第第1414講講鹽的化學性質(zhì)和復分解反應鹽的化學性質(zhì)和復分解反應AgNO3 + NaCl = BaCl2 + Na2SO4 =CaCl2 + Na2CO3 = 1.1.鹽鹽+ +鹽鹽 新鹽新鹽+ +新鹽新鹽條件：反應物兩者均可溶；條件：反應物兩者均可溶； 生成物有沉淀生成物有沉淀AgCl + NaNO3BaSO4 + NaCl2CaCO3 + NaCl2一、鹽的化學性質(zhì)一、鹽的化學性質(zhì)2.2.鹽鹽+ +酸酸 新鹽新鹽+ +新酸新酸( (反應物中鹽可不溶）反應物中鹽可不溶）條件：生成物中有沉淀或氣體或水條件：生成物中有沉淀或氣體或水AgNO3 + HCl =BaCl2 + H2SO4 =CaCO3 + HCl =Na2CO3 + HCl = AgCl+ HNO3BaSO4 + HCl2CaCl2 + CO2 + H2O2NaCl + CO2 + H2O22鹽酸能與鹽酸能與 鹽和鹽和 反應，硫酸能與反應，硫酸能與 鹽和鹽和 反應，鑒別稀鹽酸和稀硫反應，鑒別稀鹽酸和稀硫酸一般用酸一般用 或或 。碳酸碳酸AgNO3碳酸碳酸可溶性鋇鹽可溶性鋇鹽BaCl2Ba(NO3)23.3.鹽鹽+ +堿堿 新鹽新鹽+ +新堿新堿條件：反應物兩者均可溶；條件：反應物兩者均可溶； 生成物有沉淀或氣體或水生成物有沉淀或氣體或水Na2CO3 + Ca(OH)2 =FeCl3 + NaOH =CaCO3+ NaOH2Fe(OH)3 + NaCl33CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO42NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O4.4.金屬金屬+ +鹽鹽 新鹽新鹽+ +新金屬新金屬( (置換反應）置換反應）位于前面位于前面位于后面位于后面鹽溶液鹽溶液無無可溶性可溶性不要用不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽在金屬活動性順序表中，只有在金屬活動性順序表中，只有 的金屬才能把的金屬才能把的金屬從它的的金屬從它的 中置換出來，與氫的位置中置換出來，與氫的位置 關(guān)；鹽必須關(guān)；鹽必須是是鹽。鹽。Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu【練習】完成下列反應的方程式：【練習】完成下列反應的方程式：1.Zn + FeCl2 =2. Al + CuSO4 = 3. Cu + AgNO3 =ZnCl2 + FeAl2(SO4)3 + Cu233Cu(NO3)2 + Ag22二、復分解反應二、復分解反應1.定義：兩種定義：兩種化合物化合物相互相互交換成分交換成分，生成另外兩種，生成另外兩種化合化合 物物的反應。的反應。思考：復分解反應的穩(wěn)定生成物一定是兩種嗎？思考：復分解反應的穩(wěn)定生成物一定是兩種嗎？2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O反應表示為：反應表示為： AB + CD AD + CB發(fā)生條件：生產(chǎn)物中有發(fā)生條件：生產(chǎn)物中有 放出、有放出、有 生成或生成或 有有 產(chǎn)生。產(chǎn)生。氣體氣體沉淀沉淀水水2、復分解反應的類型：、復分解反應的類型： 鹽鹽 + + 鹽鹽 新鹽新鹽 + 新鹽新鹽 鹽鹽 + 堿堿 新鹽新鹽 + 新堿新堿 鹽鹽 + 酸酸 新鹽新鹽 + 新酸新酸 酸酸 + + 堿堿 鹽鹽 + 水水 酸酸 + + 金屬氧化物金屬氧化物 + 。鹽鹽水水非金屬氧化物與堿非金屬氧化物與堿反應生成鹽和水不反應生成鹽和水不屬于復分解反應！屬于復分解反應！3、實質(zhì)：是酸、堿、鹽所電離出的離子相互結(jié)合，生、實質(zhì)：是酸、堿、鹽所電離出的離子相互結(jié)合，生 成成 、 或或 的過程。的過程。沉淀沉淀氣體氣體水水向離子濃度減小的方向進行向離子濃度減小的方向進行。 另外：另外： 不僅不溶于水，不僅不溶于水， 而且不溶于稀硝酸而且不溶于稀硝酸鉀、鈉、銨、硝酸鉀、鈉、銨、硝酸AgCl、BaSO4KOH、NaOH、NH3H2OCa(OH)2、Ba(OH)2K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO31.初中化學常見的初中化學常見的8個沉淀：個沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3總結(jié)：總結(jié)：2.