2010-2011年高二化學(xué)“每周一練”系列試題（27）一、選擇題（每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1純水在25和80時(shí)的氫離子濃度前后兩個(gè)量的大小關(guān)系是（）A大于B等于C小于D不能確定2下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是（）A因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KWc（H）c（OH），所以KW隨溶液H和OH濃度的變化而變化B水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個(gè)物理量C水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個(gè)沒(méi)有任何關(guān)系的物理量3（2009上海高考卷）常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H）101013molL1，該溶液可能是（）二氧化硫氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液ABCD42005年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)授予巴里馬歇爾（Barry JMarshall）和羅賓沃倫（JRobin Warren），以表彰他們“發(fā)現(xiàn)了幽門(mén)螺桿菌以及該細(xì)菌對(duì)消化性潰瘍病的致病機(jī)理”。已知常見(jiàn)食物的近似pH如下表：pHpH醋2434柑橘3040泡菜3236蘋(píng)果2933檸檬2224牛奶6366葡萄3545雞蛋清7680番茄4044玉米粥6880胃潰瘍病人適宜長(zhǎng)期食用下列食物（）A玉米粥B檸檬C葡萄D柑橘5判斷溶液的酸堿性有多種方法。下列溶液中，一定呈堿性的是（）A能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色B溶液的pH>7C溶液中：c（H）<c（OH）D溶液中：c（H）>1107molL16在某溫度時(shí)，水的離子積為11012，若該溫度下某溶液中H濃度為1107molL1，則該溶液（）A呈堿性B呈酸性C呈中性Dc（OH）100c（H）7為更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG1gc（H）/c（OH）。下列敘述中正確的是（）任何溫度下，純水的AG等于0溶液的AG越小，酸性越強(qiáng)常溫下，01 molL1鹽酸的AG1225時(shí)，某溶液的AG10，其pH10ABCD8關(guān)于水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)Kc的敘述中，正確的是（）AKW和Kc都隨溫度的升高而增大BKW和Kc數(shù)值不同，但單位相同CKW和Kc數(shù)值相同，但單位不同DKW和Kc數(shù)值和單位都不同9關(guān)于pH的測(cè)定下列說(shuō)法正確的是（）ApH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕B用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH23C利用酸堿指示劑可以測(cè)溶液的pHDpH計(jì)是精確測(cè)定溶液pH的儀器10在約100的溫度下，NaCl稀溶液中c（H）10106molL1。下列說(shuō)法中正確的是（）A該溶液呈酸性B該溶液呈中性C該溶液的KW101012D該溶液的KW10101411已知液氨的性質(zhì)與水相似，25時(shí)，NH3NH3NHNH，NH的平衡濃度為11015molL1，則下列說(shuō)法中正確的是（）A在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大B在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小C在此溫度下液氨的離子積為11030D在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH212（2009長(zhǎng)陽(yáng)高二檢測(cè)）用蒸餾水稀釋1 mol/L醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是（）A溶液中的c（CH3COO）B溶液中的c（H）C溶液中的c（CH3COOH）D溶液中的c（OH）13下列說(shuō)法正確的是（）A25水的電離常數(shù)是101014B中性溶液的c（H）C純水在100時(shí)，c（H）>107molL1，所以此時(shí)純水中c（H）>c（OH）DpH<7的溶液一定是酸溶液14在01 molL1的氫氧化鈉溶液和01 molL1的鹽酸中，水的電離程度（）A前者大B前者小C一樣大 D無(wú)法確定15水的電離過(guò)程為H2OHOH，在25時(shí)，水的離子積：KW11014，在35時(shí)，水的離子積：KW（35）211014，則下列敘述正確的是（）Ac（H）隨著溫度的升高而降低B35時(shí)，c（H）<c（OH）來(lái)C35時(shí)的水比25時(shí)的水電離程度小D水的電離是吸熱的16液氨與水的電離相似，存在著微弱的電離：2NH3NHNH。