課練21化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素小題狂練12019洛陽(yáng)聯(lián)考關(guān)于有效碰撞理論，下列說(shuō)法正確的是()A活化分子間所發(fā)生的所有碰撞均為有效碰撞B增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)一定增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大答案：C解析：能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞才能稱(chēng)為有效碰撞，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增大反應(yīng)物濃度，增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，有效碰撞的概率增大，反應(yīng)速率加快，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，能使更多的分子變?yōu)榛罨肿?，增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)正確；恒溫恒容下，通入不反應(yīng)的氣體，增大了壓強(qiáng)，但氣體反應(yīng)物的濃度不變，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目不變，反應(yīng)速率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A其他條件相同，光照強(qiáng)度越大，氯氣和甲烷混合物的顏色褪去越快B增大碳酸鈣接觸面，碳酸鈣與二氧化硅反應(yīng)加快C其他條件不變，升溫可提高活化分子百分率，反應(yīng)加快D其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定會(huì)加快答案：D解析：A項(xiàng)，光照轉(zhuǎn)化成能量，可提高活化分子百分率，正確；B項(xiàng)，固體接觸面增大，反應(yīng)加快，正確；C項(xiàng)，升高溫度，分子的能量增大，活化分子的百分率提高，反應(yīng)速率增大，正確；D項(xiàng)，有些反應(yīng)，如硫酸與鐵、鋁反應(yīng)，隨著硫酸濃度的增大，濃硫酸會(huì)使鐵、鋁發(fā)生鈍化，反應(yīng)停止，錯(cuò)誤。32019安徽黃山模擬一定溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A縮小體積使壓強(qiáng)增大 B恒容，充入N2(g)C恒容，充入He D恒壓，充入He答案：C解析：縮小體積，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)混合物的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，A不合題意；恒容，充入N2(g)，c(N2)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，B不合題意；恒容，充入He，反應(yīng)混合物的濃度不變，則化學(xué)反應(yīng)速率不變，C符合題意；恒壓、充入He，容器的體積增大，反應(yīng)混合物的濃度減小，則化學(xué)反應(yīng)速率減慢，D不合題意。42019天津靜海一中調(diào)研少量鐵粉與100 mL 0.01 molL1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()加入少量水加入NaOH固體滴加幾滴濃鹽酸加入少量CuO固體加入少量NaCl溶液滴加幾滴CuSO4溶液升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))改用10 mL 0.1 molL1的鹽酸A BC D答案：C解析：鐵與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe2H=Fe2H2，加入少量水，c(H)減小，則反應(yīng)速率減慢，不符合題意；加入NaOH固體，OH與H反應(yīng)生成H2O，c(H)減小，則反應(yīng)速率減慢，不符合題意；滴加幾滴濃鹽酸，c(H)增大，則反應(yīng)速率加快，由于鐵粉不足量，故產(chǎn)生H2的量不變，符合題意；加入少量CuO固體，CuO與H反應(yīng)生成Cu2，F(xiàn)e會(huì)與Cu2反應(yīng)，使生成H2的量減小，不符合題意；加入少量NaCl溶液，c(H)減小，則反應(yīng)速率減慢，不符合題意；滴加幾滴CuSO4溶液，F(xiàn)e與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，形成原電池，反應(yīng)速率加快，由于消耗了Fe，則產(chǎn)生H2的量減小，不符合題意；升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))，反應(yīng)速率加快，且產(chǎn)生H2的量不變，符合題意；改用10 mL 0.1 molL1的鹽酸，c(H)增大，則反應(yīng)速率加快，由于鐵粉不足量，故產(chǎn)生H2的量不變，符合題意。5某學(xué)生用純凈的Cu與過(guò)量濃HNO3反應(yīng)制取NO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，對(duì)圖中曲線(xiàn)描述正確的是()AOA段表示開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率稍慢BAB段反應(yīng)速率較快，一定因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用CBC段表示隨時(shí)間增加，反應(yīng)速率逐漸增大DBC段反應(yīng)速率最快，在該時(shí)間段內(nèi)收集到的氣體最多答案：A解析：OA段表示開(kāi)始時(shí)，由圖像可知曲線(xiàn)斜率不大，故反應(yīng)速率稍慢，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AB段表示反應(yīng)速率較快，可能與溫度有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像知BC段曲線(xiàn)的斜率逐漸減小，故反應(yīng)速率逐漸減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可知AB段曲線(xiàn)斜率最大，表示反應(yīng)速率最快，向縱軸作輔助線(xiàn)可知，在該時(shí)間段內(nèi)收集到的氣體最多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。