寒假訓(xùn)練05 化學(xué)反應(yīng)進行的方向典題溫故1.【2018年河北省衡水市滁州分校高二上學(xué)期期中考試】下列有關(guān)說法中正確的是（）A2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)=2CaSO4(s)+2CO2(s)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H<0BNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的H<0C若H>0，S<0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行D加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變1【2018年湖北省利川市第五中學(xué)高二上學(xué)期期中模擬考試】下列說法正確的是（）A常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行，則H0B有氣體參與的可逆反應(yīng)，在一定條件下達到平衡時，改變壓強平衡一定發(fā)生移動C化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)無關(guān)Dt時，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)，通入少量O2，c(NO)c(SO3)c(NO2)c(SO2)的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變2【2018年河南省安陽市第二中學(xué)高二上學(xué)期期中考試】下列說法中正確的是（）A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C自發(fā)反應(yīng)在恰當條件下才能實現(xiàn)D自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)3【2018年山西省長治二中高二上學(xué)期第一次月考】下列過程為自發(fā)過程的是（）銨鹽溶解燒堿與鹽酸的反應(yīng)鋅與稀硫酸的反應(yīng)氫氣在氧氣中燃燒鎂在空氣中燃燒鋁熱反應(yīng)墨水在水中擴散電解熔融氯化鈉A B C D4【2018年山西省山西大學(xué)附屬中學(xué)高二上學(xué)期10月模塊診斷】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H1=+218.4kJmol1(反應(yīng)I)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) H2=-175.6kJmol1(反應(yīng)II)下列有關(guān)說法正確的是（）A反應(yīng)I在較低的溫度下可自發(fā)進行B反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進行C用生石灰固硫的反應(yīng)為：4CaO(s)+4SO2(g)3CaSO4(s)+CaS(s) H3，則H3>H2D由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變5【2018年四川省成都市石室中學(xué)高二上學(xué)期10月月考】下列對化學(xué)反應(yīng)的認識正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變B吸熱反應(yīng)有的不加熱也能發(fā)生，放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生C熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)，焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D反應(yīng)物的總焓小于生成物的總焓時，H06【2018年江蘇省溧水高級中學(xué)高三上學(xué)期10月學(xué)情調(diào)研考試】下列說法正確的是（）A銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕B向0.1molL-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(H+)c(CH3COO-)減小C一定溫度下，增大反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的體積，平衡不移動D反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H>0能自發(fā)進行，其原因是S>07【2018年重慶市巴蜀中學(xué)高二化學(xué)期中考試】在常溫恒容的密閉容器中充入濃度均為1molL1的NH3和HCl，發(fā)生NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(?) H=-a kJmol1，下列說法正確的是（）A現(xiàn)象為產(chǎn)生白霧B反應(yīng)物的活化能為a kJmol1C該條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變D任何溫度下，該反應(yīng)均能自發(fā)進行8【2018年四川省攀枝花市高二上學(xué)期調(diào)研檢測】已知：G=HTS，當G0，反應(yīng)能自發(fā)進行，G0反應(yīng)不能自發(fā)進行。