專題十二化學(xué)實驗基礎(chǔ)專題十二化學(xué)實驗基礎(chǔ) 最新考綱 1了解化學(xué)實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。 2掌握化學(xué)實驗的基本操作。能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識，了解實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法。 3掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。 4能對常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗，分離和提純，能根據(jù)要求配制溶液。 1中學(xué)化學(xué)常用儀器(1)可加熱的儀器可直接加熱的儀器：_、 _、_、石棉網(wǎng)、燃燒匙、玻璃棒、鉑絲?？砷g接加熱(加墊石棉網(wǎng)加熱、水浴加熱等)，但不能直接加熱的儀器：_、圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶、_。自自 查查試管試管坩堝坩堝蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿燒杯燒杯錐形瓶錐形瓶 (2)測量儀器 測量物質(zhì)質(zhì)量的儀器：_。 測量液體體積的儀器 粗測：_、量杯。 精測：_、移液管。 測量液體溫度的儀器：溫度計。 (3)用于物質(zhì)分離的主要玻璃儀器 分液：_、_。 過濾：_、_、 _。 液體蒸發(fā)或蒸餾：_、 _、酒精燈。 蒸餾：_、冷凝管、牛角管、 _、錐形瓶。托盤天平托盤天平量筒量筒滴定管滴定管分液漏斗分液漏斗玻璃棒玻璃棒燒杯燒杯蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿玻璃棒玻璃棒蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶酒精燈酒精燈漏斗漏斗燒杯燒杯 2化學(xué)試劑保存應(yīng)注意的問題(1)固態(tài)試劑要盛在_中，液態(tài)試劑一般要盛在_中。(2)見光易分解的試劑，常盛在_中，常見的見光易分解的物質(zhì)有濃HNO3、新制氯水、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI等。(3)NaOH等堿性物質(zhì)，Na2SiO3、Na2CO3等堿性鹽，當(dāng)盛在玻璃瓶中時，瓶的配塞不應(yīng)是_塞，應(yīng)選用_塞。廣口瓶廣口瓶(桶桶)細(xì)口瓶細(xì)口瓶棕色玻璃瓶棕色玻璃瓶玻璃玻璃橡膠橡膠 3化學(xué)實驗基本操作.儀器的洗滌(1)洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著均勻水膜，_。(2)儀器內(nèi)壁附著物的清洗油脂污跡用_洗滌銀鏡用_洗滌碳酸鹽用稀酸液洗滌硫黃用_或CS2洗滌MnO2用_洗滌碘用_洗滌既不聚成水滴，也既不聚成水滴，也不成股流下不成股流下熱堿液熱堿液稀硝酸稀硝酸熱熱NaOH溶液溶液濃鹽酸加熱濃鹽酸加熱酒精酒精 .試紙的使用 (1)類型及作用(2)使用方法使用方法檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，_，觀察試紙顏色變化。，觀察試紙顏色變化。檢驗氣體：一般先將試紙檢驗氣體：一般先將試紙_，粘在玻璃棒的，粘在玻璃棒的一端，并使其接近集氣瓶口或試管口，觀察顏色變化。一端，并使其接近集氣瓶口或試管口，觀察顏色變化。酸堿性酸堿性漂白性漂白性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性用玻用玻用蒸餾水潤濕用蒸餾水潤濕璃棒蘸取待檢液后點在試紙中部璃棒蘸取待檢液后點在試紙中部 1中學(xué)化學(xué)中玻璃棒有哪些用途？提示玻璃棒主要用于攪拌、引流和蘸取少量溶液。如固體的溶解時是攪拌加速溶解；濃硫酸的稀釋時攪拌是使溶液迅速混合均勻，加快散熱防止溶液沸騰外濺；試紙使用時是為了沾取試紙或蘸取少量溶液；過濾時引流防止溶液外流；蒸發(fā)結(jié)晶時攪拌是防止因局部受熱溶液或晶體飛濺；用容量瓶配制溶液時引流是為了防止溶液外流。自自 悟悟 2使用pH試紙時不能先濕潤，若先濕潤后測量某溶液的pH，所測結(jié)果一定偏小嗎？提示不一定。若先濕潤后測量相當(dāng)于將待測液稀釋，故測中性溶液無誤差，測堿性溶液偏小，測酸性溶液偏大。 3用量筒量取濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，將量筒內(nèi)所量取的液體倒出后需要再用蒸餾水將殘留在量筒內(nèi)的液體進(jìn)行洗滌并收集嗎？提示量筒為“流出量”量器，將量取的液體倒出即可，不用洗滌。 4洗滌沉淀時，是否需要將沉淀重新置于蒸餾水中攪拌后重新過濾？提示不需要。洗滌時可直接在過濾器中進(jìn)行，但不能在過濾器中攪拌，以免將濾紙戳破。 5在尾氣中，NH3或HCl、Cl2、CO、H2等分別可用什么方法處理？