全局性掌控全局性掌控全局性掌控全局性掌控 本節(jié)重要知識點有本節(jié)重要知識點有Cl2的性質(zhì)、的性質(zhì)、Cl2的制法、的制法、Cl的檢驗、鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，主要考查的檢驗、鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，主要考查Cl2、氯水、氯水、漂白粉的性質(zhì)，漂白粉的性質(zhì)，Cl2的實驗室制法，溴、碘的性質(zhì)，今的實驗室制法，溴、碘的性質(zhì)，今后的命題仍會以鹵素的基礎(chǔ)知識為主要內(nèi)容，同時兼后的命題仍會以鹵素的基礎(chǔ)知識為主要內(nèi)容，同時兼顧相關(guān)的基本概念和基本理論，尤其是氧化還原反應(yīng)，顧相關(guān)的基本概念和基本理論，尤其是氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)等內(nèi)容離子反應(yīng)等內(nèi)容.選項式診斷選項式診斷診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“”或或“”1.次氯酸的電子式次氯酸的電子式 (2010上海高上海高考考 T2A)2.從從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出酸性遞增的事實，推出F、 Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律的非金屬遞增的規(guī)律(2010福建高考福建高考 T8D)選項式診斷選項式診斷診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“”或或“”3.將將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸(2010全全 國高考國高考T7B)4.將氯氣溶于水制備次氯酸的離子方程式：將氯氣溶于水制備次氯酸的離子方程式：Cl2 H2O=2HClClO(2010天津高考天津高考T5C)5.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液， 充分振蕩后溶液呈紅色充分振蕩后溶液呈紅色(2010山東高考山東高考T13D)一、氯氣的物理性質(zhì)一、氯氣的物理性質(zhì)顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度毒性毒性溶解性溶解性黃綠色黃綠色比空比空氣氣 溶于水溶于水氣體氣體強烈刺強烈刺激性激性大大有毒有毒可可二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)如何證明漂白粉已部分變質(zhì)？如何證明漂白粉已部分變質(zhì)？提示：提示：把漂白粉加入品紅溶液中，品紅褪色，證明有把漂白粉加入品紅溶液中，品紅褪色，證明有Ca(ClO)2，取部分漂白粉加入稀鹽酸，若產(chǎn)生的氣體，取部分漂白粉加入稀鹽酸，若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明變質(zhì)生成了能使澄清石灰水變渾濁，證明變質(zhì)生成了CaCO3.三、氯氣的制備三、氯氣的制備1(2011湖南長郡中學(xué)三次月考湖南長郡中學(xué)三次月考)氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是中不正確的是 ()A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C純凈的純凈的H2在在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙D氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸終變?yōu)橄←}酸.解析：解析： H2在在Cl2中安靜地燃燒，生成的中安靜地燃燒，生成的HCl氣體極易氣體極易吸收空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，呈現(xiàn)白色霧，吸收空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，呈現(xiàn)白色霧，不會呈現(xiàn)白煙不會呈現(xiàn)白煙答案：答案：C2能證明次氯酸是弱酸的是能證明次氯酸是弱酸的是 ()AHClO見光易分解見光易分解BHClO能使有色布條褪色能使有色布條褪色C0.01 mol/L的的HClO溶液中，溶液中，H濃度遠小于濃度遠小于0.01 mol/LDNaClO可與碳酸作用生成可與碳酸作用生成HClO解析：解析： C選項中，選項中，c(H)遠小于遠小于c(HClO)，說明，說明HClO只有部分電離，可證明只有部分電離，可證明HClO為弱酸；為弱酸；D選項中證明選項中證明HClO酸性比酸性比H2CO3還弱還弱答案：答案：CD 3.