第十單元 酸和堿課題1 常見(jiàn)的酸和堿思考：你在前面學(xué)習(xí)中哪些酸？它們有什么性質(zhì)？能發(fā)生一些什么樣的反應(yīng)或變化？你知道堿嗎？閱讀：課本第48頁(yè)第一部份初步了解酸和堿名稱的來(lái)源。一、酸堿指示劑：實(shí)驗(yàn)10-1：將8支試管分為兩組，每組中分別加入少量食醋、石灰水、鹽酸和氫氧化鈉溶液，然后向一組中加入紫色石蕊試液，另一組中加入無(wú)色酚酞試液，觀察現(xiàn)象并分析原因。在下表中記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。食醋鹽酸石灰水氫氧化鈉溶液紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液分析：石蕊試液遇酸溶液變成 色，遇堿溶液變成 色；無(wú)色酚酞試液遇酸溶液 色，遇堿溶液變成 色?；顒?dòng)與探究：將下列表格中的各種植物的花瓣或果實(shí)分別研爛，加入酒精浸泡，取其濾液做成試驗(yàn)指示劑與上述四種溶液作用觀察顏色變化。試驗(yàn)指示劑在不同溶液中的顏色變化食醋鹽酸石灰水氫氧化鈉溶液練習(xí)：某些植物的花汁可作酸堿指示劑。取三種花汁用稀酸溶液或稀堿溶液檢驗(yàn)，顏色如下：花種類(lèi)花汁在酒精(中性)中顏色花汁在稀酸中顏色花汁在稀堿中顏色玫瑰花 粉紅 粉紅 綠萬(wàn)壽菊花 黃 黃 黃 大紅花 粉紅 橙 綠試回答下列問(wèn)題： (1)上述幾種花汁中不能作為指示劑的是 ，指示效果與酚酞相似的是 。(2)為試驗(yàn)生活中的食鹽水、肥皂水、汽水、石灰水四種物質(zhì)的酸堿性，我選擇 花汁，不選用其他花汁的原因是 。(3)取所選花汁少許分別滴人上述四種物質(zhì)，請(qǐng)將所顯顏色填入下表中： 試驗(yàn)物質(zhì) 食鹽水 肥皂水 汽水 石灰水 所顯顏色綠色二、常見(jiàn)的酸1、常見(jiàn)的酸實(shí)驗(yàn)10-2：觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)；分別打開(kāi)鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味，分析產(chǎn)生的現(xiàn)象的原因。顏色、狀態(tài)打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象氣味鹽酸硫酸打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象不同的原因： 閱讀：課本第51頁(yè)鹽酸、硫酸的用途，填寫(xiě)下列空格。鹽酸的主要作用： 硫酸的主要作用： 常見(jiàn)的生活中的酸： 。思考：將一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸敞放在空氣中一會(huì)之后溶液組成是否發(fā)生變化？是怎么變化的？2、濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)10-3：將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)濃硫酸在紙上寫(xiě)字小木棍蘸濃硫酸濃硫酸滴在布上放置一會(huì)兒現(xiàn)象產(chǎn)生現(xiàn)象的原因： 實(shí)驗(yàn)10-4：將濃硫酸沿?zé)⑷胨臒铮⒂貌ＡО魯嚢?，用手觸摸杯壁。手的感覺(jué)分析實(shí)驗(yàn)10-5：在500ml錐形瓶中盛有25ml的濃硫酸，按照?qǐng)D上裝置實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并分析原因?，F(xiàn)象及原因： 思考：（1）若在實(shí)驗(yàn)室中配制稀硫酸，應(yīng)該如何操作？（2）若不慎將濃硫酸沾到皮膚、衣服上應(yīng)該如何處理？若是稀硫酸呢？有必要處理嗎？為什么？3、酸的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)與探究：（1）在白色點(diǎn)滴版上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將現(xiàn)象填寫(xiě)在表格里。紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液稀硫酸稀鹽酸（2）回憶金屬與酸的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式填寫(xiě)在下表中。與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鐵鋅鋁（3）將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸、稀硫酸的試管中，過(guò)一會(huì)兒，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸另：氧化銅+硫酸若再過(guò)一會(huì)兒，又會(huì)有什么現(xiàn)象？為什么？討論：（1）利用上面的反應(yīng)可以清除金屬表面的銹，但能否長(zhǎng)時(shí)間將金屬制品浸泡在酸中？為什么？ （2）小結(jié)上面的知識(shí)，試總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)。三、常見(jiàn)的堿1、常見(jiàn)的堿（1）氫氧化鈉：有強(qiáng)烈的 ，俗稱 、 、 ，若不慎將堿液沾到皮膚上，處理方式是 。