精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 第1課時(shí) 焓變 反應(yīng)熱班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.能夠指出反應(yīng)熱焓變的定義；2.能夠根據(jù)焓變的正負(fù)判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱；3.能夠說(shuō)出反應(yīng)熱與鍵能及反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量之間的關(guān)系，并根據(jù)鍵能和物質(zhì)總能量計(jì)算反應(yīng)熱。預(yù)習(xí)案：【教材助讀】1.閱讀教材第一章導(dǎo)讀部分填空：化學(xué)反應(yīng)，不僅有變化，還伴隨變化，其變化形式有 。2.想想必修二學(xué)過(guò)的知識(shí)填空：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有3.閱讀教材P2或P15，指出反應(yīng)熱的定義：(1)焓變：概述：焓(H)是與內(nèi)能有關(guān)的 。在一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的 即焓變(H)決定。常用單位： (或 )。(2)焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變。因此，我們常用 表示反應(yīng)熱。4H的正、負(fù)和吸熱、放熱反應(yīng)的關(guān)系(1)放熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量 反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)。由于反應(yīng)后放出熱量(釋放給環(huán)境)能使反應(yīng)體系的能量 ，故H 0(填“<”或“>”)，即H為 (填“正”或“負(fù)”)。 (2)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量 反應(yīng)物吸收的總能量的反應(yīng)。由于反應(yīng)時(shí)吸收環(huán)境能量而使反應(yīng)體系的能量 ，故H 0(填“<”或“>”)，即H為 (填“正”或“負(fù)”)?！绢A(yù)習(xí)自測(cè)】 1下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖象是()2.下列變化為放熱反應(yīng)的是（ ）A.濃硫酸稀釋B.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862KJ的化學(xué)反應(yīng)C.H2O(g)H2O(l) H44.0kJmolD. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol探究案：【學(xué)始于疑】1.反應(yīng)熱與物質(zhì)所具有的總能量有什么關(guān)系，如何用總能量判斷反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？2反應(yīng)熱與鍵能有什么關(guān)系，如何用鍵能判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？ 【質(zhì)疑探究】探究一 反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量的關(guān)系若用E（反應(yīng)物）表示反應(yīng)物所具有的總能量，若用E（生成物）表示生成物所具有的總能量，則計(jì)算反應(yīng)熱的公式為H 探究二 反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系1.從化學(xué)鍵的角度理解，化學(xué)反應(yīng)為2.化學(xué)鍵斷裂需要 能量，形成新的化學(xué)鍵需要 能量。已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖，問(wèn)：(1)a、b、c分別代表什么意義？ab c(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？_，H大于零還是小于零？_。若用E（反應(yīng)物吸收）表示反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量，用E（生成物釋放）表示生成物化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量，則計(jì)算反應(yīng)熱的公式為H 【我的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖】類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義有熱量（ ）的反應(yīng)H 0(填“<”或“>”)（ ）熱量的反應(yīng)H 0(填“<”或“>”)形成原因（總能量）反應(yīng)物具有的總能量（ ）生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量（ ）生成物具有的總能量與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量（ ）反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量（ ）反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量【當(dāng)堂檢測(cè)】1下列說(shuō)法正確的是()A凡有能量變化的過(guò)程都是化學(xué)變化 B吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下才能進(jìn)行C放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行 D天然氣在空氣中燃燒時(shí)，其化學(xué)能將全部轉(zhuǎn)化為熱能2.下列說(shuō)法不正確的是（ ）物質(zhì)狀態(tài)不同，含有的能量不同。 所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化。 放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不需要加熱。 吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生。 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)，與物質(zhì)的狀態(tài)無(wú)關(guān)。3. 已知：1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量。問(wèn)：H2 與Cl2反應(yīng)生成HCl是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，1mol H2發(fā)生該反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng) 如何計(jì)算？ 訓(xùn)練案：1下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D必然伴隨著能量的變化2.列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A鋁片與稀硫酸的反應(yīng)BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)3已知：1molS(l) 與1mol O2(g)反應(yīng)生成1mol SO2(g)的熱效應(yīng)為H293.23 kJ/mol，分析下列說(shuō)法正確的是()AS(l)O2(g)=SO2(g)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)BS(l)O2(g)=SO2(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C1 mol SO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol硫和1 mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和D1 mol SO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和4表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)時(shí)的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)(5)題。(1)下列物質(zhì)能量最低的是()AH2 BCl2 CBr2 DI2(2)下列氫化物中最不穩(wěn)定的是()AHClBHBrCHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是_。(5)若無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問(wèn)題(4)嗎？_。你的根據(jù)是_。專心-專注-專業(yè)