化學(xué)鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道離子鍵的形成過程和離子鍵的含義2、會(huì)判斷離子化合物和共價(jià)化合物3、能熟練地書寫原子、離子和離子化合物的電子式以及用電子式表示離子化合物的形成過程重點(diǎn)1、離子鍵的概念和離子化合物的判斷2、用電子式表示離子化合物的形成過程難點(diǎn)用電子式表示離子化合物的形成過程學(xué)法指導(dǎo)1、記住離子化合物判斷的原則，會(huì)判斷化合物的類型2、學(xué)會(huì)電子式的書寫規(guī)則，會(huì)用電子式表示原子、離子、化合物以及離子化合物的形成過程自學(xué)引導(dǎo)學(xué)生課前必須完成一、自主學(xué)習(xí)：（請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本2123頁，你一定能完成下列問題。）（一）知識(shí)回顧： 1、離子： ；離子分為 和 ； _ _叫陽離子， 叫陰離子。 2、由 和 相互作用而構(gòu)成的化合物，叫離子化合物。如： 、 、 、 等是離子化合物。（二）新知識(shí)學(xué)習(xí)1、 1、離子鍵： (1)離子鍵： ； (2)離子化合物： ；2、成鍵條件： 與 可形成離子鍵。離子鍵的成鍵微粒 是 、 ；它們之間是通過 作用結(jié)合的。3、電子式： ； (1)原子的電子式：原子的電子式由元素符號(hào)、小黑點(diǎn)（或x）組成。應(yīng)注意一個(gè)小黑點(diǎn)（或x）代表一個(gè)電子，小黑點(diǎn)（或x）的個(gè)數(shù)即原子的最外層電子數(shù)。C 、S 、Na 、Cl 等。 (2)離子的電子式： 簡單陽離子還用離子符號(hào)表示：如：Na+、Al3+、Ca2+等；陰離子和復(fù)雜的陽離子（如：NH4+）要加括號(hào)，并注明所帶電荷數(shù)。 (3)離子化合物的電子式：陽離子電子式和陰離子電子式組合成離子化合物的電子式。書寫時(shí)應(yīng)注意，相同的離子不能寫在一起，一般對(duì)稱排布。 如：MgCl2的電子式為 ，Na2O_ 4、用電子式表示化合物的形成過程，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： (1)反應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不能用分子式或分子的電子式表示。當(dāng)反應(yīng)物中有“同類項(xiàng)”時(shí)，可分寫也可合寫；但生成物中的“同類項(xiàng)”只能分寫。(2)表示電子轉(zhuǎn)移情況的曲線箭頭可標(biāo)，也可不標(biāo)。(3)也要符合質(zhì)量守恒定律。但用“”連接而不用“=”。二、自主練習(xí)：1、寫出下列微粒的電子式：H_;Ne_;N_;F_;Na+_;O22-_CaS ; CaCl2 ;MgO ;Na2O 2、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程： CaCl2 ： MgO： Na2O： KCl： 3、下列關(guān)于離子鍵的敘述中一定正確的是（ ）A、離子鍵是通過離子間靜電吸引而形成的B、金屬與非金屬化合，不一定都能形成離子鍵C、凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素D、離子鍵只能由陰陽離子通過靜電作用而形成4、不屬于離子化合物的是（ ）A、Na2O2 B、CaF2 C、SO2 D、Ba（OH）2三、你還有哪些不會(huì)的問題，請(qǐng)?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W(xué)幫你解決獨(dú)立思考合作探究寫出下列微粒的電子式：NH4+_ H30+_ OH-_Na2O2_ CaC2_思維引導(dǎo)NH3+H+= NH4+ H2O+H+= H30+Na2O2和CaC2每個(gè)微粒都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【注意】：離子化合物中不一定含金屬元素，如NH4NO3是離子化合物，但全部由非金屬元素組成；含金屬元素的化合物也不一定是離子化合物，如：AlCl3、CuCl2等是共價(jià)化合物。離子鍵只存在于離子化合物中，離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價(jià)鍵，如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。鞏固練習(xí)1、下列說法正確的是（ ） A、凡是金屬元素跟非金屬元素化合形成離子化合物 B、離子化合物中的陽離子都是金屬離子 C、離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽離子之間有靜電作用 D、溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物2、下列說法中正確的是（ ） A、某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，一定形成離子鍵B、離子化合物中的陽離子都是金屬離子 C、離子化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與多個(gè)陽離子之間產(chǎn)生靜電作用 D、溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物3、下列原子序數(shù)的元素，彼此之間能形成離子鍵的是（ ） A、1和16 B、6和8 C、9和11 D、1和174、鉀、鈣、硫、氯四種元素的原子彼此之間以離子鍵結(jié)合的化合物有（ ） A、2種 B、3種 C、4種 D、5種5、按要求填寫（1）一核10電子的原子的電子式 。（2）一核10電子的陽離子的符號(hào) 。（3）一核10電子的陰離子的電子式 （4）二核10電子的分子 二核10電子的陰離子 （5）三核10電子的分子 （6）4核10電子的分子 4核10電子的陽離子 （7）5核10電子的分子 5核10電子的陽離子 達(dá)標(biāo)測(cè)試1、下列離子中所帶電荷數(shù)的絕對(duì)值與該離子核外電子層數(shù)相等的是（ ）A 、H+ B、Mg2+ C、S2- D、Al3+2、現(xiàn)有可以形成AB2型離子化合物的兩種元素，它們的原子序數(shù)可能是（ ） A、6和8 B、12和7 C、20和16 D、12和9理科3、X、Y兩元素的單質(zhì)可化合形成XY2型的離子化合物，如果Y屬于周期表 中A族的元素，則X屬于（ ） A、IA B、A C、A D、A理科4、A、B兩元素的原子序數(shù)分別為11和8，二者化合生成離子化合物Z，則下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）。 A、A一定是+1價(jià)的陽離子 B、B一定形成2價(jià)的陰離子 C、Z一定能與水反應(yīng) D、Z一定是A2B型化合物5、A、B、C、D四種元素的最外層電子數(shù)均為8 。A元素原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，D元素原子的核外電子數(shù)比A元素原子的核外電子數(shù)多4 ?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的元素符號(hào)為_ , D的離子符號(hào)為_ .（2）B能形成含18電子的氫化物,該氫化物的化學(xué)式為_ .（3）將C元素的單質(zhì)進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí),透過藍(lán)色鈷玻璃可觀察到火焰呈_色 .（4）向D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中通入少量的CO2氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _