2010-2011年高二化學(xué) “每周一練”系列試題（26）一、選擇題（每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列事實(shí)可以證明NH3是非電解質(zhì)的是（）ANH3是氣體BNH3水溶液顯堿性C液氨和氨水中NH3均不能電離出離子D液氨不導(dǎo)電2把0.05 mol NaOH晶體分別加入到100 mL下列液體中，溶液導(dǎo)電性變化較大的是（）A自來水B0.5 mol/L鹽酸C0.5 mol/L H2SO4 D0.5 mol/L氨水3下列物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A碳酸鋇B石墨C濃H2SO4 DHIO4下列說法中正確的是（）A由強(qiáng)極性鍵形成的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)B強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)CNaCl溶液在通電的條件下電離成鈉離子和氯離子DNaCl晶體中不存在離子5下列事實(shí)中，能證明HCl屬于共價(jià)化合物的是（）A氯化氫易溶于水 B氯化氫水溶液能導(dǎo)電C液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 D氯化氫不易分解6下列溶液中既存在分子（H2O分子除外）又存在離子的是（）A5%的食醋 B4%的氫氟酸C37%的鹽酸 D0.9%的生理鹽水7下列說法中不正確的是（）將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)；氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電；固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。ABC D 8在任何一種電解質(zhì)溶液里，正確的說法是（）A陽離子所帶的電荷數(shù)一定等于陰離子所帶的電荷數(shù)B陽離子總數(shù)一定等于陰離子總數(shù)C陽離子所帶電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶電荷總數(shù)D都存在未電離的溶質(zhì)分子9物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是（）AHClH2SO4>CH3COOHBHCl>H2SO4>CH3COOHCH2SO4>HCl>CH3COOHDHClH2SO4CH3COOH10下列圖中能正確表示飽和H2S溶液中通入過量SO2后溶液導(dǎo)電情況的是（）11下列說法正確的是（）A電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)B強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，能完全電解C強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)D多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電能力強(qiáng)12下列各組物質(zhì)，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（）A食鹽、濃氨水 B苛性鈉、硫化氫C硫酸、硫酸鋇 D三氧化硫、二氧化硫13關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是（）A強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，強(qiáng)電解質(zhì)都是難溶性化合物C強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱14下列說法中正確的是（）ACa（OH）2微溶于水，所以是弱電解質(zhì)B在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物CCO2分子中含極性鍵，且溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)DNH3·H2O在水中只能部分電離，所以是弱電解質(zhì)15化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行如圖所示的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡無變化，按照?qǐng)D連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡變亮，由此得出的結(jié)論正確的是（）ANaCl是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子DNaCl溶液中水電離出大量的離子16KHSO4在稀溶液中和熔融狀態(tài)下都存在的離子是（）AKBHCSODHSO17下列說法正確的是 （）A相同溫度下，飽和溶液的導(dǎo)電性一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)BNa2O的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镹a2O與水反應(yīng)生成的NaOH發(fā)生電離，所以NaOH是電解質(zhì)，Na2O是非電解質(zhì)C強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D難溶于水的物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)18等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫硫酸和硫酸溶液中，存在的離子總數(shù)的關(guān)系是（）AH2S中多 BH2SO4中多C一樣多 D無法比較19下列敘述正確的是（）A純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)B等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水分別與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，NaOH消耗的鹽酸溶液體積大C區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的關(guān)鍵是看其水溶液是否能導(dǎo)電D離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)20有五瓶溶液分別是：10 mL 0.6 mol·L1NaOH水溶液，20 mL 0.5 mol·L1H2SO4水溶液，30 mL 0.4 mol·L1HCl水溶液，40 mL 0.3 mol·L1醋酸水溶液，50 mL 0.2 mol·L1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是（）A>>>>B>>>>C>>>>D>>>>21某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔融或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是（）AA是非電解質(zhì) BA是強(qiáng)電解質(zhì)CA是離子化合物 DA是弱電解質(zhì)22向盛有一定量Ba（OH）2溶液的燒杯里逐滴加入稀H2SO4，直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流I表示）近似地用圖中曲線表示的是（）A甲B乙C丙D丁二、非選擇題23有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、Cl、I、NO、CO、SO，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取pH試紙檢驗(yàn)，表現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性，排除_離子存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，排除_離子的存在。