專題專題4 4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展硫、氮和可持續(xù)發(fā)展（4545分鐘分鐘 100100分）分）可能用到的相對原子質量：可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64S-32 Cu-64一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括1212個小題，個小題，每小題每小題4 4分，共分，共4848分）分）1.1.（20102010重慶高考）減緩溫室氣體排放是重慶高考）減緩溫室氣體排放是20092009年哥本年哥本哈根氣候變化會議的議題。下列反應不產(chǎn)生溫室氣體的哈根氣候變化會議的議題。下列反應不產(chǎn)生溫室氣體的是（是（ ）A A用純堿制玻璃用純堿制玻璃 B B用煤炭作燃料用煤炭作燃料C C用鐵礦石煉鐵用鐵礦石煉鐵 D D用氨制碳酸銨用氨制碳酸銨【解析解析】選選D D。A A、B B、C C均能產(chǎn)生均能產(chǎn)生COCO2 2，只有，只有D D不會產(chǎn)生不會產(chǎn)生COCO2 2。2.2.煤是一種重要的能源，但煤里往往含有硫元素，在其煤是一種重要的能源，但煤里往往含有硫元素，在其燃燒過程中會生成燃燒過程中會生成SOSO2 2，形成大氣污染，下列說法正確，形成大氣污染，下列說法正確的是（的是（ ）A.A.煤是一種含硫的純凈的化合物，在燃燒過程中會生成煤是一種含硫的純凈的化合物，在燃燒過程中會生成SOSO2 2，形成大氣污染，形成大氣污染B.B.煤是一種可再生的能源，我們可以放心大膽的開采和煤是一種可再生的能源，我們可以放心大膽的開采和使用使用C.C.在水吸收在水吸收SOSO2 2的過程中，只發(fā)生物理變化，沒有化學的過程中，只發(fā)生物理變化，沒有化學反應發(fā)生反應發(fā)生D.SOD.SO2 2是酸性氧化物，進入大氣后與水分子結合最后形是酸性氧化物，進入大氣后與水分子結合最后形成酸雨成酸雨【解析解析】選選D D。煤是由多種無機物和有機物組成的復雜。煤是由多種無機物和有機物組成的復雜的混合物，作為一種化石燃料是不可再生的能源，其燃的混合物，作為一種化石燃料是不可再生的能源，其燃燒產(chǎn)生的燒產(chǎn)生的SOSO2 2溶于水后與水反應會生成溶于水后與水反應會生成H H2 2SOSO3 3，發(fā)生化學，發(fā)生化學反應。反應。3.3.下列反應起自然固氮作用的是（下列反應起自然固氮作用的是（ ）A.NA.N2 2和和H H2 2在一定條件下反應生成在一定條件下反應生成NHNH3 3B.NHB.NH3 3經(jīng)催化氧化生成經(jīng)催化氧化生成NONOC.C.實驗室里讓鎂在實驗室里讓鎂在N N2 2中燃燒，得到氮化鎂中燃燒，得到氮化鎂D.D.雷雨天氣，在閃電的作用下，空氣中的雷雨天氣，在閃電的作用下，空氣中的N N2 2和和O O2 2反應生反應生成成NONO【解析解析】選選D D。固氮是指將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的。固氮是指將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，而自然固氮是指在自然界中將氮，而自然固氮是指在自然界中將N N2 2轉化為氮的化合物轉化為氮的化合物的過程，所以的過程，所以D D項符合題意。項符合題意。4.4.（20102010全國卷全國卷改造）下列敘述正確的是（改造）下列敘述正確的是（ ）A.NaA.Na在氧氣中燃燒主要生成在氧氣中燃燒主要生成NaNa2 2O OB.B.將將SOSO2 2通入通入BaClBaCl2 2溶液可生成溶液可生成BaSOBaSO3 3沉淀沉淀C.C.將將COCO2 2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D.D.將將NHNH3 3通入熱的通入熱的CuSOCuSO4 4溶液中能使溶液中能使CuCu2+2+還原成還原成CuCu【解析解析】選選C C。