以生成的CO2是0.005 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是112 mL，D正確。答案：D