《2010-2011學年高一化學 “每周一練”系列試題（26） 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2010-2011學年高一化學 “每周一練”系列試題（26） 新人教版必修1（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2010-2011學年高一化學“每周一練”系列試題（26） 一、選擇題 1．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體（粉末），下列有關敘述不正確的是 （　?。? A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉 B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液 C．最后變成碳酸鈉粉末 D．該過程的所有化學反應均為氧化還原反應 2．“神舟七號”宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術(shù)的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物

2、質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是 （　?。? A．HNO3　　　 B．H2O2　　　 C．KClO3　　　 D．Na2O2 3．（2009巢湖模擬）在25℃，101 kPa下由HCHO（g）、H2和CO組成的混合氣體共6．72 g，其相對氫氣的密度為14，將該氣體與2．24 L氧氣（標準狀況）充分反應后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質(zhì)量為 （　?。? A．等于6．72 g B．小于6．72 g C．大于6．72 g D．無法計算 4．有關蘇打和小蘇打的敘述正確的是 （　?。? A．等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與

3、足量稀硫酸反應，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多 B．等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應，小蘇打消耗的鹽酸多 C．向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀 D．蘇打和小蘇打都既能與酸反應又能與氫氧化鈉反應 5．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是 （　?。? A．Na2CO3溶液（NaHCO3），選用適量NaOH溶液 B．NaHCO3溶液（Na2CO3），通入過量的CO2氣體 C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在空氣中加熱 D．Na2SO4溶液（Na2CO3），加入適量的H2SO4溶液 6．Cs是穩(wěn)定的核電荷數(shù)最大

4、的堿金屬元素，下列關于銫及其化合物的敘述，正確的是 （　?。? A．銫與冷水反應十分平緩并生成H2 B．銫與硫酸反應，生成CsSO4與H2 C．銫的氧化物可直接與水反應生成CsOH D．銫在空氣中燃燒生成Cs2O 7．在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1．5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0．50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是 （　　） A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 8．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固體中的某幾種組成的混合物，向混合物中加入足量

5、的鹽酸，有氣體放出，將放出的氣體通入足量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，若將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，下列判斷正確的是 （　?。? A．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3 B．混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl C．混合物一定不含有Na2O2和NaCl D．混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3 9．取一支大試管，加入20 mL飽和澄清石灰水（ρ＝1．6 gcm－3），再加入5 mL苯（ρ＝0．87 gcm－3），靜置后緩慢加入黃豆粒大小的鈉塊（ρ＝0．97 gcm－3）。下列實驗現(xiàn)象中，能觀察到的有（　?。? ①鈉在飽和澄

6、清石灰水層反應并四處游動　 ②有氣體產(chǎn)生　 ③澄清石灰水變渾濁　 ④鈉在石灰水與苯的界面處反應并上下跳動　 ⑤鈉停留在苯層不反應?、掴c塊最后消失 A．①②⑥ B．②③④⑥ C．⑤ D．①②③⑥ 10．200℃時，11．6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增加了3．6 g，再將反應后剩余固體冷卻后加入含有Na＋、HCO、SO、CO等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是 （　?。? A．原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23．2 g/mol B．混合氣體與Na2O2反應過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0．25

7、mol C．溶液中SO的物質(zhì)的量濃度基本保持不變 D．溶液中HCO的物質(zhì)的量濃度減小，CO的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCO和CO的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變 11．物質(zhì)的量均為1 mol的下述物質(zhì)，長期放置于空氣中（最終物質(zhì)不考慮潮解情況），最后質(zhì)量增加的大小關系是 （　?。? ①氧化鈉?、谶^氧化鈉?、蹥溲趸c?、軄喠蛩徕c A．①＝③>②>④ B．①>②>④>③ C．③>①＝②>④ D．④>③>②>① 12．為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是 （　?。? A

8、． B． C． D． 13．可以用來判定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是 （　?。? A．加熱時有無色氣體放出 B．滴加鹽酸時有氣泡放出 C．溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 14．有許多氧化物在一定條件下都能與Na2O2反應，且反應極有規(guī)律。如2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2。據(jù)此，你認為下列反應方程式中正確的是 （　?。? A．2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2 B．Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O

