課課 堂堂 反反 饋饋課課 堂堂 探探 究究考考 點(diǎn)點(diǎn) 突突 破破 課課 時(shí)時(shí) 作作 業(yè)業(yè) 堂堂課課探探 究究解讀考綱考點(diǎn)考綱解讀1物質(zhì)的檢驗(yàn)1.能對(duì)常見(jiàn)離子和官能團(tuán)進(jìn)行檢驗(yàn)。2了解離子檢驗(yàn)的一般程序和基本操作，初步學(xué)會(huì)有機(jī)物官能團(tuán)檢驗(yàn)的一般思路和程序。3能夠設(shè)計(jì)離子檢驗(yàn)和官能團(tuán)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案并能對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行評(píng)價(jià)。2物質(zhì)的分離和提純能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純?；A(chǔ)回扣 一、常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)1用NaOH溶液檢驗(yàn)Cu2：產(chǎn)生_色沉淀。Fe3：產(chǎn)生_色沉淀。Fe2：先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變成_色，最終變?yōu)開(kāi)色。Al3：先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液至過(guò)量，白色沉淀又會(huì)_。2焰色反應(yīng)K：火焰呈_色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。Na：火焰呈黃色。3KSCN溶液檢驗(yàn)Fe2、Fe3Fe3：加入KSCN溶液呈_色。Fe2：加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加新制氯水后溶液呈紅色。二、常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)1利用酸堿指示劑檢驗(yàn)3利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(yàn)4利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)I滴入淀粉溶液和氯水，溶液變_色。三、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)二氧化硫(SO2)在潔凈試管里加入5 mL品紅溶液，再通入待檢氣體品紅溶液_，加熱后恢復(fù)原顏色有刺激性氣味，在這方面不同于二氧化碳CO2將氣體通入石灰水、品紅溶液中石灰水變渾濁；品紅溶液不褪色CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O氣體無(wú)刺激性氣味Cl2用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)試紙變_2KICl2=2KClI2氣體呈黃綠色，有刺激性氣味特別提醒(1)CH4氣體的檢驗(yàn)利用燃燒產(chǎn)物，可利用壁上蘸有石灰水的燒杯罩在火焰上檢驗(yàn)CO2的生成，用冷的小燒杯檢驗(yàn)H2O的生成。(2)在空氣中由無(wú)色變紅棕色的氣體為NO。四、常見(jiàn)有機(jī)物的檢驗(yàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)檢驗(yàn)方法或試劑現(xiàn)象乙烯分子中有碳碳雙鍵溴水或酸性KMnO4溶液褪色乙炔分子中有碳碳叁鍵溴水或酸性KMnO4溶液褪色甲苯側(cè)鏈有烴基(與苯環(huán)相連的碳原子上連有氫原子)酸性KMnO4溶液褪色苯酚羥基直接與苯環(huán)相連濃_FeCl3溶液白色沉淀溶液顯紫色乙醛分子中有醛基(CHO)銀氨溶液、水浴加熱新制氫氧化銅堿性濁液、加熱至沸試管壁上鍍上一層光亮的銀紅色沉淀淀粉碘水變藍(lán)蛋白質(zhì) 濃硝酸顯黃色氯乙烷烴分子中的氫原子被鹵素原子取代NaOH溶液/稀硝酸/AgNO3白色沉淀葡萄糖多羥基醛銀氨溶液、水浴加熱新制氫氧化銅堿性濁液、加熱至沸試管內(nèi)壁鍍上一層光亮的銀紅色沉淀五、物質(zhì)的分離和提純方法、裝置適用范圍注意事項(xiàng)把不溶性固體和液體進(jìn)行分離(1)一貼：_；二低：_；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端靠燒杯?nèi)壁(2)若濾液渾濁、需重新過(guò)濾分離易溶性固體溶質(zhì)和溶劑(1)玻璃棒的作用：攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液體飛濺(2)當(dāng)有較多量晶體析出時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干(1)萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(lái)(2)分液：兩種液體互不相溶且易分層(1)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大(2)萃取劑與原溶劑不相溶(3)萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)(4)分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從_流出，上層液體從_倒出沸點(diǎn)相差較大的液體混合物(1)溫度計(jì)的水銀球在_處(2)蒸餾燒瓶要加沸石(或碎瓷片)(3)冷凝管水流方向應(yīng)為“下進(jìn)上出”答案：一、1.