A A錯誤，因為錯誤，因為NaNa在氧氣中燃燒只能生成在氧氣中燃燒只能生成NaNa2 2O O2 2；B B錯誤，酸性：錯誤，酸性：HClHHClH2 2SOSO3 3HH2 2COCO3 3，所以通入后無，所以通入后無BaSOBaSO3 3沉淀，因為沉淀，因為BaSOBaSO3 3+2HCl +2HCl = BaCl BaCl2 2+H+H2 2O+SOO+SO2 2；D D錯誤，溶液中發(fā)生反應的化學方程式為：錯誤，溶液中發(fā)生反應的化學方程式為：2NH2NH3 3+2H+2H2 2O+O+CuSOCuSO4 4 = CuCu（OHOH）2 2+（NHNH4 4）2 2SOSO4 4，CuCu（OHOH）2 2 CuO+HCuO+H2 2O O；C C正確，強酸制弱酸，酸性：正確，強酸制弱酸，酸性：H H2 2COCO3 3HClOHClO，化，化學方程式為：學方程式為：COCO2 2+H+H2 2O+CaO+Ca（ClOClO）2 2 = CaCOCaCO3 3+2HClO+2HClO。=5.5.按下述實驗方法制備氣體，合理又實用的是（按下述實驗方法制備氣體，合理又實用的是（ ）A.A.鋅粒與稀硝酸反應制備鋅粒與稀硝酸反應制備H H2 2B.B.向飽和向飽和NaClNaCl溶液中滴加濃硫酸制備溶液中滴加濃硫酸制備HClHClC.C.亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SOSO2 2D.D.大理石與稀硫酸反應制備大理石與稀硫酸反應制備COCO2 2【解析解析】選選C C。鋅與稀硝酸反應，被還原的是氮元素，。鋅與稀硝酸反應，被還原的是氮元素，產(chǎn)物是產(chǎn)物是N N元素的某一種化合物而不是元素的某一種化合物而不是H H2 2；因；因HClHCl極易溶于極易溶于水，制備水，制備HClHCl氣體時應用固體食鹽與濃硫酸反應；而氣體時應用固體食鹽與濃硫酸反應；而SOSO4 42-2-與與CaCa2+2+結合易生成微溶于水的結合易生成微溶于水的CaSOCaSO4 4附著在附著在CaCOCaCO3 3表表面上阻礙反應的進行，所以制備面上阻礙反應的進行，所以制備COCO2 2不能用硫酸。不能用硫酸。6.6.如圖所示，在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體如圖所示，在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體a a，膠頭，膠頭滴管中吸有少量液體滴管中吸有少量液體b b，當把溶液，當把溶液b b擠進燒瓶后，打開止擠進燒瓶后，打開止水夾不能形成水夾不能形成“噴泉噴泉”的組合是（的組合是（ ）【解析解析】選選D D。由噴泉實驗的原理可知，要想形成噴泉，。由噴泉實驗的原理可知，要想形成噴泉，只有在氣體極易溶于水或所給氣體能與溶液中的溶質發(fā)只有在氣體極易溶于水或所給氣體能與溶液中的溶質發(fā)生反應，導致燒瓶內(nèi)的氣壓急劇下降，外界大氣壓使燒生反應，導致燒瓶內(nèi)的氣壓急劇下降，外界大氣壓使燒杯中的液體進入燒瓶的情況下才行，由所給的氣體可知，杯中的液體進入燒瓶的情況下才行，由所給的氣體可知，ClCl2 2在飽和食鹽水中的溶解度很小，不能形成噴泉，所在飽和食鹽水中的溶解度很小，不能形成噴泉，所以應選以應選D D。7.7.下列除雜的操作方法，正確的是（下列除雜的操作方法，正確的是（ ）A.NHA.NH3 3中混有少量水蒸氣：通過裝有濃硫酸的洗氣瓶中混有少量水蒸氣：通過裝有濃硫酸的洗氣瓶B.NOB.NO中混有少量中混有少量NONO2 2氣體：用水洗滌后再干燥氣體：用水洗滌后再干燥C.C.食鹽中混有少量食鹽中混有少量NHNH4 4ClCl：加過量氫氧化鉀溶液后加熱：加過量氫氧化鉀溶液后加熱蒸干蒸干D.D.硝酸中混有少量硫酸：加適量硝酸中混有少量硫酸：加適量BaClBaCl2 2后再過濾后再過濾【解析解析】選選B B。除雜時，不能引入新的雜質，主體物質。除雜時，不能引入新的雜質，主體物質不能參與反應，最好的方法是將雜質轉化成主體物質。不能參與反應，最好的方法是將雜質轉化成主體物質。A A中，濃硫酸也能吸收中，濃硫酸也能吸收NHNH3 3；C C中，會引入雜質中，會引入雜質K K+ +；D D中，中，會引入雜質會引入雜質ClCl- -，故選，故選B B。8.8.下列對實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（下列對實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（ ）A.A.