化學能與電能練習題 一、 選擇題1、某金屬能和鹽酸反應生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，則該金屬可能為（ ） A鋁 B銅 C錫 D硅2、已知空氣-鋅電池的電極反應為： 鋅片：Zn+20H-2e-=ZnO+H20 石墨：02+2H20+4e-=40H- 根據(jù)此判斷，鋅片是（ ） A負極，并被氧化 B負極，并被還原 C正極，并被氧化 D正極，并被還原3、一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該反應的原電池的組成正確的是（ ） A B C D 正極 Zn Ag Cu Cu 負極 Cu Cu Zn Zn 電解質溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl24、由鋁，鐵，銅，銀和稀硫酸，可以組成原電池的總數(shù)為（ ） A3種 B4種 C5種 D6種5、表明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的敘述正確的是（ ） A在氧化還原反應中，甲失電子比乙失電子多 B甲比乙同價態(tài)的陽離子的氧化性強 C甲能與稀鹽酸反應生成氫氣而乙不能 D將甲與乙組成原電池時，甲為正極6、對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是 鋅片溶解了32.5 g鋅片增重32.5 g銅片上析出l g H2 銅片上析出1 mol H2，下列正確的是（ ） A和 B和 C和 D和7、有A，B，c，D四種金屬。將A與B用導線連接起來浸入電解質溶液中，B不易腐蝕，將A，D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ） AD>C>A>B B D>B>A>C C D>A>B>C DB>A>D>C8、實驗室欲快速制取H2，應選用正確的措施是（ ） A純鋅與稀硫酸反應 B粗鋅跟稀硫酸反應 C粗鋅跟硝酸反應 D將浸泡過CuS04溶液的Zn跟稀硫酸反應9、一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為：2C2H6 7O28KOH = 4K2CO310H2O，有關此電池的推斷正確的是（ ）A負極反應為14H2O7O228e- = 28OH-B放電一段時間后，負極周圍的pH升高C放電過程中KOH的物質的量濃度不變D每消耗1 mol C2H6 ，則電路上轉移的電子為14 mol10、日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(其中加入MnO2氧化吸收H2)，電極反應可簡化為：Zn2e = Zn2，2NH 4e=2NH3H2，根據(jù)上述敘述判斷下列說法正確的是（ ）A干電池中鋅為正極，碳為負極B干電池工作時，電子由鋅極經(jīng)外電路流向碳極C干電池長時間連續(xù)工作時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器D干電池可實現(xiàn)化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化11、電子表所用的某種紐扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質溶液是KOH溶液。電池 總反應式為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列說法錯誤的是（ ）A該電池的正極是Zn，負極是Ag2OB該電池負極的電極反應式為：Zn+2OH2e=ZnO+H2OC理論上該電池工作一段時間后，溶液中KOH的濃度不變D該電池工作時，電解質中的陰離子向負極移動二、填空題12、由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是 ，發(fā)生 ，電極反應式 ；負極是 ， 發(fā)生 ，電極反應式 ，總的反應式(離子方程式)是 。13、在由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片上只發(fā)生電化腐蝕，當在銅片上共放出3.36L（標準狀況）的氣體時，H2SO4恰好全部用完，則產(chǎn)生這些氣體消耗鋅有 g，有 mol電子通過導線，求原H2SO4溶液的物質的量濃度。（簡單表示計算過程）14、航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池反應總式都表示為：2H2+O2=2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質是酸，其負極反應可表示為：2H2-4e=4H+，則其正極反應表示為： ； 堿式氫氧燃料電池的電解質是堿，其正極反應表示為：O2+2H2O+4e-=4OH一，則其負極反應可表示為： 。