《2020年高考化學一輪總復習 第二章 高考熱點課2學案（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020年高考化學一輪總復習 第二章 高考熱點課2學案（含解析）.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

高考熱點課2 陌生氧化還原反應和離子 反應方程式的書寫 命題分析：兩大反應是中學化學的重點知識內容，也是歷屆高考的必考點，分析近幾年高考題可知，以化工流程為載體，結合題給條件書寫有離子參加的氧化還原反應方程式并配平，然后結合配平后的離子方程式進行計算是高考的常考題型。 1．突破方法 2．注意事項 (1)要注意溶液的酸堿性不同對產物的影響：如高錳酸鉀在酸性條件下一般被還原為Mn2＋，而在堿性條件下則得到MnO。 (2)要考慮溶液的酸堿性條件：在酸性條件下，離子方程式中不能出現(xiàn)OH－；在堿性條件下，離子方程式中不能出現(xiàn)H＋。酸性條件下多氧配H＋另一側補水；堿性條件下多氧配水另一側補OH－。 (3)要注意反應物的量不同(或溶液濃度的不同)產物不同。如過量的鐵與稀硝酸反應，生成硝酸亞鐵；濃硝酸和稀硝酸分別和銅反應的還原產物不同。 　(2018高考題組合)(1)(全國卷Ⅰ，27(4))Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 molL－1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為_____________________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為__________ gL－1(以SO2計)。 (2)(全國卷Ⅲ，27(1)(2))①KIO3的化學名稱是________。 ②利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示： “酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是________?！盀V液”中的溶質主要是________?！罢{pH”中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。 (3)(北京高考，28改編)K2FeO4為紫色固體，具有強的氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定，取少量K2FeO4加入稀H2SO4中充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，寫出反應的離子方程式__________________。 (4)(天津高考，9，Ⅱ(5))NO被H2O2 氧化為NO的離子方程式是___________。 (5)(江蘇高考，20(3))用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應。寫出該反應的化學方程式：________。 解析　(1)單質碘具有氧化性，能把焦亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，離子方程式為S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋；消耗碘的物質的量是0.0001 mol，所以焦亞硫酸鈉的殘留量(以SO2計)是 ＝0.128 gL－1。 (2)①根據(jù)氯酸鉀(KClO3)可以推測KIO3為碘酸鉀。 ②將溶解在溶液中的氣體排出的一般方法是將溶液加熱，原因是氣體的溶解度隨溫度上升而減小。第一步反應得到的產品中的氯氣在“逐Cl2”時除去，根據(jù)圖示，碘酸鉀在最后得到，所以過濾時KH(IO3)2在濾渣中，所以濾液中的溶質主要為KCl?！罢{pH”的主要目的是將KH(IO3)2轉化為KIO3，所以方程式為： KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O或(HIO3＋KOH===KIO3＋H2O)。 (3)根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產生O2，自身被還原成Fe3＋，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應為4FeO＋20H＋===3O2↑＋4Fe3＋＋10H2O。 (4)NO被H2O2氧化為硝酸，所以反應的離子方程式為：2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO＋2H2O。 (5)HNO2與(NH2)2CO反應生成N2和CO2，N元素的化合價由HNO2中＋3價降至0價，由(NH2)2CO中－3價升至0價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O。 答案　(1)S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋　0.128　(2)①碘酸鉀 ②加熱　KCl　KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O或(HIO3＋KOH===KIO3＋H2O) (3)4FeO＋20H＋===3O2↑＋4Fe3＋＋10H2O (4)2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO＋2H2O (5)2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O 　(2018本溪模擬)生活飲用水水質的標準主要有色度、渾濁度、pH、細菌總數(shù)等。目前城市自來水處理過程中所使用的主要藥劑仍是Cl2(消毒劑)和Al2(SO4)3(沉降劑)，但由于種種原因，用這兩種物質處理水質，總有缺陷。因此，有資料報道：Na2FeO4是一種強氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在反應中被還原為Fe3＋，使用該物質可代替Cl2和Al2(SO4)3。 (1)配平工業(yè)上制備高鐵酸鈉的化學方程式： Fe2O3＋NaNO3＋NaOH―→ Na2FeO4＋NaNO2＋H2O (2)當反應物中含有1.4 mol鈉離子，上述反應恰好完全進行時，電子轉移總數(shù)為________NA。 (3)Na2FeO4代替Cl2是因為它具有________性，還原為Fe3＋后凈水的原理為(用離子方程式表示)____________________________。 (4)某廠制備高鐵酸鈉后的廢液中含NaNO2溶液，直接排放會造成污染，下列試劑中：①NaCl?、贜H4Cl?、跭MnO4?、軡饬蛩?，能使NaNO2轉化為N2(不引起二次污染)的是________(選填編號)，反應的離子方程式為________________。 答案　(1)1　3　4　2　3　2　(2)1.2 (3)強氧化　Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(膠體)＋3H＋ (4)②　NH＋NO===N2↑＋2H2O 解析　(1)根據(jù)化合價升降法配平化學計量數(shù)，分別為1、3、4、2、3、2。 (2)由(1)知反應物中含有7 mol鈉離子時，轉移電子6 mol，當反應物中含有1.4 mol鈉離子時，轉移電子1.2 mol，即1.2NA個。 (3)Na2FeO4具有強氧化性，能殺菌消毒，其還原產物為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解產生Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體因具有吸附性而使水澄清。 (4)利用歸中反應除去NaNO2。 　(2018龍巖五校期中)Ⅰ.某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01 molL－1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(化合物中N化合價均為－3價)： KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O (1)上述反應中被氧化的元素是________(用元素符號表示)。 (2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式： ______KOCN＋______Cl2＋______=== ______K2CO3＋______N2＋______KCl＋ ______ (3)若將10 L含KCN的濃度為0.01 molL－1的廢水中的KCN氧化為N2除去，最少需要氯氣________mol。 Ⅱ.某實驗小組為了測定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標準溶液進行定量測定。 (4)現(xiàn)實驗室需用480 mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需_______。 (5)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_____________。 (6)現(xiàn)取(3)中溶液20.00 mL，用a molL－1 Na2S2O3溶液進行滴定，經過平行實驗測得消耗Na2S2O3標準溶液b mL，計算廢液中Cl2的濃度為________molL－1(用含a、b的表達式表示)。 答案　Ⅰ.(1)C (2)2　3　8　KOH　2　1　6　4　H2O (3)0.25 Ⅱ.(4)500 mL容量瓶 (5)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ (6)0.2ab 解析?、?(1)已知反應中氯元素化合價降低，被還原。碳元素化合價從＋2價升高到＋4價，失去電子，因此被氧化的元素是C。 (2)氯元素的化合價從0價降低到－1價，得到1個電子。氮元素化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑和還原劑的物質的量之比是3∶2，根據(jù)原子守恒可知還有水生成，因此反應的化學方程式為2KOCN＋3Cl2＋8KOH===2K2CO3＋N2＋6KCl＋4H2O。 (3)根據(jù)以上分析可知1 mol KCN最終被氧化為碳酸鉀和氮氣，失去5 mol電子，1 mol氯氣得到2 mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知將10 L含KCN的濃度為0.01 molL－1的廢水中的KCN氧化除去，最少需要氯氣＝0.25 mol。 Ⅱ.(4)沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以還需500 mL容量瓶。 (6)消耗Na2S2O3的物質的量是0.001ab mol，根據(jù)方程式可知消耗氯氣的物質的量是0.004ab mol，因此廢液中Cl2的濃度為＝0.2ab molL－1。