寒假訓練05 鈉及其重要化合物1.【2018年山東省齊河縣實驗中學高一上學期第一次月考化學試題】下列現(xiàn)象或性質能體現(xiàn)鈉的物理性質的是（）鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰鈉燃燒時生成過氧化鈉熔點低密度比水熱和電的良導體鈉有很強的還原性A B C D2.【2018年河北省衡水市安平中學高三上學期第二次月考化學試題】下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（）金屬鈉投入到FeCl3溶液中過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca(OH)2投入到過量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B只有 C只有 D只有1.【2018年甘肅省靜寧縣第一中學高一上學期期中考試化學試題】有關實驗的描述，符合事實的是（）A金屬鈉暴露在空氣里，表面變暗，生成白色的氧化鈉固體B用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產生黃色粉末C用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱D用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，有液態(tài)鋁滴落下來2【2018年山東省德州市第一中學高一第一學期模塊檢測試題】在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法正確的是（）A溶液中有晶體析出，Na+數(shù)目變小B溶液中有氣體逸出，Na+數(shù)目增加C溶質的質量分數(shù)增大D溶液中Na+數(shù)目減少，溶質質量分數(shù)變小3【2018年山東省德州市第一中學高一第一學期模塊檢測試題】將金屬鈉分別投入到下列溶液中，溶液質量增加的是（）AFeCl3溶液 BK2SO4溶液CMgCl2溶液 D飽和NaOH溶液4【2018年黑龍江省雙鴨山市第一中學高三上學期第一次月考化學試題】CO2和氫氧化鈉溶液反應，所得產物中Na2CO3和NaHCO3物質的量之比為35，則參加反應的CO2和NaOH的物質的量之比為（）A35 B12 C811 D1885【2018年福建省三明市第一中學高一上學期第一次月考化學試題】下列關于鈉的說法中，正確的是（）A實驗后剩余的鈉粒，不能放回原試劑瓶中B鈉著火后，可用泡沫滅火器來滅火C鈉的化學性質比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應的煤油中D當鈉與硫酸銅溶液反應時，有大量紅色固體銅出現(xiàn)6【2018年陜西省渭南市渭南中學高一上學期第一次教學質量檢測】mgCO和H2的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，在150時將混合氣體通過足量的Na2O2后，Na2O2增重的質量為（）A>mg B=mg C<mg D無法確定7【2018年江蘇省揚州市揚州中學高一上學期10月月考化學試】下列有關化學實驗操作正確的是（）A檢驗K+的存在 B干燥CO2C分離溴與CCl4D蒸發(fā)食鹽水8【2018年云南省沾益縣第四中學高一上學期期末考試化學試題】下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是（）Aa先通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Ba先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉Cb先通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Db先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉9【2018年江西省上饒市鉛山縣第一中學高三上學期第一次三校聯(lián)考化學試題】下列敘述正確的是（）Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀鈉在常溫下不容易被氧化Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成鈉與濃NH4Cl溶液反應，放出的氣體中含H2和NH3A都正確 B C D10【2018年黑龍江省雙鴨山一中高三上學期第一次質檢化學試卷】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2molL1的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是（）A原NaOH溶液的濃度為0.1molL1B通入CO2的體積為448mLC所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)=21D所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)=1311【2018年陜西省西安市長安區(qū)第一中學高一上學期第二次月考】化學興趣小組的同學為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質量分數(shù)進行了以下實驗。請你參與并完成對有關問題的解答：（1）甲同學用如圖1所示裝置測定CO2的質量。實驗時稀硫酸是與樣品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應，儀器b的名稱是_，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是_。