質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O22KClO3 MnO2 2KCl+ 3O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2C +2CuO高溫高溫 2Cu + CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O觀察：觀察： 下列反應方程式的書寫是否下列反應方程式的書寫是否正確，若不正確請說出理由。正確，若不正確請說出理由。2、 P + O2 P2O5 1、 4Fe + 3O2 2Fe2O3點燃點燃點燃點燃展示交流：展示交流： 同步同步 P27 P27 要點回顧要點回顧要求：要求：1.1.小組同學先交流并統(tǒng)一答案小組同學先交流并統(tǒng)一答案; ;2.2.站起來回答的同學應做到：站起來回答的同學應做到：聲音洪亮、直接說出答案；聲音洪亮、直接說出答案；3.3.沒有回答的同學請注意傾聽，沒有回答的同學請注意傾聽，找出和你的答案的異同點。找出和你的答案的異同點。蠟燭燃燒前的質(zhì)量為蠟燭燃燒前的質(zhì)量為a a克，燃克，燃燒后的質(zhì)量為燒后的質(zhì)量為b b克，生成的二克，生成的二氧化碳為氧化碳為c c克，水蒸氣的質(zhì)量克，水蒸氣的質(zhì)量為為d d克，則產(chǎn)物共克，則產(chǎn)物共 克，克，參加反應的氧氣的質(zhì)量參加反應的氧氣的質(zhì)量為為 克?？恕+d c+d - (a-b)獨立完成獨立完成同步同步P30 T4 有有ABCABC三種物質(zhì)各三種物質(zhì)各15g15g，在一定條件下充，在一定條件下充分反應只生成分反應只生成30gD30gD，若增加，若增加10gC10gC，A A與與C C恰好恰好完全反應。則參加反應的完全反應。則參加反應的A A與與B B的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為（ ）A A、3 32 B2 B、2 23 C3 C、5 52 D2 D、5 53 3 先獨立思考，再合作交流先獨立思考，再合作交流。 A展示交流展示交流：同步同步P28 T2P28 T2食鹽主要的成分是食鹽主要的成分是NaClNaCl，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，工廠進行電解斷，工廠進行電解食鹽水食鹽水的時候（雜質(zhì)不計的時候（雜質(zhì)不計入），不可能得到的是（入），不可能得到的是（ ）A A、氫氧化鈉、氫氧化鈉 B B、硝酸、硝酸 C C、氫氣、氫氣 D D、氯氣、氯氣 B NaOH HNO3 H2 Cl2NaCl H2O 一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，消耗一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，消耗9.6g9.6g氧氣，生成氧氣，生成8.8g8.8g二氧化碳和二氧化碳和5.4g5.4g水，對該化合水，對該化合物的組成判斷正確的是（物的組成判斷正確的是（ ）A A、含有、含有C C、H H、O O三種元素三種元素 B B、只含有、只含有C C、H H兩種元素兩種元素 C C、分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為、分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為3 3：1 1 D D、以上說法都不正確、以上說法都不正確 A 先獨立思考，再合作交流先獨立思考，再合作交流 同步同步P29 T1P29 T1合作、展示、交流：合作、展示、交流： 同步同步P29 T6P29 T6（3 3） 汶川地震災后救災需要大量的消汶川地震災后救災需要大量的消毒劑，我國研制出比漂白粉更高效的毒劑，我國研制出比漂白粉更高效的飲用水消毒劑飲用水消毒劑“ClOClO2 2”，制取，制取ClOClO2 2，反應為：反應為：X+2NaClOX+2NaClO2 2 =2ClO =2ClO2 2+2NaCl,+2NaCl,則則X X的化學式為：的化學式為： 。 Cl2情景再現(xiàn)情景再現(xiàn)X + 2NaClOX + 2NaClO2 2 = 2ClO = 2ClO2 2 + 2NaCl + 2NaCl 2Na 2Na 2Cl 4Cl 4O 4O X 2Cl因為因為X X前面的化學計量數(shù)是前面的化學計量數(shù)是1 1，所以，所以X=ClX=Cl2 2 為了紀念中國海軍成立為了紀念中國海軍成立6060周年，周年，20092009年年4 4月月2323日在青島附近的海域舉行了盛大的日在青島附近的海域舉行了盛大的海上閱兵活動，我國首次展示了自制的核海上閱兵活動，我國首次展示了自制的核潛艇。核潛艇上備有的氧氣再生藥板是由潛艇。核潛艇上備有的氧氣再生藥板是由一片片涂有過氧化鈉（一片片涂有過氧化鈉（NaNa2 2O O2 2）的薄板組成，）的薄板組成，使用時使用時NaNa2 2O O2 2與與COCO2 2反應放出反應放出O O2 2，反應的化學，反應的化學方程式為：方程式為：2 2NaNa2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2M+O=2M+O2 2，則，則M M的化的化學式為（學式為（ ）A A、NaNa2 2O O B B、NaOHNaOH C C、NaNa2 2COCO3 3 D D、NaHCONaHCO3 3C乘勝追擊：乘勝追擊：同步同步P30 T3觀察：觀察： 下列反應方程式的書寫是否下列反應方程式的書寫是否正確，若不正確請說出理由。正確，若不正確請說出理由。