學習目標學習目標1認識酸和堿之間會發(fā)生中和反認識酸和堿之間會發(fā)生中和反應應2理解中和反應在實際中的應用理解中和反應在實際中的應用3會用會用pH試紙測定溶液的試紙測定溶液的pH，從，從而認識物質(zhì)溶液的酸堿度及其意義而認識物質(zhì)溶液的酸堿度及其意義學習重點和難點學習重點和難點重點：重點：1中和反應及其應用。中和反應及其應用。2認識溶液酸堿度的表示方法認識溶液酸堿度的表示方法pH。難點：難點：1中和反應的理解和應用。中和反應的理解和應用。2酸堿性和酸堿度的區(qū)別。酸堿性和酸堿度的區(qū)別。活動與探究一、中和反應一、中和反應【實驗【實驗10-8】如圖】如圖10-13所示，在燒杯中加所示，在燒杯中加入入10ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，在用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶在用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。液，至溶液顏色恰好變成無色為止。圖圖10-13在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸反應后生成了什么物質(zhì)？現(xiàn)在燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)是反應后生成了什么物質(zhì)？現(xiàn)在燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)是什么呢？什么呢？氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生了反應，氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生了反應，生成？生成？NaOH + HCl = NaCl + H2O堿堿酸酸水水？鹽鹽金屬離子金屬離子 酸根離子酸根離子鹽：鹽：由金屬離子和酸根離子由金屬離子和酸根離子構成的化合物。構成的化合物。Na2SO4 + 2H2O酸酸+堿堿=鹽鹽+水水H2SO4 + NaOH = HCl + Ca(OH)2 = H2SO4 + Ca(OH)2 =試試身手吧！試試身手吧！ HCl + NaOH = NaCl + H2OCaCl2 + 2H2O22CaSO4 + 2H2O中和反應：中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。酸與堿作用生成鹽和水的反應。 小練習：完成下列方程式，并判斷哪一個是中和反小練習：完成下列方程式，并判斷哪一個是中和反應應CaCO3 + HCl -CO2 + NaOH -KOH + HNO3 -H2SO4 + Fe2O3 -植物需要在一定酸堿性的土壤中生長。植物需要在一定酸堿性的土壤中生長。應怎樣去改變酸性土壤？應怎樣去改變酸性土壤？能用氫氧化鈉代替代替嗎？為什么？能用氫氧化鈉代替代替嗎？為什么？用熟石灰用熟石灰(消石灰、氫氧化鈣消石灰、氫氧化鈣Ca(OH)2)中和。中和。不可，氫氧化鈉濃度不宜控制且腐蝕性太強。不可，氫氧化鈉濃度不宜控制且腐蝕性太強。思考：怎樣改變堿性土壤？思考：怎樣改變堿性土壤？返回你會處理你會處理廢水嗎？廢水嗎？某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，雜質(zhì)，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？你會怎樣處理這些廢水呢？應在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進應在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進行中和處理。行中和處理。你能寫出化學方程式嗎？你能寫出化學方程式嗎？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O胃樂說明書胃樂說明書藥品名稱藥品名稱 胃樂膠囊胃樂膠囊性狀性狀 本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦苦主要成分主要成分 氫氧化鋁氫氧化鋁Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、甘草提取物、白芨、木香等木香等藥理作用藥理作用 中和胃酸過多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎中和胃酸過多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎功能與主治功能與主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡收斂生肌，促進潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。