第第2828講弱電解質(zhì)的電離講弱電解質(zhì)的電離第第2929講水的電離和溶液的酸堿性講水的電離和溶液的酸堿性第第3030講鹽類的水解講鹽類的水解第第3131講難溶電解質(zhì)的溶解平衡講難溶電解質(zhì)的溶解平衡專題八有關(guān)電解質(zhì)溶液圖像題的解題技巧專題八有關(guān)電解質(zhì)溶液圖像題的解題技巧返回目錄返回目錄高考縱覽高考縱覽考點(diǎn)考點(diǎn)2013年年2014年年2015年年弱電解弱電解質(zhì)的電質(zhì)的電離平衡離平衡新課標(biāo)全國新課標(biāo)全國9(選選擇擇)全國全國8、13(選擇選擇)；全國全國10(選擇選擇)溶液的溶液的酸堿性酸堿性和和pH的的計算計算新課標(biāo)全國新課標(biāo)全國13(選擇選擇)新課標(biāo)全國新課標(biāo)全國11(選擇選擇)全國全國13(選擇選擇)；全；全國國26(填空填空)鹽類的鹽類的水解水解解解新課標(biāo)全國新課標(biāo)全國9(選選擇擇)新課標(biāo)全國新課標(biāo)全國8(選擇選擇)；新課標(biāo)全國新課標(biāo)全國11(選擇選擇)全國全國10(選擇選擇)返回目錄返回目錄【教學(xué)建議教學(xué)建議】本單元的內(nèi)容比較抽象，綜合性強(qiáng)，難點(diǎn)和易混淆點(diǎn)較多，本單元的內(nèi)容比較抽象，綜合性強(qiáng)，難點(diǎn)和易混淆點(diǎn)較多，其中弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離、鹽類水解、難溶電其中弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離、鹽類水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡都是中學(xué)化學(xué)的重要理論，也是化學(xué)平衡解質(zhì)的溶解平衡都是中學(xué)化學(xué)的重要理論，也是化學(xué)平衡移動原理的具體應(yīng)用，更是本單元的重點(diǎn)和難點(diǎn)，同時也移動原理的具體應(yīng)用，更是本單元的重點(diǎn)和難點(diǎn)，同時也是高考中要求層次較高的知識點(diǎn)，是高考中命制較難試題是高考中要求層次較高的知識點(diǎn)，是高考中命制較難試題的知識點(diǎn)。教學(xué)時要重點(diǎn)關(guān)注以下幾個問題：的知識點(diǎn)。教學(xué)時要重點(diǎn)關(guān)注以下幾個問題：1總體教學(xué)思想：在指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)本單元時，應(yīng)以化學(xué)總體教學(xué)思想：在指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)本單元時，應(yīng)以化學(xué)平衡原理為指導(dǎo)，以判斷平衡移動的方向?yàn)榫€索，以勒夏平衡原理為指導(dǎo)，以判斷平衡移動的方向?yàn)榫€索，以勒夏特列原理和相關(guān)守恒原理為計算依據(jù)，結(jié)合生產(chǎn)生活實(shí)際，特列原理和相關(guān)守恒原理為計算依據(jù)，結(jié)合生產(chǎn)生活實(shí)際，聯(lián)系元素及化合物知識，串點(diǎn)成線，結(jié)線成網(wǎng)，形成完整聯(lián)系元素及化合物知識，串點(diǎn)成線，結(jié)線成網(wǎng)，形成完整的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。使用建議使用建議返回目錄返回目錄2教學(xué)時要注意電離平衡、水解平衡和溶解平衡是本單教學(xué)時要注意電離平衡、水解平衡和溶解平衡是本單元的基礎(chǔ)和核心。復(fù)習(xí)時應(yīng)強(qiáng)化對一系列概念的認(rèn)識，元的基礎(chǔ)和核心。復(fù)習(xí)時應(yīng)強(qiáng)化對一系列概念的認(rèn)識，把握其中的內(nèi)在聯(lián)系，能夠根據(jù)勒夏特列原理分析電離平把握其中的內(nèi)在聯(lián)系，能夠根據(jù)勒夏特列原理分析電離平衡、水解平衡以及溶解平衡的影響因素和移動方向。把握衡、水解平衡以及溶解平衡的影響因素和移動方向。把握相關(guān)知識點(diǎn)的命題規(guī)律及主要題型的解題思路。通過課時相關(guān)知識點(diǎn)的命題規(guī)律及主要題型的解題思路。通過課時作業(yè)以強(qiáng)化鞏固，緊扣相關(guān)理論的本質(zhì)，提高學(xué)生認(rèn)識、作業(yè)以強(qiáng)化鞏固，緊扣相關(guān)理論的本質(zhì)，提高學(xué)生認(rèn)識、分析、解決化學(xué)問題的能力。分析、解決化學(xué)問題的能力。3在教學(xué)過程中要善于運(yùn)用對比方法：引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)在教學(xué)過程中要善于運(yùn)用對比方法：引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)分類的角度認(rèn)識電解質(zhì)、非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)分類的角度認(rèn)識電解質(zhì)、非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念及其差異；認(rèn)識鹽類水解程度與弱酸或弱堿之間的的概念及其差異；認(rèn)識鹽類水解程度與弱酸或弱堿之間的關(guān)系。關(guān)系。4教學(xué)中應(yīng)以考試說明為依據(jù)，注意控制某些知識點(diǎn)的教學(xué)中應(yīng)以考試說明為依據(jù)，注意控制某些知識點(diǎn)的使用建議使用建議返回目錄返回目錄難度和深廣度，不能隨意拓展，避免做無用功，如對電離難度和深廣度，不能隨意拓展，避免做無用功，如對電離平衡常數(shù)的學(xué)習(xí)僅限于一元弱酸或一元弱堿的表達(dá)式以及平衡常數(shù)的學(xué)習(xí)僅限于一元弱酸或一元弱堿的表達(dá)式以及電離平衡常數(shù)的大小與弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱程度之間的關(guān)系等。電離平衡常數(shù)的大小與弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱程度之間的關(guān)系等?！菊n時安排課時安排】本單元建議用本單元建議用10課時完成，其中課時完成，其中4課時用于在課堂上互動課時用于在課堂上互動完成第完成第2831講，講，4課時用于處理各講的習(xí)題講評，課時用于處理各講的習(xí)題講評，2課時課時用于測試和講評。用于測試和講評。使用建議使用建議返回目錄返回目錄當(dāng)當(dāng)堂堂提提升升訓(xùn)訓(xùn)練練考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究返回目錄返回目錄1. 了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。性。3了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。考綱要求考綱要求考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡返回目錄返回目錄考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液里_電離成離子的電解質(zhì)在水溶液里只有_電離成離子的電解質(zhì)電離程度完全電離，用“_”表示部分電離，用“_”表示粒子存在形式只有電離出的_離子，不存在電解質(zhì)_既有電離出的_離子，又有電解質(zhì)_化合物類型離子化合物、含有強(qiáng)極性鍵的共價化合物(除HF等外)某些含有弱極性鍵的共價化合物物質(zhì)的種類強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽(包括難溶鹽)、堿性氧化物、兩性氧化物等弱酸、弱堿、極少數(shù)的鹽、兩性氫氧化物、水等1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較 返回目錄返回目錄第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離全部全部一部分一部分知識歸納知識歸納考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究陰、陽陰、陽分子分子陰、陽陰、陽分子分子2.弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立電離平衡的建立在一定條件下在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)分子，當(dāng)弱電解質(zhì)分子_的速率和離子的速率和離子_的速的速率相等時，電離過程達(dá)到了平衡。率相等時，電離過程達(dá)到了平衡。(2)電離平衡的特征電離平衡的特征(也適用于勒夏特列原理也適用于勒夏特列原理)返回目錄返回目錄電離成離子電離成離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究知識歸納知識歸納返回目錄返回目錄第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究弱弱相等相等動態(tài)動態(tài)恒定恒定知識歸納知識歸納改變改變(3)外界條件對電離平衡的影響內(nèi)因：由弱電解質(zhì)本身的_決定，電解質(zhì)越_，其電離程度越_。外因：返回目錄返回目錄第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究知識歸納知識歸納影響因素影響因素原因分析原因分析電離平衡電離平衡移動方向移動方向電離程度電離程度變化變化溫度溫度電離是吸熱反應(yīng)電離是吸熱反應(yīng)升溫升溫_移動移動改變?nèi)蹼娊飧淖內(nèi)蹼娊赓|(zhì)濃度質(zhì)濃度加水稀釋加水稀釋_移動移動增大弱電解質(zhì)的增大弱電解質(zhì)的濃度濃度_移動移動同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)增大了生成的離增大了生成的離子的濃度子的濃度_移動移動化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)減小了生成的離減小了生成的離子的濃度子的濃度_移動移動結(jié)構(gòu)或性質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)弱弱小小正向正向變大變大正向正向變大變大正向正向變小變小逆向逆向變小變小正向正向變大變大(4)電離過程是可逆過程，可直接用化學(xué)平衡移動原理分析電離平衡。以0.1 molL1 NH3H2O溶液為例：NH3H2O NHOHH0改變的條件改變的條件 平衡移平衡移動方向動方向 n(OH) c(OH) 導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力Ka加加NaOH固體固體通入氨氣通入氨氣 加水加水 加入鹽酸加入鹽酸 降低溫度降低溫度 加加NH4Cl固體固體 加入稀氨水加入稀氨水 返回目錄返回目錄第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究知識歸納知識歸納左移左移增大增大增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變右移右移增大增大增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變右移右移增大增大減小減小減弱減弱不變不變右移右移減小減小減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變左移左移減小減小減小減小減弱減弱減小減小左移左移減小減小減小減小增強(qiáng)增強(qiáng)不變不變右移右移增大增大減小減小減弱減弱不變不變【判斷思考】1判斷正誤(正確的劃“”，錯誤的劃“”)(1)強(qiáng)電解質(zhì)的溶液一定比弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性強(qiáng)()(2)易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子()(3)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物( )(4)由于硫酸鋇難溶于水，所以是弱電解質(zhì)()(5)稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小()(6)向0.1 molL1 NH3H2O中加入少量的NH4Cl晶體時溶液中的c(OH)增大()返回目錄返回目錄第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究(7)常溫下，向pH2的醋酸溶液中加入醋酸銨固體，可抑制醋酸的電離()(8)常溫下由0.1 molL1一元堿BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOH()返回目錄返回目錄第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究返回目錄返回目錄 答案答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8) 解析解析 (1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于離子濃度和離子所電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于離子濃度和離子所帶電荷數(shù)的大小。帶電荷數(shù)的大小。(3)H2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，卻是共價化合物。屬于強(qiáng)電解質(zhì)，卻是共價化合物。(4)硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。(5)醋酸溶液稀釋時醋酸溶液稀釋時pH增大。增大。(6)加入加入NH4Cl，NH3H2O電離程度減弱，電離程度減弱，pH減小。減小。(8)根據(jù)根據(jù)pH可推知可推知BOH未完全電離。未完全電離。第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究2從電離平衡的角度分析，在一定溫度下，稀釋弱酸或弱堿溶液時，溶液中各粒子濃度如何變化？返回目錄返回目錄第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究 答案答案 不是所有粒子濃度都會減小。對于弱酸或弱堿溶液，不是所有粒子濃度都會減小。對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發(fā)生右移，例如只要對其稀釋，電離平衡均會發(fā)生右移，例如HA溶液稀溶液稀釋時，釋時，c(HA)、c(H)、c(A)均減小均減小(參與平衡建立的微參與平衡建立的微粒粒)，由于溫度不變，由于溫度不變，KW不變，不變，c(OH)會增大。會增大。 例1下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是()A常溫下NaF溶液的pH大于7BHF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體C1 mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅D用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗 返回目錄返回目錄典型例題典型例題第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究 A解析解析常溫下常溫下NaF溶液的溶液的pH大于大于7，溶液呈堿性，說明，溶液呈堿性，說明NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽，證明為強(qiáng)堿弱酸鹽，證明HF是弱酸，是弱酸，A項正確；項正確；HF能與能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體，說明氣體，說明HF的酸性比碳酸強(qiáng)，的酸性比碳酸強(qiáng)，但不能說明但不能說明HF是弱酸，是弱酸，B項錯誤；項錯誤；1 mol/L的的HF水溶液能使水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明紫色石蕊試液變紅，說明HF具有酸性，具有酸性，C項錯誤；用項錯誤；用HF溶溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明溶液中的離子濃度很小，液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明溶液中的離子濃度很小，不能說明不能說明HF是弱酸，是弱酸，D項錯誤，答案選項錯誤，答案選A。 