第二課時元素周期律基礎(chǔ)鞏固1下列各組元素的性質(zhì)遞變錯誤的是()A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正價依次升高C.N、O、F電負(fù)性依次增大D.Na、K、Rb第一電離能逐漸增大答案：D解析：根據(jù)元素周期律可知,同一周期從左到右,原子最外層電子數(shù)依次增多、元素最高正價依次升高、元素原子的電負(fù)性依次增大;同一主族從上到下,隨著電子層數(shù)的增加,元素的第一電離能逐漸減小。2下列說法中不正確的是()A.元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量,同周期從左到右元素的電離能逐漸增大B.元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度,同周期主族元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大C.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化D.鮑林的電負(fù)性是以氟的電負(fù)性為4.0作相對標(biāo)準(zhǔn)得出的答案：A解析：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。同周期從左到右,元素的第一電離能呈增大的趨勢。A項錯誤。3下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是()A.F>N>OB.O>Cl>FC.As>P>HD.Cl>S>As答案：D解析：同一周期,從左到右,電負(fù)性逐漸增大;同一主族,從上到下,電負(fù)性逐漸減小。4下列是幾種基態(tài)原子的電子排布式,電負(fù)性最大的原子是()A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2答案：A解析：根據(jù)題意可知:A項為O,B項為P,C項為Si,D項為Ca。同周期元素從左到右,電負(fù)性逐漸增大,同主族元素從上到下,電負(fù)性逐漸減小,A項中元素電負(fù)性最大。5下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是()A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能,故鉀的活潑性強于鈉B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小,故第一電離能必依次增大C.最外層電子排布式為ns2np6(若只有K層時為1s2)的原子,第一電離能較大D.對于同一元素而言,原子的電離能I1<I2<I3<答案：B解析：A項,同一主族,從上到下元素的第一電離能越來越小,活潑性越來越強;B項,同周期的第A族與第A族元素第一電離能大于左、右相鄰元素;C項,最外層電子排布式為ns2np6的原子為稀有氣體原子,第一電離能較大;D項,同一元素的原子,I1<I2<I3,說法正確。6下列關(guān)于粒子半徑大小關(guān)系的判斷不正確的是()r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)r(Na+)<r(Mg2+)<r(Al3+)<r(F-)<r(O2-)r(Fe2+)<r(Fe3+)<r(Fe)A.B.C.D.答案：C解析：同主族元素的原子或離子半徑隨著電子層數(shù)增多,半徑依次增大,正確;具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而逐漸減小,r(Al3+)<r(Mg2+)<r(Na+)<r(F-)<r(O2-),錯誤;對于同一元素,陽離子半徑小于原子半徑,化合價越高半徑越小,錯誤。7下列各組元素,按原子半徑依次減小、元素第一電離能逐漸增大順序排列的是()A.K、Na、LiB.Al、Mg、NaC.N、O、CD.Cl、S、P答案：A解析：同周期從左到右,元素第一電離能(除第A族、第A族反常外)逐漸增大,原子半徑(除0族外)逐漸減小;同主族從上到下,元素第一電離能逐漸減小,原子半徑逐漸增大。8下列不是元素的電負(fù)性應(yīng)用的是()A.判斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素B.判斷化合物中元素化合價正負(fù)C.判斷化學(xué)鍵類型D.判斷化合物溶解性答案：D解析：電負(fù)性是定量描述元素性質(zhì)的物理量,化合物的溶解性與元素的電負(fù)性無關(guān)。9下列圖示中縱坐標(biāo)表示元素的電負(fù)性數(shù)值,橫坐標(biāo)表示同一主族5種元素原子序數(shù)的是()答案：B解析：同主族自上而下原子半徑增大,原子對鍵合電子的吸引力減小,元素的電負(fù)性減小,即同主族元素隨原子序數(shù)的增大,電負(fù)性減小,選項中符合變化規(guī)律的為B中所示圖像。10下列敘述中正確的是()A.通常,同周期元素的第一電離能A族的元素最大B.在同一主族中,自上而下第一電離能逐漸減小C.第A、A族元素的原子,其半徑越大,第一電離能越大D.主族元素的原子形成單原子離子時的化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等答案：B解析：通常,同周期元素中堿金屬元素的第一電離能最小,0族元素的第一電離能最大;同一主族中,自上而下原子半徑逐漸增大,失電子能力增強,第一電離能逐漸減小;非金屬元素形成的簡單陰離子,其化合價數(shù)不等于族序數(shù),如Cl-中Cl顯-1價。11(2016全國丙,節(jié)選)(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式。(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑GaAs,第一電離能GaAs。(填“大于”或“小于”)答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3(2)大于小于解析：(1)As的原子序數(shù)是33,則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3。(2)Ga和As位于同一周期,同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑Ga>As;由于As的4p能級處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強,因此第一電離能Ga<As。12有A、B、C、D四種元素,常溫下A的單質(zhì)是深紅棕色的液體,B、C、D是短周期元素。D元素原子K層的電子數(shù)是B元素原子核外電子總數(shù)的2倍。C、D元素原子最外層電子數(shù)相同,C元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是D元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(1)由上述元素組成的一種單質(zhì)和化合物相互作用生成沉淀的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式:;。