精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)初三初三化學(xué)化學(xué)人教版人教版計算題訓(xùn)練計算題訓(xùn)練一. 本周教學(xué)內(nèi)容： 化學(xué)計算復(fù)習(xí) 1.1. 根據(jù)化學(xué)式的計算 2.2. 根據(jù)化學(xué)方程式的計算 3.3. 有關(guān)溶液的計算 4.4. 綜合計算二. 重點、難點： 1.1. 根據(jù)化學(xué)方程式的計算 2.2. 綜合計算三. 教學(xué)過程： 化學(xué)計算根據(jù)化學(xué)式的計算相對分子質(zhì)量及相對分子質(zhì)量總和的計算化合物中各元素質(zhì)量比的計算化合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算根據(jù)化學(xué)方程式的計算有關(guān)溶液的計算有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算有關(guān)溶液稀釋的計算有關(guān)溶液和化學(xué)方程式相結(jié)合的計算 1. 相對分子質(zhì)量是化學(xué)式中每種原子的相對原子質(zhì)量乘原子個數(shù)的總和，相對分子質(zhì)量總和計算時要先求單個化學(xué)式的相對分子質(zhì)量，再乘以化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。 2. 計算化合物中各元素質(zhì)量比時要注意表示各種元素質(zhì)量的符號排列順序同數(shù)字順序要一致。計算結(jié)果要約成最簡的整數(shù)比。 3. 在計算原子、分子個數(shù)或化學(xué)式中各元素原子個數(shù)比這一類題目時可利用一些經(jīng)驗公式將難題化簡。常用的經(jīng)驗公式有： （ ）原子個數(shù)元素質(zhì)量相對原子質(zhì)量1 （ ）分子個數(shù)物質(zhì)質(zhì)量相對分子質(zhì)量2 （ ）在化學(xué)式中：元素質(zhì)量的相對原子質(zhì)量：元素質(zhì)量的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)： 原子個數(shù)3AABBAB 4. 根據(jù)化學(xué)式的計算是根據(jù)純凈物中各元素間量的關(guān)系進行的。化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系也是指純凈物之間的關(guān)系。含有雜質(zhì)時應(yīng)先求出純凈物的質(zhì)量再進行計算。 5. 許多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進行，當(dāng)反應(yīng)物和生成物中有溶液時，應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量來進行精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)計算。 6. 正確理解有關(guān)固體溶解度概念中的四個要素：（1）一定溫度，（2）100g 溶劑，（3）溶液達到飽和狀態(tài)，（4）被溶解的溶質(zhì)通常用 g 作單位。固體溶解度只同溫度有關(guān)，同溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量無關(guān)。 7. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液是否飽和無關(guān)，與溫度無關(guān)，只有在飽和狀態(tài)時才能進行溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算。 8. 有關(guān)溶液的計算公式有： （ ）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：質(zhì)液質(zhì)質(zhì)劑1100%100%ammmmm% （ ）溶液的稀釋公式：濃濃稀稀稀濃水2mamammm% （3）溶質(zhì)相同的兩種溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算： mamamma濃濃稀稀濃稀混%()% 9. 有關(guān)化學(xué)方程式的計算有一定的綜合性，解題時要正確理解題意，明確已知和所求；弄清題中所給的各量關(guān)系，理出解題思路，抓住解題關(guān)鍵；計算要正確，單位要統(tǒng)一。 例 1. 在 CO 和 CO2的混合氣體中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 36%，取此混合氣體 5 克與足量的灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后將此氣體通入過量的石灰水，能得到白色沉淀多少克？ 分析：分析：生成白色沉淀 CaCO3中的碳即是原混合氣體中的碳，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒的原則，可計算出白色沉淀的質(zhì)量。536%0.12=15 克。 例 2. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是 A. 按體積比含氮氣 78%的空氣 B. 含銅 80%的氧化銅 C. 98%的硫酸 D. 含氮 30%的硝酸銨樣品 分析：分析：空氣和 98%的硫酸是混合物，純氧化銅中銅的含量為 80%，純的硝酸銨中含氮35%，所以含氮 30%的硝酸銨樣品為混合物。答案為 B。 例 3. 鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物 a 克與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水后得固體 b 克，求反應(yīng)后生成的氫氣的質(zhì)量。 分析：分析：蒸發(fā)水后得固體是 ZnSO4、Al2(SO4)3、FeSO4、MgSO4 四種物質(zhì)的混合物，其中包含四種金屬的質(zhì)量，而 SO42-的質(zhì)量為（b-a）克，而 SO42-的質(zhì)量與氫氣的質(zhì)量比為96：2 ，所以氫氣的質(zhì)量為（b-a）克/48。 例 4. 將 8 克 SO3 溶于 92 克水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 分析：分析：SO3與水反應(yīng)得到 H2SO4 ，所得溶液溶質(zhì)是 H2SO4 ，根據(jù) SO3質(zhì)量求出 H2SO4質(zhì)量 9.8 克，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 9.8%。