如圖所示是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)如圖所示是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中的實驗裝置，圖中B為活塞如先為活塞如先打開打開B，在，在A處通入干燥氯氣，處通入干燥氯氣，C中中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，時，C中紅色布條顏色褪去則中紅色布條顏色褪去則D瓶中盛瓶中盛有的溶液是有的溶液是()A濃濃H2SO4B飽和飽和NaCl溶液溶液C濃濃NaOH溶液溶液 D濃濃NaBr溶液溶液解析：解析：當(dāng)當(dāng)B打開時，干燥的打開時，干燥的Cl2直接進入直接進入C試管，布條試管，布條不褪色；當(dāng)關(guān)閉不褪色；當(dāng)關(guān)閉B時，干燥的時，干燥的Cl2先進入先進入D瓶后再進入瓶后再進入C試管，紅色布條褪色，說明試管，紅色布條褪色，說明D中的溶液不與中的溶液不與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)，還可以提供水，使其成為潮濕的還可以提供水，使其成為潮濕的Cl2.對照選項逐一分對照選項逐一分析，符合題目要求的只有析，符合題目要求的只有B項項答案：答案：B4已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖所示進行鹵素的性質(zhì)實驗玻璃管內(nèi)裝有分別沾有不所示進行鹵素的性質(zhì)實驗玻璃管內(nèi)裝有分別沾有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是位顏色描述正確的是 ()A黃綠色黃綠色 橙色橙色藍色藍色白色白色B無色無色橙色橙色紫色紫色白色白色C黃綠色黃綠色 橙色橙色藍色藍色無色無色D黃綠色黃綠色 無色無色紫色紫色白色白色解析：解析： Cl2與與NaBr反應(yīng)生成反應(yīng)生成Br2.Cl2與與KI反應(yīng)生成反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍遇淀粉變藍Cl2與與NaOH溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成NaCl和和NaClO.該題的實驗設(shè)計證明了鹵族元素單質(zhì)的氧化性該題的實驗設(shè)計證明了鹵族元素單質(zhì)的氧化性規(guī)律，考查了它們的物理性質(zhì)，也解決了實驗安全問規(guī)律，考查了它們的物理性質(zhì)，也解決了實驗安全問題題處使用處使用NaOH是為了防止污染，沒有明顯顏色是為了防止污染，沒有明顯顏色變化，仍為白色變化，仍為白色答案：答案：A5如圖中，如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，是凈化氣體的裝置，B中盛飽和食鹽水，中盛飽和食鹽水，C中盛濃硫酸；中盛濃硫酸；D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后后E的底部有棕色固體聚集；的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置是吸收多余氣體的裝置(1)反應(yīng)前反應(yīng)前A中分液漏斗中裝的藥品為中分液漏斗中裝的藥品為_，燒，燒瓶中裝的藥品為瓶中裝的藥品為_(2)通過通過B是為了除去是為了除去_；通過；通過C是為了除去是為了除去_(3)寫出寫出A、D、F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_.解析：解析：實驗室中，用實驗室中，用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，用飽，用飽和食鹽水除去和食鹽水除去Cl2中的中的HCl，用濃硫酸干燥，可得純凈而，用濃硫酸干燥，可得純凈而干燥的干燥的Cl2，Cl2與與Fe反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeCl3，尾氣用堿液吸收，尾氣用堿液吸收1成分成分三種分子三種分子(H2O、Cl2、HClO)、四種離子、四種離子(ClO、Cl、H、OH)2性質(zhì)性質(zhì)氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)：氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)：Cl2的強氧的強氧化性；化性；HCl的強酸性；的強酸性；HClO的強氧化性、弱酸性；的強氧化性、弱酸性；Cl的性質(zhì)的性質(zhì)在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：參與反應(yīng)參與反應(yīng)的粒子的粒子所加所加試劑試劑實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋離子方程式或解釋Cl2FeCl2溶液溶液溶液由淺綠色溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色變?yōu)樽攸S色2Fe2Cl2 = = 2Fe32ClHClO、H石蕊石蕊試液試液先變紅后褪色先變紅后褪色酸性和漂白性酸性和漂白性Cl2、H鎂粉鎂粉氯水的顏色褪氯水的顏色褪去并有去并有 氣泡氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生因發(fā)生反應(yīng)因發(fā)生反應(yīng)Mg2H = = Mg2H2H被消耗，使平被消耗，使平衡衡Cl2H2O HClHClO右移，右移，Cl2減少，顏色變減少，顏色變淺直至褪色淺直至褪色 例例1下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)括號內(nèi)物質(zhì)物質(zhì))沒有關(guān)系的是沒有關(guān)系的是 ()A將將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡固體加入新制氯水，有無色氣泡(H)B使紅色布條褪色使紅色布條褪色(HClO)C向向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色呈紅色(HCl)D滴加滴加AgNO3溶液生成白色沉淀溶液生成白色沉淀(Cl)答案答案C名師精析名師精析C選項中選項中Fe2被氧化成被氧化成Fe3，原因是，原因是Cl2、HClO的氧化性所致，與的氧化性所致，與HCl無關(guān)無關(guān) 注意區(qū)分液氯、新制氯水和久置氯水的區(qū)別，液注意區(qū)分液氯、新制氯水和久置氯水的區(qū)別，液氯為液態(tài)的單質(zhì)氯，為純凈物，新制氯水為氯為液態(tài)的單質(zhì)氯，為純凈物，新制氯水為Cl2的水溶的水溶液，成分復(fù)雜，性質(zhì)多樣，久置氯水為稀鹽酸，無漂液，成分復(fù)雜，性質(zhì)多樣，久置氯水為稀鹽酸，無漂白性和氧化性白性和氧化性1下列說法正確的是下列說法正確的是 ()A向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色后褪色B欲除去氯氣中少量的氯化氫氣體，可將此混合氣體欲除去氯氣中少量的氯化氫氣體，可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶C向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中通入氯氣，溶液向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中通入氯氣，溶液紅色褪去是由于氯氣與紅色褪去是由于氯氣與NaOH反應(yīng)導(dǎo)致溶液堿性減反應(yīng)導(dǎo)致溶液堿性減弱所致弱所致D將氯水滴入碳酸鈉溶液中，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)將氯水滴入碳酸鈉溶液中，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)解析：解析： A中，久置氯水為稀鹽酸，有酸性而無漂白性，因中，久置氯水為稀鹽酸，有酸性而無漂白性，因此滴入紫色石蕊試液溶液只變紅而不褪色此滴入紫色石蕊試液溶液只變紅而不褪色C中，溶液紅中，溶液紅色褪去是由于氯水中的次氯酸漂白酚酞而不是氯氣消耗氫色褪去是由于氯水中的次氯酸漂白酚酞而不是氯氣消耗氫氧化鈉所致氧化鈉所致D中，因氯水中存在中，因氯水中存在H，滴入碳酸鈉溶液中，滴入碳酸鈉溶液中，H會與碳酸根離子反應(yīng)得到二氧化碳氣體會與碳酸根離子反應(yīng)得到二氧化碳氣體答案：答案：B2在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是現(xiàn)各自的性質(zhì)下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是 ()A向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有明溶液中有Cl2存在存在B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存分子存在在C先加入鹽酸酸化，再加入先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有說明溶液中有Cl存在存在D加入加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分分子存在子存在解析：解析：氯水中使有色布條褪色的是氯水中使有色布條褪色的是HClO分子；呈現(xiàn)黃綠分子；呈現(xiàn)黃綠色的是色的是Cl2分子；與分子；與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀的是反應(yīng)生成白色沉淀的是Cl，但前提是不能加入鹽酸酸化但前提是不能加入鹽酸酸化(引入了引入了Cl)；加入；加入NaOH溶溶液，中和液，中和HCl和和HClO，使氯氣與水的反應(yīng)平衡，使氯氣與水的反應(yīng)平衡Cl2H2O HClHClO正向移動，黃綠色消失正向移動，黃綠色消失答案：答案：B 