例 2 稀氨水中存在電離平衡：NH3H2O NHOH，若要使平衡逆向移動，同時使c(OH)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體A B C D返回目錄返回目錄第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究典型例題典型例題 C 解析若在氨水中加入NH4Cl固體，c( )增大，平衡逆向移動，c(OH)減小，不符合題意；硫酸中的H與OH反應(yīng)，使c(OH)減小，平衡正向移動，不符合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH)增大，平衡逆向移動，符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡正向移動，但c(OH)減小，不符合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡正向移動，c(OH)增大，不符合題意；加入MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，平衡正向移動，不符合題意。返回目錄返回目錄第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究典型例題典型例題【方法技巧】證明弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法要證明某電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，關(guān)鍵在于一個“弱”字，即證明它只是部分電離或其溶液中存在電離平衡。以一元弱酸HA為例，證明它是弱電解質(zhì)的常用方法有：返回目錄返回目錄第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究返回目錄返回目錄第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究返回目錄返回目錄 1常溫下，常溫下，0.1 molL1某一元酸某一元酸HA溶液中溶液中 11012，下列說法正確的是，下列說法正確的是()A溶液中由水電離出的溶液中由水電離出的c(H)11010 molL1B溶液中存在溶液中存在HA HAC與與0.1 molL1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液呈溶液等體積混合后，所得溶液呈中性中性D原溶液中加入一定量原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋后，溶液中晶體或加水稀釋后，溶液中c(OH)均增大均增大 變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究返回目錄返回目錄變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究C 解析解析 常溫下常溫下KW1014，把，把 11012分子分分子分母同乘以母同乘以c(H)，則，則c(H)1101molL1，c(OH)11013molL1，所以，所以HA是強(qiáng)酸，是強(qiáng)酸，B、D錯誤，錯誤，C正正確；酸溶液中的確；酸溶液中的c(OH)等于水電離出的等于水電離出的c(OH)，為，為11013molL1，所以水電離出的，所以水電離出的c(H)11013molL1，A錯誤。錯誤。 返回目錄返回目錄2 2015重慶卷重慶卷 下列說法正確的是下列說法正確的是()A稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B25 時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH7C25 時，時，0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱溶液的導(dǎo)電能力弱D0.1 mol AgCl和和0.1 mol AgI混合后加入混合后加入1 L水中，所得水中，所得溶液中溶液中c(Cl)c(I)變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究 C 解析稀醋酸中加入少量醋酸鈉，c(CH3COO)增大，抑制了醋酸的電離，醋酸的電離平衡逆向移動，電離程度減小，A項錯誤；等體積等濃度的硝酸與氨水反應(yīng)，生成硝酸銨，NH水解使溶液顯酸性，B項錯誤；硫化氫是弱酸，在溶液中電離不完全，硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，等濃度的兩種溶液中，硫化鈉溶液中離子濃度較大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，C項正確；溶度積Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)不相等，在c(Ag)相同的情況下，c(Cl)c(I)，D項錯誤。 返回目錄返回目錄第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練考點(diǎn)二強(qiáng)酸考點(diǎn)二強(qiáng)酸(堿堿)與弱酸與弱酸(堿堿)的比較的比較返回目錄返回目錄考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離1一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較 返回目錄返回目錄知識歸納知識歸納第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究等物質(zhì)的量濃度的等物質(zhì)的量濃度的鹽鹽酸酸(a)與醋酸溶液與醋酸溶液(b)等等pH的鹽酸的鹽酸(a)與醋酸溶液與醋酸溶液(b)pH或物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量濃度pH：ab物質(zhì)的量濃度：物質(zhì)的量濃度：abab水的電離程度水的電離程度abab等體積溶液中等體積溶液中和和NaOH反反應(yīng)的量應(yīng)的量abab相同相同等體積溶液與過量活等體積溶液與過量活潑潑金屬產(chǎn)生金屬產(chǎn)生H2的量的量相同相同ab2.稀釋時pH變化特點(diǎn)比較相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大；加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多。相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大；加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多。3一元弱堿與一元強(qiáng)堿的比較規(guī)律及稀釋時pH變化與以上類似。返回目錄返回目錄第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究知識歸納知識歸納圖圖8281圖圖8282【判斷思考】1判斷正誤(正確的劃“”，錯誤的劃“”)(1)25 時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V醋酸7，則H2A是弱酸；若pH7，若pH7，則V醋酸VNaOH。(2)稀醋酸稀釋過程中，電離程度增大，c(H)減小，pH增大。(3)醋酸是弱酸，pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，3pH4。(4)若NaHA溶液的pH7，H2A不一定是強(qiáng)酸，如NaHSO3溶液的pH7，但H2SO3不是強(qiáng)酸。 返回目錄返回目錄第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究2濃度相同的CH3COOH溶液和鹽酸中的c(H)和pH相同嗎？