將銅片投入到稀硝酸中，產(chǎn)生大量紅棕色氣體將銅片投入到稀硝酸中，產(chǎn)生大量紅棕色氣體B.B.將鐵片投入到冷的稀硝酸中，鐵片不溶解將鐵片投入到冷的稀硝酸中，鐵片不溶解C.C.充滿充滿NONO2 2的試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體的顏色變的試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體的顏色變淺直至無色，水充滿整支試管淺直至無色，水充滿整支試管D.D.打開盛濃硝酸的瓶蓋，有白霧出現(xiàn)打開盛濃硝酸的瓶蓋，有白霧出現(xiàn)【解析解析】選選D D。將銅片投入到稀硝酸中，先產(chǎn)生無色氣。將銅片投入到稀硝酸中，先產(chǎn)生無色氣體，然后迅速變?yōu)榧t棕色氣體；而鐵在濃硝酸中鈍化，體，然后迅速變?yōu)榧t棕色氣體；而鐵在濃硝酸中鈍化，而在稀硝酸中不鈍化；充滿而在稀硝酸中不鈍化；充滿NONO2 2的試管倒立在水槽中，的試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體的顏色變淺直至無色，但水不會充滿整支試試管內(nèi)氣體的顏色變淺直至無色，但水不會充滿整支試管；濃硝酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋后，揮發(fā)出的管；濃硝酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋后，揮發(fā)出的HNOHNO3 3與與空氣中的水蒸氣結合在一起，形成硝酸小液滴，即為白空氣中的水蒸氣結合在一起，形成硝酸小液滴，即為白霧。霧。9.9.（20102010南陽高一檢測）如圖，將南陽高一檢測）如圖，將A A、B B兩瓶中的氣體兩瓶中的氣體混合后，集氣瓶中充滿紅棕色氣體，則對混合后，集氣瓶中充滿紅棕色氣體，則對A A、B B瓶中氣體瓶中氣體成分判斷正確的是（成分判斷正確的是（ ）A.AA.A是是NONO，B B是空氣是空氣B.AB.A是是NONO2 2，B B是水蒸氣是水蒸氣C.AC.A是是NHNH3 3，B B是是HClHClD.AD.A是是NONO，B B是水蒸氣是水蒸氣【解析解析】選選A A。由題意可得出，紅棕色氣體就是。由題意可得出，紅棕色氣體就是NONO2 2，而，而題中所給選項中只有題中所給選項中只有A A中可以生成中可以生成NONO2 2。10.10.（20102010營口高一檢測）將等質量的銅分別投入足營口高一檢測）將等質量的銅分別投入足量濃硫酸、濃硝酸溶液中，充分反應后量濃硫酸、濃硝酸溶液中，充分反應后, ,（不考慮氣體（不考慮氣體溶于水；反應可加熱）下列說法不正確的是（溶于水；反應可加熱）下列說法不正確的是（ ）A.A.被氧化的銅的物質的量相等被氧化的銅的物質的量相等B.B.相同狀況時產(chǎn)生氣體的體積相等相同狀況時產(chǎn)生氣體的體積相等C.C.濃硫酸溶液反應前后質量相等濃硫酸溶液反應前后質量相等D.D.反應中轉移電子的物質的量相等反應中轉移電子的物質的量相等【解析解析】選選B B。由。由Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O和和Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (濃濃) ) = Cu(NO Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O可得出，可得出，等質量的銅分別與足量的硫酸和硝酸反應后，被氧化的等質量的銅分別與足量的硫酸和硝酸反應后，被氧化的銅的物質的量相同，但相同狀況下產(chǎn)生的氣體的物質的銅的物質的量相同，但相同狀況下產(chǎn)生的氣體的物質的量是不同的，由于量是不同的，由于CuCu的摩爾質量與的摩爾質量與SOSO2 2的摩爾質量是相的摩爾質量是相同的，在反應中消耗的和生成的量又相等，所以溶液的同的，在反應中消耗的和生成的量又相等，所以溶液的質量不變，既然參加反應的質量不變，既然參加反應的CuCu的量是相同的，那么轉移的量是相同的，那么轉移電子的物質的量也是相同的。