第1課時(shí)鹽類的水解學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。2.了解鹽溶液呈酸堿性的原因,理解鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)。3.掌握鹽溶液呈酸堿性的一般規(guī)律,能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性。學(xué)習(xí)過(guò)程【復(fù)習(xí)提問(wèn)】溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)有什么關(guān)系?一、探究鹽溶液的酸堿性【實(shí)驗(yàn)探究】用pH試紙測(cè)定下列鹽溶液的酸堿性,并填寫(xiě)下表。步驟:1.用鑷子取出6片pH試紙,分別放在玻璃片上;2.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上;3.與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)照,記下酸堿性,并將其填在表中。編號(hào)123456鹽溶液CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClNa2SO4酸堿性鹽類型【交流研討1】鹽溶液的酸堿性有規(guī)律可循嗎?與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系?二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因【交流研討2】根據(jù)下表,對(duì)三類不同鹽溶液中存在的各種粒子及粒子間的相互作用進(jìn)行比較、分析,從中找出不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小溶液中的粒子續(xù)表CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液有無(wú)弱電解質(zhì)生成相關(guān)化學(xué)方程式以CH3COONa溶液為例,分析它為什么顯堿性?！窘涣餮杏?】1.什么是鹽類的水解?2.各類鹽溶液性質(zhì)的比較:鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽Na2CO3強(qiáng)酸弱堿鹽AlCl3強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl3.鹽類水解的實(shí)質(zhì):。4.鹽類水解的特點(diǎn):。【交流研討4】弱酸弱堿鹽能否水解?若能水解,弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性如何確定?說(shuō)明理由?！練w納總結(jié)1】鹽類水解的規(guī)律:?！窘涣餮杏?】Na2CO3溶液顯堿性,是如何水解的?【歸納總結(jié)2】書(shū)寫(xiě)鹽類水解方程式時(shí)需要注意什么?【交流研討6】鹽的水解也是離子反應(yīng),在認(rèn)識(shí)水解反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上,你對(duì)復(fù)分解類離子反應(yīng)發(fā)生的條件有無(wú)新的認(rèn)識(shí)?【當(dāng)堂檢測(cè)】1.有關(guān)鹽類的水解,下列敘述正確的是()A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離平衡被破壞C.沒(méi)有中和反應(yīng)發(fā)生D.溶液的pH一定變大2.能使水的電離平衡向電離方向移動(dòng),并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是()A.向純水中加入幾滴稀鹽酸B.將水加熱煮沸C.向水中加入碳酸鈉D.向水中加入氯化銨隨堂檢測(cè)1.在鹽類水解的過(guò)程中,下列說(shuō)法正確的是()A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離程度一定會(huì)增大C.溶液的pH一定會(huì)增大D.c(H+)與c(OH-)的乘積一定會(huì)增大2.下列物質(zhì)的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是()A.HClB.NH4NO3C.Na2SD.HClO3.下列各物質(zhì)的溶液顯酸性的是()A.NaHCO3B.(NH4)2SO4C.NaClD.CH3COOK4.下列操作會(huì)促進(jìn)H2O的電離,且使溶液的pH>7的是()A.將純水加熱到90B.向水中加少量NaOH溶液C.向水中加少量Na2CO3溶液D.向水中加少量FeCl3溶液5.實(shí)驗(yàn)室有下列試劑,其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是()NaOH溶液水玻璃Na2S溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水濃硝酸濃硫酸A.B.C.D.6.下列物質(zhì)在室溫下發(fā)生水解時(shí),對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()Na2CO3:CO32-+2H2OH2O+CO2+2OH-NH4Cl:NH4+H2ONH3H2O+H+CuSO4:Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+NaF:F-+H2OHF+OH-A.B.C.D.7.下列各項(xiàng)中的離子方程式,書(shū)寫(xiě)正確的是()A.AlCl3水解:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+B.NaHCO3電離:NaHCO3Na+HCO3-C.固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱:NH4+OH-NH3+H2OD.過(guò)量的CO2氣體通入飽和石灰水中:CO2+OH-HCO3-8.下列各組溶液混合后,溶液顯堿性的是()A.10mL0.1molL-1NH3H2O與10mL0.1molL-1HClB.10mL0.1molL-1K2S與10mL0.1molL-1K2SO4C.10mL0.1molL-1KOH與10mL0.1molL-1KHCO3,再加入10mL0.1molL-1BaCl2D.10mL0.1molL-1NaOH與5mL0.1molL-1H2SO49.等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液:CH3COOH(NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3Ba(OH)2,溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是()A.B.C.D.10.有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價(jià)陽(yáng)離子A+和B+及一價(jià)陰離子X(jué)-和Y-組成的鹽溶液。據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判斷不水解的鹽是()A.BXB.AXC.AYD.BY參考答案學(xué)習(xí)過(guò)程【復(fù)習(xí)提問(wèn)】酸性:c(H+)>c(OH-)中性:c(H+)=c(OH-)堿性:c(H+)<c(OH-)一、【實(shí)驗(yàn)探究】編號(hào)123456鹽溶液CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClNa2SO4酸堿性堿性堿性酸性酸性中性中性鹽類型強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽【交流研討1】強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性,強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性,強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽顯中性。即誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,同強(qiáng)顯中性。二、【交流研討2】CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小c(H+)<c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)=c(OH-)溶液中的粒子Na+、H+、CH3COO-、OH-、CH3COOH、H2ONH4+、H+、OH-、Cl-、NH3H2O、H2ONa+、H+、Cl-、OH-、H2O有無(wú)弱電解質(zhì)生成有有無(wú)相關(guān)化學(xué)方程式H2OH+OH-CH3COO-+H+CH3COOHH2OH+OH-NH4+OH-NH3H2OH2OH+OH-NaClNa+Cl-醋酸鈉溶液顯堿性的原因:【交流研討3】1.鹽類的水解:在溶液中,鹽電離出來(lái)的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿)的反應(yīng)。鹽類水解的原理2.鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽Na2CO3能CO32-促進(jìn)水的電離堿性強(qiáng)酸弱堿鹽AlCl3能Al3+促進(jìn)水的電離酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl不能無(wú)無(wú)中性3.鹽與水反應(yīng)生成弱電解質(zhì),促進(jìn)水的電離4.可逆、吸熱、微弱【交流研討4】弱酸弱堿鹽能水解,其溶液的酸堿性由弱酸根和弱堿根水解程度的相對(duì)強(qiáng)弱來(lái)決定?！練w納總結(jié)1】有弱才水解,無(wú)弱不水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,同強(qiáng)顯中性,都弱都水解,越弱越水解【交流研討5】CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-【歸納總結(jié)2】書(shū)寫(xiě)鹽類水解方程式時(shí)需要注意:1.一般鹽類水解程度很小,要用“”號(hào)連接,不標(biāo)“”或“”。2.多元弱酸鹽的水解分步寫(xiě),以第一步為主;多元弱堿陽(yáng)離子的水解一步寫(xiě)完。3.能徹底水解的離子組,由于水解趨于完全,書(shū)寫(xiě)時(shí)要用“”并且要標(biāo)“”和“”?！窘涣餮杏?】復(fù)分解類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿和水)生成。【當(dāng)堂檢測(cè)】1.B2.D隨堂檢測(cè)1.B2.A3.B4.C5.B6.B7.D8.B9.D10.B