提示NH3或HCl、Cl2可用液體吸收劑法(裝置應(yīng)與大氣相通)，吸收NH3或HCl要注意防倒吸；CO和H2可用點燃法或塑料袋收集法。 6常見的需要現(xiàn)用現(xiàn)配的試劑有哪些？提示需要現(xiàn)用現(xiàn)配的試劑通常有石灰水、氯水、銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、硫酸亞鐵溶液等。自自 建建 化學(xué)實驗基本操作中的十個注意要點 1酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。 2容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不可加熱，瓶塞不可互換。 3燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。必考點一必考點一常見化學(xué)儀器的使用及基本操作常見化學(xué)儀器的使用及基本操作突破突破 核心考點核心考點 4pH試紙檢測溶液時不能先潤濕，不能直接蘸取待測液。試紙檢驗氣體前需先濕潤，試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。 5藥品不能入口和用手直接接觸，實驗剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指定容器中。 6中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。 7溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時不能與容器內(nèi)壁接觸。 8用天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托盤上。 9量筒不能用來配制溶液或用作反應(yīng)容器，更不能用來加熱或量取熱的溶液。 10檢查裝置氣密性：構(gòu)成密閉體系改變體系壓強(qiáng)體系內(nèi)是否出氣或進(jìn)氣通過現(xiàn)象判斷氣密性是否良好。 (2013山東理綜，11)利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成 相應(yīng)實驗的一項是 ()?！菊骖}真題1 1】選項選項實驗器材實驗器材(省略夾持裝置省略夾持裝置)相應(yīng)實驗相應(yīng)實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮溶液的濃縮結(jié)晶結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙管、濾紙用鹽酸除去用鹽酸除去BaSO4中少量的中少量的BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶管、容量瓶用固體用固體NaCl配制配制0.5 molL1的溶液的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗管、分液漏斗用溴水和用溴水和CCl4除去除去NaBr溶液中少量的溶液中少量的NaI 思維提示解析解析A項，缺少酒精燈、鐵架臺項，缺少酒精燈、鐵架臺(或三角架或三角架)，不能完成，不能完成CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶，錯誤。溶液的濃縮結(jié)晶，錯誤。B項，缺少漏斗、鐵架臺項，缺少漏斗、鐵架臺等實驗器材，不能完成過濾操作，錯誤。等實驗器材，不能完成過濾操作，錯誤。C項，缺少稱項，缺少稱量儀器天平，不能稱量量儀器天平，不能稱量NaCl固體，無法配制固體，無法配制0.5 molL1的的NaCl溶液，錯誤。溶液，錯誤。D項，項，Br22I=2BrI2，然后，然后用用CCl4萃取萃取I2，利用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏，利用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗完成分液操作，正確。斗完成分液操作，正確。答案答案D 1(2013陜西質(zhì)檢)用下列裝置進(jìn)行對應(yīng)的實驗(部分儀器已省略)，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?()。【題組題組】解析選項A中應(yīng)該是長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，A項錯誤；HCl氣體極易溶于水，易造成倒吸，B項錯誤；石油的分餾實驗中溫度計測量的是餾分的溫度，溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，C項錯誤；D項正確。答案D 2下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是 ()。