（2）乙同學用如圖所示裝置，取一定質量的樣品(m g)和足量稀硫酸反應進行實驗，完成樣品中Na2CO3質量分數(shù)的測定。實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內推壓，若b下端玻璃管中的_，則裝置氣密性良好。在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的_(填“體積”或“質量”)。（3）丙同學用下圖所示方法和步驟進行實驗：操作涉及的實驗名稱有：_、洗滌；操作涉及的實驗名稱有干燥、_。丙同學測得樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為_。寒假訓練05 鈉及其重要化合物一、典題溫故1【答案】D【解析】A體現(xiàn)的是鈉的化學性質，錯誤；B體現(xiàn)的也是鈉的化學性質，錯誤；C焰色反應屬于物理性質，未選，錯誤；D全部屬于物理性質，正確，答案選D。2【答案】D【解析】金屬鈉投入到FeCl3溶液中發(fā)生兩個化學反應：2Na2H2O=2NaOHH2，3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl，但產生的氫氧化鐵是紅褐色沉淀；過量NaOH溶液和明礬溶液混合時，過量的氫氧根離子與鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水，無沉淀產生；Ca(OH)2投入到過量NaHCO3溶液中發(fā)生的反應是Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O，產生白色沉淀；向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)生的反應是NaAlO2H2OHCl=NaClAl(OH)3，產生白色沉淀；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，發(fā)生的反應是Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，因為反應消耗水且生成的碳酸氫鈉的溶解度比Na2CO3小，故有碳酸氫鈉晶體析出。只有正確。二、經典集訓1【答案】A【解析】A鈉在空氣中被氧化為氧化鈉，氧化鈉是白色固體，A正確；B坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產生白色氧化鎂固體，B錯誤；C鋁箔表面含有氧化鋁，在空氣中不能燃燒，C錯誤；D用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，由于鋁熔點低，所以在酒精燈上加熱鋁熔化，失去了光澤，由于氧化鋁熔點較高，加熱時氧化膜包裹著的內層熔化的鋁而不會滴落，D錯誤；答案選A。2【答案】A【解析】A溶液中有晶體析出，溶液的質量減少，Na+數(shù)目減少，故A說法正確；B溶液中Na+數(shù)目是減小的，故B說法錯誤；C因變化前后兩溶液均為飽和溶液，溶質的質量分數(shù)不變，故C說法錯誤；D溶液中NaOH的質量分數(shù)不變，故D說法錯誤；答案選A。3【答案】B【解析】A鈉與氯化鐵溶液反應時，先與水反應，生成的氫氧化鈉再與氯化鐵溶液反應，總反應為：6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2，由方程式知，溶液的質量減輕，故A與題意不符；B鈉與硫酸鉀溶液反應的實質是鈉與水的反應，鈉和水的反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，所以溶液質量增加，故B符合題意；C鈉先和水的反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成的氫氧化鈉和氯化鎂反應，方程式為：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2，將兩個方程式相加：2Na+2H2O+MgCl2=H2+2NaCl+Mg(OH)2，由方程式知，溶液的質量減輕，故C與題意不符；D鈉與飽和氫氧化鈉溶液反應的實質是鈉與水的反應，鈉和水的反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，由于是飽和溶液，溶劑減少，會析出氫氧化鈉溶質，溶液質量減少，故D與題意不符；答案選B。4【答案】C【解析】設所得產物中Na2CO3和NaHCO3物質的量分別是3mol、5mol，參加反應的CO2和NaOH的物質的量分別是x mol、y mol，根據(jù)原子守恒可知3+5x、32+5y，因此xy=811，答案選C。5【答案】C【解析】A實驗剩余的金屬單質和非金屬單質應放回原試劑瓶，即剩余的鈉應放回原試劑瓶，故A錯誤；B鈉燃燒后的產物過氧化鈉能與二氧化碳反應產生氧氣，使燃燒加劇，故B錯誤；C鈉的密度比煤油的大，且和煤油不反應，故保存在煤油中可以隔絕空氣和水，所以C選項是正確的；D鈉和鹽溶液反應時，先和水反應，生成的氫氧化鈉再和鹽反應，即不能置換出金屬銅，故D錯誤。所以C選項是正確的。6【答案】B【解析】CO與O2反應2COO2=2CO2，CO2與Na2O2反應：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，兩式合并為CONa2O2=Na2CO3，H2與O2的反應2H2O2=2H2O，H2O與Na2O2的反應2H2O2Na2O2=4NaOHO2，兩式合并為H2Na2O2=2NaOH，即過氧化鈉增重的質量為CO和H2混合氣體的質量，即為mg，故選項B正確。