《2010-2011學(xué)年高中化學(xué) 第三節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（2）同步練習(xí) 魯科版選修3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2010-2011學(xué)年高中化學(xué) 第三節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（2）同步練習(xí) 魯科版選修3（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2010-2011學(xué)年高中化學(xué)選修3同步練習(xí) 第三節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（2） 1．下列關(guān)于原子半徑和第一電離能的變化趨勢(shì)的敘述中，正確的是 （ ） A．同周期元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大 B．同主族元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大 C．同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大 D．同主族元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大 2．下列元素的原子中，第一電離能最小的是 （ ） A．B B．C C．Al

2、 D．Si 3．原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)不能作為這個(gè)規(guī)則的證據(jù)的是（ ） A．元素硼（B）的第一電離能大于元素鈹（Be）的第一電離能 B．元素磷（P）的第一電離能大于元素硫（S）的第一電離能 C．基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 D．某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2 4．下列微粒半徑的比較中，正確的是 （

3、） A．Na+ > Na B．Cl－> Cl C．Ca 2+ > Cl－ D．Mg >Na 5．下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小 B．鋁的第一電離能比鎂的的第一電離能大 C．在所有元素中，氟的第一電離能最大 D．鉀的第一電離能比鎂的的第一電離能大 6．下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（ ） A．K、Na 、Li

4、 B．Al、Mg 、Na C．N、O、C D．Cl、S、P 7．下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是 （ ） A．各原子軌道電子均已填滿 B．其原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布 C．化學(xué)性質(zhì)非常不活潑 D．同周期中第一電離能最大 8．簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象地表示： 其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③地?cái)⑹稣_的是 （ ） A．①②③互為同位素

5、 B．①②③互為同素異形體 C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù) 9．X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是 （ ） 10．下面是元素周期表的簡(jiǎn)略框架圖。 （1）請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟?huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線。按電子排布，可把元素劃分成5個(gè)區(qū)，（s區(qū),p區(qū),d區(qū),ds區(qū),f區(qū)）不全是金屬元素的區(qū)為_(kāi)_________。 （2）根據(jù)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕

6、對(duì)值相等，你認(rèn)為可把氫元素放在周期表中的___________族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請(qǐng)你寫(xiě)出支持這一觀點(diǎn)的1個(gè)化學(xué)事實(shí) （3）上表中元素x、y原子的最外層電子的電子排布式分別為 、 ；比較元素x與元素y的下列性質(zhì)（填寫(xiě)“＞”或“＜”＝） 原子半徑：x_______y、電負(fù)性：x_______y、金屬性：x_______y。 11．A、B、C、D是同一周期的四種元素。A、B、C的原子序數(shù)依次相差1。A元素的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活

7、潑，A元素的原子在本周期中原子半徑最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反應(yīng)，B元素單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD2。根據(jù)以上事實(shí)填寫(xiě)下列空白： (1) A的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________；C原子的電子排布式_________________ _____；BD2的電子式_______________。 (2) 四種元素原子第一電離能的大小順序?yàn)開(kāi)_____ _____________（用元素符號(hào)表示）； 四種元素原子半徑的大小順序?yàn)開(kāi)___________ ___ _________（用元素符號(hào)表示）； 四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑大

8、小順序?yàn)開(kāi)____ _______________（用離子符號(hào)表示）。 12．A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1mol該化合物含有42mol電子；B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n。C、D兩原子的最外層電子數(shù)均為內(nèi)層電子數(shù)的一半，其中C元素是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素之一。試寫(xiě)出： （1） A的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)__________________， B元素在元素周期表中的位置_______________。 （2） D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

9、 （3） A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小_______ < _______ （用分子式表示）。 參考答案 1.BC. 2.C. 3.AD .4.B .5.A .6.A .7.B. 8.A. 10.（1）S. P （2）IVA.H有負(fù)1價(jià) （3）3S2.3S2SP1 （3）>、<、> 11.（1）.1S22S22P63S23P1.. （2）Cl>Mg>Al>Na （3）Na>Mg>Al>Cl （4）Cl->Na+>Mg2+>Al3+ 12.（1）.二.VIA （2）Li+H2O=LiOH+H2 （3）PH3 NH3