《山東省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章熱點專題整合課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章熱點專題整合課件（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、熱點專題整合熱點專題整合 解題技能解題技能化學(xué)中的四大平衡體系比較與探討化學(xué)中的四大平衡體系比較與探討平衡平衡類型類型存在條件存在條件平衡常數(shù)平衡常數(shù)平衡移動平衡移動的判斷的判斷表示形式表示形式影響因素影響因素化學(xué)化學(xué)平衡平衡一定條件下的可一定條件下的可逆反應(yīng)逆反應(yīng)K溫度溫度均符合平衡均符合平衡移動原理移動原理(勒勒夏特列夏特列原理原理)，即，即平衡始終是平衡始終是向減弱條件向減弱條件改變的方向改變的方向移動移動電離電離平衡平衡一定條件下的弱一定條件下的弱電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液Ka或或Kb溫度溫度水解水解平衡平衡含有弱酸根離子含有弱酸根離子或弱堿陽離子的或弱堿陽離子的鹽鹽Kh溫度溫度沉淀沉淀溶解

2、溶解平衡平衡一定條件下難溶一定條件下難溶或微溶鹽的飽和或微溶鹽的飽和溶液溶液Ksp溫度溫度化學(xué)平衡與溶解平衡均有放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)，因此，化學(xué)平衡與溶解平衡均有放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)，因此，升高溫度，升高溫度，K值可能變大或變??；而電離平衡、水解平衡均為值可能變大或變?。欢婋x平衡、水解平衡均為吸熱過程，因此，升高溫度，吸熱過程，因此，升高溫度，Ka(或或Kb)、Kh值均變大。值均變大。(2012濟寧一中一模濟寧一中一模)下列對各種平衡體系的敘述中，完全下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是正確的一組是()在醋酸溶液中存在的電離平衡：在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOH CH3COOH

3、，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減??；，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減??；常溫下，在醋酸溶液中加入少量的常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其固體，會使其電離平衡逆向移動；電離平衡逆向移動；某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X(g)Y(g)2Z(g)W(s)H0，平衡后，升高溫度，平衡后，升高溫度，c(Z)增大；增大；在上述在上述的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡；到平衡；一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變

4、紅，其原因是溶液中存在如下平衡：中存在如下平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，使得溶液中的使得溶液中的c(OH)c(H)；在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動；解的方向移動；在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀。銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀。ABC D【 精 講 精 析【 精 講 精 析 】 在 醋 酸 溶 液 中 存 在 的 電 離 平 衡 ：在 醋 酸 溶 液 中 存 在 的 電 離 平 衡 ：CH3COOHCH3COOH，

5、加水稀釋后，溶液中，加水稀釋后，溶液中c(H)減小，所以減小，所以c(OH)增大，錯誤；增大，錯誤；某溫度下，容積一定的密某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：閉容器中進行可逆反應(yīng)：X(g)Y(g)2Z(g)W(s)H0，平衡后，升高溫度，該化學(xué)平衡正向移動，平衡后，升高溫度，該化學(xué)平衡正向移動，c(Z)增大，正確；增大，正確；在上述在上述的可逆反應(yīng)中，由于該反應(yīng)前后氣體體積不變，的可逆反應(yīng)中，由于該反應(yīng)前后氣體體積不變，當(dāng)容器中氣體壓強不變時，不能說明反應(yīng)達到平衡，錯誤；當(dāng)容器中氣體壓強不變時，不能說明反應(yīng)達到平衡，錯誤；在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，反應(yīng)在氯化銀的沉淀

