1、 化學工藝學的研究目的是創(chuàng)立技術(shù)先進、經(jīng)濟上合理、生產(chǎn)安全、環(huán)境無害的生產(chǎn)過程。2化工工藝學涉及內(nèi)容3化學工藝學與化學工程學分工中的效應(yīng)4化工裝置規(guī)模增大，為什么能使成本降低裝置規(guī)模增大，其單位容積單位時間的產(chǎn)出率隨之顯著增大，而且設(shè)備增大并不需要增加太多的投資，更不需要增加生產(chǎn)人員和管理人員。化石燃料包括煤、石油、天然氣、油頁巖和油砂等，他們主要由碳和氫元素組成。他們是最重要的能源，也是最重要的化工原料，目前世界上85%左右的能源與化學工業(yè)均建立在石油、天然氣和煤炭資源的基礎(chǔ)上。將原料轉(zhuǎn)變成化工產(chǎn)品的工藝流程成為化工生產(chǎn)工藝流程。2-4、何謂循環(huán)式工藝流程？它有什么優(yōu)缺點？未反應(yīng)的反應(yīng)物從產(chǎn)物中分離出來，再返回反應(yīng)器。優(yōu)點：能顯著提高原料利用率，減少系統(tǒng)排放量，降低了能源消耗，減少了對環(huán)境的污染。缺點：循環(huán)需要使用泵，利用較多能量，惰性物料也參與循環(huán)，影響反應(yīng)速率。轉(zhuǎn)化率指某一反應(yīng)物參加反應(yīng)而轉(zhuǎn)化的數(shù)量占該反應(yīng)物起始的分率或百分率。選擇性是指體系中轉(zhuǎn)化成目的產(chǎn)物的某反應(yīng)物量與參加所有反應(yīng)而轉(zhuǎn)化的該反應(yīng)物總量之比。因為盡管有的反應(yīng)體系原料轉(zhuǎn)化率很高，但大多數(shù)轉(zhuǎn)變?yōu)楦碑a(chǎn)物，目的產(chǎn)物很少，意味著許多原料浪費了。所以需要用選擇性這個指標來評價反應(yīng)過程的效率。5、 無機化學礦產(chǎn)量最大的兩個產(chǎn)品分別是什么？如何加工利用？磷礦和硫鐵礦是產(chǎn)量最大的兩個產(chǎn)品。2Ca5F（SO4）3+ 7H2SO4 + 7H2O=3Ca(H2PO4)26、 石油的蒸餾與一般精餾相比，有哪些特點？A、 根據(jù)一定沸程收集餾出物，不是分離出純組分B、 從塔的不同高度出料 C、石油的加熱在塔外的加熱爐中進行7、 簡述化工生產(chǎn)過程的三大步驟。8、 畫出化工工藝過程的洋蔥模型示意圖9、 化工生產(chǎn)中不同溫位的熱能應(yīng)如何回收？10、何謂生產(chǎn)能力、生產(chǎn)強度？11、 對于可逆放熱反應(yīng)，凈反應(yīng)速率隨溫度變化的規(guī)律如何？對于可逆放熱反應(yīng)，速率隨溫度變化溫度較低時，速率隨溫度升高而增高，到某一值后，凈反應(yīng)速率開始隨溫度升高而下降。提高裂解溫度并縮短停留時間：a、改進輻射盤管金屬材質(zhì)；b、改進輻射盤管的結(jié)構(gòu)裂解爐出口氣體的高溫裂解氣在出口高溫條件下將繼續(xù)進行裂解反應(yīng)，為此需要通過急冷以終止其裂解反應(yīng)。急冷分為間接急冷和直接急冷。雜質(zhì)：H2S，CO2，H2O，C2H2，CO采用多級壓縮原因：a、節(jié)約壓縮功耗；b、降低出口溫度；c、減少分離凈化負荷段數(shù)確定依據(jù)：a、壓力采用3.6MPa左右；b、12、 正構(gòu)烷烴熱裂解過程的主要反應(yīng)通式脫氫反應(yīng)是CH鍵斷裂的反應(yīng)，生成碳原子數(shù)相同的烯烴和氫斷鏈反應(yīng)是CC鍵斷裂的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是碳原子數(shù)較少的烷烴和烯烴，兩者均為吸熱反應(yīng)4-1、簡述芳烴的主要來源和主要生產(chǎn)過程來源于煤焦化工業(yè)和石腦油重整生成有及烴裂解生產(chǎn)乙烯副產(chǎn)的裂解汽油。主要生產(chǎn)過程見115-119 芳烴轉(zhuǎn)化工藝，可以方便依據(jù)市場的供求，調(diào)節(jié)各種芳烴的產(chǎn)量。主要反應(yīng)有：異構(gòu)化、歧化與烷基轉(zhuǎn)移、烷基化和脫烷基化等幾類反應(yīng)。15、畫出裂解汽油的三種分餾圖。a、 合成氨；b、合成甲醇；c、合成醋酸；d、烯烴的氫甲?；a(chǎn)品；e、合成天然氣、汽油和柴油新用途：a、直接合成乙烯等低碳烯烴；b、合成氣經(jīng)甲醇再轉(zhuǎn)化為烴類；c、甲醇同系化制乙烯；d、合成低碳醇；e、合成乙二醇；f、合成氣與烯烴衍生物羰基化合物5- 3、以天然氣為原料生產(chǎn)合成氣的過程有哪些主要反應(yīng)過程？從熱力學角度考慮，對反應(yīng)條件有哪些要求？