《河北省邯鄲市高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)09 電化學(xué)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河北省邯鄲市高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)09 電化學(xué)課件（70頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、電化學(xué)考綱要求考綱要求 1、了解原電池和電解池的工作原理，能正確書寫電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2、了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。3、理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。考綱解讀考綱解讀 對(duì)于原電池和電解池的工作，需要學(xué)生從氧化還原反應(yīng)的角度正確理解原電池和電解池的工作原理，掌握原電池電解池的電極反應(yīng)、電極產(chǎn)物與反應(yīng)方程式的分析與判斷，熟知電子與電流方向及電解質(zhì)溶液中陰陽離子的移動(dòng)方向 ，能結(jié)合兩極電子守恒進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算；對(duì)于常見化學(xué)電源，主要是以化學(xué)電源為背景考查學(xué)生原電池原理；對(duì)于電化學(xué)腐蝕，主要是結(jié)合實(shí)際生產(chǎn)、生活考查金屬的電化學(xué)腐蝕及其危害與防護(hù)。要點(diǎn)回

2、顧要點(diǎn)回顧 1原電池原電池 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 1.形成條件：形成條件：活動(dòng)性不同的兩電極活動(dòng)性不同的兩電極(連接連接)；電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液(插入其中插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng)并與電極自發(fā)反應(yīng))；電極形成閉合電路電極形成閉合電路能自發(fā)的發(fā)生氧化還原能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng) 原電池的兩極分別稱為正極和負(fù)極。兩極中相對(duì)活潑原電池的兩極分別稱為正極和負(fù)極。兩極中相對(duì)活潑(易失電子易失電子)的作的作為負(fù)極，相對(duì)不活潑的為正極。負(fù)極應(yīng)要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的為負(fù)極，相對(duì)不活潑的為正極。負(fù)極應(yīng)要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化反應(yīng)。當(dāng)兩電極材料均插入電解質(zhì)溶

3、液中并將兩極相連構(gòu)成閉合氧化反應(yīng)。當(dāng)兩電極材料均插入電解質(zhì)溶液中并將兩極相連構(gòu)成閉合電路，原電池裝置才能發(fā)生電化反應(yīng)產(chǎn)生電流。電路，原電池裝置才能發(fā)生電化反應(yīng)產(chǎn)生電流。 2.電極名稱：電極名稱： 負(fù)極：較活潑的金屬負(fù)極：較活潑的金屬(電子流出的一極電子流出的一極) 正極：較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬正極：較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬(電子流入的一極電子流入的一極) 3.電極反應(yīng)：電極反應(yīng)： 負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子 正極：還原反應(yīng)，溶液中的陰離子得電子或氧氣得電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陰離子得電子或氧氣得電子(吸氧腐蝕吸氧腐蝕) 要點(diǎn)回顧要點(diǎn)回顧 4.電子流向

4、：由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極 鋅-銅電池，負(fù)極-Zn，正極-Cu。 負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+，電解質(zhì)溶液稀硫酸。 正極：2H+2e-=H2 總反應(yīng)：2H+Zn=H2+Zn2+ 鹽橋的作用：鹽橋起到了使整個(gè)裝置構(gòu)成通路的作用 若溶液中OH-有參與電極反應(yīng)必發(fā)生在負(fù)極。若結(jié)果H+有增加，酸性增強(qiáng)，PH降低，必在負(fù)極區(qū)；若溶液中H+有參與電極反應(yīng)必發(fā)生在正極;若結(jié)果OH-有增加，堿性增強(qiáng)，pH升高，必在正極區(qū) 化學(xué)上規(guī)定，凡發(fā)生氧化變化的電極均為陽極，而發(fā)生還原的電極均為陰極。據(jù)此，從發(fā)生的化學(xué)變化角度看，原電池中的負(fù)極(-)又叫陽極，正極(+)又叫陰極。要點(diǎn)回顧要點(diǎn)回顧 2化學(xué)電源化學(xué)電源 化學(xué)電源

5、又稱電池，是一種能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置，它通過化學(xué)反應(yīng)，消耗某種化學(xué)物質(zhì)，輸出電能。它包括一次電池、二次電池和燃料電池等幾大類。 判斷一種電池的優(yōu)劣或是否符合某種需要，主要看這種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出電能的多少(比能量，單位是(Wh)/kg, (Wh)/L),或者輸出功率的大小(比功率，W/kg,W/L)以及電池的可儲(chǔ)存時(shí)間的長(zhǎng)短。除特殊情況外，質(zhì)量輕、體積小而輸出點(diǎn)能多、功率大、可儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)的電池，更適合使用者的需要。要點(diǎn)回顧要點(diǎn)回顧 1.一次電池 (1)普通鋅錳電池(“干電池”) 一次電池的活性物質(zhì)(發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì))消耗到一定程度，就不能使用了。一次電池中電解質(zhì)溶液