A僅通過物質(zhì)間的相互反應(yīng)不能鑒別出Al2(SO4)3、KOH、HCl、KCl四種溶液B12%的鹽酸通過蒸發(fā)濃縮獲得的鹽酸通過蒸發(fā)濃縮獲得24%的鹽酸的鹽酸C用分液方法從石油里分離出汽油、煤油和柴油用分液方法從石油里分離出汽油、煤油和柴油D用如圖裝置在通風(fēng)櫥中先向蒸餾水中通入用如圖裝置在通風(fēng)櫥中先向蒸餾水中通入H2S氣體，氣體，再堵住燒瓶進(jìn)行振蕩，制備少量飽和氫硫酸再堵住燒瓶進(jìn)行振蕩，制備少量飽和氫硫酸解析A中4種物質(zhì)可通過相互滴加的方法鑒別出Al2(SO4)3和KOH，然后取少量Al2(SO4)3溶液，向其中加入過量的KOH溶液，再用此混合溶液鑒別HCl和KCl。B中由于HCl易揮發(fā)不能采用蒸發(fā)濃縮的方法。C中應(yīng)通過分餾的方法分離。D中燒瓶傾斜可防止對流，沒有溶解的硫化氫會聚集在水面上，搖動燒瓶，使聚集在水面上的硫化氫盡量溶解，減少損失。答案D 3下列有關(guān)實驗的敘述正確的是 ()。 A可用堿式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液 B實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置 C取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶 D配制500 mL 0.4 molL1 NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示 解析A中KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，不能用堿式滴定管 量??；B中的冷卻水應(yīng)下口進(jìn)上口出；D中不需要分液漏 斗，而需要500 mL容量瓶。 答案C 1化學(xué)實驗中的幾個數(shù)據(jù)掌握掌握 方法技能方法技能 2常見儀器的創(chuàng)新組合與使用防倒吸吸收裝置防倒吸吸收裝置簡易啟普發(fā)生器簡易啟普發(fā)生器用堿式滴定管改裝的用堿式滴定管改裝的量氣裝置量氣裝置防倒吸吸收裝置防倒吸吸收裝置防堵塞的設(shè)計防堵塞的設(shè)計破舊儀器的重新使用破舊儀器的重新使用 3集氣瓶的“一器多用”(1)用作氣體干燥裝置：氣體A進(jìn) B出，廣口瓶中盛濃硫酸。(2)用作洗氣裝置：氣體A進(jìn) B出，廣口瓶盛水(或溶液)。(3)用作排水量氣裝置：用作排水量氣裝置：B口為氣體導(dǎo)入口，口為氣體導(dǎo)入口，A口用導(dǎo)管連口用導(dǎo)管連接伸入量筒，廣口瓶內(nèi)盛滿水?？捎糜跍y定不溶于水的氣接伸入量筒，廣口瓶內(nèi)盛滿水。可用于測定不溶于水的氣體的體積。體的體積。(4)用作氣體的收集裝置：收集密度比空氣大的氣體時，氣用作氣體的收集裝置：收集密度比空氣大的氣體時，氣體體A進(jìn)進(jìn)B出；收集密度比空氣小的氣體時，氣體出；收集密度比空氣小的氣體時，氣體B進(jìn)進(jìn)A出。出。(5)作安全瓶，防止倒吸：在收集氣體裝置之前，安裝該裝作安全瓶，防止倒吸：在收集氣體裝置之前，安裝該裝置可起到防倒吸作用。置可起到防倒吸作用。 1混合物的分離與提純的區(qū)別物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)彼此分開的過程，分開后各物質(zhì)要恢復(fù)到原來的狀態(tài)。物質(zhì)的提純是把混合物中雜質(zhì)除去，得到純凈物質(zhì)的過程，雜質(zhì)如發(fā)生變化，不必恢復(fù)。 2物質(zhì)分離與提純方法選擇的“四個原則”不增、不減、易分離、易復(fù)原。 3物質(zhì)分離與提純操作過程中應(yīng)遵循的“三個必須”(1)除雜試劑必須過量。(2)過量試劑必須除盡。(3)除雜途徑必須選最佳。必考點二必考點二物質(zhì)的分離、提純和檢驗物質(zhì)的分離、提純和檢驗突破突破 核心考點核心考點 (2013全國新課標(biāo)，13)下列實驗中，所采取的分離方法 與對應(yīng)原理都正確的是 ()。【真題真題2 2】選項選項目的目的分離方法分離方法原理原理A分離溶于水的分離溶于水的碘碘乙醇萃取乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度碘在乙醇中的溶解度較大較大B分離乙酸乙酯分離乙酸乙酯和乙醇和乙醇分液分液乙酸乙酯和乙醇的密乙酸乙酯和乙醇的密度不同度不同C除去除去KNO3固體固體中混雜的中混雜的NaCl重結(jié)晶重結(jié)晶NaCl在水中的溶解在水中的溶解度很大度很大D除去丁醇中的除去丁醇中的乙醚乙醚蒸餾蒸餾丁醇與乙醚的沸點相丁醇與乙醚的沸點相差較大差較大解析乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，A項錯；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液方法分離，B項錯；除去KNO3中NaCl雜質(zhì)是利用二者在不同溫度下溶解度變化差別很大，使用重結(jié)晶法，C項錯；分離兩種沸點差別較大的互溶液體，一般使用蒸餾操作，D項正確。答案D 1除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選用的試劑或分離方法正確的是 ()。