62019遼寧沈陽(yáng)二中月考在一定條件下，反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)在2 L密閉容器中進(jìn)行，5 min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g，則化學(xué)反應(yīng)速率為()Av(H2)0.03 molL1min1Bv(N2)0.02 molL1min1Cv(NH3)0.17 molL1min1Dv(NH3)0.01 molL1min1答案：D解析：在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，5 min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7 g，即生成0.1 mol NH3，則NH3的反應(yīng)速率為v(NH3)0.01 molL1min1；根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可得v(H2)v(NH3)0.01 molL1min10.015 molL1min1，v(N2)v(NH3)0.01 molL1min10.005 molL1min1。72019武漢調(diào)研在密閉容器中加入CaSO4和CO，在一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g) H218.4 kJmol1CO的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小BCaO是固態(tài)，不能用CaO表示反應(yīng)的快慢C圖示中t1時(shí)改變的條件可能是減小c(CO)，同時(shí)增大c(SO2)D圖示中t1時(shí)改變的條件可能是增大壓強(qiáng)答案：C解析：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用單位時(shí)間內(nèi)固體質(zhì)量變化可以表示化學(xué)反應(yīng)的快慢，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖像中t1時(shí)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，改變的條件可能是減小反應(yīng)物濃度，增大生成物濃度，C項(xiàng)正確；如果增大壓強(qiáng)，CO的正、逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，只是增大的程度不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。82019山東棗莊三中質(zhì)檢在2 L的恒容密閉容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A(s)3B(g)2C(g)。若經(jīng)3 s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL1，下列選項(xiàng)說(shuō)法正確的組合是()用A表示的反應(yīng)速率為0.1 molL1s1用B表示的反應(yīng)速率為0.4 molL1s13 s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為1.2 mol3 s時(shí)B的濃度為0.6 molL1A B C D答案：C解析：A為固體，不能用其濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；經(jīng)3 s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL1，則有v(C)0.2 molL1s1，v(B)v(C)0.2 molL1s10.3 molL1s1，錯(cuò)誤；3 s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.6 molL12 L1.2 mol，正確；由分析可知，v(B)0.3 molL1s1，故3 s時(shí)B的濃度為c(B)1.5 molL10.3 molL1s13 s0.6 molL1，正確。92019太原模擬在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進(jìn)行反應(yīng)WO3(s)3H2(g)W(s)3H2O(g)，下列說(shuō)法不正確的是()A增加H2O(g)的量，消耗H2的速率不變B將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率加快C保持體積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率不變D保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率減慢答案：A解析：增加H2O(g)的量，容器體積會(huì)增大，H2的濃度會(huì)瞬間減小，則消耗H2的速率瞬間減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將體積縮小，氫氣的濃度增大，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)正確；體積不變，充入氬氣，H2、H2O(g)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，C項(xiàng)正確；壓強(qiáng)不變，充入氖氣，體積增大，H2、H2O(g)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)正確。102019齊魯名校教研協(xié)作體聯(lián)考用如圖所示裝置進(jìn)行鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的測(cè)定。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A將圖甲裝置中分液漏斗旋塞打開(kāi)，分液漏斗中的液體順利流下，并不能說(shuō)明整套裝置氣密性不好B需要測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生一定體積的氣體需要的時(shí)間C圖甲裝置中因?yàn)橹鸬渭尤肓蛩幔蛩岬捏w積和濃度的變化會(huì)造成誤差，用乙裝置可以減小該誤差(圖乙裝置中燃燒匙可上下移動(dòng))D只需要將圖甲裝置中的鋅粒改為銅片，稀硫酸改為濃硫酸，就可以用此裝置測(cè)定銅與濃硫酸的反應(yīng)速率答案：D解析：注射器的活塞可以移動(dòng)，整套裝置是容積可變的容器，不是剛性容器，分液漏斗中的液體順利流下，不能說(shuō)明整套裝置的氣密性不好，A正確。測(cè)鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率，需要測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生一定體積的氣體的時(shí)間，B正確。硫酸溶液進(jìn)入體系，會(huì)使系統(tǒng)壓強(qiáng)增大，活塞右移；也消除了硫酸滴加過(guò)程耗時(shí)引起的誤差，C正確。常溫下，銅與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)，兩者需要在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。11儲(chǔ)氫是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。