生成水的幾種類型：生成水的幾種類型：H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 + H2OH+ + HCO3- = CO2 + H2ONH4+ + OH- = NH3 + H2O3. 生成氣體的幾種類型：生成氣體的幾種類型：2H+ + CO32- = CO2 + H2OH+ + HCO3- = CO2 + H2ONH4+ + OH- = NH3 + H2O總結(jié)：總結(jié)：看到看到Ba2+就應想到與就應想到與 、 結(jié)合成沉淀；看到結(jié)合成沉淀；看到Ca2+就應想到與就應想到與 結(jié)合成沉淀；看到結(jié)合成沉淀；看到Cu2+就應想到就應想到與與 結(jié)合成沉淀；看到結(jié)合成沉淀；看到Fe3+就應想到與就應想到與 結(jié)結(jié)合成沉淀；看到合成沉淀；看到Ag+就應想到與就應想到與 結(jié)合成沉淀；看結(jié)合成沉淀；看到到CO32- 就應想到與就應想到與 、 結(jié)合成沉淀；看到結(jié)合成沉淀；看到SO42- 就應想到與就應想到與 結(jié)合成沉淀；看到結(jié)合成沉淀；看到Cl - 就應想到就應想到與與 結(jié)合成沉淀；結(jié)合成沉淀； SO42-CO32-CO32-OH-OH-Cl-Ba2+Ca2+Ba2+Ag+1、今有氯化鋇、碳酸鉀、硝酸銀和鹽酸等四種溶液，、今有氯化鋇、碳酸鉀、硝酸銀和鹽酸等四種溶液，他們兩兩混合，生成他們兩兩混合，生成沉淀沉淀的反應有的反應有A3個個 B4個個 C5個個 D6個個 BaCl2 K2CO3 AgNO3 HClB2.氯化鈷與氫氧化鈉發(fā)生反應：氯化鈷與氫氧化鈉發(fā)生反應：CoCl2 + 2NaOH = Co(OH)2 + 2NaCl，此反應屬于，此反應屬于 A化合反應化合反應 B分解反應分解反應 C置換反應置換反應 D復分解反應復分解反應D3.下列各組物質(zhì)，能在下列各組物質(zhì)，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且的溶液中大量共存，且形成形成無色溶液無色溶液的是：的是：ANaCl BaCl2 Na2SO4 BNa2CO3 NaCl Na2SO4CCuSO4 NaCl NaNO3 DNa2SO4 HCl KClD4.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 AH+、C1、OH BNa+、Ca2+、CO32 CAg+、Cl、NO3 DH+、Fe2+、SO42DNaClNa2SO4NaOHNaNO3Na2CO35.完成下列各步轉(zhuǎn)化的化學方程式：完成下列各步轉(zhuǎn)化的化學方程式：HClH2SO4CO2HNO3BaCl2AgNO3H2SO4HNO3思考：哪些轉(zhuǎn)化能逆向進行？思考：哪些轉(zhuǎn)化能逆向進行？Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOHNa2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH6.根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)的根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)的溶液不能發(fā)生反應的是溶液不能發(fā)生反應的是 （填字母）（填字母）A.Na2CO3和和CaCl2 B.NaOH和和HClC.CuSO4和和BaCl2 D.K2SO4和和NaCl D E F IE.NaCl和和H2SO4 F.AgCl和和HNO3 G.Na2CO3和和H2SO4 H.AgNO3和和NaCl I. Cu(OH)2和和Na2CO3 J. CaCO3和和HNO3交換成分后無沉淀、氣體、水生成交換成分后無沉淀、氣體、水生成AgCl不溶與酸不溶與酸堿和鹽反應要求反應物均溶于水堿和鹽反應要求反應物均溶于水7.一定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化均可一步實現(xiàn)的是一定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化均可一步實現(xiàn)的是ACaCl2CaCO3Ca(OH)2 B. AgNO3Fe(NO3)2Zn(NO3)2C . NaNO3NaOHNa2CO3 D.Fe2O3FeSO4Fe(OH)3堿和鹽反應要求反應物均溶于水堿和鹽反應要求反應物均溶于水 FeZn不能發(fā)生任何復不能發(fā)生任何復分解反應分解反應化合價均改變化合價均改變B8.