7【答案】A【解析】A觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，觀察是否出現(xiàn)紫色可確定是否K+的存在，故A正確；B干燥時導管長進短出，圖中氣體的進入方向不合理，故B錯誤；C蒸餾時溫度計測定餾分的溫度、且冷卻水應該下進上出，則圖中溫度計的水銀球應在支管口處、冷卻水方向不合理，故C錯誤；D蒸發(fā)需要玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，圖中缺少玻璃棒，故D錯誤；故選A。8【答案】B【解析】“侯氏制堿法”制取NaHCO3的原理是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，而得到NaHCO3，為防止倒吸，a管通NH3，b管通CO2；由于CO2在水中的溶解度較小，而NH3的溶解度較大，所以要在食鹽水先通NH3然后再通CO2，否則CO2通入后會從水中逸出，等再通NH3時溶液中CO2的量就很少了，這樣得到的產品也很少，氨氣是堿性氣體，可以用蘸稀硫酸的脫脂棉吸收氨氣，防止污染空氣，答案選B。9【答案】C【解析】Na2O和水反應只生成堿，是堿性氧化物；Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故錯誤；Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應得到碳酸鈣沉淀，NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應，無沉淀生成，故錯誤；鈉的性質活潑，在常溫下易被氧化生成氧化鈉，故錯誤；Na2O2能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；而Na2O與二氧化碳和水反應不會產生氧氣，因此Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行，故正確；Na2O2粉末與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，顯堿性，過氧化鈉具有強的氧化性，具有漂白性，所以石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成，故正確；鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉和氯化銨能反應生成氯化鈉、氨氣，故正確；所以正確的選項為；本題選C。10【答案】C【解析】生成CO2發(fā)生的反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，假設NaOH與CO2氣體反應所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個階段消耗鹽酸的體積應相等，而實際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應所得溶液中溶質為Na2CO3、NaHCO3，A加入100mL鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1L0.2molL1=0.02mol，所以c(NaOH)=0.02mol/0.1L=0.2molL1，故A錯誤；B由曲線可知從25mL到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，反應方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，所以n(CO2)=n(HCl)=(0.1L-0.025L)0.2molL1=0015mol，所以CO2氣體體積為0.015mol22.4Lmol1=0.36L=336mL，故B錯誤；CNa2CO3轉化為NaHCO3消耗鹽酸為25mL，生成NaHCO3轉化為二氧化碳又可以消耗鹽酸25mL，故NaOH與CO2氣體反應所得溶液中NaHCO3，消耗鹽酸的體積為75mL-25mL=50mL，故Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比為25mL50mL=12，所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)=21，故C正確；D由C分析，所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)=21，故D錯誤；故選C。11【答案】（1）Na2CO3 分液漏斗除去CO2中的水蒸氣（2）液面上升體積（3）過濾稱量106y/197x【解析】（1）依據(jù)裝置和試劑分析，硫酸和樣品中的碳酸鈉反應，儀器b是加入液體的儀器可以控制加入的量，是分液漏斗；反應過程中含有水蒸氣，可以利用濃硫酸干燥二氧化碳氣體；（2）使用注射器改變瓶內氣體的多少而改變瓶內壓強；當將針筒活塞向內推壓時，瓶內氣體被壓縮，壓強增大，瓶內液體則會被壓入長頸漏斗內，b下端玻璃管中液面上升，可以說明裝置氣密性良好；在實驗完成時，反應后可以利用注射器讀取生成氣體的體積，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的體積；（3）流程分析可知，加入氫氧化鋇溶液和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，通過過濾得到沉淀，洗滌后稱重得到沉淀碳酸鋇質量；由流程分析判斷：碳酸鋇沉淀質量為yg，根據(jù)原子守恒可知樣品中Na2CO3質量為106y197g，因此樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為106y197x。