3收集方法收集方法向上排空氣法或排飽和食鹽水法向上排空氣法或排飽和食鹽水法4凈化方法凈化方法用飽和食鹽水除去用飽和食鹽水除去HCl，再用濃，再用濃H2SO4除去水蒸氣除去水蒸氣5尾氣吸收尾氣吸收用強堿溶液用強堿溶液(如如NaOH溶液溶液)吸收吸收6驗滿方法驗滿方法(1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿立即變藍，則證明已集滿(2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿(3)實驗室制取實驗室制取Cl2時，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿時，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿7注意事項注意事項(1)為了減少制得的為了減少制得的Cl2中中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過的含量，所以加熱溫度不宜過高，以減少高，以減少HCl的揮發(fā)的揮發(fā)(2)必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)(3)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝，再拆卸裝置，避免污染空氣置，避免污染空氣(4)尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中含，因為溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全量少，吸收不完全例例2在實驗室中用在實驗室中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取純凈干燥的和濃鹽酸反應(yīng)制取純凈干燥的氯氣時，用濃硫酸干燥氯氣，用飽和食鹽水吸收氯氣時，用濃硫酸干燥氯氣，用飽和食鹽水吸收Cl2中的中的氯化氫氣體氯化氫氣體Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小用氫氧在飽和食鹽水中的溶解度很小用氫氧化鈉溶液吸收多余的化鈉溶液吸收多余的Cl2，以防止污染空氣下圖是某學(xué)，以防止污染空氣下圖是某學(xué)生設(shè)計的實驗裝置圖：生設(shè)計的實驗裝置圖：上述裝置中有哪些錯誤？請分別指出上述裝置中有哪些錯誤？請分別指出(有幾處填幾處有幾處填幾處)(1)_；(2)_；(3)_；(4)_；(5)_名師精析名師精析首先明確目標(biāo)，要得到干燥純凈的氯氣，首先明確目標(biāo)，要得到干燥純凈的氯氣，因為反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體可以含有揮發(fā)出來的氯化氫氣體因為反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體可以含有揮發(fā)出來的氯化氫氣體和水蒸氣，這是要除掉的雜質(zhì)一般情況下，是先除去和水蒸氣，這是要除掉的雜質(zhì)一般情況下，是先除去其他的氣體，最后再除去水蒸氣，因為在除去其他雜質(zhì)其他的氣體，最后再除去水蒸氣，因為在除去其他雜質(zhì)的時候，有可能還會產(chǎn)生水蒸氣的時候，有可能還會產(chǎn)生水蒸氣答案答案(1)燒瓶下面缺石棉網(wǎng)燒瓶下面缺石棉網(wǎng)(2)鐵圈下面沒有酒精燈鐵圈下面沒有酒精燈(3)盛濃硫酸的洗氣瓶和盛飽和食鹽水的洗氣瓶的位置盛濃硫酸的洗氣瓶和盛飽和食鹽水的洗氣瓶的位置顛倒顛倒(4)兩個洗氣瓶中氣體入口導(dǎo)管應(yīng)插入液面以下，而出兩個洗氣瓶中氣體入口導(dǎo)管應(yīng)插入液面以下，而出口導(dǎo)管應(yīng)稍露瓶塞口導(dǎo)管應(yīng)稍露瓶塞 制取氣體的實驗裝置一般包括四個部分：發(fā)生裝置制取氣體的實驗裝置一般包括四個部分：發(fā)生裝置凈化裝置凈化裝置收集或性質(zhì)驗證裝置收集或性質(zhì)驗證裝置尾氣處理裝尾氣處理裝置在組合裝置制取氣體時，可按此順序選擇需要的儀置在組合裝置制取氣體時，可按此順序選擇需要的儀器和相應(yīng)的藥品，對有毒氣體必須有尾氣處理裝置器和相應(yīng)的藥品，對有毒氣體必須有尾氣處理裝置3已知已知KMnO4與濃與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2.若用如圖若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯金屬的反應(yīng)每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是誤的是(不考慮不考慮單元的夾持裝置單元的夾持裝置) ()A只有只有和和處處B只有只有處處C只有只有和和處處 D、處處解析：解析：是是Cl2發(fā)生裝置，發(fā)生裝置，、是除雜、干燥裝置，是除雜、干燥裝置，是性質(zhì)驗證裝置在是性質(zhì)驗證裝置在中，中，NaOH不僅能與不僅能與HCl反應(yīng)，反應(yīng)，也可與也可與Cl2反應(yīng)，應(yīng)將反應(yīng)，應(yīng)將NaOH溶液換成飽和食鹽水，溶液換成飽和食鹽水，中中導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出，導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出，不能是密閉的，應(yīng)有一個允許氣不能是密閉的，應(yīng)有一個允許氣體逸出的導(dǎo)管，并且加裝尾氣處理裝置體逸出的導(dǎo)管，并且加裝尾氣處理裝置答案：答案：D將收集到的將收集到的Cl2置于天平上稱量，若四個集氣瓶體積相置于天平上稱量，若四個集氣瓶體積相同、質(zhì)量相等，則稱量結(jié)果是同、質(zhì)量相等，則稱量結(jié)果是()AA最重最重 BB最重最重CC最重最重 DD最重最重解析：解析： A項制得的氣體含水蒸氣，項制得的氣體含水蒸氣，B項制得的氣體含項制得的氣體含HCl和水蒸氣，和水蒸氣，C項制得的氣體較純凈，項制得的氣體較純凈，D項制得的氣體含項制得的氣體含HCl.