寫出由復分解反應制取下列物質(zhì)的化學方程式寫出由復分解反應制取下列物質(zhì)的化學方程式CaSO4 HNO3Ca(OH)2Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OAgNO3 + HCl = AgCl + HNO3Ba(OH)2 + CaSO4 = BaSO4 + Ca(OH)29.下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是AHCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 BBaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3 CFeCl3 HCl NaCl NaOH DNa2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4 FeCl3 HCl NaCl NaOH黃色黃色C10.下列物質(zhì)分別能與稀鹽酸、稀硫酸、氯化銅溶液反下列物質(zhì)分別能與稀鹽酸、稀硫酸、氯化銅溶液反應并觀察到不同實驗現(xiàn)象的是應并觀察到不同實驗現(xiàn)象的是A.氯化鉀溶液氯化鉀溶液 B.碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液 C.硝酸鋇溶液硝酸鋇溶液 D.氫氧化鋇溶液氫氧化鋇溶液 HCl H2SO4 CuCl2Ba2+OH-D11.某一溶液由鹽酸、碳酸鈉、稀硫酸、氯化銅、氯化某一溶液由鹽酸、碳酸鈉、稀硫酸、氯化銅、氯化鈉中的一種或幾種混合而成。現(xiàn)向該混合溶液中滴入鈉中的一種或幾種混合而成。現(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積如下圖所示，則溶液中的溶質(zhì)一定有體積如下圖所示，則溶液中的溶質(zhì)一定有 和和 ，一定沒有，一定沒有 和和 ，可能，可能有有 。（填化學式）。（填化學式）沉淀質(zhì)量沉淀質(zhì)量Ba(OH)2溶液體積溶液體積H2SO4HClNa2CO3CuCl2NaCl開始沒有沉淀產(chǎn)生說明一定開始沒有沉淀產(chǎn)生說明一定沒有誰？一定有誰？沒有誰？一定有誰？有鹽酸就一定沒有誰？有鹽酸就一定沒有誰？產(chǎn)生的沉淀只能是什么？產(chǎn)生的沉淀只能是什么？12.某化學課外活動小組在調(diào)查一化工廠時發(fā)現(xiàn)該廠有某化學課外活動小組在調(diào)查一化工廠時發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有有三種不同的離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六種離子，六種離子， 將甲、乙兩車間的廢水按適當?shù)谋壤旌希梢宰儚U將甲、乙兩車間的廢水按適當?shù)谋壤旌希梢宰儚U為寶，既能使廢水中的為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等離等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農(nóng)田。清子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質(zhì)主要是液中含有的溶質(zhì)主要是 （填化學式）。（填化學式）。已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是陰離子是。根據(jù)以上溶解性表判斷，根據(jù)以上溶解性表判斷，Cu(NO3)2和和Ba(OH)2溶液溶液（填（填“能能”或或“不能不能”）發(fā)生復分解反應。若能反應寫）發(fā)生復分解反應。若能反應寫出化學方程式；若不能反應寫出理出化學方程式；若不能反應寫出理由：由： 。KNO3NO3-Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + Ba(NO3)213.在高效復習課堂中，同學們利用在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對四種物質(zhì)的溶液對 “復分解反應復分解反應發(fā)生的條件發(fā)生的條件”進行再探究。進行再探究。 通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：出其中符合下列條件的兩個化學方程式：一個中和反應一個中和反應 ；一個有沉淀生成的反應一個有沉淀生成的反應 。 