pH相同的CH3COOH溶液和鹽酸的濃度相同嗎？試分析原因。返回目錄返回目錄第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究 答案答案 濃度相同的濃度相同的CH3COOH溶液和鹽酸中的溶液和鹽酸中的c(H)和和pH不相同，不相同，CH3COOH是弱酸，未完全電離，鹽酸是是弱酸，未完全電離，鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，強(qiáng)酸，完全電離，CH3COOH溶液中溶液中c(H)小于鹽酸中小于鹽酸中c(H)，pH鹽酸小于鹽酸小于CH3COOH；pH相同的相同的CH3COOH溶液和鹽酸的濃度不同，因溶液中溶液和鹽酸的濃度不同，因溶液中c(H)相同，則相同，則CH3COOH溶液的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃溶液的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度。度。 例32015全國卷 濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化如圖8283所示。下列敘述錯誤的是()AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D當(dāng)lg 2時，若兩溶液同時升高溫度，則 增大返回目錄返回目錄典型例題典型例題第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究 D 解析由題中信息知，0.1 molL1的MOH溶液pH13, MOH為強(qiáng)堿，0.1 molL1 的ROH溶液11pHc(OH)C分別加水稀釋分別加水稀釋10倍，四種溶液的倍，四種溶液的pHDV1 L與與V2 L混合，若混合后溶液混合，若混合后溶液pH7，則，則V1c(OH)，該項正確；，該項正確；C項，加水稀釋項，加水稀釋10倍后倍后溶液的溶液的pH10，溶液的，溶液的pH介于介于10和和11之間，溶液的之間，溶液的pH4，溶液的，溶液的pH介于介于3和和4之間，該項正確；之間，該項正確；D項，兩項，兩溶液等體積混合反應(yīng)后，溶液顯堿性，若溶液呈中性，溶液等體積混合反應(yīng)后，溶液顯堿性，若溶液呈中性，溶液需要過量，故溶液需要過量，故V1V2，該項錯誤。，該項錯誤。第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練返回目錄返回目錄2在一定溫度下，有在一定溫度下，有a.鹽酸鹽酸b硫酸硫酸c醋酸三種酸：醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H)由大到小的順序是由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力的能力由大到小的順序是由大到小的順序是_。(3)若三者若三者c(H)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當(dāng)三者當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究返回目錄返回目錄(5)當(dāng)三者當(dāng)三者c(H)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況相同狀況)，則開，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_，反應(yīng)所需時間的長，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是短關(guān)系是_。(6)將將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，倍后，c(H)由大到小的順序是由大到小的順序是_。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究 答案答案 (1)bac(2)bac(3)cab(或或ca2b)(4)cab(5)abcabc(6)cab 解析解析 解答本題要注意以下三點(diǎn)：解答本題要注意以下三點(diǎn)：(1)HCl、H2SO4都是都是強(qiáng)酸，但強(qiáng)酸，但H2SO4是二元酸；是二元酸；(2)CH3COOH是弱酸，在水溶是弱酸，在水溶液中不能完全電離；液中不能完全電離；(3)醋酸溶液中存在醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的電離平衡。的電離平衡。返回目錄返回目錄第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練考點(diǎn)三電離平衡常數(shù)考點(diǎn)三電離平衡常數(shù)返回目錄返回目錄考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離1電離平衡常數(shù)(1)表示方法：對于弱電質(zhì)AmBn _，K_。一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)：根據(jù)HA HA可表示為Ka_。一元弱堿BOH的電離平衡常數(shù)：根據(jù)BOH BOH可表示為Kb_。(2)意義：根據(jù)電離平衡常數(shù)值的大小，可以初步估算弱電解質(zhì)的電離程度，K值越大，電離程度_，弱酸的酸性_，弱堿的堿性_。相同條件下常見弱酸的酸性強(qiáng)弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。返回目錄返回目錄知識歸納知識歸納第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究mAnnBm越大越大越強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)(3)特點(diǎn)：電離平衡常數(shù)只與_有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無關(guān)，由于電離過程是_熱的，故溫度升高，K_；多元弱酸是分步電離的，各級電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是K1K2，所以其酸性主要決定于第一步電離。(4)影響因素：內(nèi)因：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。外因：溫度。同一反應(yīng)，溫度一定，K一定，升高溫度，K值增大，原因是_過程。返回目錄返回目錄第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究知識歸納知識歸納溫度溫度增大增大吸吸電離是吸熱電離是吸熱2有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算(以弱酸HX為例)由于弱酸只有極少一部分電離，c(H)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)c(H)c(HX)，則K ，代入數(shù)值求解即可。返回目錄返回目錄第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究知識歸納知識歸納返回目錄返回目錄第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究知識歸納知識歸納由于c(H)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)c(H)c(HX)，則：c(H) ，代入數(shù)值求解即可。