2021061620212021年年高考高考全國甲卷全國甲卷理科綜合理科綜合化學(xué)化學(xué)【2021全國甲卷7】化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是A食品加工時(shí)不可添加任何防腐劑 B掩埋廢舊電池不會(huì)造成環(huán)境污染 C天然氣不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體 D使用含磷洗滌劑不會(huì)造成水體污染可添加苯甲酸鈉、 山 梨酸鉀、亞硝酸鈉重金屬等金屬離子， 會(huì)造成土壤污染、 水體污染天然氣主要成分為CH4， 不完全燃燒可生成CO等有毒氣體含磷洗滌劑的排放使水中磷過多， 水體富營養(yǎng)化，造成水中藻類瘋長， 消耗水中溶解的氧，水體變成渾濁 綠色，赤潮，水華。錯(cuò)誤【2021全國甲卷8】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A18g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC32g環(huán)狀S8（）分子中含有的SS鍵數(shù)為1NAD2O的質(zhì)子數(shù)為10，18gD2O的物質(zhì)的量 為0.9mol，則所含質(zhì)子數(shù)為9NA，A錯(cuò)3NO2H2O2HNO3NO.轉(zhuǎn)移2e-B錯(cuò)S8（D1L pH=4的0.1molL1K2Cr2O7，溶液中Cr2O7 離子數(shù)為0.1NA2-）分子中含有的SS鍵數(shù)為8，32gS8的物質(zhì)的量為32g832gmol-1則含有的SS鍵數(shù)為8NA=NA32g832gmol-1酸性K2Cr2O7中存在：Cr2O72-H2O2CrO42-2H，含Cr元素物種有Cr2O72-和CrO42-，則溶液中 Cr2O72-離子數(shù)小于0.1NA，錯(cuò)誤【2021全國甲卷9】實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物NH4Cl分解生成的NH3和HCl遇冷 反應(yīng)生成NH4Cl，不能用加熱 NH4Cl的方法。A錯(cuò)Al片常溫下遇冷、濃 HNO3會(huì)鈍化。B錯(cuò)實(shí)驗(yàn)室制取H2S：FeSH2SO4(稀)= FeSO4H2S，不能用濃H2SO4，因?yàn)闈釮2SO4具有強(qiáng)氧 化性，與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S 和SO2，C錯(cuò)誤2實(shí)驗(yàn)室制取O ：2KClO32KCl3O2D正確MnO2【2021全國甲卷10】下列敘述正確的是 A甲醇既可發(fā)生取代反應(yīng)也可發(fā)生加成反應(yīng) B用飽和碳酸氫鈉溶液可以鑒別乙酸和乙醇 C烷烴的沸點(diǎn)高低都取決于碳原子數(shù)的多少 D戊二烯和環(huán)戊烷互為同分異構(gòu)體甲醇含有羥基，能發(fā)生酯化反 應(yīng)（取代反應(yīng)），不含不飽和 鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤乙酸具有弱酸性，酸性強(qiáng) 于碳酸，能與NaHCO3溶液 反應(yīng)生成氣體，乙醇與 NaHCO3溶液互溶，無明顯 現(xiàn)象，B正確烷烴的沸點(diǎn)取決于碳原子數(shù)目的多少，碳 原子數(shù)越多，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越 高；碳原子數(shù)相同的烷烴，與支鏈多少有 關(guān)，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，C錯(cuò)誤戊二烯的分子式為C5H8，環(huán)戊烷的分 子式為C5H10，分子式不同，不互為同 分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤?！?021全國甲卷11】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主 族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最 外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是 A原子半徑：ZYXWBW與X只能形成一種化合物CY的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)DW、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物原子序數(shù)依次增大WXYZHNAISZ為偶數(shù)， 最外層只能為2，4，6Y最外層 為1，2， 31536A項(xiàng)錯(cuò)，原子半徑比較：AISNHB項(xiàng)錯(cuò)，可形成NH3,N2H4C項(xiàng)錯(cuò)，Al2O3為兩性氧化物，能與強(qiáng)酸（如鹽酸）和強(qiáng)堿（如NaOH）反應(yīng)D項(xiàng)正確，H、N、S可形成(NH4)2S等離子化合物，既含有共 價(jià)鍵（NH鍵），又含有離子鍵【2021全國甲卷12】已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)。