《2010-2011學(xué)年高中化學(xué) 期中考試試題 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2010-2011學(xué)年高中化學(xué) 期中考試試題 新人教版選修4（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、高二期中考試化學(xué)試題 滿分：100 時(shí)間：90分鐘 2010.11.24 一、選擇題(每小題2分，共26分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 1． 綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地?zé)帷⑻烊粴獾?；二級能源中的電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是（ ） ①太陽能 ②風(fēng)能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 A．①②③ B．③④⑤ C．①②⑤ D．④⑤⑥ 2．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)合理的是（ ）

2、 A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B．用托盤天平稱量25.20gNaCl C．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3 D．用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的NaOH溶液21.70mL 3．下列說法正確的是（ ） A．等物質(zhì)的量的硫固體和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出的熱量多 B．植物通過光合作用將二氧化碳轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的過程 C．在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱 D．熱化學(xué)方程式中的△H的值與反應(yīng)物的用量有關(guān) 4. 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且

3、不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 ①NaOH固體 ②H2O ③NH4Cl固體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液（ ） A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥ 5．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，下列各敘述正確的是( ) A．溶液中pH由大變小 B．在該電池的外電路導(dǎo)線中電子是從銅流向鋅 C．溶液中的SO42-向原電池的正極移動 D．Zn為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)：Zn – 2e- = Zn2+ 6． 為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?　　)

4、 A．向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，在減壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體 B．加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體 C．向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體 D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3 7．下列各種試紙，在使用時(shí)預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是（ ） A．紅色石蕊試紙 B．藍(lán)色石蕊試紙 C．碘化鉀淀粉試紙 D．PH試紙 8．下列事實(shí)能夠說明亞硝酸（HNO2）為弱

5、電解質(zhì)的是（ ） A．25℃時(shí)，HNO2的水溶液的PH<7 B．亞硝酸不與硫酸鈉溶液反應(yīng) C．0.1mol/L的亞硝酸水溶液的PH=2.1 D．用亞硝酸做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗 9． 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ） A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 10．下列能正確表示水解的離子方程式是（ ） A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ B．Br-

6、 + H2O HBr + OH- C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 11．下列各組試劑（括號內(nèi)的是滴加試劑）做溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的過程中，可以觀察到燈泡由亮變暗直至熄滅，然后又逐漸變亮的是（ ） A．BaCl2溶液（稀硫酸） B．氨水（醋酸溶液） C．Ca(OH)2溶液[Ca(HCO3)2]溶液 D．NaOH溶液（NH4Cl溶液） 12．室溫時(shí)，下列溶液混合后，pH大于7的是 (　　) A．0.1 mol/L的鹽酸和pH＝13的氫氧化鋇溶液等體積混合 B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液和

7、pH＝1的鹽酸等體積混合 C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合 D．pH＝1的醋酸和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合 13．下列各組離子，在指定的環(huán)境中可能大量共存的是（ ） A．水電離出來的c(H+) = 10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+ B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－ C．與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣的溶液：NO3－、K+、Cl－、Na+、OH－ D．c(H+)>c(OH－)的溶液中：Na+、K+、SO42－、S2－ 二、選擇題(每題3分，共27分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。

8、) 14． 用0.10mol/L的鹽酸滴定0.10mol/L的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是: A．c(NH)＞c(Cl＋), c(OH－) ＞c(H＋) B．c(NH) = c(Cl＋), c(OH－) = c(H＋) C． c(Cl＋) ＞c(NH), c(OH－) ＞c(H＋) D．c(Cl＋) ＞c(NH), c(H＋) ＞c(OH－) 15．已知熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△ H= －QkJ·mol—1（Q>0）。下列說法正確的是 ( ) A．相同條件下，2molSO2和1molO2所具有的能量大于2m

9、olSO3所具有的能量 B．將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJ C．增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動 D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過 程中有2molSO2（g）被氧化 16. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度分別為A mol·L－1與B mol·L－1，則A和B的關(guān)系為 （ ） A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B 1

10、7．向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O (g) CO2 +H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)小于x的是 ( ) A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 . C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5mo

11、lH2 18．下列四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（ ） A．由水電離的c(H＋)：①＝②＞③＝④ B．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③ C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大 D．向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞① 19．下列說法正確的是（ ） A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù) B.AgCl的Ksp=1.8×

12、;10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2·L-2 C.溫度一定，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液 D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小 20．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是 (　　) A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶

13、液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋) B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－) D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－) 21．根據(jù)右圖可判斷下列離子方程式中錯(cuò)誤的是 A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)

14、 B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq) 22．10mL pH = 10的KOH溶液中，加入pH = 4的一元酸HA溶液至溶液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是 A．c(H+)=c(OH-)< c(K+) = c(A-) B．c(H+)=c(OH-) < c(K+) < c(A-) C．V總≥20mL