實(shí)驗(yàn)10-6：用鑷子夾取3小塊氫氧化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（勿用手拿）實(shí)驗(yàn)顏色、狀態(tài)放在表面皿上的現(xiàn)象放入水中溶解現(xiàn)象分析思考：氫氧化鈉放置在空氣中為什么會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象？這說(shuō)明它具有什么性質(zhì)？根據(jù)此性質(zhì)它可用于什么？ 氫氧化鈉的作用： （2）氫氧化鈣：也具有 ，俗稱 、 ，由和水反應(yīng)制得。實(shí)驗(yàn)10-7：將一小塊生石灰放蒸發(fā)皿中，加入少量水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：原因：（3）其它常見(jiàn)的堿： 2、堿的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)與探究：（1）在白色點(diǎn)滴版上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將現(xiàn)象填寫(xiě)在表格里。紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液（2）回憶檢驗(yàn)二氧化碳的方法并書(shū)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式： 思考：為什么可以用熟石灰來(lái)做建筑材料？ 拓展：那如果換成氫氧化鈉來(lái)與二氧化碳作用，能發(fā)生反應(yīng)嗎？仿照上面的反應(yīng)書(shū)寫(xiě)其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證?；顒?dòng)與探究：1、實(shí)驗(yàn)：將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，觀察現(xiàn)象，判斷其是是否發(fā)生了反應(yīng)？現(xiàn)象： ，結(jié)論 ；思考：又該如何驗(yàn)證其發(fā)生了反應(yīng)？在塑料瓶中收集一瓶二氧化碳，倒入氫氧化鈉溶液，蓋上瓶蓋，振蕩，觀察現(xiàn)象，能說(shuō)明二者發(fā)生了反應(yīng)嗎？為什么？那怎樣設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明二者發(fā)生了反應(yīng)？思考：化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生是如何判斷？假設(shè)的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)發(fā)生，它的生成物是什么？如何驗(yàn)證這種生成物？課堂練習(xí)：例1：某班同學(xué)為了論證二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)行了下列探究：（1）第一組同學(xué)為了說(shuō)明CO2與NaOH上還發(fā)生了反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中觀察現(xiàn)象，結(jié)果 現(xiàn)象發(fā)生，那是否說(shuō)明二者未發(fā)生了反應(yīng)呢？ 。為了通過(guò)一些現(xiàn)象說(shuō)明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，某班同學(xué)分兩組作了如下探究實(shí)驗(yàn)：（2）第二組同學(xué)把一支收集有CO2的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中（如右圖所示），看到試管內(nèi)液面上升。這種現(xiàn)象是因?yàn)樵嚬軆?nèi)外產(chǎn)生：（ ）A溫度差 B重力差 C壓強(qiáng)差 D浮力差 （3）第三組同學(xué)從中得到啟發(fā)，也設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究：A現(xiàn)象為 ，B現(xiàn)象為 ，C現(xiàn)象為 ；你認(rèn)為以上設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求的是 （填序號(hào)）。 （4）同學(xué)們經(jīng)過(guò)分析討論，認(rèn)為第二組的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生液面上升現(xiàn)象的原因可能有兩種。一種是因?yàn)镃O2與溶液中的NaOH反應(yīng)，消耗了CO2，你認(rèn)為另一種原因是 ；于是上述二三兩組的實(shí)驗(yàn)不足以說(shuō)明二者發(fā)生了反應(yīng)，于是又設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)：將一個(gè)充滿二氧化碳的塑料瓶中倒入氫氧化鈉溶液，蓋上瓶蓋，振蕩觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，它能否說(shuō)明二者是否發(fā)生了反應(yīng)？ ；那怎么樣來(lái)說(shuō)明二者反應(yīng)了呢？可以再做一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明它們發(fā)生了反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是 ，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，證明二者發(fā)生了反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。