下列反應(yīng)是常見(jiàn)的儲(chǔ)氫反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是()A加熱使儲(chǔ)氫速率減慢，釋放氫的速率加快B加入鎳粉(Ni)，能使儲(chǔ)氫反應(yīng)的活化能降低C在儲(chǔ)氫反應(yīng)中，苯、氫氣、環(huán)己烷的反應(yīng)速率之比為1:1:1D在相同條件下，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，其數(shù)值相同答案：B解析：加熱，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率都會(huì)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，B項(xiàng)正確；在題述化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故三者的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1:3:1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；不同物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，表示化學(xué)反應(yīng)速率的含義相同，但是數(shù)值不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。122019遼寧大連旅順中學(xué)月考中國(guó)首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用“光觸媒”技術(shù)，在路上涂上一種光催化劑涂料，可將汽車(chē)尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化為N2和CO2。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是()A使用光催化劑不改變反應(yīng)速率B使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率C升高溫度能加快反應(yīng)速率D改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響答案：C解析：NO和CO轉(zhuǎn)化為N2和CO2的反應(yīng)為2NO2CON22CO2，使用催化劑，可改變反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；使用光催化劑，能改變反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故NO的轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C正確；改變壓強(qiáng)，反應(yīng)混合物的濃度改變，則化學(xué)反應(yīng)速率改變，D錯(cuò)誤。13向四個(gè)相同容積的密閉容器中分別充入一定量的CO、H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列，正確的是()在500 時(shí)，5 mol CO和10 mol H2反應(yīng)在500 時(shí)，加入催化劑，10 mol H2與5 mol CO反應(yīng)在450 時(shí)，6 mol H2和3 mol CO反應(yīng)在500 時(shí)，6 mol H2和3 mol CO反應(yīng)在450 時(shí)，4 mol H2和2 mol CO反應(yīng)A BC D答案：C解析：溫度最高，濃度最大，反應(yīng)速率最快；溫度最低，濃度最小，反應(yīng)速率最慢。相同條件下，加入催化劑，反應(yīng)速率加快。根據(jù)溫度分組：和，經(jīng)綜合分析，化學(xué)反應(yīng)速率由大到?。?gt;>>>。故選C。142019浙江五校聯(lián)考等質(zhì)量的碳酸鈣與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法中一定不正確的是()組別對(duì)應(yīng)曲線(xiàn)c(HCl)/(molL1)反應(yīng)溫度/碳酸鈣的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù)第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度可能大于2.5 molL1C第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度可能等于2.5 molL1D第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 答案：D解析：由圖可知，曲線(xiàn)的斜率越大，反應(yīng)速率越快，即在相同條件下，相等時(shí)間內(nèi)生成H2的體積越大，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)速率：a>b>c>d。由圖可知，曲線(xiàn)d的斜率最小，則第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢，A正確。第1組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率比第4組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率快，二者相比，第1組實(shí)驗(yàn)固體CaCO3的表面積大于第4組實(shí)驗(yàn)，可能固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響較大，故第1組實(shí)驗(yàn)中c(HCl)可能等于、大于或小于2.5 molL1，B正確。第2組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率比第4組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率快，二者相比，第2組實(shí)驗(yàn)固體CaCO3的表面積大于第4組實(shí)驗(yàn)，可能固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響較大，故第2組實(shí)驗(yàn)中c(HCl)可能等于、大于或小于2.5 molL1，C正確。第3組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率比第4組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率快，二者相比，固體CaCO3的表面積相同，鹽酸濃度相同，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故第3組實(shí)驗(yàn)中溫度高于30 ，D錯(cuò)誤。152019合肥模擬三氯乙烯(C2HCl3)是地下水中有機(jī)污染物的主要成分，研究顯示，在地下水中加入高錳酸鉀溶液可將其中的三氯乙烯除去，發(fā)生反應(yīng)如下：2KMnO4C2HCl3=2KCl2CO22MnO2HCl常溫下，在某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)定c(KMnO4)與時(shí)間的關(guān)系如表所示：時(shí)間/min02467c(KMnO4)/(molL1)1.00.700.500.400.35下列推斷合理的是()A上述反應(yīng)先慢后快B04 min時(shí)v(Cl)molL1min1C若高錳酸鉀完全反應(yīng)，所用時(shí)間為8 minD隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(K)逐漸降低答案：B解析：A項(xiàng)，分析表格中的數(shù)據(jù)，題述反應(yīng)先快后慢，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，每消耗2 mol KMnO4會(huì)生成3 mol Cl，v(Cl) molL1min1，正確；C項(xiàng)，高錳酸鉀完全反應(yīng)，其濃度為0，消耗時(shí)間大于8 min，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鉀離子未參與反應(yīng)，故鉀離子濃度不變，錯(cuò)誤。