《高考化學 第一章 第一節(jié) 化學反應與能量的變化課件 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學 第一章 第一節(jié) 化學反應與能量的變化課件 新人教版選修4（29頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第一章化學反應與能量第一節(jié) 化學反應與能量的變化一、焓變 反應熱1化學鍵與化學反應中能量變化的關系發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要_能量，而形成生成物中的化學鍵要_能量，化學鍵的_是化學反應中能量變化的主要原因。吸收釋放斷裂和形成kJ/mol(或 kJmol1)2焓變與反應熱的關系生成物焓變是_和_的焓值差，符號H，單位_，_條件下的反應熱等于焓變。反應物恒壓3放熱反應與吸熱反應(1)當H 為“_”或H_0 時，為放熱反應，反應體系能量_。(2)當H 為“_”或H_0 時，為吸熱反應，反應體系能量_。升高 0 或H 為“”，反應吸熱；H生成物具有的總能量反應物具有的總能量反應物分子斷鍵時

2、吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放的總能量反應物分子斷鍵時吸收的總能量放熱反應和吸熱反應下表是放熱反應和吸熱反應基本特點的比較。反應類型放熱反應吸熱反應表示方法H0圖示續(xù)表熱化學反應方程式的書寫與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了要遵循書寫化學方程式的要求外還應注意以下幾點：1反應熱H 與反應的溫度和壓強有關，中學化學所用的H 一般都是在 101 kPa 和 25 時的數(shù)據(jù)，因此不必特別注明。但需要注明H 的“”和“”，放在方程式的右邊，放熱用“”，吸熱用“”。2反應熱與反應物和生成物的聚集狀態(tài)有關，在熱化學方程式中必須注明物質的狀態(tài)。氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq

3、”。熱化學方程式中不用“”和“”。3H 的單位：kJ/mol(或 kJmol1)。由于H 與生成物的物質的量有關，所以方程式中的化學計量數(shù)必須與H 相對應，可用分數(shù)或小數(shù)表示，若化學計量數(shù)加倍，則H 也要加倍。如：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H571.6 kJ/mol當反應向逆方向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。4熱化學方程式一般不要求寫反應條件。焓變和反應熱的考查【例 1】圖 111 分別表示有關反應過程與能量變化的關系圖 111)。據(jù)此判斷下列說法中正確的是(A石墨轉變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻狟白磷比紅磷穩(wěn)定SO2(g)CS(g)O2(g)H2，則H1H2DCO(g

4、)H2O(g)SO2(g) H1，S(s)O2(g)CO2(g)H2(g) H0答案：A下列結論正確的是()。A1 mol C 燃燒生成 CO 放出熱量 110.5 kJB的反應熱為 221 kJ/molC濃硫酸與稀 NaOH 溶液反應的中和熱為57.3 kJ/molD稀醋酸與稀 NaOH 溶液反應生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ熱量解析：反應熱應帶上符號，B 錯誤；濃硫酸溶于水要放出大量的熱，故中和熱小于57.3 kJ/mol，C 錯誤；同理醋酸電離要吸熱，D 也錯誤。答案：A2(2011 年廣東潮州檢測)下列反應中，生成物的總能量高于反應物的總能量的是()。液態(tài)水汽化將膽礬加熱變

5、為白色粉末濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反應生成熟石灰ABCDD放熱反應與吸熱反應的考查【例 2】下列說法正確的是()。A需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生C吸熱反應在一定條件下能夠發(fā)生D鐵與稀鹽酸的反應為吸熱反應名師點撥：反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小。放熱反應和吸熱反應在一定的條件下都能發(fā)生。反應開始時需要加熱的反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應。答案：C常見的放熱反應常見的吸熱反應 多數(shù)化合反應： 多數(shù)分解反應： 金屬與酸(活潑金屬與水) 反應：2Al6HCl 常見的放熱反應常見的吸熱反應 酸堿中和反應：N

6、aOH 大多數(shù)持續(xù)加熱或高溫條件下發(fā)生的反應： 燃燒反應：2COO2續(xù)表3 (2011 年廣東梅州檢測) 下列反應屬于吸熱反應的是()。CABa(OH)2 與 HCl 的中和反應B葡萄糖在人體內氧化分解CBa(OH)28H2O 與 NH4Cl 反應D鋅粒與稀 H2SO4 反應制取 H24(雙選)下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應的是()。ADA鋁片與稀鹽酸的反應BBa(OH)28H2O 與 NH4Cl 的反應C灼熱的碳與二氧化碳的反應D甲烷在氧氣中的燃燒反應熱化學方程式的書寫【例 3】0.3 mol 氣態(tài)高能燃料乙硼烷(分子式 B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出

7、649.5 kJ 的熱量，則其熱化學方程式為_。5由氫氣和氧氣反應生成 1 mol 水蒸氣放出 241.8 kJ 的熱量，1 g 水蒸氣轉化為液態(tài)水放出 2.45 kJ 的熱量，則下列熱化學方程式書寫正確的是(AH2(g)1/2O2(g)BH2(g)1/2O2(g)CH2(g)1/2O2(g)DH2(g)1/2O2(g)。H2O(l)；H 285.9 kJ/molH2O(l)；H 241.8 kJ/molH2O(l)；H 285.9 kJ/molH2O(g)；H 241.8 kJ/mol解析：題中 H2 和 O2 反應生成水，該反應為放熱反應，故C、D 項均錯誤；因 H2O(g)H2O(l)也要放出熱量，故 H2 與O2 反應生成 1 mol 液態(tài)水所放出的熱量數(shù)值上不再等于 241.8kJ，故 B 錯誤。答案：A返回返回