在同溫同壓下水蒸氣、在同溫同壓下水蒸氣、HCl的密度均小于氯氣的密的密度均小于氯氣的密度，所以度，所以C項制得的氣體密度最大項制得的氣體密度最大答案：答案：C1氟及其化合物氟及其化合物(1)非金屬性最強，非金屬性最強，F(xiàn)的還原性最弱的還原性最弱(2)與與H2反應(yīng)在暗處即爆炸反應(yīng)在暗處即爆炸(3)2F22H2O = = 4HFO2.(4)HF是弱酸；能腐蝕玻璃，保存在鋁制器皿或塑料瓶中；是弱酸；能腐蝕玻璃，保存在鋁制器皿或塑料瓶中； 有毒；在有毒；在HX中沸點最高中沸點最高2溴及其化合物溴及其化合物(1)Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)是深紅棕色液體，易揮發(fā)(2)Br2易溶于有機溶劑易溶于有機溶劑(3)盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴不能用橡盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴不能用橡膠塞膠塞3碘及其化合物碘及其化合物(1)淀粉遇淀粉遇I2變藍色變藍色(2)I2加熱時易升華加熱時易升華(3)I2易溶于有機溶劑易溶于有機溶劑(4)食用鹽中加入食用鹽中加入KIO3可預(yù)防甲狀腺腫大可預(yù)防甲狀腺腫大4鹵化銀鹵化銀(1)AgF易溶于水，易溶于水，AgCl白色不溶于水，白色不溶于水，AgBr淡黃色不溶淡黃色不溶于水，于水，AgI黃色不溶于水黃色不溶于水AgCl、AgBr、AgI均不溶均不溶于稀硝酸于稀硝酸(2)除除AgF外，均有感光性，其中外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用作感光材料，可用于照相于照相(3)AgI可用于人工降雨可用于人工降雨(4)I2與與Fe反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生FeI2，其他鹵素單質(zhì)與，其他鹵素單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeX3.5使溴水褪色的物質(zhì)使溴水褪色的物質(zhì)(1)因萃取作用而使溴水褪色的物質(zhì)：苯、因萃取作用而使溴水褪色的物質(zhì)：苯、CCl4、直餾汽、直餾汽油等有機溶劑油等有機溶劑(2)能與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)的還原性無機化合物：能與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)的還原性無機化合物：H2S、SO2、Na2S、Na2SO3等等(3)能與溴水發(fā)生反應(yīng)的金屬，如能與溴水發(fā)生反應(yīng)的金屬，如Na、Mg、Al、Zn等等(4)能與溴水發(fā)生反應(yīng)的堿性物質(zhì)，如能與溴水發(fā)生反應(yīng)的堿性物質(zhì)，如NaOH、Na2CO3等等(5)加入活性炭等吸附劑，使溴水褪色加入活性炭等吸附劑，使溴水褪色例例3下列敘述中不正確的是下列敘述中不正確的是 ()A顏色深淺：顏色深淺：AgIAgBrAgClB還原性：還原性：HIHBrHClHFC水溶液的酸性：水溶液的酸性：HIHBrHClHFD光敏性：光敏性：AgFAgClAgBrAgI.名師精析名師精析鹵素的化學(xué)性質(zhì)隨原子結(jié)構(gòu)的變化而有規(guī)律鹵素的化學(xué)性質(zhì)隨原子結(jié)構(gòu)的變化而有規(guī)律的變化的變化得電子能力逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，離子或氣態(tài)氫化物的還原性增強，但穩(wěn)定性減弱離子或氣態(tài)氫化物的還原性增強，但穩(wěn)定性減弱 答案答案 D5下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是 ()A單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深B氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強C單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X2H2O HXHXOD隨核電荷數(shù)的增加隨核電荷數(shù)的增加X的半徑遞增，還原性遞減的半徑遞增，還原性遞減 解析：解析：鹵素單質(zhì)的顏色從氟至碘依次為淡黃綠色、黃綠鹵素單質(zhì)的顏色從氟至碘依次為淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，顏色逐漸加深，色、深紅棕色、紫黑色，顏色逐漸加深，A項正確；氫項正確；氫化物的穩(wěn)定性順序：化物的穩(wěn)定性順序：HFHClHBrHI，B項不正確；項不正確；F2與與水反應(yīng)：水反應(yīng)：2F22H2O = = 