162019山東臨沂一中月考反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H>0在一密閉容器中進(jìn)行，則下列說(shuō)法或結(jié)論中，能夠成立的是()A其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，v正減小而v逆增大B其他條件不變，升高溫度，v正、v逆均增大且H2O(g)轉(zhuǎn)化率增大C保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，v正、v逆均增大D其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量，v正增大而v逆減小答案：B解析：其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)混合氣體的濃度增大，則v正、v逆均增大，A不成立。其他條件不變，升高溫度，v正、v逆均增大；該反應(yīng)的H>0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則H2O(g)轉(zhuǎn)化率增大，B成立。保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)混合氣體的濃度不變，則v正、v逆均不變，C不成立。其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量，v正、v逆均不變，D不成立。172019安徽皖南八校聯(lián)考在一定溫度下，將一定量的A和B放入容積為V L的某恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)2B(g)3C(g)2D(g)，經(jīng)5 min后測(cè)得容器內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.06 molL1min1，D的物質(zhì)的量為1.0 mol，則V等于()A2 B3C4 D5答案：D解析：5 min后測(cè)得D的物質(zhì)的量為1.0 mol，則有v(D)molL1min1，此時(shí)v(C)0.06 molL1min1；根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可得，則有，解得V5。18對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(molL1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。時(shí)間M的物質(zhì)的量濃度水樣0510152025(pH2)0.400.280.190.130.100.09(pH4)0.400.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含Cu2)0.200.090.050.030.010下列說(shuō)法不正確的是()A在020 min內(nèi)，中M的分解速率為0.015 molL1min1B水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快C在025 min內(nèi)，中M的分解百分率比大D由于Cu2存在，中M的分解速率比快答案：D解析：020 min內(nèi)，水樣中vM(0.400.10)molL120 min0.015 molL1min1，A項(xiàng)正確；比較水樣和可知，水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快，B項(xiàng)正確；在025 min內(nèi)，水樣中M的分解百分率為75%，而水樣中M的分解百分率為60%，C項(xiàng)正確；雖然水樣中有Cu2存在，但是在相同時(shí)間內(nèi)，中M的分解速率仍比快，D項(xiàng)錯(cuò)誤。課時(shí)測(cè)評(píng)1.2019廣東惠州模擬用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()A加熱B不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用鐵片，改用鐵粉答案：B解析：鐵與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe2H=Fe2H2，加熱可加快生成H2的速率，A不符合題意。常溫下，鐵片在98%的濃硫酸中發(fā)生鈍化，不能產(chǎn)生大量H2，B符合題意。滴加少量CuSO4溶液，F(xiàn)e與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，形成原電池，使氫氣生成速率增大，C不符合題意。不用鐵片，改用鐵粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，從而加快了生成H2的反應(yīng)速率，D不符合題意。22019北京平谷五中模擬某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B(g)的物質(zhì)的量濃度在020 s內(nèi)，由2.0 molL1變成了1.0 molL1，則這20 s內(nèi)B(g)的反應(yīng)速率為()A0.05 molL1s1B0.025 molL1s1C0.5 molL1s1D0.25 molL1s1答案：A解析：反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度在20 s內(nèi)由2.0 molL1變?yōu)?.0 molL1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義可得v(B)0.05 molL1s1。3下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A在Fe(s)5CO(g)=Fe(CO)5(g)中，F(xiàn)e、CO、Fe(CO)5的速率之比為1:5:1B在鋁片與稀硫酸的反應(yīng)中，隨著硫酸濃度增大，反應(yīng)速率一定加快C在2H2(g)CO(g)CH3OH(g)中，加入適宜的催化劑，能降低正、逆反應(yīng)活化能D在H2O22H2Fe2=2Fe32H2O中，溫度越高，反應(yīng)越快答案：C解析：鐵和CO的反應(yīng)中，鐵為固體，其濃度為常數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)硫酸濃度達(dá)到一定程度時(shí)，鋁片會(huì)發(fā)生鈍化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑能夠降低正、逆反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；溫度過(guò)高，雙氧水分解加快，氧化Fe2的能力減弱，反應(yīng)減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤。