第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 檢測(cè)試題本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分第一部分 選擇題（共48分）一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1、根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是A、氧 B、氟 C、碳 D、氮2、X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（ ）A、HX B、H2X C、XH4 D、XH33、下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是A、N2 B、CO2 C、NaOH D、CH44、下列關(guān)于3 2He的說法準(zhǔn)確的是A、3 2He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子 B、3 2He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子C、3 2He原子核外有3個(gè)電子 D、3 2He和4 2He是兩種不同的核素5、下列相關(guān)元素周期律的敘述中，準(zhǔn)確的是A、氧化性強(qiáng)弱：F2Cl2 B、金屬性強(qiáng)弱：KNaC、酸性強(qiáng)弱：H3PO4H2SO4 D、堿性強(qiáng)弱：NaOHMg(OH)26、下列關(guān)于元素周期表的說法準(zhǔn)確的是A、能生成堿的金屬元素都在A族B、原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期A族C、稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D、第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為67、已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷中準(zhǔn)確的是A、元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B、陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D、單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)8、下列關(guān)于A族元素的敘述準(zhǔn)確的是A、A族元素是同周期中原子半徑最大的元素B、A族元素是同周期中非金屬性最弱的元素C、A族元素的最高正價(jià)都是+7價(jià)D、A族元素其簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)9、元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A、元素原子半徑大小呈周期性變化B、元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C、元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D、元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化10、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是A、Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多B、N、O、F原子半徑依次增大C、P、S、Cl最高正價(jià)依次升高 DLi、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)11、含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，準(zhǔn)確的是（ ）A、非金屬性比硫強(qiáng) B、氫化物比HBr穩(wěn)定C、原子序數(shù)為34 D、最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性12、下列敘述準(zhǔn)確的是A、非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物B、含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物C、凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D、凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物班別：_ 姓名：_ 學(xué)號(hào)：_ 成績(jī)：_第一部分 選擇題（共48分） 題號(hào)123456答案題號(hào)789101112答案第二部分 非選擇題（共52分）二、填空題（共52分）16、（8分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在元素中，原子半徑最大的是 ，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是 _，呈兩性的氫氧化物是 ；（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：的氫化物_，的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物 ；17、（6分）A元素原子M電子層上有7個(gè)電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子。（1）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 （2）A、B兩元素形成化合物的名稱是 ，該化合物是 （“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。18、（16分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號(hào)：A ，B ，C ，D ，E （2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程： 。（3）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：（用化學(xué)式表示） 。19、（8分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，回答下列問題：周期 族A01AAAAAA23（1）的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示） 。的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是（用化學(xué)式表示）_。（2）寫出由以上元素構(gòu)成的化合物的電子式_；該化合物含有的化學(xué)鍵類型有 _ 。20、（14分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為 ，B為 ，C為 。（填寫相應(yīng)的元素符號(hào)）D元素的最高價(jià)氧化物的水化物是 。 （2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）A、B兩元素形成化合物屬 （“離子”或“共價(jià)”）化合物。（4）寫出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。