9、2 C．2Na2o2＋2Mn2O7===4NaMnO4＋O2 D．2Na2O2＋2N2O5===4NaNO3＋O2 15．某溶液中含有HCO、SO、AlO、CO四種離子，若向其中加入Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是 （　?。? A．HCO　　　 B．SO C．AlO D．CO二、非選擇題 16．某溶液中可能含有Na＋、K＋、SO、CO等離子中的全部或幾種。為確定其成分，現(xiàn)進行以下的連續(xù)操作： ①用潔凈的鉑絲蘸取無色溶液在無色的火焰上灼燒，火焰呈黃色； ②向溶液中加入足量的稀H2SO4，無氣體放出； ③再加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成。 試填

10、寫下列空白 （1）原溶液中一定存在的離子是__________________，一定不存在的離子是__________________。 （2）上述操作中________是錯誤的，應改為加入__________以便確定________是否存在。 （3）為了確定________是否存在，再補充的操作是___________________________________________。 17．工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)，為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量，某同學設計了如下圖裝置： 試回答下列問題： （1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：

11、______________________________________。 （2）裝置D的作用是____________________________________________________ ___________________。 （3）利用上述裝置進行實驗，即使氣密性良好，并緩慢滴加了過量的稀硫酸使反應完全，裝置C中裝有足量堿石灰，其他操作也正確，測定結(jié)果還是偏低，原因可能是：________________________________________________________________________ ________________________

12、________________________________________________。 你的改進措施是（用文字敘述或在題圖中添加所需裝置）________________________ ________________________________________________________________________。 （4）實驗前所取工業(yè)純堿質(zhì)量為m g，裝置C中堿石灰和U形管的總質(zhì)量為m1 g，加入足量稀硫酸，反應結(jié)束后，裝置C中堿石灰和U形管的總質(zhì)量變?yōu)閙2 g，則上述實驗中測得的工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為___________________

13、_______________________。 （5）利用上圖A、B裝置（B中仍用濃硫酸做干燥劑），還可以制取哪些氣體？__________________（填三種氣體的化學式）。 參考答案 一、選擇題 1．答案：D 2．答案：D3．答案：B 4．答案：A 5．答案：C 6．答案：C 7．解析：方法一：Na在空氣中緩慢氧化的產(chǎn)物為Na2O，加熱或點燃后的產(chǎn)物為Na2O2，Na2O、Na2O2溶于水后均生成NaOH，

14、由于n（NaOH）＝n（HCl）＝80 mL10－3LmL－10．50 mol/L＝0．04 mol，由Na原子守恒，若生成物為Na2O，則m（Na2O）＝0．04 mol62 g/mol＝1．24 g<1．5 g；若生成物為Na2O2，則m（Na2O2）＝0．04 mol78 g/mol＝1．56 g>1．5 g。 經(jīng)計算知：該生成物是Na2O與Na2O2的混合物。 方法二：生成物與鹽酸最終轉(zhuǎn)化為NaCl，根據(jù)元素守恒生成物中Na元素的質(zhì)量分數(shù)為 100%＝100% ＝100%＝61．33%，介于Na2O（74．2%）和Na2O2（58．97%）之間，故兩種組分都有。 答案：C

15、8．答案：A 9．答案：B 10．答案：A 11．解析：根據(jù)變化計算增重：①Na2ONa2CO3、②Na2O2Na2CO3、③NaOHNa2CO3、④Na2SO3Na2SO4。 答案：B 12．解析：據(jù)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 284 g 　 62 g x （w1－w2）g x＝g 則樣品純度為＝。 答案：A 13．解析：A項：加熱產(chǎn)生氣體的是NaHCO3、B、D項，二者均具有。 答案：C 14．解析：題給信息為：Na2O2可與某些元素的最高價氧化物反應，生成對應的鹽和O2，C、D兩項正確。 答案：CD 15．解析：Na2O2投入溶

16、液中后首先考慮與水反應，生成大量NaOH，則OH－增多，而HCO與OH－能反應生成CO和H2O，因此HCO減少，CO增多，注意的是SO被Na2O2氧化為SO而減少，故選C項。 答案：C 16．答案：（1）Na＋　CO?。?）②　鹽酸　SO?。?）K＋　用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色 17．答案：（1）Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O （2）防止空氣中的CO2和水蒸氣進入C裝置 （3）反應生成的部分CO2殘留在裝置A、B及導管內(nèi) 向裝置內(nèi)通入除去了CO2的空氣（或氮氣等）或在裝置圖左邊連接下列裝置 （4）100% （5）H2、O2、SO2、NO2、Cl2等（任選三種）