高考熱點(diǎn)課2陌生氧化還原反應(yīng)和離子 反應(yīng)方程式的書寫命題分析：兩大反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)知識(shí)內(nèi)容，也是歷屆高考的必考點(diǎn)，分析近幾年高考題可知，以化工流程為載體，結(jié)合題給條件書寫有離子參加的氧化還原反應(yīng)方程式并配平，然后結(jié)合配平后的離子方程式進(jìn)行計(jì)算是高考的?？碱}型。1突破方法2注意事項(xiàng)(1)要注意溶液的酸堿性不同對產(chǎn)物的影響：如高錳酸鉀在酸性條件下一般被還原為Mn2，而在堿性條件下則得到MnO。(2)要考慮溶液的酸堿性條件：在酸性條件下，離子方程式中不能出現(xiàn)OH；在堿性條件下，離子方程式中不能出現(xiàn)H。酸性條件下多氧配H另一側(cè)補(bǔ)水；堿性條件下多氧配水另一側(cè)補(bǔ)OH。(3)要注意反應(yīng)物的量不同(或溶液濃度的不同)產(chǎn)物不同。如過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸亞鐵；濃硝酸和稀硝酸分別和銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物不同。(2018高考題組合)(1)(全國卷，27(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 molL1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_，該樣品中Na2S2O5的殘留量為_ gL1(以SO2計(jì))。(2)(全國卷，27(1)(2)KIO3的化學(xué)名稱是_。利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是_?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是_?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)(北京高考，28改編)K2FeO4為紫色固體，具有強(qiáng)的氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定，取少量K2FeO4加入稀H2SO4中充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，寫出反應(yīng)的離子方程式_。(4)(天津高考，9，(5)NO被H2O2 氧化為NO的離子方程式是_。(5)(江蘇高考，20(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析(1)單質(zhì)碘具有氧化性，能把焦亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，離子方程式為S2O2I23H2O=2SO4I6H；消耗碘的物質(zhì)的量是0.0001 mol，所以焦亞硫酸鈉的殘留量(以SO2計(jì))是0.128 gL1。(2)根據(jù)氯酸鉀(KClO3)可以推測KIO3為碘酸鉀。將溶解在溶液中的氣體排出的一般方法是將溶液加熱，原因是氣體的溶解度隨溫度上升而減小。第一步反應(yīng)得到的產(chǎn)品中的氯氣在“逐Cl2”時(shí)除去，根據(jù)圖示，碘酸鉀在最后得到，所以過濾時(shí)KH(IO3)2在濾渣中，所以濾液中的溶質(zhì)主要為KCl?！罢{(diào)pH”的主要目的是將KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3，所以方程式為：KH(IO3)2KOH=2KIO3H2O或(HIO3KOH=KIO3H2O)。(3)根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO20H=3O24Fe310H2O。(4)NO被H2O2氧化為硝酸，所以反應(yīng)的離子方程式為：2NO3H2O2=2H2NO2H2O。(5)HNO2與(NH2)2CO反應(yīng)生成N2和CO2，N元素的化合價(jià)由HNO2中3價(jià)降至0價(jià)，由(NH2)2CO中3價(jià)升至0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HNO2(NH2)2CO=2N2CO23H2O。答案(1)S2O2I23H2O=2SO4I6H0.128(2)碘酸鉀加熱KClKH(IO3)2KOH=2KIO3H2O或(HIO3KOH=KIO3H2O)(3)4FeO20H=3O24Fe310H2O(4)2NO3H2O2=2H2NO2H2O(5)2HNO2(NH2)2CO=2N2CO23H2O(2018本溪模擬)生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有色度、渾濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)等。目前城市自來水處理過程中所使用的主要藥劑仍是Cl2(消毒劑)和Al2(SO4)3(沉降劑)，但由于種種原因，用這兩種物質(zhì)處理水質(zhì)，總有缺陷。因此，有資料報(bào)道：Na2FeO4是一種強(qiáng)氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在反應(yīng)中被還原為Fe3，使用該物質(zhì)可代替Cl2和Al2(SO4)3。(1)配平工業(yè)上制備高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：Fe2O3NaNO3NaOHNa2FeO4NaNO2H2O(2)當(dāng)反應(yīng)物中含有1.4 mol鈉離子，上述反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_NA。(3)Na2FeO4代替Cl2是因?yàn)樗哂衉性，還原為Fe3后凈水的原理為(用離子方程式表示)_。(4)某廠制備高鐵酸鈉后的廢液中含NaNO2溶液，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中：NaClNH4ClKMnO4濃硫酸，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2(不引起二次污染)的是_(選填編號(hào))，反應(yīng)的離子方程式為_。答案(1)134232(2)1.2(3)強(qiáng)氧化Fe33H2O=Fe(OH)3(膠體)3H(4)NHNO=N22H2O解析(1)根據(jù)化合價(jià)升降法配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，分別為1、3、4、2、3、2。(2)由(1)知反應(yīng)物中含有7 mol鈉離子時(shí)，轉(zhuǎn)移電子6 mol，當(dāng)反應(yīng)物中含有1.4 mol鈉離子時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1.2 mol，即1.2NA個(gè)。(3)Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物為Fe3，F(xiàn)e3水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體因具有吸附性而使水澄清。(4)利用歸中反應(yīng)除去NaNO2。(2018龍巖五校期中).某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01 molL1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價(jià)均為3價(jià))：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O(1)上述反應(yīng)中被氧化的元素是_(用元素符號(hào)表示)。(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓埮淦较铝谢瘜W(xué)方程式：_KOCN_Cl2_=_K2CO3_N2_KCl_(3)若將10 L含KCN的濃度為0.01 molL1的廢水中的KCN氧化為N2除去，最少需要氯氣_mol。.某實(shí)驗(yàn)小組為了測定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測定。(4)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480 mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需_。(5)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_。(6)現(xiàn)取(3)中溶液20.00 mL，用a molL1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，經(jīng)過平行實(shí)驗(yàn)測得消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，計(jì)算廢液中Cl2的濃度為_molL1(用含a、b的表達(dá)式表示)。答案.(1)C(2)238KOH2164H2O(3)0.25.(4)500 mL容量瓶(5)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(6)0.2ab解析.(1)已知反應(yīng)中氯元素化合價(jià)降低，被還原。碳元素化合價(jià)從2價(jià)升高到4價(jià)，失去電子，因此被氧化的元素是C。(2)氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到1價(jià)，得到1個(gè)電子。氮元素化合價(jià)從3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是32，根據(jù)原子守恒可知還有水生成，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOCN3Cl28KOH=2K2CO3N26KCl4H2O。(3)根據(jù)以上分析可知1 mol KCN最終被氧化為碳酸鉀和氮?dú)?，失? mol電子，1 mol氯氣得到2 mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知將10 L含KCN的濃度為0.01 molL1的廢水中的KCN氧化除去，最少需要氯氣0.25 mol。.(4)沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以還需500 mL容量瓶。(6)消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量是0.001ab mol，根據(jù)方程式可知消耗氯氣的物質(zhì)的量是0.004ab mol，因此廢液中Cl2的濃度為0.2ab molL1。