下列說法中正確的是( )A非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生B熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)C自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)D凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進行的反應(yīng)9【2018學(xué)年寧夏育才中學(xué)高二上學(xué)期期中化學(xué)試題】下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進行的是（）A2KClO3(s) =2KCl(s)3O2(g)H-78.03kJmol1S1110J/(molK)BCO(g) =C(石墨，s)1/2O2(g)H+110.5kJmol1S89.36J/(molK)C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3kJmol1S280.1J/(molK)DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.301 kJmol1S184.05 J/(molK)10【2018年重慶七中高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷】已知吸熱反應(yīng)2CO(g) =2C(s)+O2(g)，假設(shè)H和S不隨溫度而變，下列說法中正確的是( )A低溫下能自發(fā)進行B高溫下能自發(fā)進行C任何溫度下都不能自發(fā)進行D任何溫度下都能自發(fā)進行11【2018年福建省惠安惠南中學(xué)高三上學(xué)期期中考試】實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，下圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJmol1)的變化如圖，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是（）AH>0，S>0 BH>0，S<0 CH<0，S>0 DH<0，S<012【2018年福建省惠安惠南中學(xué)高二上學(xué)期期中考試】以下說法中正確的是（）AH0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)BS為負值的反應(yīng)均不能自發(fā)進行C冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結(jié)果D高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程寒假訓(xùn)練05 化學(xué)反應(yīng)進行的方向一、典題溫故1.【答案】A【解析】A.由反應(yīng)方程式知該反應(yīng)的S<0，又因為該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，根據(jù)G=H-TS<0時自發(fā)進行，則該反應(yīng)的H<0，故A正確；B.由于NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的S>0，因在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的H>0，故B錯誤；C.若H>0，S<0，根據(jù)G=H-TS任何溫度下都大于0，則化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行，故C錯誤；D.加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，故D錯誤。綜上所述，本題選A。二、經(jīng)典集訓(xùn)1.【答案】A【解析】A.常溫下反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能夠自發(fā)進行，說明滿足H-TS<0，反應(yīng)前后氣體體積減小，則該反應(yīng)的S<0，所以只有當該反應(yīng)的H<0時，常溫下，H-TS<0，故A正確；B.對于氣體總體積反應(yīng)前后不變的可逆反應(yīng)來說，無論是否建立平衡，其總物質(zhì)的量即壓強都不會發(fā)生變化；對于氣體總體積反應(yīng)前后不等的可逆反應(yīng)來說，建立化學(xué)平衡狀態(tài)時，總物質(zhì)的量要與初始時的總物質(zhì)的量不等，故壓強要改變，改變壓強平衡一定發(fā)生移動，故B錯誤；C.平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，注意同一反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同，所以化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)本身也有關(guān)；所以化學(xué)平衡常數(shù)只與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，故C錯誤；D.通入少量O2，氧氣能和NO反應(yīng)生成NO2，故NO2的濃度增大，SO2的轉(zhuǎn)化率升高，但溫度不變，故c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)的值不變，故D錯誤。故選A。2.【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)的自發(fā)性有一定聯(lián)系，但不是必要條件，A錯誤；自發(fā)反應(yīng)的判斷可以應(yīng)用焓變與熵變的綜合結(jié)果來判斷，單一條件不能作為唯一判斷依據(jù)，B錯誤；反應(yīng)能否自發(fā)進行，取決于H、T和S，在一定溫度下，如H-TS0時，反應(yīng)可進行，D錯誤。答案選C。3.【答案】D【解析】銨鹽溶解時，熵增大，屬于自發(fā)進行的過程，故選；燒堿與鹽酸的反應(yīng)為自發(fā)進行的放熱反應(yīng)，故選；鋅與稀硫酸的反應(yīng)為自發(fā)進行的放熱反應(yīng)，故選；氫氣在氧氣中燃燒為自發(fā)進行的放熱反應(yīng)，故選；鎂在空氣中燃燒為自發(fā)進行的放熱反應(yīng)，故選；鋁熱反應(yīng)為自發(fā)進行的放熱反應(yīng)，故選；墨水在水中擴散，熵增大，屬于自發(fā)進行的過程，故選；電解熔融氯化鈉需要在直流電作用下才能進行，不屬于自發(fā)過程，故不選，所以屬于自發(fā)過程的是，答案選D。4.