（5）其余同學(xué)認(rèn)為上面的實(shí)驗(yàn)太麻煩，為了進(jìn)一步證實(shí)CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng),他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案:取第一組實(shí)驗(yàn)后的溶液,一部份組同學(xué)滴加酚酞,現(xiàn)象為變紅，于是得出了CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，他們的結(jié)論是否正確： ，原因是 ； 取第一組實(shí)驗(yàn)后的溶液，另一部份同學(xué)滴加 ,現(xiàn)象為 ，發(fā)生的反應(yīng)為 ，充分證實(shí)CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)；取第一組實(shí)驗(yàn)后的溶液，還有一部份同學(xué)滴加 ,現(xiàn)象為 ，發(fā)生的反應(yīng)為 ，充分證實(shí)CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)；取第一組實(shí)驗(yàn)后的溶液，另有一部份同學(xué)滴加 ,現(xiàn)象為 ，發(fā)生的反應(yīng)為 ，也充分證實(shí)CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)（相關(guān)知識(shí)未學(xué)習(xí)）（6）若要證明氫氧化鈉是否全部變質(zhì)的方法是先應(yīng)除去 （因?yàn)樘妓徕c呈堿性，要影響氫氧化鈉的檢驗(yàn)），應(yīng)使用過(guò)量的 ，再進(jìn)行 的操作，再在 中加入 ，發(fā)生的反應(yīng)是 ，觀察到 的現(xiàn)象說(shuō)明氫氧化鈉未完全變質(zhì)；若要將已變質(zhì)的氫氧化鈉中的碳酸鈉除去則加入 再進(jìn)行 的操作，發(fā)生的反應(yīng)是 。例2、生石灰放在空氣中變質(zhì)的原因用方程式表示為： 、 。因此在食品中常用它作干燥劑，它使用一陣時(shí)間后殘留物質(zhì)可能含有 ，它能否繼續(xù)使用檢驗(yàn)的方法是取樣加入 ，觀察 ，若 則可繼續(xù)作干燥劑；另外兩種可能存在的物質(zhì)的檢查方法是取樣分別加入 、 ，若對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象分別為 、 則說(shuō)明該物質(zhì)存在。討論：若使用二氧化硫、三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)，你能書(shū)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？小結(jié)：根據(jù)前面所學(xué)習(xí)的相關(guān)知識(shí)總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)。思考：硫酸、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液含有哪些粒子？為什么酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)堿也都具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？四：酸、堿、鹽的解離實(shí)驗(yàn)10-8：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、水、酒精、酒精溶液、氯化鈉晶體、氯化鈉溶液的導(dǎo)電能力。物質(zhì)鹽酸硫酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液水酒精酒精溶液蔗糖蔗糖溶液氯化鈉晶體氯化鈉溶液能否導(dǎo)電分析：（1）為什么有的物質(zhì)不導(dǎo)電，其溶液也不導(dǎo)電，而有的物質(zhì)的晶體不導(dǎo)電，其溶液卻導(dǎo)電？ （2）在酸溶液中存在有哪些粒子？酸為什么有相似的化學(xué)性質(zhì)？什么是酸？（3）在堿溶液中存在有哪些粒子？堿為什么有相似的化學(xué)性質(zhì)？什么是堿？（4）酸堿鹽中的鹽指的是哪一類(lèi)物質(zhì)，它有什么樣的結(jié)構(gòu)？它們都具有相似的化學(xué)性質(zhì)嗎？課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么樣的反應(yīng)復(fù)習(xí)：上一節(jié)學(xué)習(xí)過(guò)的酸和堿的性質(zhì)。一、中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)10-12：、在燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液，加入稀鹽酸，振蕩溶液。分析二者是否發(fā)生了反應(yīng)？為什么？、在燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷振蕩溶液，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止，分析二者是否發(fā)生了反應(yīng)？為什么？反應(yīng)是如何進(jìn)行的，生成物是什么？1、中和反應(yīng)：思考：分析第一次實(shí)驗(yàn)后溶液的組成并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。