藍(lán)紅褐灰綠紅褐溶解紅色藍(lán)2紫3.紅二、1.藍(lán)2白鹽酸3淺黃黃4藍(lán)三、火星紅色褪色藍(lán)四、溴水五、濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣下口上口蒸餾燒瓶的支管口自主檢查 1離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生答案D2根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是()答案D選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該物質(zhì)一定是氨氣B某氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)該氣體一定是氯氣C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)氣味氣體該溶液一定含有大量碳酸根離子D向鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色反應(yīng)后溶液中肯定有Fe3，可能還有Fe23下列分離提純方法不正確的是()A分離KNO3與NaCl，常用結(jié)晶法與重結(jié)晶法B提純含有碘的食鹽，常用升華法C除去乙醇中的水分，常用蒸餾法D分離苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法答案C4檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的藍(lán)色石蕊試紙B用干燥的有色布條C將氣體通入硝酸銀溶液D用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙答案DA BC D答案BA與B、C、D反應(yīng)均可產(chǎn)生白色沉淀；B溶液與適量的D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量的D溶液時(shí)，沉淀量減少但不消失。則A為_(kāi)，C為_(kāi)(填寫化學(xué)式)。B溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。點(diǎn)點(diǎn)考考突突 破破1鑒定是指對(duì)于一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn)(1)物質(zhì)鑒定的一般步驟為：取少量樣品加入某種試劑加熱、振蕩等操作觀察現(xiàn)象得出結(jié)論(2)根據(jù)“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的差異”鑒定物質(zhì)任何具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可用于物質(zhì)的鑒定。在物質(zhì)鑒定過(guò)程中常常是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無(wú)沉淀、有無(wú)吸熱或放熱等現(xiàn)象來(lái)判別。可以根據(jù)能不能產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象來(lái)判別，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象的快慢進(jìn)行判斷。所以常?？梢杂枚喾N方法鑒定某種物質(zhì)。2鑒別是指對(duì)兩種或兩種以上物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)物質(zhì)鑒別的一般類型有：(1)不用任何試劑的鑒別先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。若均無(wú)明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開(kāi)來(lái)。若以上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。若被鑒別物質(zhì)為兩種時(shí)，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別。若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試劑鑒別余下的其他物質(zhì)。(2)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別。在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別，即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí)，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí)，可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液作試劑。常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機(jī)物。(3)任選試劑鑒別多種物質(zhì)此類題目不限所加試劑的種類，可用多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡(jiǎn)單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯。解析A項(xiàng)中O3、Cl2、NO2等都能使品紅溶液褪色；B項(xiàng)中H2S、CxHy、HCHO都可出現(xiàn)此現(xiàn)象；C項(xiàng)中濃HNO3等也有此現(xiàn)象。答案D答案C2下列各組氣體或溶液用括號(hào)內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是()A二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品紅溶液)B氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉(稀鹽酸)C酒精、醋酸、醋酸鈉(石蕊試液)D硫酸、硝酸鋇、氯化鉀(碳酸鈉溶液)答案A解析A中用品紅溶液只能鑒別出SO2，而無(wú)法鑒別出CO、CO2；B中稀鹽酸能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，和碳酸鈉生成無(wú)色氣體；C中醋酸為酸性，使石蕊試液顯紅色，醋酸鈉溶液為堿性，使石蕊試液顯藍(lán)色；D中碳酸鈉溶液和硫酸反應(yīng)生成氣體，和硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀。1物質(zhì)分離提純的原則(1)不增：即不能引入新的雜質(zhì)。(2)不減：所選試劑與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與被提純物反應(yīng)，要盡量不減少或少損失被提純物。(3)易分：所選試劑與雜質(zhì)反應(yīng)后的生成物易與被提純物分離(或雜質(zhì)被轉(zhuǎn)化成被提純物)，所用試劑也要容易與被提純物分離。(4)復(fù)原：在分離或除雜過(guò)程中，如果被分離或被提純的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成了其他物質(zhì)，最后應(yīng)將被提純物復(fù)原成原物質(zhì)原來(lái)的狀態(tài)。2常用的化學(xué)方法(1)加熱法混合物中混有穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離出去。例如，食鹽中混有氯化銨，氯化鉀中含有氯酸鉀，純堿中混有小蘇打等。(2)沉淀法在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出來(lái)的方法。使用該種方法一定要注意不能引入新雜質(zhì)，若使用多種試劑將溶液中不同離子逐一沉淀，這時(shí)應(yīng)注意后加試劑能將先加試劑的過(guò)量部分除去，最后加的試劑不引入新雜質(zhì)。例如，加適量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4。(3)轉(zhuǎn)化法不能通過(guò)一次反應(yīng)達(dá)到分離的目的，而要經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后再將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)，注意轉(zhuǎn)化過(guò)程中盡量減少被分離物的損失。(4)酸堿法被提純物不與酸反應(yīng)，而雜質(zhì)與酸可反應(yīng)，用酸作除雜試劑；被提純物不與堿反應(yīng)，而雜質(zhì)與堿易反應(yīng)，用堿作除雜試劑。例如，用鹽酸除去SiO2中的石灰石，用氫氧化鈉除去鐵粉中的鋁粉。(5)氧化還原法若混合物中含有還原性雜質(zhì)，加入適當(dāng)氧化劑使其氧化為被提純物質(zhì)；若混合物中含氧化性雜質(zhì)，可加入適當(dāng)還原劑將其還原為被提純物質(zhì)。例如，F(xiàn)eCl2中含有FeCl3，加入鐵粉，振蕩過(guò)濾，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2，滴入氯水，可將FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3而又不引入新的雜質(zhì)。(6)電解法利用電解原理來(lái)分離提純物質(zhì)，如電解法精煉銅，將粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解液為硫酸銅溶液，銅在陽(yáng)極失電子，不活潑金屬在陽(yáng)極沉積，銅離子在陰極得電子，從而提純了銅。(7)調(diào)節(jié)pH法通過(guò)加入試劑來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法。如CaCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，由于FeCl3的水解溶液是酸性溶液，可加入CaO或CaCO3等調(diào)節(jié)溶液的pH將Fe3變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。例2除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是()AHNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過(guò)濾BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣CKNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾解析此題考查了物質(zhì)的提純知識(shí) 。