42019廣東汕頭模擬已知反應(yīng)4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最大的是()Av(CO)1.5 molL1min1Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1Dv(CO2)1.1 molL1min1答案：C解析：將四個(gè)選項(xiàng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為CO表示的反應(yīng)速率，直接比較數(shù)值大小判斷反應(yīng)速率快慢：選項(xiàng)原反應(yīng)速率/(molL1min1)轉(zhuǎn)化為v(CO)/ (molL1min1)Av(CO)1.51.5Bv(NO2)0.71.4Cv(N2)0.41.6Dv(CO2)1.11.1由表中數(shù)據(jù)可知，C項(xiàng)v(N2)表示的反應(yīng)速率最大。52019北京海淀區(qū)模擬把鎂條(去除氧化膜)投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是()AH的濃度 B體系的壓強(qiáng) C溶液的溫度 DCl的濃度答案：C解析：鎂條與鹽酸發(fā)生反應(yīng)Mg2H=Mg2H2，影響產(chǎn)生H2反應(yīng)速率v的因素主要有兩個(gè)：一是溫度，反應(yīng)放出熱量，使體系的溫度升高，v(H2)增大；二是溶液中的c(H)，反應(yīng)過(guò)程中c(H)減小，v(H2)減小。圖中AB段v(H2)逐漸增大，說(shuō)明溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于c(H)對(duì)反應(yīng)速率的影響，故影響AB段速率的主要因素是溫度。6下列實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論都正確且能證明物質(zhì)性質(zhì)決定反應(yīng)速率大小的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)結(jié)論A常溫下，相同形狀、大小的鈉粒分別與水、乙醇反應(yīng)鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)快B常溫下，濃硫酸、稀硫酸分別與鋁片反應(yīng)濃硫酸與鋁片反應(yīng)較快C硫黃分別在空氣中、氧氣中燃燒硫黃在氧氣中燃燒生成SO3D鐵絲在空氣中不能燃燒，在純氧氣中能燃燒純氧氣中O2比空氣中O2活潑答案：A解析：A項(xiàng)，水中氫比乙醇中羥基上氫活潑，相同形狀、大小的鈉粒與水反應(yīng)速率大于乙醇，說(shuō)明物質(zhì)性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)速率大小，正確；B項(xiàng)，濃硫酸、稀硫酸中溶質(zhì)相同，但是濃度不同，物質(zhì)性質(zhì)不同，常溫下濃硫酸與鋁片發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鋁片表面生成一層致密保護(hù)膜，氧化膜阻止?jié)饬蛩崤c內(nèi)部鋁接觸，結(jié)論錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈，S在O2中燃燒生成SO2，結(jié)論錯(cuò)誤；D項(xiàng)，空氣中O2和氧氣中O2的化學(xué)性質(zhì)相同，鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中能燃燒，是因?yàn)镺2的濃度不同，結(jié)論錯(cuò)誤。7反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的?；瘜W(xué)反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)速率v可表示為vkcm(H2)cn(Cl2)，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。實(shí)驗(yàn)序號(hào)c(H2)/ (molL1)c(Cl2)/ (molL1)v/(molL1s1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k下列說(shuō)法正確的是()A在上述反應(yīng)中，H2、HCl、Cl2的反應(yīng)速率之比為1:1:2B加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C上述化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式中m1、nD相同條件下，H2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響小于Cl2答案：C解析：A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比為對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故H2、HCl、Cl2的反應(yīng)速率之比應(yīng)為1:2:1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，結(jié)合和兩組數(shù)據(jù)可計(jì)算：m1，利用和兩組數(shù)據(jù)可計(jì)算：n，正確；D項(xiàng)，由上述反應(yīng)速率表達(dá)式知，vkc(H2)，所以，氫氣的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響程度大于氯氣，錯(cuò)誤。8某2 L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：M(g)2E(g)，測(cè)得M、E的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)曲線(xiàn)表示物質(zhì)_(填“M”或“E”)。前10 min內(nèi)，用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)。(2)Q點(diǎn)表示M的正、逆反應(yīng)速率_(填“相等”或“不相等”)。(3)若升高溫度，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率將會(huì)_(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容積的密閉容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(M)5 molL1min1，乙中v(E)8 molL1min1。則反應(yīng)較快的容器是_(填“甲”或“乙”)。答案：(1)E0.015 molL1min1(2)不相等(3)增大(4)甲解析：(1)前10 min兩曲線(xiàn)表示的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比v():v()(0.70.4)mol: (1.00.4)mol1:2，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故曲線(xiàn)表示M，曲線(xiàn)表示E。v(M)0.015 molL1min1。