2、 P + O2 P2O5 1、 4Fe + 3O2 2Fe2O3點燃點燃點燃點燃展示交流：展示交流：同步同步P29 6 (1)P29 6 (1)、（、（2 2） 4 Al +3O4 Al +3O2 2 點燃點燃 2Al2Al2 2O O3 3 2 H2 H2 2 + O + O2 2 點燃點燃 2H2H2 2O O 練習反思：練習反思：同步同步P27 例例1 航天飛機用金屬鋁粉和高氯酸銨（航天飛機用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4 ）的混）的混合物作為固體燃料，加熱鋁粉使其被氧化，放出大量的合物作為固體燃料，加熱鋁粉使其被氧化，放出大量的熱，使混合物中的高氯酸銨分解，同時生成四種氣體：熱，使混合物中的高氯酸銨分解，同時生成四種氣體：兩種是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣，還有一種兩種是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣，還有一種氣體是常見的氧化物，因而產(chǎn)生巨大的力，試寫出其中氣體是常見的氧化物，因而產(chǎn)生巨大的力，試寫出其中涉及的化學方程式涉及的化學方程式請仔細請仔細審題審題NH4ClO4= N2 + 2O2 + Cl2 + 4 H2O 化學反應的基本反應類型化學反應的基本反應類型1、A+B AB2、AB A+B 3、A+BC B+AC4 、AB+CD AD+CB( (化合反應）化合反應）（分解反應）（分解反應）（置換反應）（置換反應）（復分解反應）（復分解反應）同步同步P28 1P28 1 COCO2 2是產(chǎn)生溫室效應的罪魁禍是產(chǎn)生溫室效應的罪魁禍首，只用首，只用C C、COCO、CuOCuO CaCO CaCO3 3 HCl HCl這五種物質(zhì)，進行單一（一種反應這五種物質(zhì)，進行單一（一種反應物）或兩兩反應，請寫出能產(chǎn)生物）或兩兩反應，請寫出能產(chǎn)生COCO2 2的化學方程式，并在其后注明的化學方程式，并在其后注明基本反應類型基本反應類型再思考，小組合作交流再思考，小組合作交流 C +2CuO C +2CuO 高溫高溫 2Cu + CO2Cu + CO2 2 （置換反應）（置換反應） CO +CuOCO +CuO 加熱加熱 Cu + COCu + CO2 2CaCOCaCO3 3 高溫高溫CaOCaO + CO + CO2 2（分解反應）（分解反應）CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O( (復分解反應）復分解反應）合作交流，展示成果合作交流，展示成果組成我們周圍世界的物質(zhì)時時刻刻都在發(fā)生著化學變組成我們周圍世界的物質(zhì)時時刻刻都在發(fā)生著化學變化化 。這些變化是有規(guī)律可循的。有些化學變化可用。這些變化是有規(guī)律可循的。有些化學變化可用 “ “ A+B C+D”A+B C+D”這樣的表達式表示。這樣的表達式表示。（1 1）在四種基本反應類型中，可用上式表示的）在四種基本反應類型中，可用上式表示的 是是 反應和反應和 反應。反應。（2 2）不屬于基本反應類型，但能用上式表示的一個化）不屬于基本反應類型，但能用上式表示的一個化學方程式學方程式 。 （3 3）在上式中，若）在上式中，若A A是硫酸，則是硫酸，則B B可以可以 ， （填寫兩種不同類別的物質(zhì)的化學式），其中一種物（填寫兩種不同類別的物質(zhì)的化學式），其中一種物質(zhì)與硫酸反應的化學方程式是質(zhì)與硫酸反應的化學方程式是 （合理即可）（合理即可）同步同步 P29 T7P29 T7再思考，合作交流再思考，合作交流置換置換復分解復分解3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2高溫高溫NaOH、Fe2O32NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2H2O2H2 + O2通電通電36 4 321、水在通電的條件下，生成氫氣和氧氣、水在通電的條件下，生成氫氣和氧氣2 2、2 2個水分子分解生成個水分子分解生成2 2個氫分子和個氫分子和1 1個氧個氧分子分子3 3、每、每3636份質(zhì)量的水完全分解生成份質(zhì)量的水完全分解生成4 4份質(zhì)量的份質(zhì)量的氫氣和氫氣和3232份質(zhì)量的氧氣。份質(zhì)量的氧氣。理解記憶理解記憶同步同步P29 T8P29 T8 把干燥、純凈的把干燥、純凈的10g10g高錳酸鉀裝入試管中，高錳酸鉀裝入試管中，加熱制取氧氣。反應一段時間后停止加熱，待試加熱制取氧氣。反應一段時間后停止加熱，待試管冷卻后，稱得試管內(nèi)的固體剩余物為管冷卻后，稱得試管內(nèi)的固體剩余物為9.36g9.36g。計算：計算： （2 2）9.36g9.36g固體剩余物中含有哪些物質(zhì)？它固體剩余物中含有哪些物質(zhì)？它們的質(zhì)量各是多少？們的質(zhì)量各是多少？（1 1）制得氧氣的質(zhì)量是多少？）制得氧氣的質(zhì)量是多少？方法二：方法二： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 197 87 32 x y 0.64g 方法一：方法一： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2158 197 87 10g x y 解：解：設生成設生成K2MnO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為x，生成，生成MnO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為y。