【判斷思考】1判斷正誤(正確的劃“”，錯誤的劃“”)(1)H2CO3的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka ()(2)電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)電離能力的相對強(qiáng)弱( )(3)弱電解質(zhì)電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大()(4)對于0.1 mol/L的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NH)c(OH)變小()(5)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水， 先增大再減小()(6)室溫下，向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中 不變()返回目錄返回目錄第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究(7)CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小()返回目錄返回目錄第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究 答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解析 (1)碳酸為二元弱酸，分步電離，電離平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)分開寫。(3)電離平衡常數(shù)只與弱電解質(zhì)種類和溫度有關(guān)。(4)加水稀釋時，c(NH)、c(OH)均變小，溶液中c(NH)c(OH)變小。(5)因?yàn)镹H3H2O的電離平衡常數(shù)K ，故 ，因滴入氨水的過程中溶液中的c(OH)一直增大，而K不變，故 比值會一直減小。 返回目錄返回目錄第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究(6)由水的離子積常數(shù)KWc(H)c(OH)知c(OH) ，所以 ，其中Ka表示醋酸的電離平衡常數(shù)，由于水的離子積常數(shù)和醋酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有關(guān)，所以正確。(7)CH3COOH溶液加水稀釋后c(H)減小，故 減小。 返回目錄返回目錄第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究 2為什么多元弱酸的Ka1Ka2Ka3？返回目錄返回目錄第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究 答案答案 (1)一級電離電離出的一級電離電離出的H抑制了二級電離，依次抑制了二級電離，依次類推。類推。(2)一級電離完成后，酸式酸根離子是一個陰離子，從一級電離完成后，酸式酸根離子是一個陰離子，從陰離子中電離出陰離子中電離出H是比較困難的，且酸式酸根離子帶是比較困難的，且酸式酸根離子帶的負(fù)電荷越多，電離出的負(fù)電荷越多，電離出H越困難。越困難。 例5下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )：返回目錄返回目錄典型例題典型例題第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究 下列說法中正確的是()A溫度升高，K值減小B向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸， 的值將增大C等物質(zhì)的量濃度的各溶液中c(H)關(guān)系為CH3COOHH3PO4H2CO3D 在溶液中不能大量共存返回目錄返回目錄典型例題典型例題第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究D 解析電解質(zhì)的電離過程是一個吸熱過程，溫度升高電離程度增大，K值增大，A項錯誤；醋酸的電離平衡正向移動，溶液中c(CH3COO)增大，而K值不變， ，故 的值減小，B錯誤；根據(jù)電離平衡常數(shù)，可知等物質(zhì)的量濃度的各溶液中c(H)的關(guān)系為H3PO4CH3COOHH2CO3，C錯誤；根據(jù)磷酸的三級電離平衡常數(shù)，可知H2PO的電離程度較大，而PO 在溶液中易水解生成OH，故兩者可能反應(yīng)生成HPO ，即PO 和H2PO 在溶液中不能大量共存，D正確。 返回目錄返回目錄第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究典型例題典型例題例6 0.1 molL1醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOH HCH3COO。經(jīng)測定溶液中c(CH3COO)為1.4103 molL1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka_，溫度升高Ka將_(填“變大”“不變”或“變小”)。返回目錄返回目錄典型例題典型例題第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究答案 1.99105 變大解析 CH3COOH CH3COOH返回目錄返回目錄第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究典型例題典型例題返回目錄返回目錄1液態(tài)化合物液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為AB AB，在不同溫度下其平衡常數(shù)為，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 )1.01014，K(35 )2.11014。則下列敘述正確的是。則下列敘述正確的是()Ac(A)隨溫度的升高而降低隨溫度的升高而降低B35 時，時，c(A)c(B)CAB的電離程度：的電離程度：(25 )(35 )DAB的電離是吸熱過程的電離是吸熱過程變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究返回目錄返回目錄D 解析解析 由于由于K(25 )K(35 )，故，故c(A)隨溫度的升高隨溫度的升高而增大，而增大，A錯；由電離方程式可知，任何溫度下，都存在錯；由電離方程式可知，任何溫度下，都存在c(A)c(B)，B錯；由錯；由25 和和35 時的平衡常數(shù)可知，時的平衡常數(shù)可知，溫度越高，電離程度越大，溫度越高，電離程度越大，C錯；由于錯；由于K(25 )K(35 )，因此因此AB的電離是吸熱過程，的電離是吸熱過程，D正確。正確。第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練返回目錄返回目錄2 25 時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究請回答下列問題：請回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)闉開。(2)同濃度的同濃度的CH3COO、HCO 、CO 、ClO結(jié)合結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)榈哪芰τ蓮?qiáng)到弱的順序?yàn)開。(3)物質(zhì)的量濃度均為物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的下列四種物質(zhì)的溶的下列四種物質(zhì)的溶液：液：aNa2CO3bNaClOcCH3COONadNaHCO3 pH由大到小的順序是由大到小的順序是_(填編號填編號)。 返回目錄返回目錄變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究(4)常溫下常溫下0.1 molL1的的CH3COOH溶液在加水稀釋溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_(填序號填序號)。若該溶液升高溫度，上述若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_。 答案答案 (1)CH3COOHH2CO3HClO(2)(3)abdc(4)AABCE 解析解析 (1)(3)酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)；電酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)；電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，對應(yīng)酸根離子結(jié)合離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，對應(yīng)酸根離子結(jié)合H的能力的能力越強(qiáng)，酸根離子的水解程度越大，其鈉鹽溶液的堿性越強(qiáng)。