(2)寫出各元素原子的電子排布式:A,B,C,D。(3)比較C、D兩元素的性質(zhì):第一電離能:CD;電負(fù)性:CD;非金屬性:CD;原子半徑:CD。答案：(1)Br2+H2S2HBr+S2H2S+O22H2O+2S(2)1s22s22p63s23p63d104s24p51s11s22s22p41s22s22p63s23p4(3)>>><解析：常溫下是深紅棕色液體的單質(zhì)只有Br2;D元素原子K層的電子數(shù)是B元素原子核外電子總數(shù)的2倍,因此B元素為H;又知短周期中,同主族元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2倍關(guān)系的只有O和S,所以C是O,D是S。13Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;Y原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn;R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);Q、X原子p能級的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題:(1)Z2+的核外電子排布式是。(2)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是。a.穩(wěn)定性:甲>乙b.穩(wěn)定性:甲<乙(3)Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為(用元素符號作答)。(4)五種元素中,電負(fù)性最大的元素是,電負(fù)性最小的元素是。答案：(1)1s22s22p63s23p63d9(2)a(3)C<O<N(4)氧(或O)銅(或Cu)解析：本題所考查的知識點從原子結(jié)構(gòu)到元素及其化合物的性質(zhì),綜合性較強。Z的原子序數(shù)為29,則Z為Cu,綜合分析可知Q、R、X、Y分別為C、N、O、Si。利用元素性質(zhì)遞變的相關(guān)知識不難作答。14電離能是指氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去電子需要的能量。從氣態(tài)中性原子中移去第一個電子所需要的能量為第一電離能(I1),移去第二個電子所需要的能量為第二電離能(I2),依此類推?，F(xiàn)有5種元素A、B、C、D、E,其中有三種金屬元素,一種稀有氣體元素,其I1I3分別如下表。元素I1/eVI2/eVI3/eVA13.023.940.0B4.331.947.8C5.747.471.8D7.715.180.3E21.641.165.2根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有,稀有氣體元素是,最活潑的金屬是,顯+2價的金屬元素是。答案：BCDEBD解析：電離能是指氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去電子需要的能量。電離能越小,說明該原子越易失去電子,金屬性越強;電離能越大,說明該原子越不易失去電子,非金屬性越強。表中B、C、D三種元素的第一電離能相對比較小,應(yīng)該屬于金屬元素;E元素的第一電離能最大,應(yīng)該屬于稀有氣體元素;B元素的第一電離能最小,應(yīng)該是所列的元素中最活潑的金屬元素;D元素的第二電離能最小,說明D元素的原子很容易失去2個電子,應(yīng)該是顯+2價的金屬元素。能力提升1下列各元素,最易形成離子化合物的是()第三周期第一電離能最小的元素外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子2p能級為半滿的元素電負(fù)性最大的元素A.B.C.D.答案：D解析：根據(jù)題意可知:為Na,為Ne,為N,為F。兩種成鍵元素原子間的電負(fù)性差值越大,越易形成離子鍵。D項正確。2X與Y兩短周期主族元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑,Y與Z兩元素原子的核外電子層數(shù)相同,Z元素的第一電離能大于Y元素第一電離能,則X、Y、Z的原子序數(shù)可能是()A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X答案：D解析：X、Y陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,但離子半徑X>Y,說明原子序數(shù)X<Y;Z與Y電子層數(shù)相同,Z的第一電離能大于Y,說明可能是原子序數(shù)Z>Y,也可能是Y>Z。3現(xiàn)有3種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是()A.第一電離能:>>B.原子半徑:>>C.電負(fù)性:>>D.最高正化合價:>>答案：A解析：3種元素分別為S、P、N,第一電離能大小順序為N>P>S,A項正確;原子半徑大小順序為P>S>N,B項錯;電負(fù)性大小順序為N>S>P,C項錯;最高正價S(+6價),N、P(+5價),D項錯。4以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是 ()A.具有下列電子排布式的原子中,1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4,原子半徑最大的是B.具有下列價電子排布式的原子中,3s23p13s23p23s23p33s23p4,第一電離能最大的是C.Na、K、RbO、S、SeNa、P、Cl,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJmol-1)分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3+答案：D5A、B都是短周期元素,原子最外層電子排布式分別為(n+1)sx、nsx+1npx+3,A與B可形成化合物D,D溶于水時有氣體逸出,該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。請回答下列問題:(1)比較電離能:I1(A)I1(B)(填“>”“<”或“=”,下同),比較電負(fù)性:AB。(2)通常A元素的化合價是,對A元素呈現(xiàn)這種價態(tài)進行解釋:用原子結(jié)構(gòu)的觀點進行解釋:。用電離能的觀點進行解釋:。(3)寫出D與水反應(yīng)的離子方程式:。答案：(1)<<(2)+1價鈉原子失去一個電子后形成電子排布為1s22s22p6的+1價陽離子,該離子結(jié)構(gòu)體系能量低,極難再失去電子Na原子的第一電離能相對較小,第二電離能比第一電離能大很多倍。通常Na原子只能失去一個電子(3)2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2