【模擬試題模擬試題】 1. 甲、乙兩同學(xué)在室溫下各取 100 克某溶液分別作結(jié)晶實驗，甲將溶液蒸發(fā)掉 20 克水后，再冷卻至室溫得晶體 3.6 克；乙將溶液蒸發(fā)掉 30 克水，冷卻至室溫得晶體 6 克（晶體不帶結(jié)晶水）則如果蒸發(fā)掉 10 克水并冷卻至室溫，析出的晶體質(zhì)量為 A、1.2 克 B、1.6 克 C、1.71 克 D、1.8 克精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè) 2. 1.6 克某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成 4.4 克二氧化碳和 3.6 克水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列論斷一定含 C、H一定不含 O可能含 O一定含 O分子中 C、H 的原子個數(shù)比為 1：2分子中 C、H 的原子個數(shù)比為 1：4。其中正確的是 A、 B、 C、 D、 3. 在 25時，向 5 只盛有 95 克水的燒杯中分別加入或通入下列物質(zhì)各 5 克NaClNH3SO3CaOCuSO45H2O，分別得到 5 種溶液，則 5 種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為 A、= B、= C、= D、= 4. 某金屬 A 的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為 M，硝酸鹽相對分子質(zhì)量為 N,則 A 的化合價可能為 AMNBNMCNMDMN、2828228214 5. 在化合物 X2Y 和 YZ2中，Y 的質(zhì)量分數(shù)分別為 40%和 50%，則在化合物 X2YZ3中 Y 的質(zhì)量分數(shù)為 A、20% B、25% C、30% D、35% 6. 由氧化鐵（Fe2O3）和雜質(zhì) R 組成的混合物中，含鐵量為 68%。則 R 可能是 A、Fe B、FeO C、Fe3O4 D、FeCO3 7. 由乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（CH3CHO）組成的混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為72%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 A、35.4% B、19.6% C、15.6% D、24.8% 8. 用密度為 1.32 克/厘米3的硫酸溶液，逐滴滴入到 BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成溶液的質(zhì)量等于原 BaCl2溶液的質(zhì)量，則硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 A、21.9% B、42.1% C、30.8% D、50.6% 9. 3.33 克 CO2 通入含有 3.7 克 Ca（OH）2的澄清石灰水中，可得沉淀 A、7.5 克 B、5 克 C、2.5 克 D、0.5 克 10. 有 Mg、Al、Fe、Cu 4 種金屬，若兩兩混合，取混合物 26 克與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生 H2 1 克，則混合物的可能組合的方式最多有 A、2 種 B、3 種 C、4 種 D、6 種 11. 某 K2CO3樣品中含有 Na2CO3 、KNO3和 Ba（NO3）2 三種雜質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)將13.8 克樣品加入足量的水中，樣品全部溶解，再加過量的 CaCl2 溶液得到 9 克沉淀，對所含雜質(zhì)的正確判斷是 A、肯定有 Ba（NO3）2 B、肯定沒有 Ba（NO3）2 ，可能有 KNO3 C、肯定有 KNO3 ，可能還有 Na2CO3 D、肯定沒有 Ba（NO3）2和 Na2CO3 12. 對于化學(xué)反應(yīng) A+ B=C+D ，下列說法中錯誤的是 A、若生成物 C 和 D 分別是鹽和水，則反應(yīng)不一定是酸和堿 B、若 A 和 C 是單質(zhì)，B 和 D 是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) C、若 A 是可溶性堿，B 是可溶性鹽，則 C、D 可能是沉淀 D、不可能是兩種沉淀二. 計算題 1. 20時，將 1.6 克無水硫酸銅投入足量的硫酸銅飽和溶液中，經(jīng)充分攪拌后，無水硫酸銅全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅晶體（CuSO45H2O）。問最終可析出硫酸銅晶體多少克？20時，精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)硫酸銅的溶解度為 20 克。 2. t，向 162.4 克飽和硫酸鉀溶液中加入 130 克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 16%的氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)。t硫酸鉀的溶解度為 12 克。計算:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 3. 將氯化鈉和碳酸鈉的混合物 33.8 克放入 125 克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液 150 克，計算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為多少克，若將所得溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為 8%的溶液，需加水多少克？ 4. 在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入適量的鐵粉，使其正好完全反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體物質(zhì)的質(zhì)量與所得鐵粉的質(zhì)量相等，求混合液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比？精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)試題答案試題答案一. 選擇題 1. A 2. A 3. A 4. C 5. B 6. D 7. B 8. B 9. A 10. C 11. C 12. D二. 計算題 1. 2.82 克 2. 5.5% 3. 21.2 克，300 克 4. 7：80