15、 D．V總≤20mL 三、填空題 23．（12分） Ⅰ．現(xiàn)有下列物質(zhì) ①NaCl晶體   ②液態(tài)SO2    ③純醋酸   ④硫酸鋇 ⑤銅?、蘧凭–2H5OH） ⑦熔化的KCl   ⑧NaOH溶液  請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號） （1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是             ； （2）屬于弱電解質(zhì)的是

16、                  ； （3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是           。 Ⅱ．今有a．鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸，回答下列問題，（用酸的序號填寫） （1）在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是____

17、_____________； （2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________； （3）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________。 24．（11分）2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。 已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1．請回答下列問題： （1）圖中A、C分別表示 、

18、 ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是低？ ，理由是 ； （2）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式： , ； （3）圖中△H kJ·mol-1； （4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ&

19、#183;mol-1，計(jì)算由S（s）生成3 molSO3（g）的 △H= kJ·mol-1。 25．（18分） 下圖是用0.1000 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答： ⑴ 儀器A的名稱是 ； ⑵ 鹽酸的體積讀數(shù)： 滴定前讀數(shù)為 mL， 滴定后讀數(shù)為 mL； ⑶ 某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測NaOH溶液的濃度是 (保留四位有效數(shù)字

20、) ； 實(shí)驗(yàn) 編號 待測NaOH溶液的體積（mL） 滴定前鹽酸的 體積讀數(shù)（mL） 滴定后鹽酸的 體積讀數(shù)（mL） 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 2.21 24.21 3 20.00 1.50 23.48 ⑷ 滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）： A．用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00 mL待測NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞； B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管2~3次； C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內(nèi)無氣泡； D

21、．取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm； E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)； F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。 正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫) ； ⑸ 判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 ⑹ 對下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”) ① 如果上述B步驟省略，對測定結(jié)果的影響是 ； ②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結(jié)果的影響是

22、 ； ③標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，對測定結(jié)果的影響是 。 26．（6分） 設(shè)水的電離平衡線如右圖所示。 （1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的粒子濃度，當(dāng)溫 度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子 積從___________增加到____________； （2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持在100℃ 的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積 比為__________ 。 C(OH

23、-) 10-6 10-7 B A 10-7 10-6 C(H+) 2010-201學(xué)年度開原二高中高二（上）化學(xué)期中 考試答案頁 23. （12分） Ⅰ（1） ________ （2） （3） ； Ⅱ（1） ； （2） ； （3） 。 24. （11分）

24、 （1） , , , ； 理由：

25、 ； （2） ； （3） = ； （4） = 。 25．（18分） （1） ； （2） ， ； （3）

26、 ； （4） ； （5） 。 （6）① ； ② ； ③ ； 26．(6分) （1） ； ； （2） ；

27、 2010-201學(xué)年度開原二高中高二（上）化學(xué)期中考試參考答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C D A A D D D C B D C 題號 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 C C C AD B C BD C D A AD 23．（12分）（每空2分） Ⅰ．（1）⑦ （2）③ （3）② Ⅱ． （1）c>b=a 。（2）b>a=c。（3）c>a>

28、;b 24．（11分） （1）反物能量（1分）生成物能量（1分） 無（1分） 降低（1分） 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低（1分） （2）SO2 +V2O5=SO3+2VO2（1分） 4VO2+ O2=2V2O5 （1分） （3）-198 （2分） （4）△H=-1185 kJ·mol-1 （2分） 25．（18分）（每空2分） （1）酸式滴定管 （2）0.80 22.80 ） （3）0.1100mol/L （4）BDCEAF (5)溶液恰好由粉紅色（或紅色）變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

29、 （6）偏高 無影響 偏低 26．（6分）（每空2分） 10-14 10-12 2:9 2010-201學(xué)年度開原二高中高二（上）化學(xué)期中考試參考答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C D A A D D D C B D C 題號 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 C C C AD B C BD C D A AD 23．（12分）（每空2分） Ⅰ．（1）⑦ （2）③

30、 （3）② Ⅱ． （1）c>b=a 。（2）b>a=c。（3）c>a>b 24．（11分） （1）反物能量（1分）生成物能量（1分） 無（1分） 降低（1分） 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低（1分） （2）SO2 +V2O5=SO3+2VO2（1分） 4VO2+ O2=2V2O5 （1分） （3）-198 （2分） （4）△H=-1185 kJ·mol-1 （2分） 25．（18分）（每空2分） （1）酸式滴定管 （2）0.80 22.80 ） （3）0.1100mol/L （4）BDCEAF (5)溶液恰好由粉紅色（或紅色）變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色。 （6）偏高 無影響 偏低 26．（6分）（每空2分） 10-14 10-12 2:9