2010-2011學(xué)年高二化學(xué)（蘇教版選修3）綜合模擬練習(xí)（二）相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 一選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）113CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)， （）A 13C與15N有相同的中子數(shù) B 13C與C60互為同素異形體C 15N與14N互為同位素 D 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同2下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 （） A可溶于水 B具有較高的熔點(diǎn) C水溶液能導(dǎo)電 D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電3某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的 （A質(zhì)子數(shù)B質(zhì)量數(shù)C原子序數(shù)D電子數(shù)4下列分子的電子式書寫正確的是 （）A氨 B四氯化碳 C氮 D二氧化碳 5下列敘述正確的是 （） A P4和NO2都是共價(jià)化合物 B CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子C在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子 D甲烷的分子是對稱的平面結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子6.某主族元素的原子,M層上有一個(gè)半充滿的亞層(即該亞層的每個(gè)軌道只有1個(gè)電子,這種原子的質(zhì)子數(shù) （）A只能是7B只能是15C是11或15D是11或137某元素X最高價(jià)含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是 （）A X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4 B X是第二周期VA族元素C X是第二周VIA族元素 D X的最高化合價(jià)為48.某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是 （）A該元素單質(zhì)是導(dǎo)體 B該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C該元素的氧化物的水合物顯堿性 D該元素的最高化合價(jià)呈+5價(jià)9. 下列敘述中正確的是 （） A在冰(固態(tài)水)中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵B二氧化碳分子是由極性鍵形成的非極性分子 C含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D金屬晶體的熔、沸點(diǎn)一定比分子晶體的高10.下列各組指定原子序數(shù)的元素,不能形成AB2型化合物的是 （）A6和8 B16和8 C12和9D11和6二選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意。）11下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（） （ ）A水加熱到很高溫度都難以分解B水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱12已知鋰和鎂的單質(zhì)及其化合物在很多性質(zhì)上具有相似性，由此可以推斷下列關(guān)于鋰及其化合物的敘述中，正確的是 （）A. LiOH加熱時(shí)，不會分解 BLi2CO3加熱時(shí)，不會分解CLi在氧氣中燃燒生成Li2O2 DLi與稀硫酸反應(yīng)生成Li2SO413某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù).取該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用,可得到6g化合物XO2.該元素在周期表中的位置是 （）A第三周期B第二周期 C第主族D第主族14.X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子最外層的電子排布可能是（）AX:3s23P1 Y:3s23P5 BX:2s22P3 Y:2s22P4CX:3s23P1 Y:3s23P4 DX:3s2 Y:2s22P315膦（PH3）又答為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是 （ ）APH3是非極性分子BPH3分子中有未成鍵的電子對CPH3是強(qiáng)氧化劑DPH3分子中的PH鍵是非極性鍵16某物質(zhì)的晶體中含有A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面面心中的B元素的原子未能畫出）。晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為 （ ） A131B231C221D13317 在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是 ( )A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np618有主族元素X、Y、Z.X原子的最外層電子排布為ns1;Y原子的M電子層有2個(gè)未成對電子;Z原子的最外層p軌道上只有一對成對電子,且Z原子的核外電子比Y原子少8個(gè)電子.由這三種元素組成的化合物的分子式不可能的是 （ ）AX2YZ3 BX2YZ4 CX2Y2Z3 DXYZ419若aAm+與bBn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是（）Ab=anm B離子半徑Am+<Bn C原子半徑A<B DA的原子序數(shù)比B大（m+n）20. 1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是（ ）A該元素屬于第七周期 B該元素位于A族C該元素為金屬元素性質(zhì)與82Pb相似D該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子三（本題包括3小題，共16分）21.(5分)寫出下列原子或離子的核外電子排布.<1>.Cl-17, Cl- <2>. Fe-26,Fe3+ <3>. Hg-80.判斷上述各元素分別屬于第周_期._族.22.（6分）美國科學(xué)雜志評選的2001年十大科技進(jìn)展之一是當(dāng)年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種在接近40K的溫度下成為超導(dǎo)材料的硼鎂化合物。這種硼鎂超導(dǎo)物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示： （1）試寫出這種超導(dǎo)材料的化學(xué)式 ；（2）該晶體的類型為_晶體。 （3）分別敘述該晶體中含有的化學(xué)鍵類型。23.（5分）有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：X與Z、Y與W分別同族；X、Z、W分別與Y都可組成兩種中學(xué)常見化合物；Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同；這4種元素的單質(zhì)中有一種易溶于CS2溶濟(jì)。（1）寫出由Y與Z兩元素形成化合物Z2Y2的電子式 ，其化學(xué)鍵類型是 。（2）寫出2種均由這4種元素所組成的化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。四（本題包括3小題，共26分）24.(10分)由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關(guān)系：A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子；向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。(1)微粒A的化學(xué)式是_；微粒E的名稱是_。構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_。(2)寫出F與過量C溶液反應(yīng)的離子方程式：_ (3)六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加人濃苛性鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀b.有刺激性氣味氣體放出c.沉淀逐漸增多d.沉淀完全消失e沉淀逐漸減少該復(fù)鹽在溶液中的電離方程式是_。上述各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序是(填寫序號)_ _ _。25（7分）A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們核電荷數(shù)依次遞增，且知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲；A是非金屬元素且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答（1）F元素的名稱是_，C單質(zhì)的電子式是_，E元素的符號是_（2）化合物乙中含有的三種化學(xué)鍵是_鍵、_鍵和_鍵。（3）化合物甲處于晶體時(shí)屬于_晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式_26（9分）已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。 （1）寫出元素符號：X ；Y ；Z ；W 。 （2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件） ；E分子的空間構(gòu)成型為 ，電子式為 。（3）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5113的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的水溶液與足量濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 。五（本題8分）27（8分）第主族元素R，在它的化合物R（OH）n中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.778，在它的另一種化合物R（OH）m中，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.636。（1）試求n和m的值：n= ，m= ；（2）試求R的原子量a：a= 。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題1.C 2.D 3.B 4.C 5.C 6.C 7. A 8.D9.B 10.D 11.D 12.D 13.AC 14.BC 15.B 16.A 17.C 18.D 19.C 20. B21(1). Cl-17, Ne3s23p5,第三周期,A; Cl- Ne3s23p6. (2). Fe-26, Ar3d64s2,第四周期,B; Fe3+ Ar3d5.(3). Hg-80, Xe4f145d106s2,第六周期,B.22（1）MgB2 （2）混合型 （3）Mg原子之間為金屬鍵；Mg和B原子之間為離子鍵；B原子之間形成sp2雜化的共價(jià)鍵····23····（1）Na+:O:O:2-Na+ 離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或共價(jià)鍵）（2）H+HSO3-=H2O+SO224（1）NH4+ 水合氫離子 第3周期、 族（2） （3）a、c、b、e、d 25（1）氯 Mg （2）離子 共價(jià) 配位 鍵 （3）分子 26（1）H、C、N、O催化劑 加熱、加壓 （2）N2+H2 2NH3；三角錐形； （3）NH4+HCO3+2OH NH3+2H2O+CO3227n=2,m=4(2)a=119（填a的范圍在118119均可）