6、制成膠狀，不流動(dòng)，也叫干電池。常用的有普通的鋅錳干電池、堿性鋅錳電池、鋅汞電池、鎂錳干電池等 “干電池”是用鋅制筒形外殼作負(fù)極，位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨周圍填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作電解質(zhì)，還填有MnO2黑色粉末，作去極劑(吸收正極放出的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象)。 電極反應(yīng) 負(fù)極：Zn2e-Zn2+ 正極： 2NH4+2e-2NH3+H2 H2+2MnO2Mn2O3+H2O 正極產(chǎn)生的NH3又和ZnCl2作用： Zn2+4NH3Zn(NH3)42+ 淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩個(gè)電極的遷移速度。 電池總反應(yīng)式：2Zn+4NH4Cl+2MnO2Zn(NH3)4Cl2

7、+ZnCl2+Mn2O3+H2O “干電池”的電壓通常約為1.5 V，不能充電再生。要點(diǎn)回顧要點(diǎn)回顧 2.二次電池 (1)鉛蓄電池 二次電池又稱充電電池或蓄電池，放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生。這類電池可以多次重復(fù)使用。鉛蓄電池是最常見的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，正極板上覆蓋有PbO2，負(fù)極板上覆蓋有Pb，電介質(zhì)是H2SO4 . 鉛蓄電池放電的電極反應(yīng)如下： 負(fù)極：Pb(s)SO42(aq)2e-PbSO4(s)(氧化反應(yīng)) 正極：PbO2(s)SO42-(aq)十4H(aq)2e-PbSO4(s)2H2O (l)(還原反應(yīng)) 總反應(yīng)：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(a

8、q)2PbSO4(s)十2H2O (l) 鉛蓄電池充電的反應(yīng)是上述反應(yīng)的逆過程： 陰極：PbSO4(s)2e-Pb(s)SO42-(aq)(還原反應(yīng)) 陽極：PbSO4(s)2H2O (l) 2e-PbO2(s)SO42-(aq)十4H(aq)(氧化反應(yīng)) 總反應(yīng)：2PbSO4(s)十2H2O (l) Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 可以把上述反應(yīng)寫成一個(gè)可逆反應(yīng)方程式： Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)十2H2O (l)要點(diǎn)回顧要點(diǎn)回顧 3.燃料電池 燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)電池。燃料電池的電極本身不包含活性

9、物質(zhì)，只是一個(gè)催化轉(zhuǎn)化元件。它工作時(shí)，燃料和氧化劑連續(xù)的由外部供給，在電極上不斷的進(jìn)行反應(yīng)，生成物不斷地被排除，于是電池就連續(xù)不斷的提供電能。 (1)氫氧燃料電池以氫氣為燃料，氧氣為氧化劑，鉑做電極，使用酸性電解質(zhì)。它的的工作原理： 負(fù)極：2H2 - 4e- 4H 正極：O2十4H(aq)4e-2H2O 總反應(yīng)：2H2十O22H2O要點(diǎn)回顧要點(diǎn)回顧 (2)以堿性氫氧燃料電池為例，它的燃料極常用多孔性金屬鎳，用它來吸附氫氣。空氣極常用多孔性金屬銀，用它吸附空氣。電解質(zhì)則由浸有KOH溶液的多孔性塑料制成，其電極反應(yīng)為： 負(fù)極反應(yīng)：2H24OH-4H2O4e- 正極反應(yīng)：O22H2O4e-4OH-

10、總反應(yīng)：2H2O22H2O 除氫氣以外，烴、肼、甲醇、氨等液體或氣體，均可作燃料電池的燃料；除純氧外，空氣中的氧氣也可以做氧化劑。 (3)甲烷燃料電池(KOH做電解質(zhì)) 用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑。電極反應(yīng)式為： 負(fù)極：CH410OH-8e-CO32-7H2O 正極：4H2O2O28e-8OH- 電池總反應(yīng)式為：CH42O22KOHK2CO33H2O要點(diǎn)回顧要點(diǎn)回顧 3電解池電解池 1.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電金屬導(dǎo)電時(shí)，是金屬內(nèi)部的自由電子發(fā)生的定向移動(dòng)，而電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電不同。通電前電解質(zhì)溶液中陰、陽離子在溶液中自由地移動(dòng)；通電后在電場(chǎng)的作用下，