電子的物質的量也是相同的。=11.11.（雙選）對于（雙選）對于1 mol/L1 mol/L的氨水，下列敘述正確的是的氨水，下列敘述正確的是（忽略溶液混合時的體積變化）（忽略溶液混合時的體積變化）（ ）A.A.將標準狀況下將標準狀況下22.4 L22.4 L氨氣溶于水配成氨氣溶于水配成1 L1 L溶液，即可溶液，即可得到得到1 mol/L1 mol/L的氨水的氨水B.1 mol/LB.1 mol/L的氨水的質量分數(shù)小于的氨水的質量分數(shù)小于1.7%1.7%C.1 mol/LC.1 mol/L的氨水與水等質量混合后，所得氨水的物質的氨水與水等質量混合后，所得氨水的物質的量濃度大于的量濃度大于0.5 mol/L0.5 mol/LD.D.將將1 mol/L1 mol/L的氨水與的氨水與3 mol/L3 mol/L的氨水等質量混合后，所的氨水等質量混合后，所得氨水的物質的量濃度為得氨水的物質的量濃度為2 mol/L2 mol/L【解析解析】選選A A、C C。B B項中，由于氨水的密度項中，由于氨水的密度1 g/mL1.7%1.7%，錯誤；等質量的，錯誤；等質量的1 mol/L1 mol/L的氨水與水相比，前者的氨水與水相比，前者體積大，所以二者混合，物質的量濃度大于體積大，所以二者混合，物質的量濃度大于0.5mol/L0.5mol/L，C C項正確；項正確；1 mol/L1 mol/L氨水和氨水和3 mol/L3 mol/L氨水濃度不同，密度氨水濃度不同，密度不同，故混合后物質的量濃度不為不同，故混合后物質的量濃度不為2 mol/L2 mol/L，D D項錯誤。項錯誤。cM17= 1 0001 00012.12.（20102010東北師大附中高一檢測）將東北師大附中高一檢測）將NONO2 2、NHNH3 3、O O2 2的的混合氣體混合氣體22.4 L22.4 L通過稀硫酸后通過稀硫酸后, ,溶液的質量增加溶液的質量增加26.7 g,26.7 g,氣體體積縮小為氣體體積縮小為4.48 L(4.48 L(氣體體積均在標準狀況下測定氣體體積均在標準狀況下測定),),剩余氣體能使帶火星的木條復燃剩余氣體能使帶火星的木條復燃, ,則混合氣體的平均相則混合氣體的平均相對分子質量是（對分子質量是（ ）A.28.1 B.30.2 C.33.1 D.34.0A.28.1 B.30.2 C.33.1 D.34.0【解析解析】選選C C。由題意可知，剩余的氣體為。由題意可知，剩余的氣體為O O2 2，說明，說明NONO2 2已全部參加了反應，已全部參加了反應，NHNH3 3也已經(jīng)全部被吸收，部分氧氣也已經(jīng)全部被吸收，部分氧氣被吸收；剩余的被吸收；剩余的O O2 2為為4.48 L4.48 L。則可得原混合氣體的總質。則可得原混合氣體的總質量量:m(:m(混混)=26.7 g+ =33.1 g,)=26.7 g+ =33.1 g,而而n(n(混混)= =1 mol,)= =1 mol,所以所以 （混）（混）= =33.1 g/mol,=33.1 g/mol,即原混合氣體的平均相對分子質量為即原混合氣體的平均相對分子質量為33.133.1。4.48 L32 g/mol22.4 L/mol22.4 L 22.4 L/molM33.1 g1 mol二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括4 4個小題，共個小題，共5252分）分）13.13.（1212分）某學生課外活動小組利用如圖所示裝置分分）某學生課外活動小組利用如圖所示裝置分別做如下實驗：別做如下實驗：（1 1）在試管中注入某紅色溶液，加熱）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則此溶液可能是復紅色，則此溶液可能是_溶液；溶液；加熱時溶液顏色變化的原因加熱時溶液顏色變化的原因_。（2 2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)椋┰谠嚬苤凶⑷肽碂o色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻恢復無色，則此溶液可能是紅色，冷卻恢復無色，則此溶液可能是_溶液；溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是_?！