1-1-2 考點二 氣體摩爾體積 阿伏加德羅定律1下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A體積相等時密度相等B原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C體積相等時具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等解析：比較同溫同壓下的1 mol兩種氣體：由此可知體積相等時，密度不相等，A錯誤；原子數(shù)相等時中子數(shù)不相等，B錯誤；質(zhì)量相等時質(zhì)子數(shù)不相等，D錯誤。答案：C2下列說法不正確的是()A溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同B等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于1611C溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，兩氣罐中的壓強之比等于52D等溫等壓條件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的體積之比等于52解析：A項，溫度相同、體積相同，但沒有說壓強是否相同，因此無法推出物質(zhì)的量是否相同，錯誤；B項，等溫等壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，SO2和CO2的密度之比64441611，正確；C項，等溫等容下，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，因此兩者壓強之比等于52，正確；D項，等溫等壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此二者體積之比等于52，正確。答案：A3下列選項中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是()A溫度和壓強不同，相同質(zhì)量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數(shù)B等溫等壓下，相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù)C等溫等壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數(shù)D相同物質(zhì)的量、不同體積的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù)解析：質(zhì)量相等，N2O和CO2的摩爾質(zhì)量也相等，則氣體的物質(zhì)的量相等，且兩者都是三原子分子，所以它們的總原子數(shù)一定相等，A項正確；B項中，碳原子數(shù)相等，但是C2H2和C2H6的組成比例不確定，不能判斷氫原子數(shù)是否相等，B項錯誤；兩種氣體的物質(zhì)的量相等，但兩種氣體的分子組成不同，故氧原子數(shù)不同，C項錯誤；D項，物質(zhì)的量相等的NH3和CH4中氫原子數(shù)不同，D項錯誤。答案：A4在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷，下列說法中正確的是()A若M(甲)<M(乙)，則分子數(shù)：甲<乙B若M(甲)>M(乙)，則氣體摩爾體積：甲<乙C若M(甲)<M(乙)，則氣體的壓強：甲>乙D若M(甲)>M(乙)，則氣體的體積：甲<乙解析：等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比，若M(甲)<M(乙)，則分子數(shù)：甲>乙，A錯誤；若M(甲)>M(乙)，則物質(zhì)的量：甲<乙，又氣體體積相等，故氣體摩爾體積：甲>乙，B錯誤；同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體，壓強與摩爾質(zhì)量成反比，C正確；由質(zhì)量和密度相等可知氣體體積相等，D錯誤。答案：C5等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()A體積之比為131314 B密度之比為141413C質(zhì)量之比為111 D原子數(shù)之比為111解析：A項，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比為111，故A錯誤；B項，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為282826141413，故B正確；C項，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，根據(jù)mnM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為282826141413，故C錯誤；D項，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比為112，故D錯誤。答案：B6在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為_。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為_(用含m、d的代數(shù)式表示)。(2)所得混合氣體的密度折合成標準狀況為 gL1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_。(3)在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分數(shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為_。解析：(1)由相對密度公式d可得：(混)dM(H2)2d gmol1，據(jù)公式n(混)代入即得n(混) mol；NH4HCO3的分解方程式為NH4HCO3NH3H2OCO2，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，設(shè)NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為M，則M1(混)3得M32d6d gmol1。(2)已知標準狀況下氣體的密度為 gL1，即M22.4 gmol1。(3)已知混合氣體中各組分的體積分數(shù)，依據(jù)公式M1a%M2b%M3c%代入數(shù)據(jù)可得：17a%44b%18c%。答案：(1) mol6d gmol1(2)22.4 gmol1(3)17a%44b%18c%