11、這些自由移動(dòng)的離子改作定向移動(dòng)，帶負(fù)電荷的陰離子由于靜電作用向陽極移動(dòng)，帶正電荷的陽離子則向陰極移動(dòng)。電極名稱：電解池中與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極，與直流電源正極相連的電極叫陽極。物質(zhì)能否導(dǎo)電是由其內(nèi)部能否形成定向移動(dòng)的自由電荷所決定的，對(duì)金屬就是自由電子，而對(duì)電解質(zhì)溶液就是自由移動(dòng)的陰陽離子。要點(diǎn)回顧要點(diǎn)回顧 2.電解 (1)概念：使電流流過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫電解。 (2)電子流動(dòng)的方向：電子從外接直流電源的負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線到達(dá)電解池的陰極，電解池溶液中的陽離子移向陰極，并在陰極獲得電子而被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；與此同時(shí)，電解池溶液中的陰離子移向陽極，并在陽極

12、上失去電子(也可能是陽極很活潑而本身失去電子)而被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。這樣，電子又從電解池的陽極流出，沿導(dǎo)線而流回外接直流電源的正極。 (3)電極反應(yīng)的類型：陽極反應(yīng)為氧化反應(yīng)，陰極反應(yīng)為還原反應(yīng)，故而陰極處于被保護(hù)的狀態(tài)，而陽極則有可能被腐蝕。要點(diǎn)回顧要點(diǎn)回顧 1.電解飽和食鹽水反應(yīng)原理飽和食鹽水成分：溶液存在Na+、Cl、H+、OH四種離子。電極反應(yīng)式：陰極：2H+2e=H2(還原反應(yīng))； 陽極：2Cl2e=Cl2(氧化反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋：(1)陰極區(qū)域變紅原因：由于H+被消耗，使得陰極區(qū)域OH離子濃度增大(實(shí)際上是破壞了附近水的電離平衡，由于KW為定值，c(H+)因電極反應(yīng)而降低，導(dǎo)致

13、c(OH)增大，使酚酞試液變紅)。(2)濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)原因：氯氣可以置換出碘化鉀中的碘，Cl2+2KI=2KCl+I2，I2使淀粉變藍(lán)。要點(diǎn)回顧要點(diǎn)回顧 注意：如果試紙被熏蒸的太久，藍(lán)色會(huì)因?yàn)闈衤葰獾钠鬃饔枚嗜?。電解飽和食鹽水的總反應(yīng)式： 該電解反應(yīng)屬于放氫生堿型，電解質(zhì)與水均參與電解反應(yīng)，類似的還有K2S、MgBr2等。要點(diǎn)回顧要點(diǎn)回顧 注意：如果試紙被熏蒸的太久，藍(lán)色會(huì)因?yàn)闈衤葰獾钠鬃饔枚嗜?。電解飽和食鹽水的總反應(yīng)式： 該電解反應(yīng)屬于放氫生堿型，電解質(zhì)與水均參與電解反應(yīng)，類似的還有K2S、MgBr2等。要點(diǎn)回顧要點(diǎn)回顧 2.銅的電解精煉原理：電解時(shí)，用粗銅板作陽極，與直流

14、電源的正極相連；用純銅板作陰極，與電源的負(fù)極相連，用CuSO4溶液(加入一定量的硫酸)作電解液。CuSO4溶液中主要有Cu2+、 、H+、OH，通電后H+和Cu2+移向陰極，并在陰極發(fā)生Cu2+2e=Cu，OH和移向陽極，但陽極因?yàn)槭腔钚噪姌O故而陰離子并不放電，主要為陽極(活潑及較活潑金屬)發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解，陽極反應(yīng)：Cu2e=Cu2+。要點(diǎn)回顧要點(diǎn)回顧 電解過程中，比銅活潑的Zn、Fe、Ni等金屬雜質(zhì)，在銅溶解的同時(shí)也會(huì)失電子形成金屬陽離子而溶解，此時(shí)陰極仍發(fā)生Cu2+2e=Cu，這會(huì)導(dǎo)致電解液濃度不發(fā)生變化；Ag、Au不如Cu易失電子，Cu溶解時(shí)它們以陽極泥沉積下來可供提煉Au、Ag等貴