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OBa(NO3)2+K2CO3 = BaCO3+2KNO3硝酸鋇在水中會解離出的離子是硝酸鋇在水中會解離出的離子是 (填符號填符號)。 Ba2+ NO3-稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的實質(zhì)可以表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的實質(zhì)可以表示為為H+ OH-H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質(zhì)是溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生成的反應的實質(zhì)是 。 2H+ + CO32- = CO2 + H2O通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應的實質(zhì)，通過探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應的實質(zhì)，我發(fā)現(xiàn)我發(fā)現(xiàn)NaOH和和H2SO4溶液能發(fā)生復分解反應，因為溶溶液能發(fā)生復分解反應，因為溶液中的液中的H+和和OH-不能大量共存；不能大量共存； 溶液和溶液和 溶溶液也可以發(fā)生復分解反應（任寫一組物質(zhì)，下同），因液也可以發(fā)生復分解反應（任寫一組物質(zhì)，下同），因為為 ； 和和 溶液溶液不能發(fā)生復分解反應，因為不能發(fā)生復分解反應，因為 (填填離子符號離子符號)能大量共存。能大量共存。 硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀硝酸鋇硝酸鋇硫酸硫酸Ba2+和和SO42-不能共存不能共存硝酸鋇硝酸鋇NaOHBa2+、NO3-、Na+、OH-復分解反應的實質(zhì)是：復分解反應的實質(zhì)是： 。反應物中的離子不能大量共存反應物中的離子不能大量共存14.有一包白色固體粉末可能由有一包白色固體粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4 、NaCl中的一種或幾種組成。為了確中的一種或幾種組成。為了確定其組成定其組成，小東做了以下實驗小東做了以下實驗：取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味；混合，研磨，沒有聞到氨味； 另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后，上層清液無色；靜置后，上層清液無色； 小心倒掉上層清液小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產(chǎn)生。淀完全溶解，并有無色無味的氣體產(chǎn)生。這包白色固體中肯定存在這包白色固體中肯定存在 ，肯定不存在肯定不存在 ；寫出寫出中出現(xiàn)白色渾濁的化學方程式中出現(xiàn)白色渾濁的化學方程式 。 Na2CO3和和BaCl2 CuSO4和和NH4Cl Na2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl 15.甲同學通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許甲同學通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應都有鹽類物質(zhì)生成。他將多反應都有鹽類物質(zhì)生成。他將這些知識間相互關(guān)系整理成右圖，這些知識間相互關(guān)系整理成右圖，請將右圖補充完整請將右圖補充完整a ，b 。 乙同學提出可用右圖指導進行物質(zhì)的制備。請寫出乙同學提出可用右圖指導進行物質(zhì)的制備。請寫出4個有個有硫酸亞鐵生成的化學方程式。硫酸亞鐵生成的化學方程式。 酸酸堿堿Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuFeO + H2SO4 = FeSO4 + H2OFe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O16.實驗室產(chǎn)生的廢液應該進行無害化處理，盡量實現(xiàn)實驗室產(chǎn)生的廢液應該進行無害化處理，盡量實現(xiàn)綠色排放（使廢液呈中性排放）。某實驗小組在進行如綠色排放（使廢液呈中性排放）。