20102011學(xué)年化學(xué)必修1（蘇教版）期末模擬試題（答題時間：90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl ：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64一、選擇題1. 下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 （ ）A、NH3； B、（NH4）2SO4；C、Cl2； D、CH3COOH2. 下列氣體不能用排水集氣法收集的是 （ ）A、NO B、NH3 C、O2 D、CO3. 偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是 （ ）A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為60gB、6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質(zhì)量為60gC、1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的質(zhì)量為60 g/molD、6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子4. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 （ ）A、H Na CO32 Cl B、Ba2 Na Cl SO42C、K H SO42 OH D、Ag Al3 NO3 H5. 在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是 （ ）A、有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場B、金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C、少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D、含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道6. 自來水常用Cl2消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是 （ ）A、AgNO3； B、FeCl2； C、Na2SO3； D、AlCl37. 某同學(xué)在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)：用托盤天平稱取11.7 g食鹽；用量筒量取5.26 mL鹽酸；用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5，其中數(shù)據(jù)合理的是 （ ） A、 B、 C、 D、8. 綠色化學(xué)的最大特點在于它是在始端就采用預(yù)防污染的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放或零污染。綠色化學(xué)主張在通過化學(xué)轉(zhuǎn)換獲取新物質(zhì)的過程中充分利用每個原子，具有“原子經(jīng)濟性”，因此它既能夠充分利用資源，又能夠防止污染。下列化學(xué)反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)概念的是 A、消除硫酸廠尾氣排放：SO22NH3H2O=（NH4）2SO3B、消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2OC、制CuSO4：Cu2H2SO4（濃）CuSO4SO22H2OD、制CuSO4：2CuO22CuO，CuOH2SO4（?。?CuSO4H2O9. 除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42、HCO3等離子，通常采用以下四種試劑：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入試劑合理的操作順序是（ ） A、；B、；C、；D、10. 碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（ ）A、3.38g B、4.58g C、4.16g D、4.41g11. 下列離子方程式的書寫正確的是 （ ）A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32 CO2+ H2OB、鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe + 2H+ H 2+ Fe 2+ C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH Al（OH）3D、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH + HCO3 CO32 + H2O12. 在檢驗SO42的過程中，下列操作中正確的是A、先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42存在B、先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42存在C、先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42存在D、先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42存在來13. 把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份。一份加入含bmol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2才能使沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中的濃度為A、 B、 C、 D、 14. 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是A、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B、Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D、Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)二、填空題15. （1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為 ，其中含有 個水分子，共有 個原子。（2）質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是 _ ，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 ，體積最小的是 。（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì)；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。（4）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為 。16. 洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（4）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號） 。17. X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)。請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。X在一定條件下與氧氣的反應(yīng) 。Y與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 。Z與水的反應(yīng) 。三、實驗題18. 用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。（1）供選用的儀器有：玻璃棒；膠頭滴管；100mL量筒；100mL容量瓶；250mL量筒；天平；50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器有（填編號） 。（2）應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為 。19. 某待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進(jìn)行如下實驗：（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有 離子，一定不含有 離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實驗操作過程） 。20. 下圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去）。其中A是單質(zhì)，D在常溫下呈氣態(tài)，F(xiàn)可用作氮肥。據(jù)此，請回答下列問題：（1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A ，D ，F(xiàn) 。（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：BC 。EC 。四、計算題：21. 常溫下，將20.0克14.0%的NaCl溶液，跟30.0克24.0%的NaCl 溶液混合，得到密度為1.15 g/cm3的混合溶液。問：（1）該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（2）物質(zhì)的量濃度為多少？（3）在1000mL水中需溶入多少克NaCl才能使?jié)舛惹∨c上述混合溶液的中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。22. 加熱33.6g NaHCO3到?jīng)]有氣體放出時，剩余的物質(zhì)是什么？計算剩余物質(zhì)的質(zhì)量。【試題答案】一、選擇題（請將選擇題的答案填在下表的對應(yīng)位置）題號12345678答案ABBDADAC題號91011121314答案DCDCBCD二、填空題15、（1）9g 3.01×1023 9.03×1023 （2）CO2 NH3 CO2 （3）125 2.5 （4）AN216、（1）2Cl2 + 2 Ca（OH）2 = Ca（ClO）2 + CaCl2 + 2H2O （2）Ca（ClO）2 （3）Ca（ClO）2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2 HClO （4）（1） 17、2SO2+O2 2SO3Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO三、實驗題18、（1） （2）10.6 g19、Ag+、Ba2+、NH4+ Fe3+ 焰色反應(yīng)，產(chǎn)生紫色火焰20、（1）N2 NO2 NH4NO3 （2）四、計算題 21、20.0% 3.93molL 250g22、Na2CO3；m（Na2CO3）=21.2g