1.磷在氧氣中燃燒磷在氧氣中燃燒2.氯酸鉀受熱分解氯酸鉀受熱分解磷磷+氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷點(diǎn)燃點(diǎn)燃 寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式加熱加熱 氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氯化鉀+氧氣氧氣質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定白磷燃燒前后質(zhì)量的測定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為：）點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為： 產(chǎn)生大量白煙，放熱產(chǎn)生大量白煙，放熱（4）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量 化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量 化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化是否發(fā)生變化是否發(fā)生變化是否發(fā)生變化 不變不變 不變不變五氧化五氧化二磷二磷氧氣氧氣磷磷演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)2：氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（1）在燒杯中放入藍(lán)色硫酸銅溶液，）在燒杯中放入藍(lán)色硫酸銅溶液， 小試管中放入氫氧化鈉溶液。小試管中放入氫氧化鈉溶液。（2）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。（3）傾斜燒杯，使二者反應(yīng)。觀察。）傾斜燒杯，使二者反應(yīng)。觀察。 產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（4）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。硫酸銅硫酸銅硫酸鈉硫酸鈉氫氧氫氧化銅化銅化鈉化鈉氫氧氫氧 參加化學(xué)反應(yīng)的參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律練習(xí)：練習(xí)：則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質(zhì)量為的質(zhì)量為_克克24克鎂與克鎂與16克克氧氣恰好完全氧氣恰好完全反應(yīng)反應(yīng)，40 2. 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)， 生成二氧化碳生成二氧化碳22克，有克，有_克氧氣克氧氣 參加了反應(yīng)。參加了反應(yīng)。16說明：說明：說明：說明：1.必須是真正必須是真正參加參加反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)2.各物質(zhì)的質(zhì)量各物質(zhì)的質(zhì)量總和總和相等相等想一想想一想想一想想一想 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？等呢？原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因元素種元素種類變了類變了嗎？嗎？元素元素質(zhì)量質(zhì)量變了變了嗎？嗎？物質(zhì)的物質(zhì)的總質(zhì)量總質(zhì)量呢？呢？化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)物質(zhì)種類種類呢？呢？分子種分子種類呢？類呢？不變不變改變改變原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類六不變六不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀 質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對我們有什么？學(xué)了該定律，對我們有什么用？么用？ 質(zhì)量守恒定律適用于一切質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 可運(yùn)用定律可運(yùn)用定律 1. 1. 進(jìn)行有關(guān)的進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算計(jì)算 2. 2. 推測一些物質(zhì)的推測一些物質(zhì)的組成組成 3. 3. 解釋一些解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷題：判斷題：氯酸鉀受熱分解后氯酸鉀受熱分解后,剩余固體比原反應(yīng)物剩余固體比原反應(yīng)物 輕，這不符合質(zhì)量守恒定律輕，這不符合質(zhì)量守恒定律 。 ( ) 練習(xí)：練習(xí)：原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律小結(jié)小結(jié)小結(jié)小結(jié) 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：_的的各物質(zhì)的各物質(zhì)的_，等于反應(yīng)后生成的，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的各物質(zhì)的_，這個(gè)規(guī)律叫做，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量守恒定律。這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，_沒有改變，沒有改變，_沒有增減，沒有增減， _沒有變化，只有反應(yīng)中的沒有變化，只有反應(yīng)中的_重新組合成其它物質(zhì)。重新組合成其它物質(zhì)。參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和原子種類原子種類原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子原子課間休息練習(xí)：練習(xí)：1.某化合物通電完全分解后生成氫氣某化合物通電完全分解后生成氫氣(H2)和和氧氣氧氣(O2)，試推斷該化合物的組成元素中，試推斷該化合物的組成元素中一定有一定有_元素。元素。氫氫、氧氧 判斷判斷: 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，水變成水蒸氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，水變成水蒸氣， 質(zhì)量保持不變。質(zhì)量保持不變。 ( )