15、金屬。該過程實(shí)現(xiàn)了提純銅的目的。離子在電極上得失電子的能力與離子的性質(zhì)、溶液的濃度、電流的大小、電極的材料等都有關(guān)系。中學(xué)階段我們一般只討論電極材料的性質(zhì)、離子的氧化性強(qiáng)弱和還原性強(qiáng)弱對(duì)它們得失電子能力的影響要點(diǎn)回顧要點(diǎn)回顧 3.電解冶煉鋁工業(yè)上，用純凈的氧化鋁為原料，采用電解的方法制取鋁。純凈的氧化鋁熔點(diǎn)很高(2045)，很難熔化，現(xiàn)在都用熔化的冰晶石(Na3AlF6)作熔劑，使氧化鋁在1000左右溶解在液態(tài)的冰晶石里，成為冰晶石和氧化鋁的熔融體，然后進(jìn)行電解。電極反應(yīng)式：陰極： 4Al3+12e-4Al陽極： 6O212e-3O2總反應(yīng)式：2Al2O3 4Al3O2 (只能電解Al2O3，

16、不能是AlCl3)在冶煉鋁時(shí)，陽極產(chǎn)生氧氣，石墨陽極在如此高溫條件下，將不斷被氧氣氧化而消耗，因而需不斷補(bǔ)充石墨陽極。要點(diǎn)回顧要點(diǎn)回顧 4.電鍍銅原理：電鍍時(shí)，一般都是用含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液為電鍍液；把待鍍金屬制成品浸入電鍍液中與直流電源的負(fù)極相連，作為陰極，而用鍍層金屬為陽極，陽極金屬溶解在溶液中成為陽離子，移向陰極，并在陰極上被還原成金屬析出。電鍍銅規(guī)律可概括為“陽極溶解，陰極沉積，電解液不變”。工業(yè)上電鍍常使用有毒電鍍液，因此電鍍廢水應(yīng)回收有用物質(zhì)、降低有害物質(zhì)含量后，達(dá)標(biāo)排放，以防污染環(huán)境。要點(diǎn)回顧要點(diǎn)回顧 5金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 1.金屬腐蝕的類型： (

17、1)化學(xué)腐蝕：金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。例如鐵絲在氧氣中燃燒、銅在氯氣中燃燒等。 (2)電化學(xué)腐蝕：不純金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)比較活潑的金屬失電子而被氧化的腐蝕。 (3)金屬的電化學(xué)腐蝕：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。鋼鐵在潮濕的空氣中所發(fā)生的腐蝕是電化學(xué)腐蝕最突出的例子。 金屬腐蝕的本質(zhì)：M-ne-=Mn+要點(diǎn)回顧要點(diǎn)回顧 2.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕 (1)析氫腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較強(qiáng)時(shí)) 陽極(Fe)：Fe-2e-=Fe2+ Fe

18、2+2H2O=Fe(OH)22H+ 陰極(雜質(zhì))：2H+2e-=H2 電池反應(yīng)：Fe2H2O=Fe(OH)2H2 由于有氫氣放出，所以稱之為析氫腐蝕。 (2)吸氧腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較弱時(shí)) 陽極(Fe)：Fe-2e-=Fe2+ 陰極：O22H2O4e-=4OH- 總反應(yīng)：2FeO22H2O=2Fe(OH)2 由于吸收氧氣，所以也叫吸氧腐蝕。要點(diǎn)回顧要點(diǎn)回顧 析氫腐蝕與吸氧腐蝕生成的Fe(OH)2被氧所氧化，生成Fe(OH)3脫水生成Fe2O3 鐵銹。鋼鐵制品在大氣中的腐蝕主要是吸氧腐蝕。 Fe2H2O=Fe(OH)2H2 O22H2O4e-4OH- 2FeO22H2O=2Fe(OH)2

19、 2H+2e-H2 要點(diǎn)回顧要點(diǎn)回顧 3.金屬的防護(hù) (1)犧牲陽極的陰極保護(hù)法：利用原電池反應(yīng)將需要保護(hù)的金屬作為電池的正極而受到保護(hù)。 正極：要保護(hù)的金屬 負(fù)極：比要保護(hù)金屬活潑的金屬 (2)外加電流的陰極保護(hù)法：利用電化學(xué)反應(yīng)使金屬鈍化而受到保護(hù)(比組成原電池防護(hù)更好) 陰極：被保護(hù)的金屬 陽極：惰性電極 兩者均存在于電解質(zhì)溶液中接上外接直流電源。 (3)覆蓋保護(hù)膜及其他保護(hù)方法 在金屬表面覆蓋保護(hù)保護(hù)層，使金屬和周圍物質(zhì)隔離開來(涂油漆，電鍍，鈍化等) 改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，將金屬制成合金，增強(qiáng)抗腐蝕能力(鋼不銹鋼，在鋼中加入鎳和鉻) 4.金屬腐蝕速率大小 電解池陽極原電池負(fù)極化學(xué)腐蝕原

20、電池正極電解池陰極高考方向高考方向 1.2012江蘇化學(xué)卷10下列有關(guān)說法正確的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0 B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹 C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)高考方向高考方向 【答案】B 【解析】：本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡(jiǎn)單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)熵變、焓變，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。 A.分解反應(yīng)一般是常識(shí)吸熱