從動力學角度又有哪些要求？熱力學：適當?shù)母邷亍⑸缘偷膲毫?、和高水碳比動力學：溫度升高反應(yīng)速率、平衡常數(shù)增大，高壓利于提高初期反應(yīng)速率，適當?shù)乃急?5-4、如何根據(jù)化學熱力學、化學動力學原理和工程實際來優(yōu)化天然氣-水蒸氣轉(zhuǎn)化制合成氣的工藝條件？A、 壓力 熱力學：低壓適合轉(zhuǎn)化；動力學：初期增加速率加快，接近平衡時加壓反而降低速率。故甲烷水蒸氣轉(zhuǎn)化過程一般是加壓的，大約3MPaB、 溫度 熱力學：高溫下甲烷平衡濃度低；動力學：高溫使速率加快。C、 水碳比 水碳比高利于防止積碳，故為防止積碳，操作中一般控制水碳比在3.5左右。5-5、天然氣-水蒸氣轉(zhuǎn)化法制合成氣過程有哪些步驟？為什么天然氣要預先脫硫才能進行轉(zhuǎn)化？用哪些脫硫方法比較好？在制造合成氣時，其中硫化物轉(zhuǎn)化為硫化氫和有機硫氣體，會使催化劑中毒。脫硫方法：干法脫硫：吸附法、催化轉(zhuǎn)化法 濕法脫硫：化學吸附法、物理吸附法、物理-化學吸附法、濕式氧化法。固定床間歇式氣化制水煤氣：只用空氣而不用純氧，成本和投資費用低；固定床連續(xù)式氣化制水煤氣：一氧化碳含量低，適合做城市煤氣；流化床連續(xù)式氣化制水煤氣：直接使用小顆粒碎煤為原料，并可利用褐煤等高灰分煤；氣流床連續(xù)式氣化制水煤氣：在常溫常壓下進行，氣固接觸面大，細顆粒的內(nèi)擴散阻力小，溫度又高，因而擴散速率和反應(yīng)速率高，生產(chǎn)強度大反應(yīng)平衡影響因素： 溫度 低溫平衡右移水碳比 高水碳比平衡右移原料中CO2含量 CO2含量多，平衡左移速率影響因素： 壓力 3.0MPa下，加壓速率增大 水蒸汽用量 水碳比低于4，提高水碳比，速率增長較快，大于4，增長不明顯溫度 催化劑和原始組成一定時，最佳反應(yīng)溫度隨轉(zhuǎn)化率的升高而降低放熱可逆反應(yīng)所以存在最佳反應(yīng)溫度。與水碳比、CO轉(zhuǎn)化率、正逆反應(yīng)活化能、水煤氣原始組成有關(guān)。 5-11、為什么一氧化碳變換過程要分段進行，要用多段反應(yīng)器？段數(shù)的選定依據(jù)是什么？有哪些形式的反應(yīng)器？ 段數(shù)增多時，操作溫度更接近最佳溫度曲線，以較高的速率達到較高的轉(zhuǎn)化率 選定依據(jù)：水煤氣中的CO含量、所要達到的轉(zhuǎn)化率、催化劑活性溫度范圍。反應(yīng)器包括：中間間接冷卻式多段絕熱反應(yīng)器、原料氣冷激式多段絕熱反應(yīng)器、水增其或冷凝水冷激式多段絕熱反應(yīng)器A、鐵鉻系變換催化劑，使用溫度范圍300-530，反應(yīng)前還原成Fe3O4、B、銅基變換催化劑，適用溫度180-260，反應(yīng)前須還原成具有活性的細小銅晶粒，原料氣硫化物的體積分數(shù)不超過10-7C、鈷鉬系耐硫催化劑，適用溫度160-500，反應(yīng)器將鈷、鉬氧化物轉(zhuǎn)化為硫化物才有活性。5-14在合成器制造過程中，為什么要有脫碳步驟？通常有哪些脫碳方法，各適用于什么場合？在合成氣過程中會生成一定量的CO2，尤其當一氧化碳變換過程時，其含量課高達28%-30%，所以需要脫碳1、化學吸附法：a、本菲爾法 b、復合催化法 c、空間位阻胺促進法 d、氨基乙酸法2、物理吸附法：a、低溫甲醇洗滌法 b、聚乙二醇二甲醚法 c、碳酸丙烯酯法3、物理化學吸附法 4、變壓吸附法16、甲烷水蒸氣轉(zhuǎn)化體系中的獨立反應(yīng)？18、變換反應(yīng)器的類型有哪些？畫出相應(yīng)操作過程的T-X圖加氫催化劑：活性成分主要是第VI族和第VIII族的過渡元素，對氫有較強的親和力脫氫催化劑：a、有良好的活性和選擇性，能在低溫下進行反應(yīng)；b、熱穩(wěn)定性好；c、化學穩(wěn)定性好；d、有良好的抗結(jié)焦性和易再生性。溫度越高，轉(zhuǎn)化率越高，選擇性越低空速越小，停留時間越長，轉(zhuǎn)化率越高，選擇性越低20、畫出氨合成工段的原則流程示意圖22、畫出甲醇工藝的原則流程示意圖1、 乙炔法：25-250范圍內(nèi)平衡常數(shù)高,但高溫使氯化汞升華而導致催化劑流失2、 聯(lián)合法:利用已有的電石資源和乙炔生產(chǎn)裝置,迅速提高生產(chǎn)能力,但不能完全擺脫電石原料3、 烯炔法:擺脫了電石原料,省去分離乙炔和乙烯的費用,但技術(shù)復雜,投資較大,成本較高4、 平衡氧氯化法:解決了氯化氫利用問題將氧氯化法與乙烯直接氯化結(jié)合在一起，兩個過程所生成的二氯乙烷一并進行裂解得到氯乙烯，則可平衡氯乙烯，這種方法叫平衡氯氧化法。原理： 部分題目由于難度太大未整理，請原諒 徐然7 / 7文檔可自由編輯打印