2、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性：酸性土壤可以使用 來(lái)中和；（2）工廠的廢水處理：例如：硫酸廠的廢水中含有硫酸，使用熟石灰來(lái)處理，反應(yīng)為： ；（3）人體中胃酸過(guò)多，使用堿性藥物例如：用胃舒平（含有氫氧化鋁）治療，反應(yīng)為： ；（4）生活生產(chǎn)中的其他實(shí)例二、溶液酸堿度的表示方法pH思考：現(xiàn)有三瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.01%、1%、10%的稀鹽酸，與相同的鋅片反應(yīng)，反應(yīng)的現(xiàn)象是否相同？表現(xiàn)出酸性程度一樣嗎？用指示劑能表現(xiàn)這一區(qū)別嗎？1、酸堿度：表示溶液的酸堿強(qiáng)弱程度。2、酸堿度的表示方法：pH（1）酸堿度的范圍： （2）pH和溶液的酸堿性：酸性溶液的pH<7，溶液中存在 ，表現(xiàn)出酸的性質(zhì)；中性溶液的pH=7，溶液中不考慮存在 ，不表現(xiàn)出酸或堿的性質(zhì)；堿性溶液的pH>7，溶液中存在 ，表現(xiàn)出堿的性質(zhì)；（3）pH值的測(cè)定：最簡(jiǎn)便的方法是使用 ?；顒?dòng)與探究：用pH試紙測(cè)定溶液的pH值。pH試紙測(cè)定溶液的pH值的操作方法： 思考：若先將pH試紙用水潤(rùn)濕，對(duì)測(cè)定結(jié)果是否有影響？如何影響？請(qǐng)分析說(shuō)明。3、酸堿度與生活的聯(lián)系（1）常見(jiàn)物質(zhì)的酸堿度：（2）溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響： 第十章 常見(jiàn)的酸和堿 課題1.常見(jiàn)的酸和堿（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解濃硫酸的特性、稀釋方法和酸的化學(xué)性質(zhì)。2、掌握鹽酸、稀硫酸的性質(zhì)和用途及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、自主學(xué)習(xí)1、酸堿指示劑（1）觀察實(shí)驗(yàn)填寫(xiě)表格（分組實(shí)驗(yàn)探究完成）加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液（2）閱讀課本P49（自學(xué)完成）酸堿指示劑的定義： 2、鹽酸是_氣體的水溶液，純凈的濃鹽酸是_色、_氣味的_體，具有_性，有腐蝕性。3、下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A.打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，瓶口有白霧冒出 B.鹽酸和鐵粉反應(yīng)后溶液呈黃色C.鹽酸使紫色石蕊試液變紅色 D.鹽酸可除去鐵制品表面的銹4、若將盛放濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶敞口露置在空氣中一段時(shí)間，可能發(fā)生什么變化?將判斷的結(jié)果填入下表。物質(zhì)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃硫酸濃鹽酸二、合作探究(一)、濃硫酸1、特性：腐蝕性，吸水性（物理性質(zhì)），使木條紙張等炭化2、稀釋方法：正確稀釋濃硫酸的方法是：一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用抹布擦拭，然后用水沖洗，再用3%5%的碳酸氫鈉溶液來(lái)沖洗。練習(xí)：1.純凈的濃硫酸是 色粘稠、油狀的液體，具有很強(qiáng)的 性，常用作某些氣體的干燥劑；還能使紙張、蔗糖、木材、皮膚等物質(zhì) 而炭化。2、對(duì)于濃硫酸的稀釋操作,現(xiàn)提出如下注意事項(xiàng):邊稀釋,邊攪動(dòng)溶液;將水沿器壁加入到濃硫酸中;稀釋操作要緩慢進(jìn)行;可在量筒中,也可在燒杯中稀釋.其中不正確的是（ ）A.和 B.和 C.、和 D.、和（二）、鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：鹽酸稀硫酸跟指示劑的作用鹽酸、稀硫酸都可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；鹽酸、稀硫酸都不可以使無(wú)色酚酞試液變色跟金屬的反應(yīng)Zn2HClZnCl2H2Fe2HClFeCl2H2ZnH2SO4(稀)ZnSO4H2 FeH2SO4(稀)FeSO4H2跟金屬氧化物反應(yīng)Fe2O36HCl2FeCl33H2O CuO2HClCuCl2H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuOH2SO4CuSO4H2O跟某些鹽的反應(yīng)AgNO3HClAgClHNO3BaCl2H2SO4BaSO42HCl三、精講點(diǎn)撥四、反思整合7、這節(jié)課你有哪些收獲？