21、反應(yīng)，熵變、焓變都大于零，僅在高溫下自發(fā)。內(nèi)容來源于選修四P34-P36中化學(xué)方向的判斷。 B.鐵比銅活潑，組成的原電池中鐵為負(fù)極，更易被氧化。 C.據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減小。 D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱反應(yīng)，越熱越電離，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大。高考方向高考方向 2. 2012江蘇化學(xué)卷5下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是 A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑 B.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路 C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電

22、池的負(fù)極材料高考方向高考方向 【答案】C 【解析】：本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇，這些內(nèi)容都來源于必修一、和必修二等課本內(nèi)容。鋁離子水解、膠體的吸附性、Fe3的氧化性、SO2和Zn的還原性等內(nèi)容，看來高三一輪復(fù)習(xí)圍繞課本、圍繞基礎(chǔ)展開，也不失為一條有效途徑。高考方向高考方向 3. 2012海南化學(xué)卷3下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是 A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2高考方向高考方向 【答案】C 【解析】電解時(shí)只生成氫氣和

23、氧氣，則電解質(zhì)所含的陽離子在金屬活動(dòng)性順序表中銅之前，陰離子不能是簡(jiǎn)單離子；電解HCl的方程式為：2HClCl2 + H2，A選項(xiàng)錯(cuò)；電解CuSO4溶液的方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2，B選項(xiàng)錯(cuò)；電解NaBr的方程式為：2NaBr+2H2O2NaOH+H2+Br2，D選項(xiàng)錯(cuò)。高考方向高考方向 4. 2012海南化學(xué)卷10下列敘述錯(cuò)誤的是 A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 C在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕高考方向高考方向 【答案】C 【解析】生鐵中含有碳，構(gòu)成原電池加快了腐蝕速率，故A

24、選項(xiàng)正確；用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，是因?yàn)闃?gòu)成的原電池中Fe作負(fù)極，加快了腐蝕速率，故B選項(xiàng)正確；在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件應(yīng)為陰極，故C選項(xiàng)錯(cuò)；鐵管上鑲嵌鋅塊，構(gòu)成的原電池中Fe作正極，受到保護(hù)，故D選項(xiàng)正確。高考方向高考方向 5. 2012安徽理綜化學(xué)卷11某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開，閉合，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開，閉合，發(fā)現(xiàn)電流發(fā)A指針偏轉(zhuǎn)。 下列有關(guān)描述正確的是 A斷開，閉合時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為： B斷開，閉合時(shí)，石墨電極附近溶液變紅 C斷開，閉合時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為： D斷開，閉合時(shí)，石墨電極作正極高考方向高考方向高考方向高考方向 【答案】D

25、 【解析】本題考查原電池及電解池工作原理，旨在考查考生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。斷開K2，閉合K1時(shí)，裝置為電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)為2Cl2H2O H22OHCl2，石墨為陽極，銅為陰極，因此石墨電極處產(chǎn)生Cl2，在銅電極處產(chǎn)生H2，附近產(chǎn)生OH，溶液變紅，故A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；斷開K1、閉合K2時(shí)，為原電池反應(yīng)，銅電極反應(yīng)為H22e2OH=2H2O，為負(fù)極，而石墨電極反應(yīng)為Cl22e=2Cl，為正極，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。高考方向高考方向6.2012福建理綜化學(xué)卷9將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是 ACu電極上發(fā)生還原反應(yīng) B電子沿ZnabCu路徑流動(dòng) C片刻后甲池中c（SO

26、42）增大 D片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色高考方向高考方向【解析】：【解析】：Zn作原電池的負(fù)極，作原電池的負(fù)極，Cu作原電池的正極，作原電池的正極，Cu電電極是發(fā)生還原反應(yīng)。極是發(fā)生還原反應(yīng)。B選項(xiàng)貌似正確，迷惑學(xué)生。電子流選項(xiàng)貌似正確，迷惑學(xué)生。電子流向是負(fù)極到正極，向是負(fù)極到正極， 但但ab這一環(huán)節(jié)是在溶液中導(dǎo)電，是這一環(huán)節(jié)是在溶液中導(dǎo)電，是離子導(dǎo)電，電子并沒沿此路徑流動(dòng)。離子導(dǎo)電，電子并沒沿此路徑流動(dòng)。C選項(xiàng)中硫酸根離子選項(xiàng)中硫酸根離子濃度基本保持不變。濃度基本保持不變。D選項(xiàng)中是濾紙選項(xiàng)中是濾紙a點(diǎn)是陰極，氫離子點(diǎn)是陰極，氫離子放電，溶液中氫氧根暫時(shí)剩余，顯堿性變紅色。這題是考放電，