6、溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，反應(yīng)總是向著生成總是向著生成Ksp較小的沉淀方向進行，所以氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)較小的沉淀方向進行，所以氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，正確?；癁榈饣y沉淀，正確?！敬鸢浮敬鸢浮緾【解析【解析】CH3COOHCH3COOH，加水稀釋時，加水稀釋時，CH3COOH、CH3COO、H濃度均減小，但濃度均減小，但CH3COO、H數(shù)目會因平衡正移而增大，數(shù)目會因平衡正移而增大，CH3COOH分子數(shù)目減少，分子數(shù)目減少，A正正確；確；D為電離平衡常數(shù)的表達式，溫度不變，為電離平衡常數(shù)的表達式，溫度不變，Ka不變。不變?！敬鸢浮敬鸢浮緼2常溫下將稀常溫下將稀NaOH溶液與稀溶液與稀C

7、H3COOH溶液混合，不可能出溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是現(xiàn)的結(jié)果是()ApH7，且，且OHNaHCH3COOBpH7，且，且NaHOHCH3COOCpHHNaOHDpH7，且，且CH3COONaHOH【解析【解析】本題主要考查溶液中電荷守恒及本題主要考查溶液中電荷守恒及pH與溶液中與溶液中H和和OH大小的關(guān)系，側(cè)重考查考生理解問題的能力，解題大小的關(guān)系，側(cè)重考查考生理解問題的能力，解題關(guān)鍵是明確溶液中電荷守恒式及溶液的酸堿性。兩溶液反應(yīng)關(guān)鍵是明確溶液中電荷守恒式及溶液的酸堿性。兩溶液反應(yīng)后一定存在下列關(guān)系即電荷守恒：后一定存在下列關(guān)系即電荷守恒：NaHOHCH3COO；A項中兩溶液混合發(fā)生酸

8、堿中和反應(yīng)，項中兩溶液混合發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，Na、OH由由NaOH提供，提供，CH3COO、H由由CH3COOH提供，反提供，反應(yīng)實質(zhì)是應(yīng)實質(zhì)是H與與OH作用，使作用，使H與與OH相對減少，故應(yīng)相對減少，故應(yīng)NaOH，CH3COOH，A錯；錯；B項為電荷守恒；項為電荷守恒；D項項中中pH7時，時，HOH，根據(jù)電荷守恒式，根據(jù)電荷守恒式NaCH3COO。C項中項中pHOH，則根據(jù)電荷守，則根據(jù)電荷守恒式恒式NaKsp(AgI)，C對；加熱煮沸只能除去暫時對；加熱煮沸只能除去暫時硬度的硬度的Ca2、Mg2，不能除去永久硬度的，不能除去永久硬度的Ca2、Mg2，D錯。錯?！敬鸢浮敬鸢浮緾4在在80

9、時，將時，將0.40 mol 的的N2O4氣體充入氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2，隔一段，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)： 時間時間/sn/mol020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60( 1 ) 計 算計 算 2 0 4 0 s 內(nèi) 用內(nèi) 用 N2O4表 示 的 平 均 反 應(yīng) 速 率 為表 示 的 平 均 反 應(yīng) 速 率 為_mol(Ls)1。(2)計算在計算在8

10、0 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_(請注明單位請注明單位)。(3)反應(yīng)進行至反應(yīng)進行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色顏色(填填“變淺變淺”“”“變深變深”或或“不變不變”)_。(4)要增大該反應(yīng)的要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有值，可采取的措施有(填序號填序號)_。A增大增大N2O4的起始濃度的起始濃度 B向混合氣體中通入向混合氣體中通入NO2C使用高效催化劑使用高效催化劑 D升高溫度升高溫度(5)如圖是如圖是80 時容器中時容器中N2O4物質(zhì)物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在畫出該反應(yīng)在60 時時N2O4物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化曲線。量的變化曲線。(3)、(4)、(5)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，混合氣體顏色變深，混合氣體顏色變深，K值增大；溫度降低，平衡向逆反應(yīng)方向值增大；溫度降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動，N2O4的平衡濃度增大，據(jù)此即可作出的平衡濃度增大，據(jù)此即可作出60 時時N2O4的變的變化曲線。化曲線?！敬鸢浮敬鸢浮?1)0.002(2)1.8 molL1(3)變淺變淺(4)D(5)如圖如圖