8、你還有什么疑問(wèn)五、達(dá)標(biāo)測(cè)試1、（2010 江西8）下列物質(zhì)的用途與化學(xué)原理不相符合的是( )選項(xiàng)用途化學(xué)原理（用化學(xué)方程式表示）A紅磷用于制煙幕彈4P + 5O2 2P2O5B天然氣用于作燃料CH4 + 2O2CO2 + 2H2OC一氧化碳用于煉鐵3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2D稀硫酸用于除銹Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H22、（2010婁底29）小林覺(jué)得你很聰明，是他的良師益友，學(xué)完“酸的化學(xué)性質(zhì)”后，邀請(qǐng)你與他討論“食醋在廚房中的妙用”：（1）復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色酸溶液不能使無(wú)色酚酞溶液變色酸與活潑金屬作用Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2酸與某些金屬氧化物作用Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O由于小林的課堂筆記沒(méi)做好，“酸與某些金屬氧化物作用”后面的化學(xué)方程式未配平，請(qǐng)幫他寫(xiě)出配平后的化學(xué)方程式： 。（2）討論交流 小林自豪地說(shuō)，目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國(guó)鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時(shí)，放點(diǎn)食醋時(shí)，可以補(bǔ)充人體需要的微量元素 元素，該反應(yīng)的原理是利用了酸的化學(xué)性質(zhì) （填序號(hào)“”、“”或“”）。【能力提升】3、16g Fe2O3與184g稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，求所得Fe2(SO4)3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 課題1 常見(jiàn)的酸和堿（第2課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解常見(jiàn)的堿的性質(zhì)：（1）堿的特性（2）堿的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)重點(diǎn)：1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì).2、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、自主學(xué)習(xí)1.氫氧化鈉（俗名： ） 實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象分 析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)將氫氧化鈉放在表面皿上放置一會(huì)兒將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管中并用手觸摸試管壁（1）潮解:有些固體物質(zhì)能吸收空氣中的水分,表面潮濕并逐步形成溶液這種現(xiàn)象叫做潮解.NaOH固體可以吸收空氣中的水分而潮解,利用這一性質(zhì),可用固體NaOH作干燥劑.（2）因?yàn)闅溲趸c具有 作用，所以又稱為火堿、燒堿、苛性鈉，在使用氫氧化鈉時(shí)要十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕；如果不慎濺到皮膚上，要用較多的 沖洗，再涂上 溶液。（3）氫氧化鈉的用途：能與油脂反應(yīng)，在生活中用以去除 ，爐灶清潔劑中含有 ；重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。2、氫氧化鈣（俗名： ）（1）在蒸發(fā)皿中放一塊生石灰(CaO)，加少量水，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)的化學(xué)方程式： 放出大量的熱（2）氫氧化鈣也有腐蝕作用。（3）氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿。除這兩種堿外，常見(jiàn)的堿還有 （化學(xué)式 ）、 (化學(xué)式 )等。二、合作探究重點(diǎn)常見(jiàn)堿的特性氫氧化鈉與氫氧化鈣的比較NaOHCa(OH)2俗稱顏色、狀態(tài)溶解性腐蝕性潮解 堿的化學(xué)性質(zhì)：堿的化學(xué)性質(zhì)的探究（1）在白色點(diǎn)滴板上滴加氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液，然后分別滴加紫色的石蕊試液和無(wú)色的酚酞試液觀察發(fā)生的現(xiàn)象。（2）回憶第八章把二氧化碳通入澄清的石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象生成了堅(jiān)硬的碳酸鈣，方程式為 。說(shuō)明氫氧化鈣能和一些非金屬氧化反應(yīng)。建筑上常把粘土、沙子、氫氧化鈣混合在一起做建筑材料就是應(yīng)用了氫氧化鈣的這一性質(zhì)。（3）氫氧化鈉不僅能在空氣中吸收水分還會(huì)和二氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)，方程式 ，所以，氫氧化鈉必須 保存。（1）堿溶液能使指示劑顯示不同的顏色，紫色的石蕊試液遇堿溶液變_色，無(wú)色的酚酞試液遇堿溶液變_色。（2）堿溶液能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成由金屬和酸根組成的化合物（鹽類(lèi)）和水。請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鈉溶液與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）三氧化硫與堿的反應(yīng)與上面的反應(yīng)類(lèi)似寫(xiě)出三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。