專題質(zhì)檢卷(七)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共9小題,每小題6分,共54分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.下列實驗方案和結(jié)論都正確且能證明物質(zhì)性質(zhì)決定反應(yīng)速率大小的是()選項實驗方案實驗結(jié)論A常溫下,相同形狀、大小的鈉粒分別與水、乙醇反應(yīng)鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)快B常溫下,濃硫酸、稀硫酸分別與鋁片反應(yīng)濃硫酸與鋁片反應(yīng)較快C硫黃分別在空氣中、純氧氣中燃燒硫黃在氧氣中燃燒生成SO3D鐵絲在空氣中不能燃燒,在純氧氣中能燃燒純氧氣中O2比空氣中O2活潑2.在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)。當下列所給有關(guān)量不再變化時,不能表明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D.c(N2O4)c2(NO2)3.(2018河北滄州一中月考)對反應(yīng)A+BAB來說,常溫下按以下情況進行反應(yīng):20 mL溶液中含A、B各0.01 mol;50 mL溶液中含A、B各0.05 mol;0.1 molL-1的A、B溶液各10 mL;0.5 molL-1的A、B溶液各50 mL,四者反應(yīng)中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是()A.>>>B.>>>C.>>>D.>>>4.下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是()A.SO2氧化為SO3,往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B.500 左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H<0C.H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D.實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2+H2OH+Cl-+HClO5.在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如下圖所示,則下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的H>0B.若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2C.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為pB、pC、pD,則pC=pD>pBD.在T2時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時v(正)>v(逆)6.(2019云南通海二中高三月考)在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)H<0。t1時刻達到平衡后,在t2時刻改變某一條件,其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()A.0t2時間段內(nèi),v(正)>v(逆)B.、兩過程達到平衡時,A的體積分數(shù)>C.t2時刻改變的條件可能是向密閉容器中加CD.、兩過程達到平衡時,平衡常數(shù)<7.甲、乙兩個密閉容器中均發(fā)生反應(yīng):C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)H>0,有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示:容器容積L溫度起始量mol平衡量mol達到平衡所需時間min平衡常數(shù)C(s)H2O(g)H2(g)甲2T1243.23.5K1乙1T2121.23K2下列說法正確的是()A.T1<T2B.K2=1.35C.混合氣體的密度始終保持不變D.乙容器中,當反應(yīng)進行到1.5 min時,n(H2O)=1.4 mol8.(2018山東濰坊統(tǒng)考)溫度為T0時,在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),4 min時達到平衡,各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同,溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng),Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是()A.發(fā)生反應(yīng)時,各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)=v(Y)=2v(Z)B.圖a中反應(yīng)達到平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%C.T0時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3D.該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱H<09.(2018福建晉江季延中學(xué)高三階段檢測)同溫度下,體積均為1 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.6 kJmol-1。測得數(shù)據(jù)如表容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化N2H2NH3(1)23027.78 kJ(2)1.61.80.8Q下列敘述不正確的是()A.容器(1)(2)反應(yīng)達平衡時壓強相等B.容器(2)中反應(yīng)開始時v(正)>v(逆)C.容器(2)中反應(yīng)達平衡時,吸收的熱量Q為9.26 kJD.若條件為“絕熱恒容”,容器(1)中反應(yīng)達平衡時n(NH3)<0.6 mol二、非選擇題(本題共3小題,共46分)10.(15分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:溫度/7008009001 0001 200平衡常數(shù)0.50.61.01.62.0回答下列問題:(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=,H0(填“<”“>”或“=”)。(2)900 時,向一個固定容積為2 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B,若反應(yīng)初始到2 s內(nèi)A的濃度變化0.05 molL-1,則A的平均反應(yīng)速率v(A)=。該反應(yīng)達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為,如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)判斷反應(yīng)達到平衡的依據(jù)為(填字母代號)。a.壓強不隨時間改變b.氣體的密度不隨時間改變c.c(A)不隨時間改變d.