某實驗小組在進行如右圖所示的實驗之后，將廢液收集在一個潔凈的廢液缸右圖所示的實驗之后，將廢液收集在一個潔凈的廢液缸中，進行綠色排放。請分別回答以下問題。中，進行綠色排放。請分別回答以下問題。 （1）寫出碳酸鈉溶液滴入到澄清石灰水中發(fā)生反應的）寫出碳酸鈉溶液滴入到澄清石灰水中發(fā)生反應的化學方程式化學方程式 。（2）若觀察到廢液缸里的廢液澄清，用）若觀察到廢液缸里的廢液澄清，用pH試紙測得廢試紙測得廢液的液的pH為為2。廢液顯。廢液顯_性；廢液中溶質(zhì)為性；廢液中溶質(zhì)為_。 酸酸NaCl CaCl2 HClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH若觀察到廢液缸里的廢液呈白色渾濁狀態(tài)，用若觀察到廢液缸里的廢液呈白色渾濁狀態(tài)，用pH試試紙測得廢液的紙測得廢液的pH為為13，廢液中可能有，廢液中可能有_（填（填字母序號）。字母序號）。A氫氧化鈉氫氧化鈉 B碳酸鈉碳酸鈉 C氫氧化鈉、碳酸鈉氫氧化鈉、碳酸鈉 D氫氧化鈉、氫氧化鈣氫氧化鈉、氫氧化鈣 E氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉如果將此種情況下廢液缸里的廢液實現(xiàn)綠色排放，加如果將此種情況下廢液缸里的廢液實現(xiàn)綠色排放，加入的試劑依次是入的試劑依次是 。 ABCD酚酞酚酞 稀鹽酸稀鹽酸17.下表提供的四組物質(zhì)符合圖示相連物質(zhì)間在一定條下表提供的四組物質(zhì)符合圖示相連物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應的是件下可以發(fā)生反應的是 甲甲乙乙丙丙丁丁A ACOCOO O2 2H H2 2SOSO4 4CuOCuOB BMgMgHClHClCuSOCuSO4 4NaOHNaOHC CKOHKOHSOSO3 3NaOHNaOHCuSOCuSO4 4D DNaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2HClHClCaClCaCl2 2C18.一次趣味化學活動中，王老師向同學們展示了一瓶一次趣味化學活動中，王老師向同學們展示了一瓶標簽受損的無色溶液，如下圖所示。要求同學們進行探標簽受損的無色溶液，如下圖所示。要求同學們進行探究：確認這瓶溶液是什么溶液？究：確認這瓶溶液是什么溶液？ 【提出猜想提出猜想】 王老師提示：這瓶王老師提示：這瓶無色溶液只能是下了四種溶液中的無色溶液只能是下了四種溶液中的一種：硫酸鎂溶液、硫酸鈉溶一種：硫酸鎂溶液、硫酸鈉溶液、硫酸溶液、硫酸銨溶液液、硫酸溶液、硫酸銨溶液 【查閱資料查閱資料】 （1）常溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下：）常溫下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下： 物質(zhì)物質(zhì)MgSO4Na2SO4(NH4)2SO4H2SO4溶解度溶解度35.1g19.5g75.4g與水任意比互溶與水任意比互溶（2）(NH4)2SO4的水溶液顯酸性的水溶液顯酸性 小明同學認為猜想小明同學認為猜想 （填序號）不成立，原因是（填序號）不成立，原因是 。 為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學繼續(xù)進行探究：為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學繼續(xù)進行探究： 實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論取該溶液少許于試管取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴中，向其中滴加幾滴 溶液溶液溶液中有白色沉溶液中有白色沉淀生成淀生成是是MgSO4溶液溶液用玻璃棒蘸取少許原用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在溶液滴在pH試紙水，并試紙水，并跟比色卡對照跟比色卡對照溶液溶液pH小于小于7是硫酸溶液是硫酸溶液小雅同學認為小明實驗操作的結(jié)論不正確，她的理小雅同學認為小明實驗操作的結(jié)論不正確，她的理由是由是 ； (NH4)2SO4溶液也呈酸性溶液也呈酸性NaOH若溶液是硫酸銨溶液，如何設(shè)計實驗進行驗證？若溶液是硫酸銨溶液，如何設(shè)計實驗進行驗證？(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NaCl + 2NH3 + 2H2O