窘馕鼋馕觥浚? 1）兩種物質混合呈紅色，且易于分離的只）兩種物質混合呈紅色，且易于分離的只有酚酞和有酚酞和NHNH3 3。（2 2）兩種物質混合呈無色，且易于分離又變紅色的只）兩種物質混合呈無色，且易于分離又變紅色的只有有SOSO2 2和品紅。和品紅。答案：答案：（1 1）稀氨水和酚酞）稀氨水和酚酞 稀氨水中的稀氨水中的NHNH3 3逸出，所逸出，所以溶液的顏色變淺以溶液的顏色變淺（2 2）溶有）溶有SOSO2 2的品紅的品紅 SOSO2 2氣體逸出，品紅恢復紅色氣體逸出，品紅恢復紅色 14.14.（1212分）（分）（20102010東莞高一檢測）已知東莞高一檢測）已知A A是一種金屬，是一種金屬，其焰色反應呈黃色，其焰色反應呈黃色，B B溶液能使酚酞試液變紅；溶液能使酚酞試液變紅；D D、F F相相遇會產(chǎn)生白煙。遇會產(chǎn)生白煙。A A、B B、C C、D D、E E、F F間有如下變化關系：間有如下變化關系：（1 1）A A的名稱是的名稱是_；F F的化學式是的化學式是_。（2 2）BDBD反應的化學方程式為反應的化學方程式為_。（3 3）F F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是是_。（4 4）已知，氣體）已知，氣體D D也能與也能與ClCl2 2發(fā)生反應，試寫出當發(fā)生反應，試寫出當ClCl2 2足足量時該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移量時該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移_?！窘馕鼋馕觥坑深}意可得，由題意可得，A A為鈉，與水反應生成的氣體為鈉，與水反應生成的氣體E E為為H H2 2，溶液，溶液B B就是就是NaOHNaOH溶液，溶液，H H2 2與與ClCl2 2反應生成的反應生成的F F為為HClHCl，D D是是NaOHNaOH溶液與固體溶液與固體C C反應生成的一種氣體，而反應生成的一種氣體，而D D與與HClHCl反反應又生成應又生成C C且有白煙，所以且有白煙，所以D D為為NHNH3 3，C C為氯化銨，為氯化銨，NHNH3 3與與ClCl2 2反應，反應，ClCl2 2中中ClCl元素化合價降為元素化合價降為-1-1價，對應生成價，對應生成HClHCl，NHNH3 3中中-3-3價價N N升至升至0 0價，對應生成價，對應生成N N2 2，由此可寫出反應的化，由此可寫出反應的化學學 方程式為方程式為3Cl3Cl2 2+2NH+2NH3 3 N N2 2+6HCl+6HCl。=催化劑催化劑答案：答案：（1 1）鈉）鈉 HClHCl（2 2）NHNH4 4Cl+NaOH NHCl+NaOH NH3 3+NaCl+H+NaCl+H2 2O O（3 3）HClHCl氣體與空氣中的水蒸氣相遇形成的鹽酸小液滴氣體與空氣中的水蒸氣相遇形成的鹽酸小液滴=15.15.（1818分）（分）（20102010福州高一檢測）某學生做濃硫酸福州高一檢測）某學生做濃硫酸性質的實驗：性質的實驗：實驗一：在一個白色的點滴板的孔穴中先分別加入小紙實驗一：在一個白色的點滴板的孔穴中先分別加入小紙片、少量片、少量CuSOCuSO4 45H5H2 2O O；然后再分別滴入幾滴濃硫酸，觀；然后再分別滴入幾滴濃硫酸，觀察現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：察現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：（1 1）濃硫酸滴入小紙片上，小紙片變）濃硫酸滴入小紙片上，小紙片變_（填實（填實驗現(xiàn)象），說明濃硫酸具有驗現(xiàn)象），說明濃硫酸具有_性。性。（2 2）濃硫酸滴入）濃硫酸滴入CuSOCuSO4 45H5H2 2O O中，膽礬中，膽礬_（填實驗現(xiàn)象），說明濃硫酸具有（填實驗現(xiàn)象），說明濃硫酸具有_性。性。實驗二：按如圖所示裝置進行實驗。玻璃管中放的是蘸實驗二：按如圖所示裝置進行實驗。玻璃管中放的是蘸有品紅溶液的濾紙，玻璃管口處纏放蘸有有品紅溶液的濾紙，玻璃管口處纏放蘸有NaOHNaOH溶液的棉溶液的棉花。