2019高考化學大一輪復習 第7章 化學反應速率和化學平衡 7-2 化學平衡狀態(tài) 化學平衡的移動練習 新人教版.doc
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7-2 化學平衡狀態(tài) 化學平衡的移動 板塊三 限時規(guī)范特訓 時間：45分鐘 滿分：100分 一、選擇題(每題7分，共70分) 1．[2017北京東城區(qū)期末]用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJmol－1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發(fā)生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是( ) A．氣體的質量不再改變 B．氯化氫的轉化率不再改變 C．斷開4 mol H—Cl鍵的同時生成4 mol H—O鍵 D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2 答案 B 解析 反應物和生成物均為氣體，氣體的總質量始終不變，A錯誤；反應正向進行時，HCl的轉化率升高；反應逆向進行時，HCl的轉化率降低，當HCl的轉化率不再改變時，可以說明可逆反應達到平衡狀態(tài)，B正確；斷開4 mol H—Cl鍵和生成4 mol H—O鍵均表示正反應方向的反應速率，不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，C錯誤；達到平衡狀態(tài)時，各反應物和生成物的物質的量保持不變，但各物質的物質的量之比不一定等于對應的化學計量數(shù)之比，D錯誤。 2．下列能用勒夏特列原理解釋的是( ) A．溴水中存在下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺 B．工業(yè)上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進行的 C．SO2催化氧化成SO3的反應，需要使用催化劑 D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深 答案 A 解析 溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化銀沉淀，促使平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO正向移動，溶液顏色變淺，與平衡移動有關，A正確；合成氨反應是放熱反應，從平衡角度分析，較高溫度不利于提高產(chǎn)率，B錯誤；加入催化劑，平衡2SO2＋O22SO3不移動，不能用勒夏特列原理分析，C錯誤；H2與I2生成HI的反應是反應前后氣體物質的量不變的反應，改變壓強，平衡不發(fā)生移動，顏色變深是因為加壓后碘蒸氣濃度變大，不能用勒夏特列原理解釋，D錯誤。 3．[2018黑龍江大慶質檢]一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5 molL－1，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.8 molL－1，則下列敘述正確的是( ) A．平衡向正反應方向移動 B．x＋y
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