對(duì)該體系的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A一定溫度下，液氨中c（NH）與c（NH）的乘積為一常數(shù)B液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)，c（NH3）c（NH）c（NH）C只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH）總是與c（NH）相等D液氨中含有NH3、NH、NH、H2O、NH3H2O等微粒17在純水中存在如下平衡：2H2OH3OOH，若使水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且使溶液中的c（OH）減小，下列條件能達(dá)到的是（）A加熱 B加入KHSO4C加入NaOH D加入HCl18常溫下001 mol/L NaOH溶液中的c（H）是00005 mol/LBa（OH）2溶液中c（H）的（）A10倍 B20倍C1/10倍 D1/20倍19常溫下，在01 molL1的CH3COOH溶液中，水的離子積是（）A11014 B11013C1321014 D132101520（2003南通）能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H）>c（OH）的操作是（）A向水中投入一小塊金屬鈉B將水加熱煮沸C向水中通入二氧化碳?xì)怏wD向水中加食鹽晶體21重水（D2O）的離子積為161015，可以用類(lèi)似定義pH的方法規(guī)定pD1gc（D），以下關(guān)于pD的敘述正確的是（）A中性溶液的pD70B含001 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD120C溶解001 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD20D在100 mL 025 molL1的DCl的D2O溶液中，加入50 mL 02 moLL1的NaOD重水溶液中，其pD10二、非選擇題22當(dāng)把兩種水（D2O、H2O）混在一起，則混合后溶液中存在的分子為_(kāi)，存在的陽(yáng)離子為_(kāi)（寫(xiě)成水合的形式），存在的陰離子為_(kāi)。兩種水的電離方程式為_(kāi)，_。23室溫時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的四種溶液：HClONaClHClNaOH中，水的電離程度是否相同？為什么？24（2009常州一模）有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。（1）該學(xué)生的操作_（填“正確”或“錯(cuò)誤”），其理由是_；（2）如不正確請(qǐng)說(shuō)明理由，同時(shí)請(qǐng)分析是否一定有誤差？_；（3）若用此方法分別測(cè)定c（OH）相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是_，原因是_；（4）只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，你能否區(qū)分01 molL1硫酸溶液和001 molL1硫酸溶液？_，簡(jiǎn)述操作過(guò)程。_。試劑：A紫色石蕊試液B酚酞試液C甲基橙溶液D蒸餾水E氯化鋇溶液FpH試紙25現(xiàn)有下列兩組溶液：第一組：01 molL1的醋酸和鹽酸；第二組：pH12的NaOH溶液和氨水。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中做如下實(shí)驗(yàn)：（1）將它們分別稀釋成相同pH的溶液，比較第一組和第二組溶液稀釋倍數(shù)的大?。旱谝唤M_；第二組_。（2）將它們分別加水稀釋相同倍數(shù)，比較第一組和第二組溶液pH的大?。旱谝唤M_；第二組_。（3）分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論，導(dǎo)致該結(jié)論的最根本原因是_。26氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在水中存在著如下平衡：HAlOH2OAl（OH）3Al33OH。向001 mol/L Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加001 mol/L NaOH溶液至過(guò)量，滴加過(guò)程中的現(xiàn)象是：_其反應(yīng)的離子方程式是：_參考答案一、選擇題（每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1【答案】C2【解析】水的離子積常數(shù)KWK電離c（H2O），一定溫度下K電離和c（H2O）都是不變的常數(shù)，所以KW僅僅是溫度的函數(shù)。水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是KWc（H）c（OH），但是只要溫度一定，KW就是不變的常數(shù)，溶液中H的濃度變大，OH的濃度就變小，反之亦然?！