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等(4)1 200 時,若向另一相同容器中充入0.30 mol A、0.40 mol B、0.40 mol C和0.50 mol D,此時v(正)(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。11.(2018課標全國,28)(15分)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題:(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體,遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)H1=48 kJmol-13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g)H2=-30 kJmol-1則反應(yīng)4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的H為 kJmol-1。(3)對于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323 K和343 K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。343 K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率=%。平衡常數(shù)K343 K=(保留2位小數(shù))。在343 K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是;要縮短反應(yīng)達到平衡的時間,可采取的措施有、。比較a、b處反應(yīng)速率大小:vavb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正xSiHCl32-k逆xSiH2Cl2xSiCl4,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分數(shù),計算a處的v正v逆=(保留1位小數(shù))。12.(2019湖北部分重點中學(xué)高三上學(xué)期起點考試)(16分)目前,人們對環(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視。(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,能使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g),恒溫恒容條件下,能夠說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(填字母);A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化B.容器內(nèi)的壓強保持不變C.2v逆(NO2)=v正(N2)D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)H。在T1 時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下:時間/min01020304050濃度(molL-1)NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1 時,該反應(yīng)在020 min的平均反應(yīng)速率v(CO2)=;計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。(保留兩位有效數(shù)字)根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,由30 min到40 min時改變的條件可能是(任寫一種)。(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素化學(xué)式為CO(NH2)2。已知:2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)H=-159.5 kJmol-1NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=+116.5 kJmol-1H2O(l)H2O(g)H=+44.0 kJmol-1寫出CO2與NH3反應(yīng)生成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:。(4)科學(xué)家利用原電池原理,在酸性溶液中將NO2轉(zhuǎn)化為HNO3,則該轉(zhuǎn)化過程的負極電極方程式為。專題質(zhì)檢卷(七)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.A水中氫比乙醇中羥基上的氫活潑,相同形狀、大小的鈉粒與水反應(yīng)速率大于乙醇,說明物質(zhì)性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率大小,A項正確;濃硫酸、稀硫酸中溶質(zhì)相同,但是濃度不同,物質(zhì)性質(zhì)不同,常溫下濃硫酸與鋁片發(fā)生鈍化現(xiàn)象,鋁片表面生成一層致密的氧化膜,氧化膜可阻止?jié)饬蛩崤c內(nèi)部鋁的接觸,B項錯誤;硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈,S在O2中燃燒生成SO2,C項錯誤;空氣中O2和純氧氣的化學(xué)性質(zhì)相同,鐵絲在空氣中不能燃燒,在氧氣中能燃燒,是因為O2濃度不同,D項錯誤。2.B該反應(yīng)在恒溫、恒容條件下進行,氣體物質(zhì)的質(zhì)量不變,密度始終保持不變,與反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)無關(guān),B項符合題意;該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量減小,壓強減小,當壓強不變時,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),A項不符合題意;反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變,氣體總物質(zhì)的量減小,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大,當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),C項不符合題意;濃度商Qc=c(N2O4)c2(NO2),當濃度商保持不變時,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),D項不符合題意。3.A對于溶液中進行的反應(yīng),反應(yīng)物A、B的濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快。溶液中c(A)=c(B)=0.01mol0.02 L=0.5 molL-1,溶液中c(A)=c(B)=0.05mol0.05 L=1.0 molL-1,溶液中c(A)=c(B)=0.1 molL-1=0.05 molL-1,溶液中c(A)=c(B)=0.5 molL-1=0.25 molL-1,據(jù)此可推知反應(yīng)速率的大小關(guān)系為>>>。