越強(qiáng)，酸根離子的水解程度越大，其鈉鹽溶液的堿性越強(qiáng)。(4)CH3COOH是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，但是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，但CH3COOH、CH3COO、H的濃度都減小，的濃度都減小，c(OH)卻是卻是增大的，增大的，KW、Ka均不變。升溫時，促進(jìn)電離，均不變。升溫時，促進(jìn)電離，KW、Ka均均增大，增大，c(H)增大，增大，c(OH)增大，但增大，但c(H)增大的程度比增大的程度比c(OH)大，大， 增大，增大， 減小。減小。返回目錄返回目錄第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練返回目錄返回目錄3 25 時，將時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性。向該溶于水，溶液顯酸性。向該溶液滴加溶液滴加b L氨水后溶液呈中性氨水后溶液呈中性(體積變化忽略不計體積變化忽略不計)，則所，則所滴加氨水的濃度為滴加氨水的濃度為_molL1。(NH3H2O的電的電離平衡常數(shù)取離平衡常數(shù)取Kb2105 )變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究 答案答案 解析解析 設(shè)原設(shè)原NH4NO3溶液為溶液為V L，滴入的氨水的濃度為，滴入的氨水的濃度為c，則加氨水后：則加氨水后：溶液為溶液為(Vb)L；呈中性，有呈中性，有c(OH)c(H) 107 mol/L；根據(jù)電荷守恒；根據(jù)電荷守恒c(NH )后后c(H)c(NO )后后c(OH)，得，得c(NH )后后c(NO )后后 mol/L；c(NH3H2O)后后 mol/L；Kb 2105，解得，解得c molL1。返回目錄返回目錄第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練返回目錄返回目錄教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離1下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是()A液態(tài)液態(tài)HBr不導(dǎo)電，因此不導(dǎo)電，因此HBr是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)B自由移動的離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一自由移動的離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)定強(qiáng)CNH3的水溶液能導(dǎo)電，因此的水溶液能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)是電解質(zhì)DNaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離成在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離成Na、H、SOB 解析 HBr溶于水后能電離出離子，因此它屬于電解質(zhì)，A錯；離子數(shù)目多的溶液中，離子濃度不一定大，B對；NH3的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗苡谒笊闪薔H3H2O，NH3H2O電離出NH 、OH而使溶液導(dǎo)電，NH3本身并不能電離出離子，C錯；NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na、HSO ，D錯。返回目錄返回目錄教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離返回目錄返回目錄教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離2下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是()A物質(zhì)的溶解過程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過程物質(zhì)的溶解過程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過程B二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)C1 L 0.1 molL1的的H2SO4溶液中含有溶液中含有0.2 mol的的HD1 L 0.1 molL1的的H2SO3溶液中含有溶液中含有0.2 mol的的HC 解析解析 碘溶于酒精，溶解但不是電離，故碘溶于酒精，溶解但不是電離，故A錯；錯；二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，是與水反應(yīng)生成的亞硫酸電二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，是與水反應(yīng)生成的亞硫酸電離而導(dǎo)電，而非二氧化硫本身電離出離子導(dǎo)電，所以離而導(dǎo)電，而非二氧化硫本身電離出離子導(dǎo)電，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，B錯；錯；H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)能完全是強(qiáng)電解質(zhì)能完全電離，而電離，而H2SO3是弱電解質(zhì)只能部分電離，所以是弱電解質(zhì)只能部分電離，所以C正確，正確，D錯。錯。 3. 醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb22CH3COO(CH3COO)2Pb。下列有關(guān)說法中不正確的是()A0.1 molL1的“鉛糖”溶液中c(Pb2)0.1 molL1B“鉛糖”是強(qiáng)電解質(zhì)C“鉛糖”是共價化合物D“鉛糖”的溶液可能不導(dǎo)電返回目錄返回目錄教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離B解析由離子反應(yīng)條件知，題述反應(yīng)能發(fā)生至少應(yīng)滿足下列四個條件中的一種：有難溶性物質(zhì)或難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體生成，或有電子轉(zhuǎn)移。由于(CH3COO)2Pb可溶于水，不揮發(fā)，此反應(yīng)沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以(CH3COO)2Pb不是強(qiáng)電解質(zhì)，A項正確，B項錯誤；又因?yàn)殡x子化合物均是強(qiáng)電解質(zhì)，故“鉛糖”只能是共價化合物，C項正確；“鉛糖”不能電離或電離程度很小，故D項正確。返回目錄返回目錄教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離 4H2S水溶液中存在電離平衡H2S HHS和HS HS2。若向H2S溶液中()A加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小D加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小返回目錄返回目錄教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離C解析 A選項，加水稀釋促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，A項不正確；B選項，通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：2H2SSO2 3S2H2O，平衡左移，當(dāng)SO2過量時，溶液顯酸性，而且酸性比H2S強(qiáng)，pH減小，B項錯誤；C選項，滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2H2S 2HClS，平衡向左移動，溶液pH減小，C項正確；D選項，加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)S2Cu2 CuS，上述平衡右移，氫離子濃度增大，D項不正確。