HNO3溶液中混有H2SO4時(shí)，加入氯化鋇使得硝酸中又混入了HCl雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鋇溶液過(guò)濾，A錯(cuò)；SO2有還原性，可用高錳酸鉀氧化為硫酸除去，B對(duì)；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變大，但食鹽的溶解度隨溫度變化較小，一般用結(jié)晶或重結(jié)晶法分離，C對(duì)；乙酸具有酸性其能和氧化鈣反應(yīng)，但乙醇不能，故加足量氧化鈣蒸餾可以分離兩者，D對(duì)。答案A方法歸納物質(zhì)的分離、提純?cè)诓僮鞣椒ㄉ仙婕暗饺芙狻⑦^(guò)濾、蒸餾、結(jié)晶、分液、萃取、升華、洗氣及氣體的干燥與凈化；在化學(xué)原理上涉及到試劑的選擇；加入試劑的順序等。1在進(jìn)行物質(zhì)分離實(shí)驗(yàn)時(shí)一般應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：(1)被分離的物質(zhì)要盡量分離完全(所加試劑要過(guò)量)。(2)分離后不得引入新的雜質(zhì)。(3)被分離的物質(zhì)，在分離后要復(fù)原。2物質(zhì)提純的原則：不增、不變、不減、易分。所謂不增，不引進(jìn)新的物質(zhì)；不變指被提純的物質(zhì)性質(zhì)不能改變；不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì)；易分指易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離。3為使雜質(zhì)離子除“凈”，所選試劑加入時(shí)一般應(yīng)“稍過(guò)量”。4安排加入試劑先后順序時(shí)，應(yīng)互不干擾和后加入的試劑有利于除去先加試劑的過(guò)量離子。5加入試劑后生成的沉淀不要一一過(guò)濾，在互不影響的情況下最好一起過(guò)濾除去。變式訓(xùn)練3下列物質(zhì)提純的方法正確的是()A除去混在NO2氣體中的NO：將氣體與過(guò)量O2混合B除去混在CO2氣體中的SO2：將氣體依次通過(guò)足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加入過(guò)量的BaCl2溶液后過(guò)濾D除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸餾答案B解析A項(xiàng)氧氣過(guò)量，NO2中會(huì)混有新的雜質(zhì)O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)能夠得到干燥的CO2，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)加入過(guò)量的BaCl2溶液，溶液中會(huì)混有Ba2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)加入生石灰會(huì)與乙酸反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是()A用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)答案C解析硫酸鋇與碳酸鋇均難溶于水，故不可用溶解、過(guò)濾的方法進(jìn)行提純。堂堂課課反反 饋饋1(2011重慶，11)不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們之間的相互反應(yīng))的試劑組是()A鹽酸、硫酸B鹽酸、氫氧化鈉溶液C氨水、硫酸 D氨水、氫氧化鈉溶液答案D解析本題主要考查了物質(zhì)的鑒別，考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ约皩?duì)元素化合物知識(shí)的應(yīng)用能力。鹽酸分別與硝酸銀溶液反應(yīng)得白色沉淀，與亞硫酸鉀溶液反應(yīng)生成氣體，其余兩種物質(zhì)再分別與硫酸反應(yīng)，氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，而硝酸鎂無(wú)明顯現(xiàn)象；而B(niǎo)選項(xiàng)中利用鹽酸鑒別出硝酸銀溶液和亞硫酸鉀溶液，其余兩種物質(zhì)再分別于氫氧化鈉反應(yīng)，硝酸鎂產(chǎn)生白色沉淀，而氯化鋇無(wú)明顯現(xiàn)象；而C選項(xiàng)中氨水遇到硝酸銀溶液先產(chǎn)生白色沉淀，氨水過(guò)量沉淀又會(huì)消失，而氨水遇到硝酸鎂產(chǎn)生白色沉淀，其余兩種物質(zhì)再分別與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鋇，無(wú)明顯現(xiàn)象的是亞硫酸鉀；D選項(xiàng)中只能根據(jù)氨水把硝酸銀溶液和硝酸鎂檢驗(yàn)出來(lái)，但其余兩種溶液不能用氫氧化鈉檢驗(yàn)出。2下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是()答案A解析A中生成的三溴苯酚溶于苯，應(yīng)加氫氧化鈉溶液洗滌并分液。物質(zhì)雜質(zhì)試劑及主要操作AC6H6Br2加苯酚，過(guò)濾BCO2SO2通過(guò)飽和NaHCO3溶液，干燥C硬脂酸鈉甘油，水加NaCl，鹽析DCO2CO通過(guò)熱的氧化銅3下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是()A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、環(huán)己烷 D甲酸、乙醛、乙酸答案C解析此題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)的檢驗(yàn)知識(shí)。