敬鸢浮緾3【解析】某溶液中由水電離出來(lái)的c（H）101013 molL1，說(shuō)明溶液既可能呈酸性，也有可能呈堿性。SO2H2OH2SO3，H2SO3HSOH，HSOSOH，溶液呈酸性；NaOHNaOH，溶液呈堿性?！敬鸢浮緼4【解析】本題以最新科技成就為背景，考查化學(xué)與生活聯(lián)系能力。胃潰瘍主要由胃酸過(guò)多引起，應(yīng)食用中性偏堿性食品?！敬鸢浮緼5【解析】溶液酸堿性最本質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是看H和OH濃度的相對(duì)大小。甲基橙的變色范圍是3144，即pH<31時(shí)呈現(xiàn)紅色，31<pH<44時(shí)，呈現(xiàn)橙色，pH>44時(shí)呈現(xiàn)黃色。所以，甲基橙呈現(xiàn)黃色的溶液可能是酸性、中性或堿性。溶液的pH與溫度有關(guān)，常溫下pH>7的溶液一定是堿性的，但在低于常溫的情況下就不一定了。溫度不同，c（H）>1107molL1的溶液的酸堿性也不同。【答案】C6【解析】化學(xué)上定義KWc（H）c（OH），KW稱為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。在一定溫度下，KW為常數(shù)。溶液的酸堿性與c（H）和c（OH）的相對(duì)大小相一致。若c（H）c（OH），溶液呈中性；若c（H）>c（OH），溶液呈酸性；若c（H）<c（OH），溶液呈堿性。此題中c（H）1107molL1，則c（OH）molL110105molL1，可見(jiàn)，c（H）<c（OH），因此選項(xiàng)A、D正確?！敬鸢浮緼D7【解析】任何溫度下，純水c（H）c（OH），故AG0；酸性越強(qiáng)，H濃度越大，OH濃度越小，AG越大；01 molL1鹽酸中c（OH）1013molL1，AG12；1gc（H）/c（OH）10，c（OH）1010c（H），由c（H）c（OH）1014（molL1）2得，c（H）1012molL1，pH12。【答案】A8【解析】由于水的電離是吸熱的，所以升高溫度，向電離程度增大的方向移動(dòng)；H和OH濃度增大，故電離平衡常數(shù)Kc增大。而KWc（H）c（OH），所以也增大，故A項(xiàng)正確。KW的單位為mol2L2，Kc的單位為molL1，所以二者的單位不同；而KWKcc（H2O），所以二者的數(shù)值也不同。【答案】AD9【解析】pH試紙?jiān)谑褂弥安荒苡盟疂?rùn)濕，如果用水潤(rùn)濕了則會(huì)使酸、堿中的c（H）發(fā)生變化，造成誤差，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；廣泛pH試紙可以識(shí)別的pH差值為1，所以用廣泛pH試紙測(cè)只能得到014的整數(shù)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸、堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性，無(wú)法測(cè)其pH，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH計(jì)可以精確測(cè)定溶液的pH，可以精確到01個(gè)pH單位，故D項(xiàng)敘述正確。【答案】D10【解析】在NaCl溶液中，Na、Cl對(duì)H2OOH無(wú)影響，c（H）10106molL1，c（OH）也為10106molL1。因此，該NaCl溶液顯中性，KW1010610106101012。【答案】BC11【解析】本題考查對(duì)水的離子積理解與遷移能力。由水的離子積可知，其大小只與溫度有關(guān)。由鈉與水反應(yīng)可推知，2Na2NH32NaNH2H2，Kc（NH）c（NH）11030?！敬鸢浮緾D12【答案】D13【答案】B14【答案】C15【解析】由題中條件可以看出，溫度升高時(shí)，KW增大；25時(shí)，c（H）c（OH）1107molL1,35時(shí)，c（H）c（OH）145107molL1；溫度升高，c（H）和c（OH）都增大，且始終相等，水的電離程度也增大，因溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故水的電離為吸熱反應(yīng)?！敬鸢浮緿【點(diǎn)評(píng)】本題應(yīng)從平衡移動(dòng)角度去分析，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則吸熱后各離子濃度增大，電離程度的大小則需分析改變條件后溶液中c（H）的改變大小而定；另一方面，需認(rèn)識(shí)到一個(gè)溫度對(duì)應(yīng)一個(gè)c（H），所以c（H）1107molL1不一定呈中性。16【解析】c（NH）c（NH）為一常數(shù)，純液氨中c（NH）c（NH）?！敬鸢浮緽D17【解析】水的電離是吸熱的，溫度升高有利于水的電離，c（OH）增大。KHSO4、NaOH、HCl三種物質(zhì)均抑制水的電離，但NaOH的加入可使溶液的c（OH）增大，不符合題意?！敬鸢浮緽D18【解析】001mol/L的NaOH溶液中：c（OH）1102mol/L，c（H）11012mL/L。