給試管加熱，觀察現(xiàn)象，一段時間以后，停止加熱?；?。給試管加熱，觀察現(xiàn)象，一段時間以后，停止加熱?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：（3 3）寫出）寫出a a處反應的化學方程式處反應的化學方程式_。（4 4）試管中的液體反應一段時間后，）試管中的液體反應一段時間后，b b處濾紙條的變化處濾紙條的變化為為_。（5 5）寫出）寫出C C處處NaOHNaOH的作用的作用_。有關的化學反應方程式為有關的化學反應方程式為_?！窘馕鼋馕觥坑深}和圖可知，該題是一個融實驗和性質于一由題和圖可知，該題是一個融實驗和性質于一體的題目，濃硫酸的吸水性是指濃硫酸吸收現(xiàn)成的水，體的題目，濃硫酸的吸水性是指濃硫酸吸收現(xiàn)成的水，而其脫水性，是指將物質中的而其脫水性，是指將物質中的H H和和O O按按2121的比例以水的的比例以水的形式脫出來，原物質中并沒有水；銅和濃硫酸在加熱的形式脫出來，原物質中并沒有水；銅和濃硫酸在加熱的條件下反應生成條件下反應生成SOSO2 2氣體，使品紅漂白褪色，為防止其氣體，使品紅漂白褪色，為防止其污染大氣，用污染大氣，用NaOHNaOH溶液來吸收余下的溶液來吸收余下的SOSO2 2氣體。氣體。 答案：答案：（1 1）黑）黑 脫水脫水（2 2）變成白色）變成白色 吸水吸水（3 3）Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (濃濃) CuSO) CuSO4 4+SO+SO2 2 + 2H + 2H2 2O O(4)(4)濾紙變白濾紙變白(5)(5)吸收二氧化硫，防止污染吸收二氧化硫，防止污染2NaOH+SO2NaOH+SO2 2 = Na Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O=16.16.（1010分）分）(2010(2010湖南師大附中高一檢測湖南師大附中高一檢測) )在足量濃在足量濃硝酸中加入硝酸中加入3.84 g Cu3.84 g Cu片，反應完全后，將產(chǎn)生的氣體片，反應完全后，將產(chǎn)生的氣體（只含有一種氣體）通入（只含有一種氣體）通入800 mL H800 mL H2 2O O中充分反應，設反中充分反應，設反應前后溶液體積不變。應前后溶液體積不變。（1 1）寫出產(chǎn)生的氣體通入水中的化學反應方程式，并）寫出產(chǎn)生的氣體通入水中的化學反應方程式，并指出氧化劑與還原劑質量之比；指出氧化劑與還原劑質量之比；（2 2）試求將氣體通入水中充分反應后得到的溶液的物）試求將氣體通入水中充分反應后得到的溶液的物質的量濃度。質的量濃度?！窘馕鼋馕觥浚? 1）CuCu與足量濃硝酸反應產(chǎn)生與足量濃硝酸反應產(chǎn)生NONO2 2，NONO2 2與水反與水反應的化學方程式為應的化學方程式為3NO3NO2 2+H+H2 2O O =2HNO2HNO3 3+NO+NO，NONO2 2中中N N化合化合價變化為價變化為+4+5+4+5，+4+2+4+2，故，故NONO2 2既作氧化劑又作還原既作氧化劑又作還原劑，氧化劑與還原劑的質量之比即為物質的量之比為劑，氧化劑與還原劑的質量之比即為物質的量之比為1212。（2 2）設）設CuCu與與HNOHNO3 3反應產(chǎn)生的反應產(chǎn)生的NONO2 2的物質的量為的物質的量為x,NOx,NO2 2與與H H2 2O O反應生成反應生成HNOHNO3 3的物質的量為的物質的量為y,y,則有則有Cu+4HNOCu+4HNO3 3（濃）（濃）= Cu(NO Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O1 21 2 mol x=0.12 mol mol x=0.12 mol3.84643NO3NO2 2+H+H2 2O O =2HNO2HNO3 3+NO+NO3 23 20.12 mol y =0.08 mol0.12 mol y =0.08 molc= c= 答案：答案：（1 1）3NO3NO2 2+H+H2 2O O =2HNO2HNO3 3+NO 12+NO 12（2 2）0.1 mol/L0.1 mol/Ln0.08 mol=0.1 mol/LV0.8 L