原電池+化學(xué)電源練習(xí)題 姓名一、選擇題1 .下列關(guān)于原電池的敘述正確的是()A.原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.原電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)C.原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過外電路流向負(fù)極D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成2 .隨著人們生活質(zhì)量的日益提高，廢舊電池已成為一個(gè)亟待解決的問題，對(duì)廢舊電池的處理 體現(xiàn)了對(duì)資源和環(huán)境的可持續(xù)發(fā)展。人們對(duì)廢舊電池的處理的主要目的是()A.回收電池外殼的金屬材料B.回收電池中的二氧化鎰C.回收電池中的石墨電極D.防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對(duì)土壤、水源的污染3 .如圖，在盛有稀 HSO的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是()稀 H,SOqA.外電路的電流方向?yàn)椋篨一外電路一 Y B .若兩電極分別為 Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為FeC. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D.若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y4 .發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)的是()A . C(s)+H 2O(g尸CO(g)+ H 2(g) ; H > 0B. Ba(OH)2 8H2O(s)+2NH4Cl(s尸 BaCl 2(aq)+ 2NH 3 H2O(l)+ 8H 20(1) ; AH>0C. CaC2(s)+2H2O(l) 一Ca(O哨(s)+C2H2(g) ; Hv0 D. CH4(g)+2O2CO2(g)+2H2O(l) ; AH<05 .下列各裝置能夠構(gòu)成原電池的是()6 .分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()A.中Mg作為負(fù)極，中Fe作為負(fù)極B.中Mg作為正極，電極反應(yīng)式為6凡O+6e=6OH+3H TC.中Fe作為負(fù)極，電極反應(yīng)式為 Fe-2e-=FS+D.中Cu作為正極，電極反應(yīng)式為2H+2e=HT7 .目前人們正研究開發(fā)一種高能電池一一鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na導(dǎo)電的3 ''Al 2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)如下：2Na*SNa2Sx,以下說法，正確的是()A.放電時(shí)，鈉作正極，硫作負(fù)極B.放電時(shí)，鈉極發(fā)生還原反應(yīng)C.充電時(shí)，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負(fù)極相連D.充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是Sx 2-2e-= xS8 . X、Y、Z都是金屬，把 X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的 負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?)A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X9 .微型鋰碘電池可用植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起搏器所用的電源。這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI ,其中的導(dǎo)電離子是I，下列有關(guān)說法正確的是()A.正極反應(yīng)：2Li2e =2Li+ B.負(fù)極反應(yīng)：12+2e = 2IC.總反應(yīng)是：2Li+Iz = 2LiI D.金屬鋰作正極10 .如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?)A.B.C.D.11 .鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種 鋰電池的總反應(yīng)式是 Li + MnO2 = LiMnO 2。下列說法正確的是()A. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為 Li e-=Li+B. Li是正極，電極反應(yīng)為 Li + e-=Li-C. MnO 2是負(fù)極，電極反應(yīng)為 MnO 2+ e-= MnO 2- D.鋰電池是一種環(huán)保型電池12 .對(duì)于鋅一銅一稀 H2SO組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的電極變化 ()鋅片溶解了 32. 5g鋅片增重32. 5g銅片上析出了 1g H2銅片上析出1molH2A. B. C D. 13 .以Mg片和Al片為電極，并用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入NaOH容液中，下列說法正確的是()A、Mg片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg-2e=Mg+ B、Al片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Al+4OH 3e= AlO2+2HOC、電子從Mg電極沿導(dǎo)線流向 Al電極 D 、Mg片上有氣泡產(chǎn)生14 .堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因此得到廣泛應(yīng)用。鋅鎰電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2 MnO2(s)+H2O(l)= Zn(OH2+Mn2O3(s)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.電池工作時(shí)，鋅失去電子B.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Zn- 2e +2 OM = Zn(OHC.電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過 0. 2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小 6. 5g15 .設(shè)想通過原電池反應(yīng)以 代和Cl2為原料生產(chǎn)鹽酸。關(guān)于這種原電池的設(shè)想正確的是()A.正極反應(yīng)為 H2 2e =2H+B .在電池工作時(shí)，H+移向負(fù)極C.電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)D .以鹽酸作為電解質(zhì)，并不斷補(bǔ)充蒸儲(chǔ)水，以維持溶液一定的pH16.右圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子+(H)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH0H+30-2CQ+4H0。下歹U說法正確的是(A.B.左電極為電池的負(fù)極,右電極為電池的負(fù)極,a處通入的物質(zhì)是甲醇b處通入的物質(zhì)是空氣C.負(fù)極反應(yīng)式為：CH0H+H0-6e- -CO+6H+D.正極反應(yīng)式為:02+2H0+4e-40H17 .將等質(zhì)量的兩份鋅粉 a和b,分別加入兩個(gè)盛過量的稀硫酸的燒杯中,并向加入a的燒杯中再加入少量 CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V (H)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是()18 .高鐵電池是一種新型可充電電池 反應(yīng)為：,與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓？高鐵電池的總放電3Zn+2KFeO+8HO = 3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 甲卜列敘述不正確的是()A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH=Zn(OH>B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH) 3-3e-+5OH=Fe(54+4HOC.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移 3 mol電子，正極有1 mol K 2FeQ被氧化D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)19 .