比較、討論，去偽存真：比較、討論，去偽存真：解：設生成解：設生成0.64g 氧氣，同時生成氧氣，同時生成K2MnO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為x，生成生成MnO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為y。 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 197 87 32 x y 0.64g = = x =3.94g y =1.74g反應的反應的K2MnO4的質(zhì)量為：的質(zhì)量為：9.36g-3.94g-1.74g=3.68g答：答：9.36g固體剩余物中含有固體剩余物中含有K2MnO43.68g，K2MnO4的的質(zhì)量為質(zhì)量為3.94g，MnO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為1.74g。197328732yg64. 0 xg64. 0規(guī)范答題，習慣培養(yǎng)規(guī)范答題，習慣培養(yǎng)體驗成功體驗成功1|、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中我們常用到一種氮肥硝酸銨。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中我們常用到一種氮肥硝酸銨。已知高溫或猛烈撞擊均會使硝酸銨產(chǎn)生大量已知高溫或猛烈撞擊均會使硝酸銨產(chǎn)生大量氣體，放出大量的熱，因而發(fā)生爆炸。已知氣體，放出大量的熱，因而發(fā)生爆炸。已知硝酸銨發(fā)生爆炸反應化學方程式為：硝酸銨發(fā)生爆炸反應化學方程式為：2NH2NH4 4NONO3 3 = 2N= 2N2 2 + O + O2 2 + 4X + 4X，則，則X X的化學式為的化學式為。 2 2、寫出下列化學方程式。、寫出下列化學方程式。（1 1）木炭和氧化銅在高溫下反應）木炭和氧化銅在高溫下反應 ：（2 2）用過氧化氫溶液制氧氣）用過氧化氫溶液制氧氣 ；（3 3）將二氧化碳通入石灰水中）將二氧化碳通入石灰水中 ；（4 4）鐵與稀鹽酸反應）鐵與稀鹽酸反應 。3 3、過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解。久置的過氧化氫溶、過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解。久置的過氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小。某興趣小組為測液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗。測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：量分數(shù)，進行實驗。測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成氧氣的質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成氧氣的質(zhì)量為為 。質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史： 為了探索物質(zhì)在化學反應前后的質(zhì)量變化關(guān)為了探索物質(zhì)在化學反應前后的質(zhì)量變化關(guān)系，早在系，早在300300多年前，化學家們就對化學反應定多年前，化學家們就對化學反應定量研究量研究16731673年英國著名的科學家波義耳做了一年英國著名的科學家波義耳做了一個著名的實驗將金屬放在密閉的容器里加熱，兩個著名的實驗將金屬放在密閉的容器里加熱，兩個小時打開密閉容器，進行稱重，物質(zhì)的質(zhì)量增個小時打開密閉容器，進行稱重，物質(zhì)的質(zhì)量增加了，反復實驗得出同樣結(jié)果，該實驗未能使波加了，反復實驗得出同樣結(jié)果，該實驗未能使波義耳得出正確的結(jié)論。義耳得出正確的結(jié)論。 直到波義耳去世后多年，直到波義耳去世后多年，17561756年年俄國著名俄國著名的科學家羅蒙諾索夫改變了波義耳的測量方式，的科學家羅蒙諾索夫改變了波義耳的測量方式，他在實驗前后都不打開瓶塞，瓶子和金屬一起他在實驗前后都不打開瓶塞，瓶子和金屬一起稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，當沒有外界空氣進入瓶中時，稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，當沒有外界空氣進入瓶中時，金屬的質(zhì)量保持不變經(jīng)過反復實驗，都是同金屬的質(zhì)量保持不變經(jīng)過反復實驗，都是同樣結(jié)果由此，他得出當金屬熾熱時和金屬結(jié)樣結(jié)果由此，他得出當金屬熾熱時和金屬結(jié)合的并不是什么臆想的神秘燃素，而是存在于合的并不是什么臆想的神秘燃素，而是存在于瓶里空氣的一部分，金屬新增加的質(zhì)量應等于瓶里空氣的一部分，金屬新增加的質(zhì)量應等于空氣中新減少的重量于是認為在化學反應中空氣中新減少的重量于是認為在化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的但是，這一發(fā)現(xiàn)當時沒物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的但是，這一發(fā)現(xiàn)當時沒有引起科學家有引起科學家的注意的注意 