某溫度下， 飽和溶液中l(wèi)gc(SO42-)、lgc(CO32-)與lgc(Ba2)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線表示BaCO3的沉淀溶解曲線B.該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值為1.01010C.加適量BaCl2固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) Dc(Ba2)=105.1時(shí)，兩溶液中43c(SO 2-)/c(CO 2-)=10y2y1所表示Ksp101mol/L109mol/L=1010(mol/L)2所表示Ksp101mol/L107.5mol/L=108.5(mol/L)2 A選項(xiàng)：由題意，相 同 溫 度 下 ， Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)表示 BaSO4的沉淀溶解曲 線，A錯(cuò)誤加適量BaCl2固體，使溶液中c(Ba2)增大，c(CO3 )減小，不2-能使其由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，C錯(cuò)誤=10y1y2D錯(cuò)誤4c(Ba2).c(SO 2-)c(Ba2).c(CO3 )2-2-c(SO4 )c(CO3 )2-Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)=當(dāng)溶液中c(Ba2)=105.1時(shí)【2021全國甲卷13】乙醛酸是一種重要的化工中間體，可采用如下圖所示的 電化學(xué)裝置合成，圖中的雙極膜中間層中的H2O解離為H和OH，并在直流電場 作用下分別向兩級遷移，下列說法中正確的是AKBr在上述電化學(xué)合成過程中只起電解質(zhì)的作用B陽極上的反應(yīng)式為：OHOCOCOH + 2H+ + 2e HOOOCCH + H2OC制得2mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了1mol電子D雙極膜中間層中的H在外電場作用下向鉛電極方向遷移電極區(qū)物質(zhì)轉(zhuǎn)化反應(yīng)類型電極名稱左側(cè)鉛電極區(qū)HOOCCOOHOHCCOOH還原反應(yīng)陰極2電極反應(yīng)式：HOOCCOOH2H2e= OHCCOOHH O右側(cè)石墨電極區(qū)OHCCHO OHCCOOH氧化反應(yīng)陽極電極反應(yīng)式：2Br2e= Br2A選項(xiàng)：KBr在合成中參與了電極反應(yīng)，A錯(cuò)誤鉛電極區(qū)生成1molOHC COOH，需要得到2mole， 同時(shí)在石墨電極區(qū)也可生成 1molOHCCOOH，所以外電 路應(yīng)中遷移2mole，C錯(cuò)誤陰陽相吸26. （14 分）碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物，廣泛用于醫(yī)藥染料等 方面?；卮鹣铝袉栴}：轉(zhuǎn)化氧化沉淀Fe粉CI2I2富集懸濁液AgNO3凈化除氯 后含I-海水加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為:_2AgI+Fe=2Ag + Fe2+2I-生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成_A_g_N_O_3后可循環(huán)使用。 。若反應(yīng)物用量比 n（Cl2）/n（FeI2）=1.5 時(shí)，氧化產(chǎn)物為；當(dāng) n（Cl2）/n（FeI2）1.5 后，I2 的收率會(huì)降低,原因是26. （14 分）碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物，廣泛用于醫(yī)藥染料等 方面?；卮鹣铝袉栴}：轉(zhuǎn)化氧化沉淀通入氯氣的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe粉CI2I2富集懸濁液AgNO3凈化除氯 后含I海水FeI2+Cl2= I2+FeCl2I2I2被過量的Cl2進(jìn)一步氧化26. （14 分）碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物，廣泛用于醫(yī)藥染料等 方面?；卮鹣铝袉栴}：轉(zhuǎn)化氧化Fe粉CI2I2富集懸濁液AgNO3凈化除氯 后含I海水沉淀（2）以 NaIO3 為原料制備 I2 的方法是:先向 NaIO3 溶液中加入計(jì)量的 NaHSO3,生成 碘化物。再向混合溶液中加入 NaIO3 溶液，反應(yīng)得到 I2 。上述制備 I2 的總反應(yīng)的 離子方程式為2IO3- + 5HSO3- = I2 +5SO42- +3H+ +H2O-I3 。實(shí)驗(yàn)室中。使用過量的 KI 與 CuSO4 溶液反應(yīng)后過濾。濾液經(jīng)水蒸汽蒸餾，可制得高純碘。反應(yīng)中加入過量的 KI 的原因是 4KI+2CuSO4=2CuI +I2+2K2SO4成 1mol I2，消耗 KI 至少為 4 mol。I2 在 KI 溶液中可發(fā)生反應(yīng)：I- +I2防止單質(zhì)碘析出平衡右移，增大I2 的溶解 度，防止I2 升華而析出26. （14 分）碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物，廣泛用于醫(yī)藥染料等 方面?