根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是A. 2Ag(s)+ Cd2 (aq)=2Ag (aq) + Cd(s)B. Co2 (aq) + Cd(s)=Co(s)H- Cd2 (aq)C. 2Ag (aq) + Cd(s)=2Ag(sH Cd2 (aq)D. 2Ag (aq)+ Co(s)=2Ag(s升 Co2 (aq)二工Cozt(aq)AKaq)20 .饃鎘(Ni Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某饃鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH容液，其充、放電按下式進(jìn)行:充電Cd(OH>+ 2Ni(OH)2Cd+ 2NiOOHk2H2CX 有關(guān)該電池的說法中,放電不正確的是()A.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OHI向負(fù)極移動(dòng)B .充電過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程C.放電時(shí)，負(fù)極附近溶液的堿性不變D .充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Cd(OH»+2e-=C*20H21 . Harbermann等設(shè)計(jì)出利用 Desulfovibrio desulfurcan菌種生成的硫化物作為介體的微生物燃料電池，電池 內(nèi)部有質(zhì)子通過，該系統(tǒng)不經(jīng)任何維護(hù)可連續(xù)運(yùn)行5年。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：S2 + 4H2O - 8e( =SO4 + 8H 有關(guān)該電池的下列說法中正確的是()A.若有1.12 L氧氣參與反應(yīng)，則有 0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B.質(zhì)子由正極移向負(fù)極C.該電池的總、反應(yīng)為 S2 +2O2=SO4D,正極的電極反應(yīng)式為 2O2+8ef +4H2O=8OH22 .以氨作為燃料的固體氧化物(含有O")燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高的特點(diǎn)，另外氨氣含氫量高， 不含碳，易液化，方便運(yùn)輸和貯存，是很好的氫源載體。其工作原理如圖所示，下列關(guān)于直接氨固體氧化物燃 料電池的說法正確的是()A .該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為 4NH3+5O2=4NO +6H2OB.固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，其作用是讓電子在電池內(nèi)移動(dòng)C.電池工作時(shí)，在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+3O2 6e =N2+3H2OD.外電路的電流方向?yàn)閺碾姌Oa流向電極b23.查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO,但實(shí)際上乙酉I被氧化為X,其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為CHCHOH- 2e=價(jià)2H °下列說法中正確的是()A.電池內(nèi)部 可由正極向負(fù)極移動(dòng)B.另一極的電極反應(yīng)式為02 + 4e +2H2O=4OHC.乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極D .電池總反應(yīng)式為 2CHCH0H+ Q=2C3CH3 2H0二、填空題 24、近年我國首創(chuàng)以 Al空氣海水為能源的新型電池，以海水為電解液.靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流.其工作時(shí)電極總反應(yīng)式為：4A1 + 30 2 + 6H 2O = 4Al(0H) 3；請(qǐng)判斷：(1)原電池的負(fù)極是 ； (2)工作時(shí)原電池的兩極反應(yīng)：A.負(fù)極；B.正極；(3)工作時(shí)原電池正極附近 pH(增大，減小，不變).25、(I)將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置。試回答下列問題：(1)若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則 Zn棒為原電池的 極，可觀察到 Cu棒上產(chǎn)生現(xiàn)象是 ,試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象：。(2)若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生 反應(yīng)(填 氧化"還原")，Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：。(3)若在上述兩個(gè)過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等， 則Cu棒上(1)和(2)所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為： 。(II) A、B C三個(gè)燒杯中分別盛有 500mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸(1)寫出A中離子反應(yīng)方程式： (2) 一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH (填增大"、減小“、不變”)。(3) 一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了 5.6L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃 度為(4)反應(yīng)完成后三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量大小順序?yàn)椋篈 B C (用 、=、連接)26、 .銀器皿日久表面會(huì)逐漸變成黑色，這是由于生成硫化銀(Ag2S),有人設(shè)計(jì)用原電池的原理進(jìn)行“拋光”，其處理方法是：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色會(huì)褪去而銀恢復(fù)光澤， 且不會(huì)損失。試回答：在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：, 正極反應(yīng)為： .,反應(yīng)過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，則原電池總反應(yīng)方程式為： 。27、乙醇-氧氣燃料電池，該電池用金屬鉗片插入KOH§液中作電極，在兩極上分別通乙醇蒸汽和氧氣。負(fù)極：正極： 28、根據(jù)下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：2FeCb+ Fe=3FeCl2。要求：(1)畫出此原電池的裝置圖，裝置可采用燒杯。(2)注明原電池的正、負(fù)極和外電路中電子的流向。(3)寫出兩個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)。29、已知反應(yīng) AsO-+2/+2H+AsO+ I2+HO是可逆反應(yīng)。設(shè)計(jì)如圖裝置 (Ci、C2均為石墨電極)，分別進(jìn)行下述操作：I .向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸H .向B燒杯中逐滴加入 40% NaOHm結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答下列問題：(1)兩次操作中指針為什么發(fā)生偏轉(zhuǎn)？(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾?？試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋之。(3)( I )操作過程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為;(4)( II)操作過程中 C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為 。(5)操作n過程中，鹽橋中的 K+移向 燒杯溶液(填"A"或" B')。30、根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+ (aq) + Cu(s)=Ci2： (aq) +2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其中鹽橋內(nèi)裝 瓊脂-飽和KNO溶液。請(qǐng)回答下列問題：(1)電極X的材料是 ;電解質(zhì)溶液 Y是。(2)銀電極為電池的 極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式：銀電極：;X電極：。(3)外電路中的電子是從 _電極流向 電極。(4)鹽橋中向CuSO溶液中遷移的離子是 (填序號(hào))。A. K+ B . NGC. Ag+D. SO(5)其中CuSO溶液能否被H2SO(稀)溶液代替。Ag電極能否被石墨代替 。