到了到了17771777年，法國的科學家拉瓦錫做了同樣的年，法國的科學家拉瓦錫做了同樣的實驗，也得到同樣的結(jié)論，這一定律才獲得公認，實驗，也得到同樣的結(jié)論，這一定律才獲得公認，但要確切證明或否定這一結(jié)論，都需要極精確的實但要確切證明或否定這一結(jié)論，都需要極精確的實驗結(jié)果，當時實驗小于驗結(jié)果，當時實驗小于0.20.2的質(zhì)量變化就覺察不的質(zhì)量變化就覺察不出來隨著科學的發(fā)展，直到出來隨著科學的發(fā)展，直到2020世紀初，科學家做世紀初，科學家做了精確度極高的實驗，反應前后的質(zhì)量變化小于一了精確度極高的實驗，反應前后的質(zhì)量變化小于一千萬分之一千萬分之一( (小于小于0.0001g)0.0001g)，這個差別在實驗誤差，這個差別在實驗誤差范圍之內(nèi)，因此科學家一致承認了這一定律范圍之內(nèi)，因此科學家一致承認了這一定律 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律方法一：方法一： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2158 197 87 10g x y 解：解：設生成設生成K2MnO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為x，生成，生成MnO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為y。方法二：方法二：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 197 87 32 x y 0.64g 方法一：方法一： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2158 197 87 10g x y 解：解：設生成設生成K2MnO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為x，生成，生成MnO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為y。解解：設生成：設生成0.64g 氧氣，同時生成氧氣，同時生成K2MnO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為x，生成生成MnO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為y。2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O22158 197 87 32 x y 0.64g = = X=3.94g y=1.74g未反應的未反應的K2MnO4的質(zhì)量為：的質(zhì)量為：9.36g-3.94g-1.74g=3.68g答：答：9.36g固體剩余物中含有固體剩余物中含有K2MnO43.68g，K2MnO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為3.94g，MnO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為1.74g。19732x64. 0y64. 087322KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O22158 197 87 10g x y 解：設生成解：設生成0.64g 氧氣，同時生成氧氣，同時生成K2MnO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為x，生成，生成MnO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為y。2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O22158 197 87 32 x y 0.64g = = X=3.94g y=1.74g未反應的未反應的K2MnO4的質(zhì)量為：的質(zhì)量為：9.36g-3.94g-1.74g=3.68g答：答：9.36g固體剩余物中含有固體剩余物中含有K2MnO43.68g，K2MnO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為3.94g，MnO2的質(zhì)量為的質(zhì)量為1.74g。19732x64. 0y64. 08732同步同步P29 T8P29 T8 把干燥、純凈的把干燥、純凈的10g10g高錳酸鉀裝入試管中，高錳酸鉀裝入試管中，加熱制取氧氣。反應一段時間后停止加熱，待試加熱制取氧氣。反應一段時間后停止加熱，待試管冷卻后，稱得試管內(nèi)的固體剩余物為管冷卻后，稱得試管內(nèi)的固體剩余物為9.36g9.36g。計算：計算： 制得氧氣的質(zhì)量是多少制得氧氣的質(zhì)量是多少？2 H2 + O2 點燃點燃 2H2O氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水兩個氫分子和一個氧分子可以生成兩個氫分子和一個氧分子可以生成2 2個水分子個水分子每每4 4份質(zhì)量的氫氣跟份質(zhì)量的氫氣跟3232份質(zhì)量的氧份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成氣完全反應，生成3636份質(zhì)量的水份質(zhì)量的水