返回目錄返回目錄教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離1將四份0.05 mol NaOH固體分別放入100 mL下列溶液中，等足夠長時間后(不計水分揮發(fā))，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()A自來水B0.5 molL1 HCl溶液C0.5 molL1 CH3COOH溶液D0.5 molL1 NaCl溶液返回目錄返回目錄當(dāng)當(dāng)堂堂提提升升訓(xùn)訓(xùn)練練第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離B 解析溶液的導(dǎo)電能力與自由移動離子的濃度成正比，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，據(jù)此分析解答。A選項，水是弱電解質(zhì)且水的電離程度很小，所以水中自由移動離子濃度很小，向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，所以導(dǎo)電能力變化較大，故A不正確；B選項，鹽酸是強(qiáng)酸，向溶液中加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度變化不大，所以溶液導(dǎo)電能力變化不大，故B正確；C選項，醋酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的溶質(zhì)由弱電解質(zhì)變成強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，故C不返回目錄返回目錄當(dāng)當(dāng)堂堂提提升升訓(xùn)訓(xùn)練練第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離正確；D選項，0.5 molL1 NaCl溶液，未加氫氧化鈉固體，導(dǎo)電的有鈉離子和氯離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子、氫氧根離子和氯離子，離子濃度增大很多，所以導(dǎo)電性變化大，故D不正確。返回目錄返回目錄當(dāng)當(dāng)堂堂提提升升訓(xùn)訓(xùn)練練第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離當(dāng)當(dāng)堂堂提提升升訓(xùn)訓(xùn)練練2某二元酸某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為在水中的電離方程式為H2A HHA，HA HA2(25 時時Ka1.0102)，下列，下列有關(guān)說法中正確的是有關(guān)說法中正確的是()AH2A是弱酸是弱酸B稀釋稀釋0.1 mol/L H2A溶液，因電離平衡向右移動而導(dǎo)致溶液，因電離平衡向右移動而導(dǎo)致c(H)增大增大C在在0.1 mol/L的的H2A溶液中，溶液中，c(H)0.12 mol/LD若若0.1 mol/L NaHA溶液中溶液中c(H)0.02 mol/L，則，則0.1 mol/L的的H2A中中c(H)0.12 mol/L第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離D 解析因H2A的一級電離是完全的，所以它是強(qiáng)酸，A錯誤；稀釋過程中溶液體積增大，雖然電離平衡向右移動，但c(H)減小，B錯誤；假設(shè)溶液中c(H)0.12 mol/L，則二級電離生成的c(A2)為0.02 mol/L，c(HA)0.08 mol/L，將這些數(shù)據(jù)代入Ka 中求出的Ka1.0102，C錯誤；0.1 mol/L H2A溶液中，第一步電離生成的c(H)0.1 mol/L，由于H2A第一步電離生成的H對第二步電離有抑制作用，而NaHA溶液中則不存在這樣的抑制作用，故0.1 mol/L的H2A溶液中c(H)HXHCO ，向NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3則證明酸性HCO HY，則酸性H2CO3HXHCO HY，A項錯誤；B項，酸性越弱，其對應(yīng)的酸根離子結(jié)合H的能力就越強(qiáng)，所以結(jié)合H的能力大小關(guān)系是YCO XHCO ，正確；C項，酸越強(qiáng)，其鹽水解的程度就越小，鹽溶液的堿性就越弱，由于酸性H2CO3HXHCO HY，所以鹽溶液堿性：NaYNa2CO3NaXNaHCO3，錯誤；D項，NaX溶液中通入足量CO2后，溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3、H2CO3和HX，溶液中c(H)c(OH)，錯誤。第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離5在25 下，將c(OH)10a14 molL1的氫氧化鈉溶液與c(H)10b molL1的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K_(用含a、b的式子表示)。答案解析 c(OH)10a14 molL1 的NaOH溶液與c(H)10b molL1的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則說明c(CH3COOH)c(NaOH)10a14 molL1，醋酸中的c(H)10b molL1。K 。返回目錄返回目錄當(dāng)當(dāng)堂堂提提升升訓(xùn)訓(xùn)練練第第2828講講弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離返回目錄返回目錄當(dāng)當(dāng)堂堂提提升升訓(xùn)訓(xùn)練練考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究返回目錄返回目錄1. 了解水的電離，離子積常數(shù)。了解水的電離，離子積常數(shù)。2了解溶液了解溶液pH的定義。了解測定溶液的定義。了解測定溶液pH的方法。能進(jìn)行的方法。能進(jìn)行pH的簡單計算的簡單計算?？季V要求考綱要求考點(diǎn)一水的電離考點(diǎn)一水的電離返回目錄返回目錄考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究第第2929講講水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性1水的電離水的電離方程式為_或_。25 時，純水中c(H)c(OH)_。任何水溶液中，由水電離出來的c(H)與c(OH)都_。 返回目錄返回目錄第第2929講講水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性知識歸納知識歸納考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究H2OH2O H3OOHH2O HOH1107 molL1相等相等2水的離子積常數(shù)(1)水的離子積常數(shù)：KW_。25 時，KW_，100 時，KW11012。(2)影響因素：只與_有關(guān)，升高溫度，KW_。(3)適用范圍：KW不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。(4)KW揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要_不變，KW不變。 