用法與用量用法與用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用規(guī)格規(guī)格 0.4g/粒粒貯藏貯藏 密封，置干燥陰涼處密封，置干燥陰涼處包裝包裝 20粒粒/盒盒有效期有效期 兩年兩年好藥用心制造好藥用心制造返回返回胃樂膠囊的主要成分胃樂膠囊的主要成分胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是鹽酸鹽酸氫氧化鋁【氫氧化鋁【Al（OH）3】Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氫氧化鋁能中和胃酸氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學方程式嗎？你能寫出化學方程式嗎？思考：為何不用熟石灰呢？思考：為何不用熟石灰呢？ 濃度為濃度為1%的鹽酸，和濃度為的鹽酸，和濃度為10%的鹽酸的鹽酸哪個酸性更強呢？你能用什么方法區(qū)分兩哪個酸性更強呢？你能用什么方法區(qū)分兩種溶液呢？石蕊可以嗎？種溶液呢？石蕊可以嗎？溶液的酸堿度常用溶液的酸堿度常用 pH試紙使用注意事項：（1）不得直接將不得直接將pH試紙浸在待測溶液試紙浸在待測溶液中，以免帶入雜質(zhì)，污染待測液中，以免帶入雜質(zhì)，污染待測液。（2）不能將不能將pH試紙潤濕，否則，待測試紙潤濕，否則，待測液被稀釋，液被稀釋，pH測量不準測量不準。（3）用用pH試紙檢測酸性或堿性氣體時，試紙檢測酸性或堿性氣體時，可將可將pH試紙用蒸餾水潤濕再用試紙用蒸餾水潤濕再用。溶液的酸堿度的重要意義溶液的酸堿度的重要意義：化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定的化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定的PH 溶液里溶液里才能進行。才能進行。在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在PH為為7或或接近接近7的土壤里生長。的土壤里生長。測定雨水的測定雨水的PH，可以了解空氣的污染情況。，可以了解空氣的污染情況。測定人體液的測定人體液的PH，可以了解人體的健康狀況，可以了解人體的健康狀況。 一、中和反應：一、中和反應：酸酸+堿堿鹽鹽+水水 由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽鹽。 二、中和反應的應用：二、中和反應的應用：1、農(nóng)業(yè)、農(nóng)業(yè) 2、工業(yè)、工業(yè) 3、生活、生活 三、酸堿度三、酸堿度pH（014之間之間） 1、pH與溶液的酸堿性的關系。與溶液的酸堿性的關系。 中性溶液中性溶液 pH=7 酸性溶液酸性溶液 pH7 pH越小，酸性越強越小，酸性越強 堿性溶液堿性溶液 pH7 pH越大，堿性越強越大，堿性越強 2、溶液酸堿度的意義、溶液酸堿度的意義 、農(nóng)業(yè)、農(nóng)業(yè) 、工業(yè)、工業(yè) 、環(huán)境、環(huán)境 、生活、生活 名稱名稱 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 氧化鐵氧化鐵 化學式化學式 CuSO4 類別類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物當堂檢測3.下列反應，屬于中和反應的是（下列反應，屬于中和反應的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3當堂檢測C4.完成下列化學方程式：完成下列化學方程式： Ca(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 +用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）氧化鎂）CaSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2當堂檢測5.向盛有向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)樽優(yōu)開色，此時溶液的色，此時溶液的pH_，向此溶，向此溶液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無色液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無色時，溶液呈時，溶液呈_性，性，pH_；繼；繼續(xù)滴入稀續(xù)滴入稀HCl，溶液呈，溶液呈_色，色，pH_，在整個實驗過程中，溶液發(fā)生了在整個實驗過程中，溶液發(fā)生了_反應，反應，化學方程式為化學方程式為_。紅色紅色7中中=7無無7中和反應中和反應HCl + NaOH = NaCl + H2O當堂檢測6.一些食物的近似一些食物的近似pH如下如下:番茄番茄4.0-4.4,蘋果是蘋果是2.9-3.3,牛奶牛奶是是6.3-6.6,蛋清是蛋清是7.6-8.0,下列說法不正確的是下列說法不正確的是 ( )A.胃酸過多的人應少食蘋果胃酸過多的人應少食蘋果 B.番茄汁屬酸性食品番茄汁屬酸性食品C.牛奶和雞蛋清均屬堿性食品牛奶和雞蛋清均屬堿性食品 D.蘋果汁酸性比牛奶強蘋果汁酸性比牛奶強7.二氧化碳飽和溶液的二氧化碳飽和溶液的pH=5.6，酸性比其強的雨水稱為酸，酸性比其強的雨水稱為酸雨。一場雨后從雨。一場雨后從A地測得雨水的地測得雨水的pH=4，B地測得雨水的地測得雨水的pH=6.6，則，則 ( )A.A地是酸雨地是酸雨B.B地是酸雨地是酸雨C.均是酸雨均是酸雨D.都不是酸雨都不是酸雨CA當堂檢測