重點(diǎn)NaOH溶液Ca(OH)2溶液與紫色石蕊試液反應(yīng)與無(wú)色酚酞試液反應(yīng)與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)警示誤區(qū)：氧化鈣、氫氧化鈣、氫氧化鈉三種固體在水中的溶解性不同，放熱情況也不相同。 三、精講點(diǎn)撥四、反思整合7、這節(jié)課你有哪些收獲？8、你還有什么疑問(wèn)五、達(dá)標(biāo)測(cè)試（1）我們熟悉的下列物質(zhì)中，溶于水不會(huì)放出大量熱的是（ ）A、生石灰 B、氫氧化鈉固體 C、濃硫酸 D、氫氧化鈣（2）下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是（ ）A、易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱 B、對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用C.水溶液能使石蕊試液變紅 D、能去除油污，可作廚房的清潔劑（3）怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液（4）某些食品的包裝袋內(nèi)，有一個(gè)裝有白色顆粒固體裝的小袋，上面寫(xiě)著“干燥劑主要成分為生石灰”。為什么生石灰能做干燥劑？如果將小紙袋拿出來(lái)放在空氣中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，會(huì)發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀。這是為什么？是寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。六、能力提升（1）寫(xiě)出氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)式及俗名（2）請(qǐng)說(shuō)出堿的兩點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）應(yīng)如何保存氫氧化鈉、為什么？（4）某學(xué)生用托盤(pán)天平稱量一定量的氫氧化鈉固體，該生將從試劑瓶中取出的氫氧化鈉放在右盤(pán)上的紙上稱量（其他操作都正確），天平平衡后，發(fā)現(xiàn)天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，原因是氫氧化鈉在空氣中不僅易 ，而且還能 。 該同學(xué)在上述操作中的兩處錯(cuò)誤是； 。 。 課題2、酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，初步認(rèn)識(shí)鹽，了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。2.在得出結(jié)論和分析原因的過(guò)程中體驗(yàn)從個(gè)別到一般、從宏觀到微觀的思維方法。教學(xué)重點(diǎn)：中和反應(yīng)的概念及其應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、自主學(xué)習(xí)1分別在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氫氧化鉀溶液，會(huì)有怎樣的顏色改變？2一根帶有紅色鐵銹的鐵釘，放入足量的稀鹽酸中，首先看到的現(xiàn)象是_和_，反應(yīng)一段時(shí)間后，鐵釘上又有_產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_3氫氧化鈉為什么要密封保存？_。4下列藥品敞口放置質(zhì)量增加且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A濃硫酸B固體燒堿C大理石D濃鹽酸5.酸之所以顯酸性，是因?yàn)樗嵩谒锌梢越怆x出_，堿之所以顯堿性，是因?yàn)閴A在水中可以解離出_。如果將酸和堿混合在一起，那么H+和OH就會(huì)結(jié)合，結(jié)果會(huì)怎樣呢？已知：Na+ + Cl NaCl，猜想：H+ + OH _。二、合作探究探究一：中和反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)【10-9】：向10mL氫氧化鈉溶液中滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變?yōu)開(kāi)色，說(shuō)明氫氧化鈉溶液顯_性，再向其中逐滴加入稀鹽酸，溶液顏色逐漸變_，最終呈_色，說(shuō)明此時(shí)溶液不再顯_性，此時(shí)溶液顯_性。為什么隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液堿性減弱，最終不再顯堿性？（用化學(xué)方程式表示）_。觀察圖10-13發(fā)現(xiàn)，隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液中使無(wú)色酚酞溶液變紅的_（填離子符號(hào)）與稀鹽酸中的_（同上）結(jié)合形成了_, _（同上）不斷減少直至消失，最終溶液變?yōu)闊o(wú)色。請(qǐng)嘗試寫(xiě)出另外兩個(gè)酸與堿的反應(yīng)：_，_。歸納上述三個(gè)化學(xué)方程式的特點(diǎn)發(fā)現(xiàn)，三個(gè)反應(yīng)的均是_和_之間的反應(yīng)，產(chǎn)物中都有_，另一產(chǎn)物都是化合物，且都是由_離子和_離子構(gòu)成的，我們把這類(lèi)物質(zhì)稱為_(kāi)。