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鑒別，排除A；苯、苯酚和己烯可以選濃溴水，苯不和溴水反應(yīng)、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鑒別，排除B；苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，不能鑒別，選C；甲酸、乙醛、乙酸可以選新制氫氧化銅，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時(shí)生成紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時(shí)生成紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，排除D。4下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()答案B解析本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)的方法，屬于容易題。A項(xiàng)還可能為Ag，生成的沉淀為AgCl；能夠使品紅溶液褪色的氣體還可能是氯氣，與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性使其褪色；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基，而醛基還可能存在于甲酸或甲酸某酯中。Fe3與SCN反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物，可以相互檢驗(yàn)。5下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是()答案D解析本題考查常見(jiàn)混合物的分離方法，較易。A裝置可用來(lái)分離互不相溶的液態(tài)混合物；B裝置可用來(lái)分離有一種易升華的固態(tài)混合物(如I2與NaCl的混合物)；C裝置可用來(lái)降溫結(jié)晶；若采用D裝置進(jìn)行物質(zhì)的分離，應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球與蒸餾燒瓶的支管口處相平，即使這樣分離得到的各組分仍是混合物，可見(jiàn)D裝置不能用于物質(zhì)的分離。答案C75支編號(hào)的試管里分別裝有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，現(xiàn)需要用最少種類的試劑將它們一一區(qū)別開(kāi)來(lái)，則所需試劑的種類數(shù)是()A1種 B2種C3種 D不用任何試劑答案A解析可用AlCl3溶液。將溶液兩兩混合，產(chǎn)生兩種沉淀的是Ba(OH)2溶液；與之形成沉淀的是K2CO3溶液和K2SO4溶液。在兩支試管中分別加入少量的K2CO3溶液和K2SO4溶液，再在試管中分別加入少量AlCl3溶液，沒(méi)現(xiàn)象的是K2SO4溶液，另一個(gè)為K2CO3溶液。再取兩支試管分別加入剩下的KNO3溶液和KOH溶液少量，向這兩支試管中分別滴加AlCl3溶液，沒(méi)現(xiàn)象的是KNO3溶液，另一個(gè)為KOH溶液。(1)A不溶于水，也不溶于鹽酸；(2)B的水溶液呈堿性，跟稀硫酸反應(yīng)生成A；(3)C溶于水生成無(wú)色溶液，加入稀硫酸時(shí)生成無(wú)刺激性氣味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；(4)D溶于水成無(wú)色溶液，加入稀硫酸時(shí)生成有刺激性氣味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；(5)把E的固體加熱，生成紅棕色氣體和黑色粉末。因此可推斷：A_，B_，C_，D_，E_。答案BaSO4Ba(OH)2K2CO3K2SO3Cu(NO3)29重晶石礦石主要含有BaSO4，還含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等雜質(zhì)。以下是某工業(yè)制備硫酸鋇以及分離某些金屬的流程圖。(1)煅燒過(guò)程中產(chǎn)生的污染性氣體主要是_。(2)確定第一次水洗液中有K存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)寫出堿洗時(shí)的氧化還原反應(yīng)方程式：_。(4)反應(yīng)生成的沉淀的化學(xué)式為_(kāi)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)操作為_(kāi)，操作為_(kāi)。解析(1)重晶石礦石煅燒時(shí)，雜質(zhì)FeS2與空氣中O2反應(yīng)：4FeS211O2=2Fe2O38SO2，因此產(chǎn)生的污染性氣體主要是SO2。(2)檢驗(yàn)K利用焰色反應(yīng)，需要注意的是必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察。(3)根據(jù)堿洗后得到淺紫紅色濾液，可以推斷MnO2被氧化為KMnO4，利用得失電子守恒配平化學(xué)方程式。(4)酸洗后得到的濾液含有Fe3、K、Al3、Na，向?yàn)V液中加入過(guò)量堿溶液得到Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾后向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2，得到Al(OH)3沉淀。(5)操作為高溫加熱Al(OH)3，得到Al2O3；操作為電解Al2O3，得到Al。