而00005mol/LBa（OH）2溶液中：c（OH）1103mol/L，c（H）11011mol/L?！敬鸢浮緾19【解析】KW只與溫度有關(guān)，與c（H）、c（OH）無(wú)關(guān)。室溫下的KW11014?！敬鸢浮緼20【答案】C21解析】K重水c（D）c（OD）161015（molL1）2，c（D）c（OD）40108molL1，所以pDpOD740，含001mol NaOD的D2O溶液1 L，c（OD）102molL1，pOD2，pD148021280；溶解001 mol DCl于溶液1 L，其pD20，在100 mL 025 molL1的DCl重水溶液中，加入50 mL 02 molL1的NaOD重水溶液，c（D）01 molL1所以pD10。【答案】CD【點(diǎn)評(píng)】以水的電離及離子積為模式，做如下類(lèi)比：KWK重水，c（H）c（D），c（OH）c（OD），pHpD，pOHpOD。二、非選擇題22【解析】?jī)煞N水D2O、H2O都為弱電解質(zhì)，部分電離。【答案】D2O、H2O、HDOD3O、H3O、H2DO、HD2OOH、ODD2ODODH2OHOH23【解析】當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，HCl溶液中的c（H）與NaOH溶液中的c（OH）相同，對(duì)水的電離平衡的抑制程度相同，故這兩種溶液中水的電離程度相同。NH4Cl溶液中，NH與OH結(jié)合，c（OH）降低，平衡正向移動(dòng)，水的電離程度增大。在NaCl溶液中，Na與Cl均不能與水電離的H、OH結(jié)合形成弱電解質(zhì)，故水的電離平衡不發(fā)生變化。所以，這四種溶液中水的電離程度不同，按水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋?gt;>?！敬鸢浮坎煌?，>>24解析】本題主要考查pH試紙的使用、濃度對(duì)電離平衡的影響及相關(guān)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。（1）用pH試紙測(cè)量溶液時(shí)，pH試紙不能潤(rùn)濕，否則相當(dāng)于將原溶液稀釋。（2）若溶液呈酸性或堿性，稀釋必然會(huì)造成誤差，若溶液呈中性，則不會(huì)造成誤差。（3）NH3H2O是弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)它的電離，故對(duì)OH濃度相等的氫氧化鈉和氨水溶液來(lái)說(shuō)，加水稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH減小程度小些，誤差小些。（4）分別測(cè)定這兩種硫酸溶液的pH，pH較小的是濃度較大的硫酸溶液，pH較大的是濃度較小的硫酸溶液?！敬鸢浮浚?）錯(cuò)誤該學(xué)生測(cè)得的pH是稀釋后溶液的pH（2）該學(xué)生操作錯(cuò)誤，但不一定產(chǎn)生誤差。因?yàn)樵芤翰皇侵行缘模♂尯笕芤簆H發(fā)生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些；若中性溶液，稀釋不會(huì)產(chǎn)生誤差（3）氫氧化鈉溶液稀釋過(guò)程中NH3H2O繼續(xù)電離OH，減弱了因稀釋OH濃度減小程度，所以測(cè)得氫氧化鈉溶液誤差較大（4）能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的是001 molL1硫酸溶液25【解析】（1）第一組01 molL1的醋酸中的c（H）遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于01 molL1的鹽酸中的c（H），所以要稀釋成相同pH的溶液，鹽酸需稀釋的倍數(shù)大。第二組pH相等的NaOH和氨水相比，NaOH溶液中的c（OH）等于氨水的c（OH），但c（NaOH）c（NH3H2O）要稀釋成相同pH，氨水需稀釋的倍數(shù)大，因?yàn)榘彼屑铀♂專(zhuān)瑫?huì)促進(jìn)NH3H2O的電離。（2）第一組01 mol1的醋酸和鹽酸要稀釋相同倍數(shù)，鹽酸中的c（H）大，鹽酸的pH小，第二組，因?yàn)榧铀♂層欣贜H3H2O電離，所以稀釋相同倍數(shù)后，氨水中的c（OH）大，pH大。（3）弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)的根本區(qū)別即它們電離程度的不同，在弱電解質(zhì)中存在電離平衡，稀釋時(shí)會(huì)促進(jìn)其電離。【答案】（1）鹽酸稀釋倍數(shù)大于醋酸稀釋倍數(shù)氨水稀釋倍數(shù)大于NaOH溶液稀釋倍數(shù)（2）鹽酸pH小氨水pH大（3）強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離程度不同，在弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，稀釋時(shí)會(huì)促進(jìn)其電離26【答案】先產(chǎn)生白色沉淀至最大量，而后又逐漸溶解至消失；Al33OHAl（OH）3，Al（OH）3OHAlO2H2O。