實驗9 鋁及其化合物的性質(zhì)鋁及其化合物性質(zhì)1、了解鋁的兩性性質(zhì)2、學(xué)會鋁和氫氧化鈉的化學(xué)反應(yīng)方程式及離子反應(yīng)方程式的書寫3、學(xué)會實驗室制取氫氧化鋁2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al +2NaOH +2H2O=2NaAlO2+3H2Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4試管、試管架、膠頭滴管、剪刀、砂紙、鋁片、鹽酸（2molL1）、NaOH溶液（2molL1）、Al2(SO4)3溶液（0.5molL1）、氨水實驗一鋁與鹽酸反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實驗操作向一支潔凈的小試管中加入5ml鹽酸，再加入一小段被砂紙打磨過的鋁片，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，將點燃的木條放在試管口，你看到什么現(xiàn)象？向一支潔凈的小試管中加入5mlNaOH溶液，再加入一小段被砂紙打磨過的鋁片，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，將點燃的木條放在試管口，你看到什么現(xiàn)象？實驗現(xiàn)象鋁片逐漸溶解，有無色氣泡冒出，將點燃的木條放在試管口有爆鳴聲化學(xué)反應(yīng)方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2離子方程式2Al+6H+=2Al3+3H22Al +2OH+2H2O=2AlO+3H2結(jié)論鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都產(chǎn)生H2，且鋁的物質(zhì)的量相同、酸堿均過量時，放出H2的量相同，鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)。實驗二實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論在試管里加10ml0.5molL1Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀物質(zhì)。繼續(xù)滴加氨水，觀察現(xiàn)象。有白色膠狀物質(zhì)Al(OH)3沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀不溶解實驗室利用鋁鹽和弱堿制備氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于弱堿鋁能否和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生與鹽酸同樣的反應(yīng)？不能，因為常溫下，鋁在濃硝酸和濃硫酸中發(fā)生鈍化。為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長期存放有酸性或堿性食物？因為Al能與酸或堿起反應(yīng)。鋁與氫氧化鈉反應(yīng)中的氧化劑和還原劑分別是？鋁和氫氧化鈉反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化劑是H2O，還原劑是Al1等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量稀硫酸和足量NaOH溶液反應(yīng)，若消耗的兩溶液的體積相等，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A32 B23 C11 D12【答案】A2在500mL NaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，該NaOH溶液的濃度為（）A1molL1B2molL1C1.5molL1D3molL1【答案】B3以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（）A將氧化鋁溶于水B將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液C將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后滴加氨水D將氧化鋁先溶于鹽酸中，之后通入足量的CO2【答案】C4要使氯化鋁中的鋁離子完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀，應(yīng)選的最佳試劑（）A氫氧化鈉溶液 B稀鹽酸 C硝酸銀溶液 D氨水【答案】D5下列過程不涉及化學(xué)變化的是（）A用氨氣做制冷劑 B用氫氧化鋁治療胃酸過多C用糯米釀制甜酒 D用食醋除去水壺中的水垢【答案】A6下列說法中正確的是（）A溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是當(dāng)一束強(qiáng)光通過膠體時，可出現(xiàn)一條光的通路，溶液則沒有此現(xiàn)象B氯化鋁溶于水后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體吸附了水中懸浮顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的。C凡是均一、透明的、沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象的液體都是溶液D過濾氫氧化鋁膠體溶液，可得到氫氧化鋁固體。【答案】B7甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3molL1的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入A g鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積甲乙=34，下列說法正確的是（）A參加反應(yīng)的H2SO4為0.2molB參加反應(yīng)的NaOH約為0.27molC加入鋁粉的質(zhì)量A=5.4(g)D與硫酸反應(yīng)的鋁粉的質(zhì)量為2.7g【答案】B8某無色溶液加入鋁可以生成H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是（）AK+、Cu2+、NO、ClBK+、Na+、SO、ClCK+、Ca2+、HCO、ClDNa+、Mg2+、Br、SO【答案】B9用含少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是（）加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀加入過量燒堿溶液生成Al(OH)3沉淀ABCD【答案】C10有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說法中，正確的是（）A鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是H2BNaOH是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2C鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑DH2O是氧化劑，Al被氧化【答案】D11在一個用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。（1）罐壁內(nèi)凹而癟的原因是_，離子方程式可能為_。（2）罐再鼓起的原因是_，離子方程式可能為_?！敬鸢浮浚?）CO2被吸收被外界大氣壓癟2OH+CO2=CO+H2O（2）由于鋁與堿反應(yīng)生成H2，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大而重新鼓起2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H212向足量的500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應(yīng)。試計算：（1）Al的物質(zhì)的量。（2）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度。（3）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積?！敬鸢浮浚?）0.4mol（2）0.4mol 0.8molL1（3）13.44L13某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2（能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）_。（2）第步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，含鋁元素物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；第步中，用足量氨水制氫氧化鋁的化學(xué)方程式是_。（3）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（保留一位小數(shù)）（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，生成兩種化合物，其中一種是還原性氣體且有毒性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮浚?）煉鐵原料（用作涂料、油漆等）（2）Al2O3+2OH=2AlO+H2O AlCl3 +3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl （3）65.4% （4）Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3 +3CO