27、溶液中氫氧根暫時(shí)剩余，顯堿性變紅色。這題是考查學(xué)生的電化學(xué)知識(shí)，裝置圖設(shè)計(jì)有些復(fù)雜，查學(xué)生的電化學(xué)知識(shí)，裝置圖設(shè)計(jì)有些復(fù)雜，B選項(xiàng)干擾選項(xiàng)干擾作用明顯，設(shè)問巧妙。作用明顯，設(shè)問巧妙。高考方向高考方向7.2012浙江理綜化學(xué)卷10已知電極上每通過96 500 C的電量就會(huì)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實(shí)際測(cè)量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說法不正確的是 A電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上 發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag+ + e- = Ag B稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg

28、，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C C實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高。 D若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。高考方向高考方向高考方向高考方向 【答案】D 【解析】：電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，銀棒作陽極，若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過的電量，該銀電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與待測(cè)電解池的陰極相連（見下圖），D選項(xiàng)錯(cuò)。高考方向高考方向高考方向高考方向 8.2012廣東理綜化學(xué)卷10下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A、Na

29、2O2用作呼吸面具的供氧劑 B、工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al C、工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 D、實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH3高考方向高考方向 【答案】D 【解析】：A有單質(zhì)O2生成。B有單質(zhì)Al生成。C有單質(zhì)H2和N2反應(yīng)高考方向高考方向 9. 2012山東理綜化學(xué)卷8下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 CHCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(

30、NA表示阿伏加德羅常數(shù))高考方向高考方向 【答案】B 【解析】NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向沸水中滴加飽和FeCl3制備Fe(OH)3膠體，B項(xiàng)正確；HCl屬于共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電解NaCl溶液的陰極反應(yīng):2H+2e=H2，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。高考方向高考方向 10. 2012山東理綜化學(xué)卷13下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是Fe海水圖aZnCuCuZn 合金NM圖b稀鹽酸稀鹽酸PtZn圖c圖dZnMnO2NH4Cl糊狀物碳棒A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C圖c

31、中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的高考方向高考方向Fe海水圖aZnCuCuZn合金NM圖b稀鹽酸稀鹽酸PtZn圖c圖dZnMnO2NH4Cl糊狀物碳棒高考方向高考方向 【答案】B 【解析】圖a中，鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖b中開關(guān)由M置于N，Cu一Zn作正極，腐蝕速率減小，B對(duì)；圖c中接通開關(guān)時(shí)Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖d中干電池放電時(shí)MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。高考方向高考方向 11. 2012四川理綜化

32、學(xué)卷11一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為 CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有關(guān)說法正確的是 檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H向負(fù)極移動(dòng) 若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣 電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O 正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e+2H2O=4OH高考方向高考方向 【答案】C 【解析】本題考查的是原電池和電解池原理。原電池中H移向電池的正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該原電池的總反應(yīng)為乙醇的燃燒方程式，C項(xiàng)正確，用C項(xiàng)的方程式進(jìn)行判斷，有0.4 mol的電子轉(zhuǎn)移，消耗氧氣為0.11 mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性電

33、池不可能得到OH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。高考方向高考方向 12. 2012全國(guó)大綱理綜化學(xué)卷11 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，相連時(shí)，外電路電流從流向 ；相連時(shí)，為正極，相連時(shí)，有氣泡逸出 ； 相連時(shí)， 的質(zhì)量減少 ，據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是 A B C D 高考方向高考方向 【答案】B 【解析】由題意知： 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 ，相連時(shí)，外電路電流從流向，則 大于；相連時(shí)，為正極，則 大于；相連時(shí)，有氣泡逸出 ，則大于； 相連時(shí)， 的質(zhì)量減少，則大于 ，答案：。 【考點(diǎn)】原電池的正負(fù)極的判斷(從原電池反應(yīng)實(shí)質(zhì)角度確定)： （1）由兩極的相對(duì)活潑

34、性確定：相對(duì)活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，一般地，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液要能發(fā)生反應(yīng)。 （2）由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，則此電極為負(fù)極；若某一電極上有氣體產(chǎn)生、電極的質(zhì)量不斷增加或不變，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，則此電極為正極，燃料電池除外。高考方向高考方向 13. 2012江蘇化學(xué)卷20(14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。 (1)真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下： Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) H=a kJmol1 3AlCl(g)=3

35、Al(l)AlCl3(g) H=b kJmol1 反應(yīng)Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H= kJmol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。 Al4C3是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式 。 (2)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為 Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定條件下釋放出氫氣。 熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是 。 在6.

