鋁的氧化物與氫氧化物 1 閃耀著六射星光的天然紅寶石 羅斯利夫斯 重138 7克拉 斯里蘭卡產(chǎn) 世界著名珍寶 現(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館 寶石展示 2 知識介紹 氧化鋁的天然存在形式 鋁土礦由氧化鋁的水合物和少量的氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)組成 剛玉氧化鋁的天然晶體 硬度大僅次于金剛石 金剛砂 SiC 藍寶石 紅寶石是剛玉的一種 3 一 氧化鋁 Al2O3 1 物理性質(zhì)白色難熔的固體物質(zhì) 難溶于水 2 化學性質(zhì) 兩性 典型的兩性氧化物 既能與酸反應(yīng)生成鹽和水 又能與堿反應(yīng)生成鹽和水 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2OAl2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al2O3 6H 2Al3 3H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 4 利用高熔點的性質(zhì) 可作很好的耐火材料 例如坩鍋 做耐火材料 冶煉鋁的原料 2Al2O3 4Al 3O2 通電 5 制備氫氧化鋁 方案 學生實驗一 有白色沉淀生成 結(jié)論 現(xiàn)象 氯化鋁能與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁 方程式 AlCl3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4Cl 6 探究二 請設(shè)計實驗探究氫氧化鋁是否具有兩性 學生實驗二 Al OH 3的兩性 兩性氫氧化物的概念 像Al OH 3這樣 既能與酸反應(yīng) 又能與堿反應(yīng) 這樣的氫氧化物稱為兩性氫氧化物 現(xiàn)象 結(jié)論 氫氧化鋁既能溶于鹽酸又能溶于NaOH 氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng) 體現(xiàn)出兩性 7 為什么制備氫氧化鋁使用氨水而不用氫氧化鈉溶液呢 學生實驗3 Al OH 3制備方案比較 探究三 現(xiàn)象 AlCl3溶液 NaOH先產(chǎn)生沉淀 沉淀后來消失AlCl3溶液 氨水產(chǎn)生沉淀 沉淀后來不消失 結(jié)論 Al OH 3易溶于強堿 難溶于弱堿 氨水 通過對比你得出什么結(jié)論 8 一 物理性質(zhì) 白色膠狀物 不溶于水 能凝聚水中的懸浮物 并能吸附色素 二 化學性質(zhì) 兩性 1 與強酸反應(yīng) Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O2 與強堿反應(yīng) Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 二 氫氧化鋁 Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 OH AlO2 2H2O 3 加熱易分解 2Al OH 3 Al2O3 3H2O 9 三 Al OH 3的制取 制備氫氧化鋁可以采用的方法有 1 氯化鋁 鋁鹽 溶液中加入氨水 弱堿 2 偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳 AlCl3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4ClAl3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 2NaAlO2 CO2 2H2O Al OH 3 NaHCO3 常用的方法 10 四 Al OH 3的應(yīng)用 1 在醫(yī)學上的應(yīng)用 中和胃酸 胃舒平 11 2 凈水 Al OH 3膠體具有很強的吸附能力 它能凝結(jié)水中的懸浮物并使之沉降 從而達到凈水的目的 由于鋁在體內(nèi)積累對人體健康有害 因此目前用于飲用水凈化的含鋁凈水劑正逐步被含鐵凈水劑所取代 Al3 3H2O Al OH 3 膠體 3H 12 1 氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥 這是利用了氫氧化鋁的 A 酸性B 堿性C 兩性D 氧化性 B 2 下列物質(zhì)中屬于兩性化合物的是 A MgOB AlC NaAlO2D Al OH 3 D 鞏固與練習 13 鞏固與練習 3 要使AlCl3中的完全轉(zhuǎn)化成Al OH 3沉淀 選用的最佳試劑為 A NaOHB 稀鹽酸C 氨水D AgNO3 C 4 在溶液中不能與Al3 大量共存的離子是 A Cl B OH C H D Na 5 下列反應(yīng)最后能產(chǎn)生沉淀的是 A 向AlCl3溶液中加過量的NaOH溶液B 向NaAlO2溶液中加過量的鹽酸C 向AlCl3溶液中通入過量的CO2D 向NaAlO2溶液中通入過量的CO2 B D 2NaAlO2 CO2 2H2O Al OH 3 NaHCO3 14 6 下列離子方程式中正確的是 A 稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)H OH H2OB 硫酸鋁溶液中滴入氨水Al3 OH Al OH 3 C 將足量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中Al3 CO2 H2O Al OH 3 CO32 D 硝酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液Al3 3OH Al OH 3 D 15