；卮鹣铝袉栴}：轉(zhuǎn)化氧化沉淀（3）KI 溶液和 CuSO4 溶液混合，可生成 CuI 沉淀和 I2 ，若生Fe粉CI2I2富集懸濁液AgNO3凈化除氯 后含I海水27. （15 分）膽礬（CuSO45H2O）易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工 業(yè)廢銅培燒得到的 CuO（雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙）為原料與稀硫酸反應(yīng)制 備膽礬，并測定其結(jié)晶水的含量。回答下列問題：（1）制備膽礬時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗（2）將 CuO 加入到適量稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。與。外，還必須使用的儀器有A、C （填標(biāo)號）A.燒杯B.容量瓶C.蒸發(fā)皿D.移液管溶解、過濾、結(jié)晶CuO+H2SO4CuSO4+H2O直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽礬 消耗硫酸少（硫酸利用率高）實(shí)驗(yàn)評價(jià)： 科學(xué)性，合理性，簡約性，安全性其中，控制溶液pH 值為3.54 的目的是。煮沸 10min 的作用是。（3）待 CuO 完全反應(yīng)后停止加熱，冷卻后過濾，濾液經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)操 作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、 過濾 、乙醇洗滌、 干燥，得到膽礬。除盡鐵，抑制硫酸銅水解破壞氫氧化鐵膠體，易于過濾(4)結(jié)晶水測定：稱量干燥坩堝的質(zhì)量為m1,加入膽礬后總質(zhì)量為m2將坩 堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述 操作，最終總質(zhì)量恒定為m3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，膽礬分子中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為 (寫表達(dá)式)。膽礬未充分干燥坩堝未置于干燥器中冷卻加熱時(shí)有少膽礬迸濺出來9(m3-m1)80(m2-m3)(5)下列操作中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測定值偏高的是 (填標(biāo)號)。18160(m2-m3)(m3-m1):= n:1m 偏2大3m 偏大m3偏小28.（14 分）二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為： CO2(g)+3H2CH3OH(g)+H2O(g)該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)： CO2(g)+H2CO(g)+H2O(g) H1=+41kJ/mol CO(g)+2H2CH3OH(g)H2=-90kJ/mol總反應(yīng)的H=kJ/mol；若反應(yīng)為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)。(填標(biāo)號),判斷理由是上述反應(yīng)能量變化的是 。蓋斯定律，+CO2(g)+3H2CH3OH(g)+H2O(g)H=-49kJ/mol-49ABC CD DABCDA該反應(yīng)總反應(yīng)為放熱反 應(yīng)，因此生成物總能量 低于反應(yīng)物總能量，反 應(yīng)為慢反應(yīng)，因此反 應(yīng)的活化能高于反應(yīng)，同時(shí)反應(yīng)的反應(yīng) 物總能量低于生成物總 能量，反應(yīng)的反應(yīng)物 總能量高于生成物總能 量，因此示意圖中能體 現(xiàn)反應(yīng)能量變化的是A項(xiàng)H1與H2為和H為負(fù)值，且反 應(yīng)的活化能大于反應(yīng)的活化能322pH p CO（2）合成總反應(yīng)在起始物 n（H2）/n（CO2）= 3 時(shí)。 在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量 分?jǐn)?shù) x（CH3OH），在 t=250下的 x（CH3OH）p、 在 p=5105Pa 下的 x（CH3OH）t 如圖所示。CO2(g)+3H2CH3OH(g)+H2O(g)H=-49kJ/mol用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常 數(shù)，表達(dá)式 Kp= p H2O p CH3OH圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是 b ， 判斷理由是?？偡磻?yīng)H0，升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng) 方向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小 當(dāng) x（CH3OH）=0.10 時(shí) CO2 平 衡 轉(zhuǎn) 化反 應(yīng) 條 件 可 能 為或x CH3OH =0.10 x3-3x+ 1-x +x+x=0.10CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 1300 x3xxx1-x3-3xxxx=1/3率 a=33.3% ，5105Pa，2109105Pa，25035. 