(2)Q點(diǎn)時(shí)，未達(dá)到平衡狀態(tài)，M的正、逆反應(yīng)速率不相等。(3)升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大。(4)乙中v(M)8 molL1min14 molL1min1，故甲容器中反應(yīng)較快。92019廣東中山模擬為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，甲同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別在試管A、B中加入5 mL 5%的H2O2溶液，各滴入2滴1 molL1 FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5 左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40 左右熱水的燒杯中浸泡試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大另取兩支試管分別加入5 mL 5%的H2O2溶液和5 mL 10%的H2O2溶液試管A、B中均未明顯見(jiàn)到有氣泡產(chǎn)生請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)的目的是_；實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是_。(3)實(shí)驗(yàn)未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你提出的?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是_(用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑)。(4)乙同學(xué)在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的MnO2，放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最小的是_。t1t3時(shí)間內(nèi)，過(guò)氧化氫的分解速率為_(kāi)molL1min1。答案：(1)2H2O22H2OO2(2)探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察(3)將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中(或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1 molL1 FeCl3溶液)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率(4)C解析：(1)過(guò)氧化氫分解生成H2O和O2，化學(xué)方程式為2H2O22H2OO2。(2)實(shí)驗(yàn)中試管A、B的其他條件相同，只有溫度不同，故其目的是探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液，可加快過(guò)氧化氫的分解速率，便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(3)實(shí)驗(yàn)未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可能原因是溫度過(guò)低、未使用催化劑，故改進(jìn)措施是將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1 molL1 FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率。(4)圖中曲線(xiàn)的斜率代表生成O2的反應(yīng)速率，曲線(xiàn)的斜率越大，則瞬時(shí)反應(yīng)速率越大。圖中曲線(xiàn)斜率大?。篈>B>C，故C點(diǎn)表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最小。t1t3min內(nèi)，V(O2)由b mL增大到a mL，則有n(H2O2)2n(O2)mol，故過(guò)氧化氫的分解速率為vminmolL1min1。102019山東臨沂模擬用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液20 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液20 mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是_因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是_>_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(2)若實(shí)驗(yàn)在2 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2 min末，c(MnO)_molL1(假設(shè)混合溶液的體積為50 mL)。(3)除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定_來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中t1t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：產(chǎn)物Mn2是反應(yīng)的催化劑，_。答案：(1)濃度(2)0.005 2(3)KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間(或產(chǎn)生相同體積氣體所需時(shí)間)(4)反應(yīng)放熱解析：(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)中A溶液、B溶液的數(shù)據(jù)可知，除c(H2C2O4)不同外，其余各量均相同，顯然該實(shí)驗(yàn)是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)中A溶液的c(H2C2O4)比實(shí)驗(yàn)中大，則實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率快，所得CO2的體積大。(2)收集到CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)2104 mol，則有列式：，解得n(MnO)4105 mol。在2 min末，n(MnO)30103 L0.01 molL14105 mol2.6104 mol，從而可得c(MnO)0.0052 molL1。(3)可以通過(guò)測(cè)定KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需時(shí)間來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。(4)t1t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率變快，其可能原因主要有：產(chǎn)物Mn2(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑；反應(yīng)放熱，使混合溶液的溫度升高。