36、0molL1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為 。高考方向高考方向 在0.5 molL1 NaOH和1.0 molL1 MgCl2溶液中， 混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)X-射線衍射譜圖如右圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。 (3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下 動(dòng)力電源，其原理如右下圖所示。該電池反應(yīng) 的化學(xué)方程式為：高考方向高考方向高考方向高考

37、方向 【答案】 (1)ab Al4C312HCl=4AlCl33CH-4 (2)防止Mg Al被空氣氧化 52 mol Al (3)2Al3AgO2NaOH=2NaAlO23AgH2O 【解析】本題以新能源、新材料為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式和電極反應(yīng)方程式的書寫、讀圖讀表計(jì)算與分析的綜合題，是以常見物質(zhì)相關(guān)的化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中具體運(yùn)用的典型試題。 【備考提示】高三復(fù)習(xí)一定要關(guān)注社會(huì)、關(guān)注生活、關(guān)注新能源新材料、關(guān)注環(huán)境保護(hù)與社會(huì)發(fā)展，適度加強(qiáng)綜合訓(xùn)練，把學(xué)生的能力培養(yǎng)放在高三復(fù)習(xí)的第一位。高考方向高考方向 14. 2012海南化學(xué)卷13(8分) 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)

38、和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題： (1)氮元素原子的L層電子數(shù)為 ； (2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。 已知：N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) H1= -195kJmol-1 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O H2= -534.2kJmol-1 寫出肼和N2H4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ； (4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為 高考方向高考方向 【答案】(1)5 (2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O

39、 (3)2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H= -1048.9kJmol-1 (4)2N2H4 -4e-+4 OH-=2N2+4H2O 【解析】 (1)N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ， 故其L層上有5個(gè)電子； (2)NH3+NaClON2H4，根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成NaCl和H2O，觀察法可配平方程式為 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O； (3)肼與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣：2N2H4 +N2O4=3N2+4H2O，觀察已知的兩個(gè)熱方程式可知，2-得：2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H=H22-H1= -1048

40、.9kJmol-1 (4)“肼空氣燃料電池是一種堿性電池”中O2在正極反應(yīng)，故負(fù)極是肼發(fā)生反應(yīng)：2N2H4 -4e-+4 OH-=2N2+4H2O。高考方向高考方向15. 2012海南化學(xué)卷16(9分) 新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氧化鈉轄液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。高考方向高考方向 回答下列問題： (1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為 、 。 (2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為 ； (3)若每個(gè)電池甲烷通如量為1

41、 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為 （法拉第常數(shù)F=9.65l04C mol-1列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。高考方向高考方向 【答案】(1)2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH- CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O (2)H2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 (3) 3.45104C 4L 【解析】(1)在堿性溶液中，甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為：CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O，正極是：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-，負(fù)極是：CH4 -8e- + 10OH

42、- = CO32- + 7H2O。 (2) b電極與通入甲烷的電極相連，作陰極，是H+放電，生成H2；電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。 (3)根據(jù)得失電子守恒，可得：1 mol CH4 8 mol e- 4 mol Cl2，故若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，生成4L Cl2；電解池通過的電量為 1/22.4 89.65l04C mol-1=3.45104C(題中雖然有兩個(gè)燃料電池，但電子的傳遞量只能用一個(gè)池的甲烷量計(jì)算)。 名師指點(diǎn)名師指點(diǎn) 一、原電池中電極反應(yīng)式的書寫一、原電池中電極反應(yīng)式的書寫 原則：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)

43、 1判定正、負(fù)極 (1)據(jù)電極材料：一般情況下，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姺墙饘僮髡龢O (2)據(jù)電子的流動(dòng)方向：電子流出的一極為負(fù)極，電子流入的一極為正極 (3)據(jù)離子的移動(dòng)方向：陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極 (4)據(jù)兩電極的現(xiàn)象：溶解(或減輕)的一極為負(fù)極，金屬沉積(或增重)或放出氣體的一極為正極 名師指點(diǎn)名師指點(diǎn) 2書寫電極反應(yīng)式 (1)直接書寫 在判斷出原電池的正、負(fù)極后，再搞清正、負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)或離子，結(jié)合得失電子數(shù)即可寫出電極反應(yīng)式注意，若是正、負(fù)極得失電子后的粒子能與電解質(zhì)溶液繼續(xù)反應(yīng)，則應(yīng)加和寫出總的反應(yīng)方程式 (2)按要求書寫 若給出兩電極方程式，只要依據(jù)得