4.D加入催化劑有利于加快反應(yīng)速率,但不會引起平衡移動,不能用勒夏特列原理解釋,A項錯誤;合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,500 左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng),是從反應(yīng)速率不能太低和催化劑的活性兩方面考慮,不能用平衡移動原理解釋,B項錯誤;在H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡中,增大壓強,濃度增大,顏色加深,平衡不移動,不能用勒夏特列原理解釋,C項錯誤;氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大,使化學(xué)平衡逆向移動,可減小氯氣溶解量,實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣,能用勒夏特列原理解釋,D項正確。5.D溫度升高,NO的濃度增大,說明平衡左移,該反應(yīng)的H<0,A項錯誤;H<0,升高溫度平衡常數(shù)減小K1>K2,B項錯誤;反應(yīng)中氣體物質(zhì)的量不變,壓強與溫度有關(guān),溫度越高壓強越大;pC>pD=pB,C項錯誤;在T2時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,達到平衡NO濃度要減小,反應(yīng)需要正向進行,則此時v(正)>v(逆),D項正確。6.C0t2時,反應(yīng)正向進行,v(正)>v(逆),t1t2時,反應(yīng)達到平衡,v(正)=v(逆),A項錯誤;t2時刻改變條件后達到平衡時,逆反應(yīng)速率不變,說明和原平衡等效,A的體積分數(shù)=,B項錯誤;向密度容器中加C(g),逆反應(yīng)速率瞬間增大,再次建立的平衡與原平衡等效,說明和原平衡相同,符合圖形,C項正確;t2時刻改變條件后達到平衡時逆反應(yīng)速率不變,說明和原平衡等效,且溫度不變,所以、兩過程達到平衡時,平衡常數(shù)相等,D項錯誤。7.B若T1=T2,則平衡時n(H2)甲=2n(H2)乙,實際上n(H2)甲>2n(H2)乙,因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度有利于平衡正向移動,說明T1>T2,A項錯誤;乙容器中反應(yīng)達平衡時,c(H2O)=0.8 molL-1、c(CO2)=0.6 molL-1、c(H2)=1.2 molL-1,K2=c(CO2)c2(H2)c2(H2O)=0.61.220.82=1.35,B項正確;容器容積不變,碳為固體,正反應(yīng)方向氣體的質(zhì)量增大,因此反應(yīng)正向進行時混合氣體的密度增大,C項錯誤;乙容器中,3 min內(nèi)H2O減少了1.2 mol,而前1.5 min內(nèi)反應(yīng)速率大于后1.5 min內(nèi)反應(yīng)速率,故前1.5 min內(nèi)H2O的物質(zhì)的量減小大于0.6 mol,即反應(yīng)進行到1.5 min時,n(H2O)<1.4 mol,D項錯誤。8.C根據(jù)題圖a可知,04 min時,X、Y的濃度分別減少0.25 molL-1、0.25 molL-1,Z的濃度增加0.5 molL-1,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),同一反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比,則v(X)=v(Y)= v(Z),A項錯誤;題圖a中,Y的起始濃度為0.4 molL-1,平衡濃度為0.15 molL-1,則Y的轉(zhuǎn)化率為0.4-0.150.4100%=62.5%,B項錯誤;達到平衡時,c(X)=0.05 molL-1,c(Y)=0.15 molL-1,c(Z)=0.5 molL-1,則平衡常數(shù)K=c2(Z)c(X)c(Y)=0.520.050.1533.3,C項正確;根據(jù)題圖b可知,T1條件下反應(yīng)先達到平衡,則T1>T2,T2T1,溫度升高,c(Z)增大,則平衡向正反應(yīng)方向移動,故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),H>0,D項錯誤。9.B分析容器(1)(2)中的反應(yīng)可知二者可建立等效平衡,所以二者的平衡狀態(tài)相同,因此平衡時兩個容器內(nèi)壓強相等,A項正確;根據(jù)三段式分析:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.6kJmol-1c(始)(molL-1)23092.6 kJc(變)(molL-1)0.30.90.627.78 kJc(平)(molL-1)1.72.10.6K=c2(NH3)c(N2)c3(H2)=(0.6)21.7(2.1)3。容器(2)中反應(yīng)開始時,濃度商Qc=c2(NH3)c(N2)c3(H2)=0.821.61.83>K,所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動,v(正)<v(逆),B項錯誤;容器(2)中反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行最終達到平衡,所以吸收熱量,由于(1)和(2)的平衡常數(shù)相同,所以容器(2)中反應(yīng)達平衡時,吸收的熱量Q為0.2292.6 kJ=9.26 kJ,C項正確;條件為“絕熱恒容”,容器(1)中反應(yīng)進行達到平衡時,氨氣的物質(zhì)的量是(27.78 kJ92.6 kJmol-1)2=0.6 mol,由于溫度會升高,所以化學(xué)平衡會逆向移動,因此反應(yīng)達平衡時n(NH3)<0.6 mol,D項正確。10.答案 (1)c(C)c(D)c(A)c(B)>(2)0.025 molL-1s-180%不變(3)c(4)大于解析 (1)A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數(shù)表達式K=c(C)c(D)c(A)c(B);由表中數(shù)據(jù)可知,隨溫度升高平衡常數(shù)增大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),H>0。(2)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.05molL-12 s=0.025 molL-1s-1設(shè)參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量濃度為x,則: A(g)+B(g)C(g)+D(g)起始濃度/(molL-1):0.10.400變化濃度/(molL-1):xxxx平衡濃度/(molL-1):0.1-x0.4-xxx代入平衡常數(shù)表達式,則x2(0.1-x)(0.4-x)=1.0,解得x=0.08,故A的轉(zhuǎn)化率為0.08molL-10.1molL-1100%=80%;向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變,平衡不移動,A的轉(zhuǎn)化率不變。(3)a.該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,壓強始終不變。故壓強不隨時間改變不能說明反應(yīng)到達平衡,a錯誤;b.