【題組題組】混合物混合物試劑試劑分離分離方法方法AFe(碘碘)加熱加熱B二氧化碳二氧化碳(氯化氫氯化氫)飽和飽和Na2CO3溶液溶液洗氣洗氣C乙酸乙酯乙酸乙酯(乙酸乙酸)NaOH溶液溶液蒸餾蒸餾D淀粉淀粉(氯化鈉氯化鈉)蒸餾水蒸餾水滲析滲析解析選項A中若直接加熱，碘除了受熱升華外，還有一部分能與鐵反應(yīng)。選項B中應(yīng)用飽和NaHCO3溶液除CO2中的HCl氣體。選項C中乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液作用下會發(fā)生完全水解。答案D 2下列實驗中，所選裝置不合理的是 ()。A分離飽和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選B用CCl4提取碘水中的碘，選C用FeCl2溶液吸收Cl2，選D粗鹽提純，選和解析乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3溶液，分離Na2CO3溶液和乙酸乙酯，應(yīng)該選用分液裝置，即裝置，A錯誤。答案A 答案C 1物質(zhì)分離提純的化學(xué)方法掌握掌握 方法技能方法技能雜轉(zhuǎn)雜轉(zhuǎn)純法純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價態(tài)的相同元雜質(zhì)中含不同價態(tài)的相同元素素(用氧化劑或還原劑用氧化劑或還原劑)、同、同一種酸的正鹽與酸式鹽一種酸的正鹽與酸式鹽(用用酸、酸酐或堿酸、酸酐或堿)氧化還氧化還原法原法用氧化劑用氧化劑(還原劑還原劑)除去具除去具有還原性有還原性(氧化性氧化性)的雜質(zhì)的雜質(zhì)如用酸性如用酸性KMnO4溶液除去溶液除去CO2中的中的SO2，用熱的銅粉，用熱的銅粉除去除去N2中的中的O2熱分熱分解法解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去解除去如除去如除去NaCl中的中的NH4Cl等等酸堿溶酸堿溶解法解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分離混合后的差異進(jìn)行分離如用過量的如用過量的NaOH溶液可除溶液可除去去Fe2O3中的中的Al2O3電解法電解法 利用電解原理除去雜質(zhì)利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬作陽極、純金含雜質(zhì)的金屬作陽極、純金屬屬(M)作陰極，含作陰極，含M的鹽溶的鹽溶液作電解質(zhì)溶液液作電解質(zhì)溶液 2.物質(zhì)檢驗的一般步驟(2)物質(zhì)檢驗中干擾因素的排除物質(zhì)檢驗中干擾因素的排除離子檢驗中的常見干擾因素以及排除措施離子檢驗中的常見干擾因素以及排除措施氣體檢驗中干擾因素的排除氣體檢驗干擾因素的排除方法一般是先檢驗出一種可能具有干擾的氣體，并除去該氣體，而且要確認(rèn)該氣體已經(jīng)除盡，再檢驗其余氣體。如在SO2存在的條件下檢驗CO2，可設(shè)計如下檢驗思路：品紅試液檢驗SO2高錳酸鉀溶液除去SO2品紅試液檢驗是否除盡通入石灰水檢驗CO2。類似的，還有檢驗實驗室制取的乙烯中含有SO2等。 實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是 ()?！拔宀榉ㄎ宀榉ā彼倥袣怏w制備裝置圖選擇題速判氣體制備裝置圖選擇題【示例示例】A是氨氣發(fā)生裝置 B是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置 D是氨氣收集、檢驗裝置解析裝置在管口處又生成NH4Cl，容易堵塞導(dǎo)管無法制得NH3，A項錯誤；選用裝置，使用濃氨水與CaO或NaOH作用，可制取NH3，B項正確；作為NH3的吸收裝置倒置，倒置漏斗插入水中，不能防止倒吸，C項錯誤；利用收集NH3時，收集氣體不純，試紙應(yīng)粘在玻璃棒上，D項錯誤。答案B實驗裝置圖的正誤判斷，是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種基本能力，更是高考的一大考點。解答策略重在五查：(1)查實驗裝置中的儀器的使用和連接是否有錯；(2)查所用反應(yīng)試劑是否符合實驗原理；(3)查氣體收集方法是否有錯；(4)查尾氣吸收裝置、安全裝置是否有錯；(5)查實驗?zāi)康呐c相應(yīng)操作是否相符，現(xiàn)象、結(jié)論是否統(tǒng)一?！疽灶}說法以題說法】 常見氣體制備的“五裝置” 1常見的氣體發(fā)生裝置 2.常見的凈化裝置用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體【借題發(fā)揮借題發(fā)揮】 3常見的氣體收集裝置4常見的量氣裝置常見的量氣裝置通過排液法測量氣體的體積通過排液法測量氣體的體積5常見的尾氣吸收裝置做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。實驗中產(chǎn)生對環(huán)境有污染的氣體，必須進(jìn)行處理。下圖所示為常見的三種處理方法：