化學(xué)-選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (15分)我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱 為“ 液態(tài)陽光”計(jì)劃。該項(xiàng)目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用 高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}:(1)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si 的價(jià)電子層的電。SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類型子排布式為 3s23p2；單質(zhì)硅的晶體類型為原子晶體(共價(jià)晶體)為sp3含S、P、d軌道的雜化類型有:dsp2、sp3d、sp3d2，中間體 SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為(填標(biāo)號) 。 。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：由圖可知，SiCl4(H2O)中Si原子 的鍵數(shù)為5，說明Si原子的雜 化軌道數(shù)為5，由此可知Si原 子的雜化類型為sp3d。CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O(2) CO2分子中存在2個(gè)鍵和2個(gè)鍵?(3)甲醇的沸點(diǎn)(64.7)介于水(100)和甲硫醇(CH3SH，7.6)之間，其原因是 甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多(4)我國科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫 合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。 四方ZrO2晶胞如右圖所示。Zr4+ 離子在晶胞中g(shù)cm3 (寫出表達(dá)式)。在ZrO2中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZnxZr1-xOy，則y=OZr的配位數(shù)是8，晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm,該晶體密度為2(用x表達(dá))。1個(gè)晶胞中含有4個(gè)ZrO 微粒1個(gè)晶胞的質(zhì)量m =4mol 91g/mol 8mol16g/molNA1個(gè)晶胞的體積為a2c10-30cm3A4 91 816a2c N1030在ZrO2中摻雜少量ZrO后形成的催化 劑，化學(xué)式可表示為ZnxZr1-xOy，其 中Zn元素為+2價(jià)，Zr為+4價(jià)，O元素 為-2價(jià)，根據(jù)化合物化合價(jià)為0可知 2x+4(1-x)=2y，解得y=2-x2-x面心立方正 四面體空隙 全部填充36.化學(xué)-選修五：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15 分）近年來，以大豆素（化合物 C）為主要成分的大豆異黃酮及其衍生物，因其具 有優(yōu)良的生理活性而備受關(guān)注。大豆素的合成及其衍生化的一種工藝路線如下：（C19H14O6）D（C19H18O6）E+（1）A 的化學(xué)名稱為。（C19H14O6）D（C19H18O6）E+間苯二酚（或1,3-苯二酚）ED（2）1mol D 反應(yīng)生成 E 至少需要2mol 氫氣。（3）寫出 E 中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱 酯基，醚鍵，(酮)羰基4由 E 生成 F 的化學(xué)方程式為。5由 G 生成 H 分兩步進(jìn)行：反應(yīng) 1）是酸催化下水與環(huán)氧化合物的加成反應(yīng)，則反應(yīng) 2）的反應(yīng)類型為。PhMe Ts O H 2+H O取代反應(yīng)1.加成反應(yīng)2.酯的水解反應(yīng)（C19H14O6）D（C19H18O6）E+E(6)化合物 B 的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的有 C。 m- C P BA H2O濃H2SO4 (CH3CO)2Oa.含苯環(huán)的醛、酮b.不含過氧鍵（OO）c.核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積比為 3:2：2:1 A.2 個(gè)B.3 個(gè)C. 4 個(gè) D.5 個(gè) （7）根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識。以丙烯為主要原料用 不超過三步的反應(yīng)設(shè)計(jì)合成： 將丙烯在m-CPBA的作用下生成環(huán)氧化合物， 環(huán)氧化合物在酸催化下水發(fā)生加成反應(yīng)， 然后再與碳酸二甲酯發(fā)生酯化反應(yīng)即可