混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的容積不變,故混合氣體的密度始終不變。氣體的密度不隨時間改變不能說明反應(yīng)到達平衡,b錯誤;c.可逆反應(yīng)到達平衡時,各組分的濃度不再發(fā)生變化,故c(A)不隨時間改變可以說明反應(yīng)到達平衡,c正確;d.不管反應(yīng)是否到達平衡,反應(yīng)始終按物質(zhì)的量比11生成C、D,故單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等不能說明反應(yīng)到達平衡,d錯誤。答案為c。(4)保持溫度不變,此時Qc=0.40V0.50V0.30V0.40V1.67<K=2.0,故v(正)>v(逆)。11.答案 (1)2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl(2)114(3)220.02及時移去產(chǎn)物改進催化劑提高反應(yīng)物壓強(濃度)大于1.3解析 (1)SiHCl3與H2O反應(yīng)生成(HSiO)2O為非氧化還原反應(yīng),由原子守恒配平:2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl。(2)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)H1=48 kJmol-13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g)H2=-30 kJmol-1根據(jù)蓋斯定律:3+即可得4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)H=114 kJmol-1。(3)由圖根據(jù)“先拐先平速率大”可知a曲線溫度較高(343 K),平衡轉(zhuǎn)化率為22%;設(shè)SiHCl3起始物質(zhì)的量為1 mol,則有2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)起始物質(zhì)的量/mol100轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol0.220.110.11平衡物質(zhì)的量/mol0.780.110.11平衡常數(shù)K343 K=0.110.11(0.78)20.02a處反應(yīng)相當于在b處反應(yīng)的基礎(chǔ)上升高溫度,反應(yīng)速率va大于vb;達平衡時v正、v逆相等,k正xSiHCl32=k逆xSiH2Cl2xSiCl4k正k逆=xSiH2Cl2xSiCl4xSiHCl32=K343 K=0.02a處SiHCl3轉(zhuǎn)化率為20%,設(shè)起始時SiHCl3物質(zhì)的量為1 mol,則有:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)起始物質(zhì)的量/mol100轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol0.20.10.1a點物質(zhì)的量/mol0.80.10.1此時SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.8、0.1、0.1,v正v逆=k正xSiHCl32k逆xSiH2Cl2xSiCl4=0.020.820.10.1=1.281.3。12.答案 (1)AB(2)0.015 molL-1min-10.56通入一定量NO(或適當縮小容器體積或充入一定量體積比為11的氮氣和二氧化碳)(3)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)H=-87.0 kJmol-1(4)NO2-e-+H2ONO3-+2H+解析 (1)在一定條件下,當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。則容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化說明NO2濃度不再發(fā)生變化,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),A項正確;正反應(yīng)體積減小,則容器內(nèi)的壓強保持不變可說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),B項正確;2v逆(NO2)=v正(N2)時不滿足反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比,沒有達到平衡狀態(tài),C項錯誤;密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,因此容器內(nèi)混合氣體密度保持不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),D項錯誤。(2)020 min內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.3 molL-120 min=0.015 molL-1min-1;反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡濃度c(N2)=0.3 molL-1、c(CO2)=0.3 molL-1、c(NO)=0.4 molL-1,因此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(N2)c(CO2)/c2(NO)=0.30.3/0.420.56;30 min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析,平衡狀態(tài)時各物質(zhì)濃度均增大,依據(jù)平衡常數(shù)公式計算K=c(N2)c(CO2)/c2(NO)=0.360.36/0.4820.56,平衡常數(shù)隨溫度變化,平衡常數(shù)不變說明改變的條件一定不是溫度;依據(jù)數(shù)據(jù)分析,氮氣濃度增大,二氧化碳和一氧化氮濃度增大,發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),所以改變的條件可能是通入一定量NO或適當縮小容器體積或充入一定量體積比為11的氮氣和二氧化碳;(3)2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)H=-159.5 kJmol-1NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=+116.5 kJmol-1H2O(l)H2O(g)H=+44.0 kJmol-1依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算+-得到CO2與NH3反應(yīng)生成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3 (g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)H=-87.0 kJmol-1;( 4)利用原電池原理,在酸性溶液中將NO2轉(zhuǎn)化為HNO3,負極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),則該轉(zhuǎn)化的負極電極方程式為NO2-e-+H2ONO3-+2H+。