4HFO2，C項錯誤；隨核電項錯誤；隨核電荷數(shù)的增加，離子半徑逐漸增大：荷數(shù)的增加，離子半徑逐漸增大：FClBrI，還，還原性逐漸增強：原性逐漸增強：FClBrI，D項錯誤項錯誤答案：答案：A6(2011泉州模擬泉州模擬)下列物質(zhì)與其用途相符合的是下列物質(zhì)與其用途相符合的是 ()Cl2做消毒劑做消毒劑AgBr制膠卷、感光紙制膠卷、感光紙AgI人工降雨人工降雨 碘碘預(yù)防甲狀腺腫大預(yù)防甲狀腺腫大淀粉淀粉檢驗檢驗I2的存在的存在 NaClO漂白紡織物漂白紡織物A BC D全部全部解析：解析：根據(jù)鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)分析：根據(jù)鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)分析：Cl2有較強有較強的殺菌和漂白作用，常用于自來水的消毒；的殺菌和漂白作用，常用于自來水的消毒；AgBr見光易見光易分解，可用于制造膠卷、感光紙；分解，可用于制造膠卷、感光紙；AgI常用于人工降雨；常用于人工降雨；碘是人體不可缺少的微量元素，缺乏時易患甲狀腺腫大；碘是人體不可缺少的微量元素，缺乏時易患甲狀腺腫大；淀粉遇碘可變藍色；淀粉遇碘可變藍色；NaClO在含有在含有CO2的水溶液中易生的水溶液中易生成成HClO，有較強的漂白性，故全部正確，有較強的漂白性，故全部正確答案：答案：D 鹵素單質(zhì)為典型的非金屬單質(zhì)，從鹵素單質(zhì)為典型的非金屬單質(zhì)，從F2到到I2，單質(zhì)的氧，單質(zhì)的氧化性減弱，通過實驗探究其單質(zhì)的氧化性強弱是高考命題化性減弱，通過實驗探究其單質(zhì)的氧化性強弱是高考命題的豐富素材，如的豐富素材，如2010年北京高考題年北京高考題27題，題目注重對實驗題，題目注重對實驗設(shè)計和物質(zhì)檢驗的考查設(shè)計和物質(zhì)檢驗的考查例例(2011佛山市南海區(qū)調(diào)研測試題佛山市南海區(qū)調(diào)研測試題)某?；瘜W(xué)實驗興趣小組某?；瘜W(xué)實驗興趣小組在在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色滴溴水，振蕩后溶液呈黃色(1)提出問題：提出問題：Fe3、Br2誰的氧化性更強？誰的氧化性更強？(2)猜想：猜想：甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致則溶液呈黃色是含化學(xué)反應(yīng)所致則溶液呈黃色是含_(填化學(xué)式，下同填化學(xué)式，下同)所致所致乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2Fe3，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含_所致所致(3)設(shè)計實驗并驗證：丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用設(shè)計實驗并驗證：丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的供選用的試劑：供選用的試劑：a酚酞試液酚酞試液b四氯化碳四氯化碳c無水酒精無水酒精 d硫氰化鉀溶液硫氰化鉀溶液請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象的現(xiàn)象(試劑填序號試劑填序號)選用試劑選用試劑實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象方案方案1方案方案2(4)應(yīng)用與拓展：應(yīng)用與拓展：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，溶液呈滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_在在100 mL FeBr2溶液中通入溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液，溶液中有中有1/3的的Br被氧化成單質(zhì)被氧化成單質(zhì)Br2，則原，則原FeBr2溶液中溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_解析解析(2)如氧化性如氧化性Fe3Br2，則，則Br2不能氧化不能氧化Fe2，故溶液呈黃色是加入故溶液呈黃色是加入Br2的顏色的顏色如氧化性如氧化性Br2Fe3，則則Br2能將能將Fe2氧化成氧化成Fe3，故溶液呈黃色是生成的，故溶液呈黃色是生成的Fe3的顯黃色的顯黃色(4)氧化性氧化性Br2Fe3，Cl2通入通入FeBr2溶液中先與溶液中先與Fe2反反應(yīng)，若應(yīng)，若Cl2還有剩余再與還有剩余再與Br發(fā)生反應(yīng)現(xiàn)有發(fā)生反應(yīng)現(xiàn)有1/3的的Br被被氧化成單質(zhì)氧化成單質(zhì)Br2，故，故Fe2全部被氧化成全部被氧化成Fe3.n(Cl2)0.10 mol，得電子，得電子0.20 mol，答案答案(2)Br2Fe3(3)bCCl4層呈無色層呈無色d溶液呈紅色溶液呈紅色(4)2Fe2Br2 = = 2Fe32Br1.2 mol/L點擊下圖進入點擊下圖進入“針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練 測與評測與評”