【答案】B【解析】A因反應(yīng)I的H1>0，S>0，根據(jù)自由能判據(jù)G=H-TS<0可知，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行，故A說法錯誤；B要使反應(yīng)II自發(fā)進行，則自由能判據(jù)G=H-TS<0，已知H2<0，由反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)的熵變化不大，反應(yīng)的自發(fā)性主要決定于焓變，所以該反應(yīng)在低溫下即可自發(fā)進行，故B說法正確；C根據(jù)蓋斯定律，(反應(yīng)II)-4(反應(yīng)I)，即得C選項的熱化學(xué)方程式，所以H3=H2-4H1，已知H1>0，H2<0，所以H3<H2，故C說法錯誤；D反應(yīng)I和反應(yīng)II中沒有SO3(g)，所以無法通過反應(yīng)I和反應(yīng)II計算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變，故D說法錯誤；答案選B。5.【答案】D【解析】A.化學(xué)反應(yīng)前后分子種類發(fā)生變化，但數(shù)目不一定變化，如前后分子數(shù)不變的化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B.有的吸熱反應(yīng)不加熱也會發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，有的放熱的化學(xué)反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，故B錯誤；C.反應(yīng)自發(fā)進行的判斷根據(jù)是：H-TS<0，H和S均小于0，H-TS的正負取決于溫度，高溫下可能不能自發(fā)進行，故C錯誤；D.根據(jù)公式H=H(生成物)-H(反應(yīng)物)，生成物的總焓小于反應(yīng)物總焓，故D正確。所以D選項是正確的。6.【答案】D【解析】ACu與Fe形成原電池時，銅的金屬活潑性比鐵的弱，鐵作負極，被腐蝕，所以不能在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕，選項A錯誤；B向0.1molL1 CH3COONa溶液中加入少量水，促進醋酸根的水解，則醋酸根變少，氫離子變多，所以溶液中c(H+)c(CH3COO-)增大，選項B錯誤；C一定溫度下，增大反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的體積即減小壓強，平衡正向移動，選項C錯誤；DTiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)在一定條件下可自發(fā)進行，則G=H-TS0，又該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，所以S0，選項D正確；答案選D。7.【答案】C【解析】A.生成的氯化銨為固體顆粒，現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，故A錯誤；B.反應(yīng)的焓變=正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能的差，H=-a kJmol1，無法判斷反應(yīng)物的活化能，故B錯誤；C.常溫下，氯化銨為固體，混合氣體始終為等濃度的NH3和HCl的混合氣體，氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，故C正確；D.H0，S0，根據(jù)G=H-TS，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，故D錯誤；故選C。8.【答案】B【解析】A非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生，如碳酸鈣的分解反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進行，在高溫下就可以自發(fā)進行，故A錯誤；B熵增加且放熱的反應(yīng)，S0、H0，則G=HTS0，反應(yīng)一定能自發(fā)進行，故B正確；C反應(yīng)能否自發(fā)進行，由熵變、焓變和反應(yīng)溫度共同決定，所以熵增加、熵減小或熵不變的反應(yīng)都可能自發(fā)進行，故C錯誤；D根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)能否自發(fā)進行，由熵變、焓變和反應(yīng)溫度共同決定，所以放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)都可能自發(fā)進行，故D錯誤；答案選B。9.【答案】B【解析】A.H<0，S>0，HTS0，故A一定能自發(fā)進行；B.H>0，S<0，HTS>0，故B一定不能自發(fā)進行；C.H<0，S<0，故C低溫時，HTS<0，能自發(fā)進行，高溫時，HTS>0，不能自發(fā)進行；D.H>0，S>0，故D低溫時，HTS>0，不能自發(fā)進行，高溫時，HTS<0，能自發(fā)進行。故選B。10.【答案】C【解析】題述2CO(g)=2C(s)+O2(g)是吸熱反應(yīng)，即H>0；又因其氣體分子數(shù)減少，則S<0。該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行。本題選C。11.【答案】D【解析】反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則為熵減的反應(yīng)，即H0，S0，故選D。，12.【答案】C【解析】H0易發(fā)生，H是影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素，但不是唯一因素，有些H0的反應(yīng)不能自發(fā)進行，故A錯誤；H0、S0的反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進行，故B錯誤；熵變大于0的反應(yīng)易發(fā)生，冰熔化成水的H>0，所以冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結(jié)果，故C正確；高錳酸鉀加熱分解放出氧氣，氣體物質(zhì)的量增大，所以熵增大，故D錯誤。