化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與電能反應(yīng)與電能命題熱點(diǎn)電極的判斷及電極方程式的書寫電子流向和電解質(zhì)中的離子移動(dòng)。電解產(chǎn)物的確定和計(jì)算命題預(yù)測(cè)電化學(xué)知識(shí)是歷年高考考查的熱點(diǎn)知識(shí)，2012年新課標(biāo)全國(guó)理綜、浙江理綜等10套試卷的選擇題中都考查了電化學(xué)知識(shí)，北京理綜、四川理綜等至少4套試卷在非選擇題中考查了這部分知識(shí)，電化學(xué)的重要性可見一斑。預(yù)測(cè)2013年高考命題的素材會(huì)以新型燃料電池、二次電池、金屬腐蝕、電鍍、電解飽和食鹽水等裝置為主，考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、電極反應(yīng)式的書寫、溶液的pH變化等知識(shí)?！狙侯}7】 右圖是由莫菲滴管改裝成的微型電解裝置。 (1)若用該裝置來(lái)電解含3 mol NaCl和1 mol H2SO4的混合溶液，已知a、b兩極均為石墨。當(dāng)從導(dǎo)管口收集到44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣時(shí)，陽(yáng)極生成的氣體 及 對(duì) 應(yīng) 的 物 質(zhì) 的 量 為_。(2)若b極是銅鋅合金，a極是純銅，電解質(zhì)溶液中含有足量的Cu2，通電一段時(shí)間后，若b極恰好全部溶解，此時(shí)a極質(zhì)量增加7.68 g，溶液質(zhì)量增加0.03 g，則合金中Cu、Zn的物質(zhì)的量之比為_。解析(1)要明確生成氫氣的電極為陰極，另一電極為陽(yáng)極，當(dāng)陽(yáng)極中氯離子完全放電時(shí)，可生成氯氣1.5 mol，進(jìn)而判定余下的是氫氧根離子放電，生成0.25 mol 的氧氣；(2)是電解精煉池，陽(yáng)極b溶解，陰極a銅析出，可從溶液質(zhì)量的增加判定銅鋅合金中鋅的物質(zhì)的量。答案(1)1.5 mol Cl2、0.25 mol O2(2)31不論原電池，還是電解池，兩極分別通過電子數(shù)相等。根據(jù)電極反應(yīng)式或總反應(yīng)化學(xué)方程式，可計(jì)算出各極析出的物質(zhì)的量或轉(zhuǎn)移電子數(shù)。