2010-2011學(xué)年高二化學(xué)（魯科版選修1）同步訓(xùn)練電池探秘 1.鐵片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鐵片是（ ）A.負(fù)極 B.正極 C.陽極 D.陰極2.原電池的正極一定是（ ）A.電子流出的極 B.電子流入的極C.發(fā)生氧化反應(yīng)的極 D.電極自身參與反應(yīng)的極3.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是 ( )A. 銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B. 銅片質(zhì)量逐漸減少 C. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D. 氫離子在銅片表面被還原4下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 （ ）A. a電極是負(fù)極B. b電極的電極反應(yīng)為：4OH-4e- 2H2O2­C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置5.電池對(duì)環(huán)境的污染目前還沒有被人們充分的認(rèn)識(shí)到，下列有關(guān)電池污染及回收的有關(guān)敘述正確的是（ ）A.電池一般比較小，即使埋到土壤中也不會(huì)造成太大危害B.電池回收的主要目的是為了提取里面的銀、汞等金屬C.廢舊電池可以直接通過燃燒的方式銷毀D.電池不僅污染土壤，也污染地下水6.在銅鋅硫酸構(gòu)成的原電池中，經(jīng)過一段時(shí)間的工作后，下列說法正確的是（ ）A.鋅片是正極，銅片上有氣泡冒出B.電流方向是從鋅片流向銅片C.溶液中硫酸的物質(zhì)的量不斷減小D.電解液的pH保持不變7.下列敘述正確的是（ ）原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的一種裝置原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池的裝置均可以實(shí)現(xiàn)碳棒不能用來作原電池的電極反應(yīng)Cu2Ag2AgCu2+，能以原電池的形式來實(shí)現(xiàn)A. B. C. D.充電放電8.銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2AgZn（OH）2 Ag2O+ZnH2O。此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（ ）A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn9.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將A、B用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，B極上有氣泡產(chǎn)生；C、D用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電流由D導(dǎo)線C；A、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，C極上產(chǎn)生大量氣泡；B、D用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D極上發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?）A.ABCD B.ACDB C.CABD D.BDCA10.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：432624（）3，下列說法不正確的是（ ）正極反應(yīng)為：22244電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用11.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是( )A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢充電放電12鉛蓄電池用途極廣，可多次充放電。鉛蓄電池中鉛作負(fù)極，二氧化鉛作正極，電解液為30%H2SO4溶液。電池充、放電時(shí)的總反應(yīng)可表示為：（ ） Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O下列關(guān)于此電池的說法中，不正確的是（ ）A放電一段時(shí)間后，電解液的pH將增大B放電時(shí)，鉛電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Pb+SO42PbSO4+2eC充電時(shí)，二氧化鉛電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D充電時(shí)，電解液中的陽離子向二氧化鉛極移動(dòng)13鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd(OH)22Ni(OH)2Cd2NiO(OH)2H2O 由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是A Cd(OH)2 B Ni(OH)2 C Cd D NiO(OH)14.燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4、丁烷、甲醇等）跟氧氣或空氣反應(yīng)，將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液通常采用堿性溶液，但目前科學(xué)家開發(fā)出了熔融鹽作電解質(zhì)，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列關(guān)于丁烷燃料電池的說法正確的是（ ）A在熔融電解質(zhì)中，O2 由負(fù)極移向正極 B電池的總反應(yīng)是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O C通入空氣的一極是負(fù)極 D通入丁烷的一極是正極二、填空題15.化學(xué)課上，化學(xué)研究小組的同學(xué)將一塊銅片和一塊鋅片插入西紅柿，做成西紅柿電池，該組同學(xué)想探究西紅柿電池的電壓大小與哪些因素有關(guān)，小組出現(xiàn)了兩種觀點(diǎn)：一種認(rèn)為與兩金屬之間的距離有關(guān)，另一組認(rèn)為與金屬片插入西紅柿的深度有關(guān)。為了驗(yàn)證猜想是否正確，他們找來電壓表，將銅片和鋅片的一端對(duì)稱插入西紅柿的果肉內(nèi)，另一端接上導(dǎo)線與電壓表相連構(gòu)成閉合回路。（1）請(qǐng)你選擇其中一種猜想，并提出驗(yàn)證的方法（2）目前人們亂扔電池的現(xiàn)象非常普遍，請(qǐng)你給有關(guān)部門提個(gè)建議：_16.化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，目前常用的鎳（Ni）鎘 （Cd）電池，其電池總反應(yīng)可示為： （1）下列有關(guān)鎳鎘電池總反應(yīng)的說法中，正確的是_（填序號(hào)）； 以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng) 充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芊烹姇r(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?（2）已知和均難溶于水有資料表明，一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值，在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重這是因?yàn)開 _； （3）另一種常用的電池是鋰電池（鋰是一種堿金屬元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為7），由于它的比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長達(dá)十年電池總反應(yīng)可表示為：試回答：鋰電池比容量特別大的原因是_；鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液?請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因_17.鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H+2SO2-42PbSO4+2H2O請(qǐng)回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）:（1） 放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是_;電解液中H2SO4的濃度將變_;當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_g。（2） 在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成_、B電極上生成_,此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將_。參考答案1B 2B 3D 4B 5D 6C 7A 8D 9B 10B 11C 12 D 13 C14B15.。（1）探究一：電壓與金屬片插入深度的關(guān)系：當(dāng)兩片金屬片插入西紅柿某一深度時(shí)，記錄電壓表示數(shù)，在同一位置改變金屬片的深度，再記錄電壓表的示數(shù)，比較兩次深度與電壓表示數(shù)的關(guān)系。探究二：電壓與兩金屬之間的距離：兩金屬片相隔一定距離插入西紅柿中，記錄電壓表的示數(shù)，仍插入同一深度，但改變兩金屬片距離再次插入西紅柿中，記錄電壓表的示數(shù)，比較兩次距離與電壓表示數(shù)的關(guān)系（2）分類回收等。16（1）（2）和均能溶于酸生成可溶于水的重金屬鹽（3）鋰的摩爾質(zhì)量小，單位質(zhì)量（或相同質(zhì)量）的金屬中鋰提供的電子多17（14分） （1）PbO2 + 2e + 4H+ +2SO42 = PbSO4 + 2H2O ；?。?8（2）Pb； PbO2 ；對(duì)換。