返回目錄返回目錄第第2929講講水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性知識歸納知識歸納考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究c(H)c(OH)11014溫度溫度增大增大溫度溫度3影響水電離平衡的因素返回目錄返回目錄考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究第第2929講講水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性知識歸納知識歸納逆逆逆逆減小減小減小減小增大增大增大增大減小減小減小減小正正正正減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大(續(xù)表)返回目錄返回目錄考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究第第2929講講水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性知識歸納知識歸納正正逆逆正正增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大減小減小【判斷思考】1判斷正誤(正確的劃“”，錯誤的劃“”)(1)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變()(2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()(3)25 與60 時，水的pH相等()(4)25 時NH4Cl溶液的KW大于100 時NaCl溶液的KW()(5)4 時，純水的pH7()(6)由水電離的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO 能大量共存()返回目錄返回目錄第第2929講講水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究(7)水的離子積常數(shù)KWc(H)c(OH)中H和OH一定是水電離出來的()(8)25 ，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水電離出的c(OH)前者小于后者()返回目錄返回目錄第第2929講講水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究返回目錄返回目錄 答案答案 (1) (2)(3)(4) (5)(6)(7)(8) 解析解析 (1)溫度升高，溫度升高，KW增大。增大。(2)醋酸銨促進(jìn)水的電離。醋酸銨促進(jìn)水的電離。(3)溫度越高，水的溫度越高，水的pH越小。越小。(4)溫度升高，溫度升高，KW增大。增大。(5)4 時，水的時，水的pH7。(6)溶液可能呈酸性或堿性，任何一種情況下溶液可能呈酸性或堿性，任何一種情況下HCO 都不都不能大量存在。能大量存在?？伎键c(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究第第2929講講水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性2甲同學(xué)認(rèn)為在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動，解釋是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同學(xué)認(rèn)為加入H2SO4后，水的電離平衡向右移動，解釋為加入H2SO4后，c(H)濃度增大，H與OH中和，平衡右移。你認(rèn)為哪種說法正確？說明原因。返回目錄返回目錄第第2929講講水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究 答案答案 甲正確；溫度不變，甲正確；溫度不變，KW是常數(shù)，加入是常數(shù)，加入H2SO4， c(H)增大，增大，c(H)c(OH)KW，平衡左移。，平衡左移。 例1 25 時，水的電離達(dá)到平衡：H2O HOH，下列敘述正確的是()A將純水加熱到95 時，KW變大，pH不變，水仍呈中性B向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)增大，KW變小C向純水中加入少量碳酸鈉固體，c(H)減小，KW不變，影響水的電離平衡D向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，KW不變 返回目錄返回目錄典型例題典型例題考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究第第2929講講水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性 C 解析水的電離吸熱，將純水加熱，電離平衡正向移動，c(H)、c(OH)均增大但仍相等，因此KW變大，pH變小，水仍呈中性，A錯；向純水中加入稀氨水，溶液中c(OH)增大，電離平衡逆向移動，但KW只與溫度有關(guān)，因此保持不變，B錯；向純水中加入少量Na2CO3固體，溶液中c(H)減小，水的電離平衡正向移動，但KW不變，C對；當(dāng)向純水中加入醋酸鈉時，促進(jìn)水的電離，D錯。 返回目錄返回目錄考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究第第2929講講水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性典型例題典型例題 例 2 2015廣東卷 一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖8291，下列說法正確的是()A升高溫度，可能引起由c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013C該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化返回目錄返回目錄第第2929講講水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究典型例題典型例題圖圖8291 C 解析 c點(diǎn)、b點(diǎn)對應(yīng)相同的溫度，A項錯誤；根據(jù)b點(diǎn)對應(yīng)的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)都為1.0107molL1可知，水的離子積常數(shù)為1.01014，B項錯誤；FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，可水解使溶液呈酸性，C項正確；c、d點(diǎn)對應(yīng)的c(H)相同，c(OH)不同，但由于KW只與溫度有關(guān)，所以溫度不變時，稀釋溶液不可能引起c向d的變化，D項錯誤。返回目錄返回目錄考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究第第2929講講水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性典型例題典型例題返回目錄返回目錄1在一定條件下，相同在一定條件下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的出來的c(H)分別是分別是1.010amolL1和和1.010b molL1，在此溫度下，則下列說法正確的是在此溫度下，則下列說法正確的是()AabBabC水的離子積為水的離子積為1.010(7a)D水的離子積為水的離子積為1.010(ba)變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究第第2929講講水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性返回目錄返回目錄變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練考考點(diǎn)點(diǎn)互互動動探探究究D 解析解析 加酸抑制水的電離，加易水解的鹽促進(jìn)水的加酸抑制水的電離，加易水解的鹽促進(jìn)水的電離，則電離，則ab，A和和B選項錯誤；由題意可知，兩種溶選項錯誤；由題意可知，兩種溶液的液的pHb，即硫酸溶液中，即硫酸溶液中c(H)是是1.010bmolL1，而水電離產(chǎn)生的而水電離產(chǎn)生的c(H)等于水電離產(chǎn)生的等于水電離產(chǎn)生的c(OH)，所以，所以硫酸溶液中硫酸溶液中c(OH)是是1.010amolL1，KW1.010(ba)，D選項正確。選項正確。 第第2929講講水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性返回目錄返回目錄2如圖如圖8292表示水中表示水中c(H)和和c(OH)的關(guān)系，下列判斷的關(guān)系，下列判斷錯誤的是錯誤的是()