洛陽市20092010學年第一學期期末考試高 二 化 學 試 卷題 號一二三四五總分得 分1、 時限：90分鐘2、 可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Ag：108 Zn：65一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）1、2007年度諾貝爾化學獎授予德國科學家Gerhard Erd,以表彰他在“固體表面化學過程”研究中做出的突破性貢獻，這個領域?qū)ぎa(chǎn)業(yè)影響巨大，物質(zhì)接觸表面發(fā)生的化學反應對工業(yè)生產(chǎn)運作至關重要。有關下列說法正確的是（ ）A、汽車尾氣中CO可在固體催化劑表面轉化為CO2B、合成氨中N2和H2以物質(zhì)的量之比為3：1在催化劑表面進行C、氫氧燃料電池的電極均作為反應物參加電極反應D、固體催化劑不參與化學反應2、下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)、若電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（ ）A、純鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰B、冰醋酸、玻璃、硫酸鋇、氫氟酸、乙醇C、單甘油酯、冰水混合物、苛性鈉、氫硫酸、三氧化硫D、綠礬、漂白粉、次氯酸、氯化鉀、氯氣3、下列說法不正確的事A、在化學反應進行的過程放出或吸收的熱量稱為反映熱B、對于吸熱反應，反應物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量C、在101kpa，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時，所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱D、在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應所放出的熱量叫做中和熱4、下列一定能使化學平衡發(fā)生移動的是（ ）A、化學反應速率發(fā)生了改變B、有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強C、由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D、可逆反應達到平衡后，使用催化劑5、下列有關PH變化的判斷中，正確的是（ ）A、隨著溫度的升高，Na2CO3溶液的PH減小 B、隨著溫度的升高，純水的PH增大C、新制氯水經(jīng)光照一段時間后PH減小 D、氫氧化鈉溶液久置于空氣中，PH增大6、下列實驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象的描述錯誤的是（ ）A、滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準溶液進行滴定B、把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡C、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的PH試紙7、化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（ ）A、用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應為：2Cl2e=Cl2B、明礬凈水時主要反應的離子方程式為：Al33H2OAl(OH)3 3H C、氫硫酸的電離方程式：H2S=2H+S2D、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe2eFe28、下列說法正確的是：( )A、SO2(g)1/2O2(g)SO3(g)； H=-98.0kj·mol-1。1molSO2與1molO2充分反應放出的熱量為98.0kjB、2SO2(g)O2(g)2SO3(g)； H1>HC、X(g)Y(g) Z(g)W(g) ；平衡后加入X，H增大D、X(g)Y(g) Z(g)W(g) ；平衡后加入少量W,X的轉化率不變。9、用兩只惰性電極插入500mlAgNO3溶液中，通電電解當電解液的PH由6.0變到3.0時（設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量是（ ）A、27mg B、54 mg C、108 mg D、216 mg10、已知25 時，AgCl的溶度積Ksp=1.8×1010 ，則下列說法正確的是（ ）A、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸Ksp=值變大B、AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C、溫度一定時當溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp，此溶液為AgCl的飽和溶液D、將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中 ，部分AgCl轉化為AgI，AgCl的溶解度小于AgI二、選擇題（本題共8小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共24分）11、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關，也與電解質(zhì)溶液有關，下列說法中不正確的是（ ）A、由 Al 、Cu 稀H2SO4 組成原電池，其負極反應式為：Al3e=Al3B、由 Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al3e4OH=AlO22H2OC、由 Fe、Cu、FeCl2溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu2e=Cu2D、由 Al 、Cu 濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu2e=Cu212、在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是（ ）A、c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) B、c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH)C、c(NH4)=c(Cl)>c(H)=c(OH) D、c(NH4)=c(Cl)>c(H)>c(OH)T/13、在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應 A(g)2B(g)2C (g)； H1>0，平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是 （ ）A、P1>P2 ，縱坐標指A的質(zhì)量分數(shù)B、P1>P2 ，縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù)C、P1>P2 ，縱坐標指A的轉化率D、P1>P2 ，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量14、常溫下，設a 代表NaOH 溶液，b代表NH3·H2O溶液，下列說法正確的是（ ）A、同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的PH：a>bB、同PH時，兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后a=bC、同PH時，同體積的兩種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=bD、同PH時，稀釋后PH仍相同，兩種溶液稀釋的倍數(shù)：a>b15、下列說法中正確的是（ ）A、凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的B、自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)C、自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)D、自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變16、在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡后，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則( )A、平衡向正反應方向移動了 B、平衡向你反應方向移動了C、物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D、a<b17、汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO(g)+CO(g)1/2N(g)+CO2(g)：H=-373.4kj·mol-1在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（ ）A溫度平衡常數(shù)KCNO的物質(zhì)的量平衡常數(shù)B溫度CO轉化率DN2的物質(zhì)的量NO轉化率18、向體積為V的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列關系錯誤的是（ ）A、Va > Vb時；c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) B、Va = Vb時；c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)C、Va <Vb時；c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) D、Va 與Vb任意比時c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)三、填空題（本題共4小題，共32分）19、（5分）(1)金屬腐蝕一般分為化學腐蝕和 腐蝕。(2)炒過菜的鐵鍋未及時洗凈容易發(fā)生腐蝕，若鐵鍋內(nèi)殘液呈弱酸性，則腐蝕屬于 (填“吸氧”或“析氫”，下同)腐蝕；若殘液中主要含有NaCl，腐蝕應屬于 腐蝕。吸氧腐蝕中，負極的電極反應式為 ，鐵銹中鐵的化合價為 。20、（5分）常溫下，兩種溶液0.1mol/LNH3·H2O0.1mol/LNH4·Cl 中；（1）溶液的PH 7(填“>”、“<”或“=” )，其原因是 (用電離方程式表示)。（2）溶液呈 性（填酸、堿或中），水解反應是吸熱反應，升溫可以 (填“促進”或“抑制”) NH4·Cl的水解。（3）下列關于兩種溶液中c(NH4+) 的敘述正確的是 (填字母)。a、兩種溶液中c(NH4+)都等于0.1mol/L b、兩種溶液中c(NH4+)都小于0.1mol/Lc、NH4·Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)21、（10分） 可作印刷電路鋼板腐蝕劑，反應的方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2（1）將上述反應設計成的原電池如下左圖所示，請回答下列問題：電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液Y是 。X電極上發(fā)生的電極反應式為 。（2）腐蝕鋼板后的廢腐蝕液中，含有FeCl3、FeCl2、CuCl2等物質(zhì)，用電解法可回收銅且得到FeCl2溶液，其工作原理如上右圖所示，請回答下列問題：該電解槽陰極的反應式是 陰離子交換膜中通過的離子主要是 ，F(xiàn)eCl2溶液從出口 （填寫“A”或“B”)導出。22、（12分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉。鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：(1)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是 ，在導線中電子流動方向為 。（2）負極反應式為 （3）電極表面鍍鉑粉的原因為 （4）該電池工作時，H2和O2由外部連續(xù)供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下、2LiH22LiH、LiHH2O=LiOHH2反應中的還原劑是 ，反應 中的氧化劑是 已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224LH2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比是 由生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為 四、實驗題(本題共1小題，共8分)23、（8分）甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，他們的方案分別是：甲：稱取一定質(zhì)量的HA配成0.1mol/L的溶液100ml用PH試紙測出該溶液的PH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配置PH=11的兩種酸溶液各100ml分別取這兩種溶液各10ml，加水稀釋為100ml 各取相同體積的兩種稀釋裝入兩只試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1) 在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是 (2) 甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的PH (填“>”、“<”或“=” )，簡要說明PH試紙的使用方法: 。(3) 乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 (4) 請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（品可任?。?，作簡明扼要表述。 五、綜合題（本題包括1小題，共16分）24、（16分）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中NO轉變成CO，化學方程式如下：2NO2CO2CO2N2為了測定在某種催化劑作用下的反應速率。在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間/s012345c(NO)mol/L1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)mol/L3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑效率的影響）：（1） 在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的H 0(填“>”、“<”或“=” )（2） 前2min的平均反應速率是v(N2)= （3） 在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K= (4)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高 轉化率的是 A、選用更有效的催化劑 B、升高反應體系的溫度 C、降低反應體系的溫度 D、縮小容器的體積(5)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面對化學反應速率的影響規(guī)律。某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填寫在下面實驗設計表中。實驗編號T/NO初始濃度/mol/LCO初始濃度/mol/L催化劑的比表面積/m2.g-12801.20×10-35.80×10-382124350124請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中 濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并表明各條曲線是實驗編號。