《2019高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題26 不完整周期表的考查講解.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題26 不完整周期表的考查講解.doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
專題26 不完整周期表的考查
一、高考題再現(xiàn)
1．（2017課標(biāo)Ⅲ）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是
W
X
Y
Z
A．氫化物沸點(diǎn)：W
W
C．化合物熔點(diǎn)：Y2X3r(Y)>r(Z)>r(W)
B． X形成的氧化物的種類最多為4種
C． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Zr(Y)>r(W)>r(X)，A錯(cuò)誤；B. X如果是N，則形成的氧化物的種類最多為6種，B錯(cuò)誤；C. 金屬性Z大于Y，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z＞Y，C錯(cuò)誤；D. Y、Z、W如果是Al、Na、S，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物之間能夠兩兩相互反應(yīng)，D正確。
典例2（2018屆福建省莆田市高三下學(xué)期第二次（5月）質(zhì)量測(cè)試）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖，其中W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的電子數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是
A． 最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)
B． 元素的非金屬性：Z＞W(wǎng)＞Y
C． 簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篩＞W(wǎng)＞Z
D． 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜W＜Z
【答案】D
2、考查周期和族的特點(diǎn)
典例3（2018屆福建省莆田市高三下學(xué)期第二次（5月）質(zhì)量測(cè)試）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Y、Z、W的位置如圖所示，且Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；②X、Y、W分別位于不同周期。下列說(shuō)法正確的是
A． 四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閃>Y>X>Z
B． Z、W元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為H2ZM
【答案】C
酸性，故B錯(cuò)誤；C、食品中可適量添加MY2（SO2），SO2有漂白性、氧化性、還原性、故適量添加，可以起到去色、殺菌、抗氧化的作用，故C正確；D、根據(jù)元素周期律，只能比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，D錯(cuò)誤。
3、考查元素周期表的結(jié)構(gòu)
典例5（2018屆重慶市第一中學(xué)、合肥八中、石家莊市第一中學(xué)高三下學(xué)期高考模擬考試）下表為截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說(shuō)法正確的是
A． 五種元素為原子最外層電子數(shù)一定都大于2
B． X、Z原子序數(shù)可能相差18
C． Y最高價(jià)氧化物的水化物可能是強(qiáng)酸
D． Z的氧化物與X單質(zhì)不可能發(fā)生置換反應(yīng)
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，五種元素屬于ⅢA~ⅦA族，所以原子最外層電子數(shù)一定大于2，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，X位于第二周期，則Z是第三周期元素，所以原子序數(shù)相差8，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Y是第三周期元素，可能是是Al、Si、P，而Al、Si、P最高價(jià)氧化物的水化物都不是強(qiáng)酸，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若X是C，則Z是Si，其氧化物為SiO2，存在置換反應(yīng)：SiO2+C==Si+CO↑，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
典例6（2018屆山東省濰坊市高三第三次高考模擬考試）W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A． 單核陰離子的還原性Y強(qiáng)于X
B． W的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物
C． X、Y、Z最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y
D． 在元素周期表中118號(hào)元素與Z位于同一主族
【答案】D
A.同主族從上到下還原性依次增強(qiáng)，所以S2-的還原性比O2-強(qiáng)，故A正確； B.N元素的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)含氧酸鹽反應(yīng)生成離子化合物NH4NO3，故B正確；C. X、Y、Z最簡(jiǎn)單氫化物為H2O、H2S、HCl，非金屬性越強(qiáng)卻穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性最弱的是H2S，故C正確；D.118號(hào)元素位于0族，Z是Cl位于第ⅦA族，故D錯(cuò)誤。
4、考查特殊物質(zhì)的性質(zhì)
典例7（2018屆天津市河西區(qū)高三第三次模擬考試）元素R、X、T、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷不正確的是( )
A． 非金屬性:XT，,所以非金屬性 X ,故A正確；B.根據(jù)核外電子排布的特征，電子層數(shù)越多，半徑越大。Q-為Br是第四周期元素，X是S元素為第三周期元素，所以簡(jiǎn)單離子半徑: X2--，故B正確；C.R的原子序數(shù)是9、Q的原子序數(shù)是35,則R與Q的電子數(shù)的差=35-9=26，故C錯(cuò)誤；D. HT的分子式為HCl, HR的分子式為HF，因?yàn)榉墙饘傩訤>Cl，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: HT，D正確。
典例8（湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)2018屆高考押題卷三）X、Y、Z、W、Q為短周期中的五種元素,其中Q在同周期中的原子半徑最小。下列說(shuō)祛正確的是
A． 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>W
B． 簡(jiǎn)單離子半徑:Y>Z>W>Q
C． X、Q與氫元素所形成化合物的溶液能使石蕊試紙變藍(lán)
D． 常溫下,X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成有色氣體
【答案】A
【解析】X、Y、Z、W、Q為短周期中的五種元素,其中Q在同周期中的原子半徑最小，Q為氯元素，由表得：X-N、Y-O、Z-Al、W-S，A. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>H2S，故A正確；B. 簡(jiǎn)單離子半徑:W、Q的簡(jiǎn)單離子比Y、Z的多一個(gè)電子層，W>Q>Y>Z，故B錯(cuò)誤；C. X、Q與氫元素所形成化合物NCl3的溶液中含HClO，能使石蕊試紙褪色，故C錯(cuò)誤；D. 常溫下,X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液即濃硝酸與Z的單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤。
5、討論法
典例9（2018屆安徽省合肥市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中Z元素原子之間通常形成Z2分子。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A． X元素的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)
B． Y元素形成的氫化物在常溫下不一定為氣體
C． W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸
D． 由Y、Z、W三種元素形成的二元化合物中只含共價(jià)鍵
【答案】A
2019高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題26 不完整周期表的考查講解.doc
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書(shū)面授權(quán)，請(qǐng)勿作他用。
鏈接地址：http://www.szxfmmzy.com/p-4619799.html