（3）另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除_離子的存在。（4）取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明_離子存在，又排除_離子存在。 （5）將（3）得到的堿性溶液加熱有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定，該溶液中肯定存在的離子是_；肯定不存在的離子是_；還不能確定是否存在的離子是_。24有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題：ABDEFGABCDEFG（1）A的化學(xué)式是_，G的化學(xué)式是_，判斷的理由是_。（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。B：_，C：_；D：_；E：_；F：_。25如圖是在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，其電流強(qiáng)度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線，以下四個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是_，與B圖變化趨勢(shì)一致的是_，與C圖變化趨勢(shì)一致的是_。氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量；醋酸溶液中滴入氨水至過量；澄清石灰水中通入CO2至過量氯化銨溶液中逐漸加入適量氫氧化鈉固體。26在a、b兩支試管中，分別裝入足量Na2CO3粉末，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白。（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是_，不同點(diǎn)是_。原因是_。（2）a、b兩支試管中生成氣體的速率開始時(shí)是a_b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a_b，原因是_。參考答案一、選擇題（每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1【答案】C2【答案】AD 3【答案】A4【解析】判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)是看其在水溶液或熔融狀態(tài)能否完全電離，而不是依據(jù)其中存在的化學(xué)鍵類型，如HF中存在強(qiáng)極性鍵，但它卻是弱電解質(zhì)，故選項(xiàng)A正確。導(dǎo)電能力的大小與溶液中自由移動(dòng)離子濃度的大小及離子所帶電荷的多少有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的關(guān)系。當(dāng)然在濃度相等及離子所帶電荷相同的情況下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤。電解質(zhì)電離的條件是電解質(zhì)溶于水或受熱熔化，而不是通電，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤。氯化鈉晶體中存在Na和Cl，但不能自由移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。【答案】A5【答案】C6【答案】AB7【解析】BaSO4屬難溶性強(qiáng)電解質(zhì)。NH3是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)溶液，其中NH3·H2O是電解質(zhì)。熔融的共價(jià)化合物分子中沒有離子不可能導(dǎo)電。熔融態(tài)的離子化合物存在自由移動(dòng)離子能導(dǎo)電。相同條件下強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)，但不同條件下就不一定?！敬鸢浮緿8【解析】如在Na2SO4溶液中，Na帶1個(gè)單位正電荷，而SO帶2個(gè)單位負(fù)電荷，故A項(xiàng)錯(cuò)；N（Na）2N（SO），故B項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮緾9【解析】溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度有關(guān)（包括陰陽總的離子），離子濃度愈大，導(dǎo)電能力愈強(qiáng)。HCl、H2SO4、CH3COOH，三種溶液物質(zhì)的量濃度相同，顯然H2SO4為二元強(qiáng)酸，離子濃度應(yīng)最大，HCl也是強(qiáng)酸，但是一元酸，應(yīng)排在第二，CH3COOH為一元弱酸，只部分電離，故離子濃度最小，應(yīng)選C。【答案】C10【答案】D11【解析】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，如果是弱電解質(zhì)，溶液的濃度即使很大，其電離的程度小，離子濃度較小，導(dǎo)電性也不強(qiáng)；強(qiáng)酸如硫酸，在對(duì)應(yīng)的濃度較大時(shí)的濃硫酸，以硫酸分子形式存在，電離的分子很少，沒有完全電離；有些多元酸、多元堿是弱電解質(zhì)，電離的分子很少，其導(dǎo)電性遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于強(qiáng)的一元酸、一元堿；強(qiáng)極性共價(jià)化合物 如HF，其水溶液是弱酸，是弱電解質(zhì)。選C。【答案】C12【答案】B13【答案】C14【答案】D15【答案】C16【答案】A17【答案】D18【答案】B19【答案】D20【答案】C21【解析】“完全電離”說明強(qiáng)電解質(zhì)，“熔融時(shí)能電離”說明是離子化合物?！敬鸢浮緽C22【解析】稀H2SO4與Ba（OH）2發(fā)生反應(yīng)：H2SO4Ba（OH）2BaSO42H2O，使離子濃度變小，完全反應(yīng)時(shí)，離子濃度幾乎為零，繼續(xù)加入H2SO4，則離子濃度又漸漸增大。所以對(duì)應(yīng)的曲線是丙，反映在燈泡亮度上是：亮暗熄亮（比原來的暗）?！敬鸢浮緾二、非選擇題23【答案】（1）CO（2）NO（有I、H則無NO）（3）Mg2、Fe3Al3（4）Ba2SO（5）Ba2、I、NHMg2、Al3、Fe3、NO、CO、SOK、Na、Cl24【答案】（1）KClAgNO3混合時(shí)只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3（2）Na2SO4MgCl2Na2CO3Ca（NO3）2Ba（OH）225【解析】CH3COOHNH3·H2OCH3COONH4H2O，由于生成了強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，所以導(dǎo)電性先增強(qiáng)。繼續(xù)加氨水對(duì)溶液進(jìn)行稀釋，導(dǎo)電性會(huì)減弱。涉及的反應(yīng)：Ba（OH）2H2SO4BaSO42H2O，Ca（OH）2CO2CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2Ca（HCO3）2，導(dǎo)電性又增大是因?yàn)榧尤脒^量的H2SO4，而是沉淀又和CO2作用生成了強(qiáng)電解質(zhì)Ca（HCO3）2。的過程導(dǎo)電性變化不大。因?yàn)镹H4Cl和生成的NaCl濃度變化不大?！敬鸢浮?6【答案】（1）都產(chǎn)生無色氣泡產(chǎn)生氣泡的快慢程度不同，a中產(chǎn)生氣泡快c（H）不同，a中c（H）大（2）大于等于開始反應(yīng)時(shí)鹽酸中c（H）大，但兩者H的總物質(zhì)的量相等