同素異形體 金剛石 石墨 一 金剛石和石墨 1 金剛石和石墨的物理性質 外形 硬度 導電性 金剛石 石墨 無色透明 正八面體形狀固體 深灰色不透明細鱗片狀固體有滑膩感 在自然界里硬度最大 質軟 不良導體 有優(yōu)良的導電性 碳元素形成的單質 金剛石 C60 足球烯 石墨 在電車頂上的兩根導電桿跟電線接觸處分別裝上一塊石墨制成的滑塊 以保證行駛時供電 為什么要選用石墨來制滑塊 石墨具有潤滑 導電性質 同素異形現(xiàn)象和同素異形體 1 同素異形現(xiàn)象 一種元素形成幾種單質的現(xiàn)象叫做同素異形現(xiàn)象 2 同素異形體 由同一種元素形成的多種單質 叫做這種元素的同素異形體 判斷下列物質或微粒是否互稱同素異形體 A H2O和D2OB H和DC H2和D2D O2和O3E 金剛石和石墨 由同一種元素形成的多種單質互稱為同素異形體 同 異 同一種元素 原子間不同結合方式 結構不同 對比同素異形體和同位素 同位素指質子數相同 中子數不同的同一元素的不同原子 強調是原子間的互稱 如11H 21H 31H 雷雨后的空氣也會變得十分清新 這除了雨水將空氣中的塵埃洗凈以外 臭氧也起了相當的作用 原來閃電能使空氣雷雨后的空氣也會變得十分清新 這除了雨水將空氣中的塵埃洗凈以外 臭氧也起了相當的作用 原來閃電能使空氣中的部分氧氣轉變成臭氧 中的部分氧氣轉變成臭氧 臭氧 通常為一有特殊臭味的淡藍色氣體 液態(tài)O3呈深藍色 固態(tài)O3為紫黑色 通常為一無色無氣味的氣體 液態(tài)O2呈淡藍色 固態(tài)O2呈雪花狀 淡藍色 大 小 251 218 112 4 183 二 氧氣與臭氧物理性質對比 不穩(wěn)定性 2O3 3O2 強氧化性 除鉑 金 銥 氟以外 臭氧幾乎可與元素周期表中的所有元素反應 臭氧可與K Na反應生成氧化物或過氧化物 在臭氧化物中的陰離子O3 實質上是游離基 臭氧可以將過渡金屬元素氧化到較高或最高氧化態(tài) 形成更難溶的氧化物 人們常利用此性質把污水中的Fe2 Mn2 及Pb Ag Cd Hg Ni等重金屬離子除去 此外 可燃物在臭氧中燃燒比在氧氣中燃燒更加猛烈 可獲得更高的溫度 2 臭氧的化學性質 臭氧的用途 高壓電機和復印機在工作時 也會產生臭氧 因此 這些地方要注意通風 保持空氣流通 3 臭氧的用途 臭氧可用于漂白和消毒 某些染料受到臭氧的強烈氧化作用會褪色 臭氧可以殺死許多細菌 因此 它是一種很好的脫色劑和消毒劑 臭氧發(fā)生器 臭氧空氣除味機 3 臭氧的用途 1 氧化劑 2 消毒劑 3 脫色劑 4 抵擋有害射線 你知道嗎 松樹林里 空氣往往格外清新 令人呼吸舒暢 原因之一就是松林中常含有微量的臭氧 這些臭氧是松樹的樹脂在氧化過程中產生的 微量的臭氧不但不臭 反而能使空氣變得清新 特別是對呼吸道病人的呼吸尤為有益 療養(yǎng)院常常設在松林中 道理就在這里 三 白磷和紅磷的比較 正四面體 鏈狀復雜結構 密封貯存 少量存于水中 密封貯存 紅磷和白磷在一定條件下可以相互轉化 這一變化屬于A物理變化B化學變化C氧化 還原反應D非氧化 還原反應 紅磷白磷 隔絕空氣 一個白磷分子中有 個共價鍵 有 對共用電子對 白磷的分子式為 6 6 P4 白磷主要用于制高純度磷酸紅磷用于制農藥 安全火柴軍事上的煙幕彈和燃燒彈也常以磷為原料 磷化學性質較活潑 在自然界中以化合態(tài)形式存在 磷酸鹽礦物動物骨骼 腦髓 神經組織植物的果實和幼芽 KClO3 MnO2 S 紅磷 Sb2S3 1 金剛石和石墨的物理性質有很大的差異的原因是 A 金剛石不含雜質 而石墨含雜質B 金剛石是單質 而石墨是化合物C 金剛石和石墨里碳原子的排列不同D 金剛石和石墨是由不同元素組成的 C 2 1985年 科學家們發(fā)現(xiàn)了一種新的物質 其化學式為C60 下列關于C60的說法正確的是 A C60是由60個碳分子所構成B C60的相對分子質量為720gC C60是一種新型化合物D C60是一種單質碳 D