鹽在水溶液中能夠解離出_離子和_離子。中和反應(yīng)：_。酸 + 堿 鹽 + 水問(wèn)題： 1凡是生成鹽和水的反應(yīng)是否都是中和反應(yīng)嗎？2如何判斷NaOH溶液與稀鹽酸之間的反應(yīng)恰好完全進(jìn)行？3我們平日所說(shuō)的調(diào)味品鹽與化學(xué)上的鹽是一回事嗎？練一練 1.下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（）ACuOH2CuH2OB6HClFe2O32FeCl33H2OC2H2O22H2ODNaOHHNO3NaNO3H2O2.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2OB. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC. Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4+2H2OD. AgNO3 + HCl =AgCl+ HNO3探究二：中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1._，化學(xué)方程式：_；2._，化學(xué)方程式：_；3. _，化學(xué)方程式：_。練一練：1.下列物質(zhì)：氫氧化鋁 PH試紙 稀鹽酸 熟石灰 濃硫酸 燒堿 再生產(chǎn)生活中有廣泛用途，請(qǐng)按以下要求填空。（填序號(hào)）可以除去水壺內(nèi)水垢的是_?？捎糜跍y(cè)定土壤酸堿度的是_?？捎糜谥委熚杆徇^(guò)多的是_。農(nóng)業(yè)上用來(lái)降低土壤酸性，改良土壤結(jié)構(gòu)的是_?？捎米髂承怏w干燥劑的固體物質(zhì)是_?？捎米髂承怏w干燥劑的液體物質(zhì)是_。2.據(jù)報(bào)道，2001年5月26日中午，廣東湛江發(fā)生一起濃硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏導(dǎo)濃硫酸液體，同時(shí)緊急調(diào)用10t燒堿與濃硫酸發(fā)生_反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。防化兵當(dāng)時(shí)能否調(diào)用熟石灰來(lái)代替燒堿，試述原因_。探究三：溶液酸堿度的表示方法pH利用酸堿指示劑我們只能判斷_，也就是說(shuō)判斷是酸還是堿，但不能判斷_，也就是說(shuō)酸堿性的程度。溶液的酸堿度用_表示，其范圍通常在_之間。酸性溶液的pH_7；堿性溶液的pH_7；中性溶液的pH_7。【圖10-15】測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用_。【圖10-16】活動(dòng)與探究測(cè)定pH的演示實(shí)驗(yàn)。【圖10-17】了解溶液酸堿度的意義：工業(yè)；農(nóng)業(yè)；環(huán)保；衛(wèi)生。問(wèn)題1.pH<7的雨水一定是酸雨么？為什么？_2.pH小于7、等于7、大于7的溶液加水稀釋其pH將分別出現(xiàn)怎樣的變化？練一練 1欲將pH等于5的鹽酸變成pH等于7的溶液，可以選用下列物質(zhì)中的（）A鹽酸B水C氫氧化鈉D氯化鈉2下列示意圖能表示加水稀釋pH10的溶液的是（）三、精講點(diǎn)撥四、反思整合7、這節(jié)課你有哪些收獲？8、你還有什么疑問(wèn)五、達(dá)標(biāo)測(cè)試一、選擇題1稀硫酸、氫氧化鈉、和水，其PH值由大到小的順序?yàn)椋?）A.H2SO4>H2O>NaOH B. NaOH> H2O> H2SO4C. H2SO4 >NaOH> H2O D. NaOH >H2SO4> H2O2能區(qū)別稀硫酸、水和燒堿溶液的試劑是（ ）A. 鋅粒 B.氯化鋇 C.無(wú)色酚酞試液 D.紫色石蕊試液3下列氣體可用固體氫氧化鈉干燥的是（ ）A.CO B.CO2 C.SO2 D.HCl4一些國(guó)家正在試用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是（ ） A.改良?jí)A性土壤 B.改良酸性土壤 C.促進(jìn)植物的光合作用 D.提高農(nóng)作物產(chǎn)量5對(duì)NaOH和Ca(OH)2的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（ ）都是白色固體 都極易溶于水放出大量熱 溶液都使無(wú)色酚酞試液變紅 都和酸發(fā)生中和反應(yīng) 溶液通入CO2都變混濁 溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)都變混濁A. B. C. D.6下列物質(zhì)沾在試管壁上，用鹽酸不能洗去的是（ ）A. 做過(guò)氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)留下的紅色固體B. 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)留下的藍(lán)色固體C. 堿式碳酸銅受熱分解后殘留的黑色粉末D. 鐵釘銹蝕形成的銹斑7 向NaOH溶液中不斷滴加稀鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸體積變化與下圖相 符的是 （ ）pH147鹽酸的體積OpH147鹽酸的體積O鹽酸的體積147OpH鹽酸的體積147OpHABCD【能力提升】 8.一定質(zhì)量的氫氧化鈉和100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的稀硫酸恰好完全反應(yīng),問(wèn)需要?dú)溲趸c的質(zhì)量?