第四章第四章 第三節(jié)第三節(jié)復習： 寫出木炭在空氣中燃燒的化學反應方程式及其物質質量比寫出木炭在空氣中燃燒的化學反應方程式及其物質質量比 C + O2= CO2點燃點燃12 32 44 ？ ？ 22 6 16 22例例1,加熱分解加熱分解5.8G氯酸鉀可以得到多少氯酸鉀可以得到多少G氧氣氧氣？解：設加熱分解解：設加熱分解5.8g氯酸鉀可以得到氯酸鉀可以得到氧氣的質量為氧氣的質量為x。1-設設2KClO3= 2KCl+3O2MnO2 245 965.8g xx965.8g245x965.8g2452.3g2-寫寫 3-關關 4-己己,未未5-列比例列比例6-求解求解7-答答例2：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物16克加熱至不再有氣體放出，冷卻后稱得剩余固體質量為11.2克。求反應所生成的氣體的質量？混合的中氯酸鉀的質量？二氧化錳在化學反應前后所占的質量分數？生成的氯化鉀質量是多少？例題3：在實驗室中用氫氣還原氧化銅制取銅，若制取6.4克銅，需要氧化銅多少克？同時最少需用氫氣多少克？解：設需要氧化銅的質量為X，至少需要氫氣為Y。CuO+H2=Cu+H2O 80 2 64 X Y 6.4g8064X6.4gX806.4g648g2646.4gYY0.2g答：制取答：制取6.4g銅需要氧化銅銅需要氧化銅8g,至少需要氫氣至少需要氫氣0.2g?；瘜W方程式計算中應注意的幾個問題:1,解題格式一定要規(guī)范和程序化解題格式一定要規(guī)范和程序化.2,化學方程式一定要正確化學方程式一定要正確,一定要配平一定要配平,否則否則違背客觀事實和質量守恒定律違背客觀事實和質量守恒定律.3,各物質之間的質量比一定要計算準確各物質之間的質量比一定要計算準確,不不能馬虎能馬虎,更不能張冠李戴更不能張冠李戴.4,化學方程式計算依據的是化學方程式計算依據的是“質量守恒定質量守恒定律律”,因此題中如給的條件是體積先要換算因此題中如給的條件是體積先要換算成單位成單位.5,化學方程式中各量都是純物質之間的質化學方程式中各量都是純物質之間的質量關系量關系,計算時一定要把雜質去掉才行計算時一定要把雜質去掉才行.化學方程式計算中幾個常用公式分解百分率分解百分率= 已分解的物質質量已分解的物質質量未分解時該物質質量未分解時該物質質量100%物質純度物質純度 純物質質量不純物質質量100%不純物質質量 純物質質量 雜質質量質量體積體積密度密度化學計算題型小結：題型一，已知某反應物或生成物的質量，求另題型一，已知某反應物或生成物的質量，求另 一反應物或生成物的質量一反應物或生成物的質量。例一：例一：7.9克高錳酸鉀受熱完全分解，克高錳酸鉀受熱完全分解，可制得氧氣多少克？可制得氧氣多少克？化學計算題型小結：題型二，含雜質物質的計算題型二，含雜質物質的計算例例2：有一含雜質的的鋅：有一含雜質的的鋅8 克與足量的克與足量的稀硫酸反應共產生稀硫酸反應共產生0.2克氫氣，計算鋅克氫氣，計算鋅的純度？的純度？化學計算題型小結：題型三，理論數據與實際應用相關的計算題型三，理論數據與實際應用相關的計算例例3，實驗室計劃把，實驗室計劃把16克氧化銅用氫氣克氧化銅用氫氣完全還原，實際所需氫氣的質量是多少？完全還原，實際所需氫氣的質量是多少？化學計算題型小結：題型四，利用差量法題型四，利用差量法例例4，向一定量的鋅粒中加入，向一定量的鋅粒中加入100克稀硫克稀硫酸，過一會兒取出剩余的鋅，稱得溶液酸，過一會兒取出剩余的鋅，稱得溶液質量為質量為106.3克，求有多少克鋅參加了克，求有多少克鋅參加了反應？反應？化學計算題型小結：題型五，利用差量法題型五，利用差量法例例4，向一定量的鋅粒中加入，向一定量的鋅粒中加入100克稀硫克稀硫酸，過一會兒取出剩余的鋅，稱得溶液酸，過一會兒取出剩余的鋅，稱得溶液質量為質量為106.3克，求有多少克鋅參加了克，求有多少克鋅參加了反應？反應？拓展題：對拓展題：對4.6克銅和氧化銅的混合物，克銅和氧化銅的混合物，在加熱的條件下不斷通入氫氣，直至質在加熱的條件下不斷通入氫氣，直至質量不再改變?yōu)橹?，冷卻后，稱得殘留固量不再改變?yōu)橹?，冷卻后，稱得殘留固體質量為體質量為3.76克，求原混合物中銅的質克，求原混合物中銅的質量分數？量分數？化學計算題型小結：題型五，無數據或缺少數據的計算題型五，無數據或缺少數據的計算例例5，在氯酸鉀和，在氯酸鉀和MnO2混合加熱制混合加熱制O2的反應中，若的反應中，若MnO2在混合物中的質量在混合物中的質量分數由分數由25%提高到提高到30%，則氯酸鉀的分，則氯酸鉀的分解率是多少？解率是多少？化學計算題型小結：題型六，在化學計算中的天平問題題型六，在化學計算中的天平問題例例8，在托盤天平兩盤上的燒杯里，各放入，在托盤天平兩盤上的燒杯里，各放入100g質量分數為質量分數為9.8%的稀硫酸，再向兩燒的稀硫酸，再向兩燒杯中放入一定質量的鐵片和鋅粒，通過計算杯中放入一定質量的鐵片和鋅粒，通過計算回答（回答（1）為保持天平平衡，至少加入的鋅）為保持天平平衡，至少加入的鋅粒和鐵片的質量為多少？（粒和鐵片的質量為多少？（2）如果反應后）如果反應后酸有剩余，所加鋅與鐵的質量少于上述中的酸有剩余，所加鋅與鐵的質量少于上述中的質量，天平是否平衡？若不平衡，天平指針質量，天平是否平衡？若不平衡，天平指針指向哪一邊？指向哪一邊？題型七：利用質量守恒定律 1，化學方程式2A+B=C+2D中，A的相對分子質量為103，B的相對分子質量為71，C的相對分子質量為160，則D的相對分子質量是（） 2，若反應206克A與71克B恰好完全反應，生成160克C，則生成D的質量是（）鞏固練習 1，將氧化銅和銅的混合物2克加熱，通入氫氣使其質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體1.68克，求原混合物中氧化銅的質量分數？鞏固練習 2，質量相同的下列金屬分別與足量的鹽酸反應，產生H2最多的是_ A, Mg B Al C Zn D Fe 3,有一不純的鐵片5.6克與足量的稀硫酸反應后，得0.18克氫氣，則該鐵片混有的金屬可能是_ A Zn B Al C Mg D Na 討論：若產生2.1克或2克氫氣、又會是什么情況呢？