44、失電子守恒，即得總反應(yīng)方程式 若給出某一電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式，則依據(jù)得失電子守恒，用總反應(yīng)方程式減去某一電極反應(yīng)式，即得另一電極反應(yīng)式 若根據(jù)給出的總反應(yīng)方程式來分析兩電極反應(yīng)，只需據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，結(jié)合負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)(元素化合價(jià)升高)，正極發(fā)生還原反應(yīng)(元素化合價(jià)降低)，即可作出分析名師指點(diǎn)名師指點(diǎn)二、二、 原電池原理的應(yīng)用原電池原理的應(yīng)用1加快化學(xué)反應(yīng)速率 理論上，氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池，因有電流產(chǎn)生，加快了電子的轉(zhuǎn)移，從而加快了化學(xué)反應(yīng)速率如：實(shí)驗(yàn)室利用Zn與稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，稀H2SO4中滴入幾滴CuSO4溶液，從而加快了H2的逸出2比較金屬的活潑性 據(jù)溶解(

45、或質(zhì)量減輕)的為負(fù)極，質(zhì)量增加(或產(chǎn)生氣泡)的為正極，結(jié)合負(fù)極活潑性正極活潑性，便作出結(jié)論名師指點(diǎn)名師指點(diǎn) 3設(shè)計(jì)原電池 以ZnH2SO4=ZnSO4H2 為例說明(充分利用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)) (1)電極材料 負(fù)極：還原劑(Zn)；正極：比負(fù)極(Zn)活潑性差的金屬(如Cu)或非金屬(如石墨) (2)電解質(zhì) 一般選用反應(yīng)物中的電解質(zhì)溶液即可，如本例中可用H2SO4作電解質(zhì)溶液 (3)電極反應(yīng) 氧化反應(yīng)：負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)，即Zn2e=Zn2； 還原反應(yīng)：正極發(fā)生的反應(yīng)，即：2H2e=H2. (4)構(gòu)成閉合回路并畫出原電池裝置圖名師指點(diǎn)名師指點(diǎn) 三、三、 電解池電極產(chǎn)物的判斷電解池電極產(chǎn)物的判斷

46、1陰、陽極的判定 (1)據(jù)直流電源：與電源正極相連的是電解池的陽極，與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極 (2)據(jù)離子移動(dòng)方向：陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng) (3)據(jù)兩電極現(xiàn)象：有金屬沉積的是電解池的陰極，則另一極為陽極名師指點(diǎn)名師指點(diǎn) 2產(chǎn)物的判斷 (1)陽極產(chǎn)物的判斷 看陽極材料，若為活性電極(除Au、Pt以外的金屬)，則電極材料失電子，電極溶解 若為惰性電極(Au、Pt或石墨)，根據(jù)陰離子放電順序判斷陰離子放電順序?yàn)椋?S2IBrClOH含氧酸根 （如SO42、 NO3） (2)陰極產(chǎn)物的判斷 此時(shí)電極材料不會(huì)放電，只根據(jù)陽離子放電順序進(jìn)行判斷 陽離子放電順序?yàn)椋篈gFe3Cu2HCu2

47、+名師指點(diǎn)名師指點(diǎn) 四、四、 電解規(guī)律及有關(guān)計(jì)算電解規(guī)律及有關(guān)計(jì)算 用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律如下表所示.名師指點(diǎn)名師指點(diǎn)方法歸納： 1.有關(guān)電解的計(jì)算通常是求電解后產(chǎn)物的質(zhì)量、氣體的體積、某元素的化合價(jià)以及溶液的pH、物質(zhì)的量濃度等. 名師指點(diǎn)名師指點(diǎn) 2.解答此類題的方法有兩種：一是根據(jù)電解方程式或電極反應(yīng)式，應(yīng)用陰、陽兩極得失電子守恒進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算；二是用惰性電極進(jìn)行電解的過程，若電解質(zhì)的陰陽離子不同時(shí),在兩極上放電，則陽離子放電的同時(shí)必有H生成，n(H)n(陽離子)電荷數(shù)；陰離子放電的同時(shí)必有OH生成，n(OH)n(陰離子)電荷數(shù)也可利用物質(zhì)的量的相當(dāng)量關(guān)系(由電子得失守恒得)，如H2Cl2 O2 Cu2Ag2H2OH.名師指點(diǎn)名師指點(diǎn) 3計(jì)算方法 (1)根據(jù)電子守恒法計(jì)算：串聯(lián)電路各電極上得失電子數(shù)目相等 (2)根據(jù)電解方程式計(jì)算 (3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算，由得失電子守恒關(guān)系建立各量間的關(guān)系，如串聯(lián)電池各電極產(chǎn)物的關(guān)系：